乌兰浩特第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（含部分解析）

这是一份乌兰浩特第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（含部分解析），共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，将绿矾等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一册。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A．绚丽多彩的烟花是源于金属元素的焰色
B．早上透过云层看到的“金光万缕”是因为丁达尔效应
C．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”。其中白青属于碱
D．工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取，主要考虑原料便宜易得
2．下列过程中发生的变化涉及化学变化的是（ ）
A．高炉炼铁 B．干冰升华 C．海水晒盐 D．胶体净水
3．在我国“两弹一星”试验中，许多科学家都做出了突出贡献。我国科学家研制“两弹”所涉及的基本核反应方程式有，下列说法正确的是（ ）
A．位于第四周期 B．代表的是质子
C．中有52个中子 D．与互为同素异形体
4．下列物质性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．宋代《千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。下列说法正确的是（ ）
A．孔雀石、蓝铜矿颜料热稳定性较好
B．孔雀石、蓝铜矿颜料在空气中易被氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．中铜的质量分数高于
6．两个体积相等的集气瓶中分别装有和，同温同压时，则两气体不相等的是（ ）
A．物质的量 B．分子数 C．密度 D．原子总数
7．将绿矾（）溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄问题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是（ ）
A．“铁肥”易被空气氧化变质
B．可用溶液检验“铁肥”是否发生变质
C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉
D．的摩尔质量为
8．用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）
A． B． C． D．
9．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是（ ）
A．配制稀硫酸 B．加热固体 C．制备纯净的 D．收集氨气
10．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是（ ）
A．金属和氧气反应可以生成金属氧化物，因此金属氧化物一定由金属和氧气反应生成
B．酸可以在水溶液中电离出氢离子，因此在水中能电离出氢离子的物质一定是酸
C．在熔融状态下可以导电的化合物是电解质，因此电解质在熔融状态下一定可以导电
D．化合物由不同元素组成，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物
11．X、Y、Z三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质不符合该转化关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液与过量溶液反应：
B．溶液与溶液反应：
C．酸性条件下溶液与溶液发生反应生成：
D．与发生置换反应生成：
13．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有的阳离子数目为
B．与足量完全反应转移电子数目为
C．常温常压下，中含有的共价键数目为
D．由和组成的混合气体中含有的氧原子数目为
14．从酸性含铬废水（主要阴离子为）中回收铬元素（）的部分工艺流程如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．“过滤”时需用玻璃棒搅拌
B．“煅烧”过程中发生了氧化还原反应
C．若分别用、还原等量的，消耗与的物质的量之比为
D．“还原1”时反应的离子方程式为
15．X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M与Q形成的化合物中含有共价键 B．X的单质在M的单质中燃烧产生白烟
C．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D．工业制漂白粉是将M的单质通入中
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（13分）高铁酸钾是一种新型水处理剂，使用说明书如下。
回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为__________。
（2）制备需要在__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中进行。
（3）下列关于的说法中，错误的是__________（填字母）。
a．是具有强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（4）与水反应生成胶体、和反应的化学方程式为____________________；该反应消耗转移的电子数为__________（表示阿伏加德罗常数的值）。
（5）消毒净化水，至少需要的质量为__________。
（6）产生胶体时，该分散系区别于其他分散系的本质特征是______________________________。
17．（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的元素，其相关信息如下。
回答下列问题：
（1）元素A和E形成的化合物的电子式为__________，该化合物含有的化学键类型是__________。
（2）元素B在元素周期表中的位置为__________，其原子结构示意图为__________。
（3）元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为____________________；元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为____________________。
（4）下列事实，能证明元素E的非金属性强于S（硫）的非金属性的是__________（填字母）。
A．酸性： B．通入溶液能产生黄色沉淀
C．氢化物稳定性： D．常温下，E的单质为气态，S的单质为固态
18．（14分）如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。
回答下列问题：
（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）：____________________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为____________________。
（3）装置E的作用是______________________________。
（4）这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为______________________________。
（5）利用制取的无水氯化铁固体配制少量饱和溶液并制备胶体。
①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为____________________；溶解所得溶液中含有的原因可能是____________________。
②向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至____________________（填实验现象）时停止，得到胶体。
19．（14分）高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣（主要成分为、和）可用于制备品体，工艺流程如下：
已知：硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁（，杂质不参与反应）。
回答下列问题：
（1）二硫化亚铁中S元素的化合价为__________。
（2）滤渣A的主要成分是____________________（填化学式）；“反应Ⅱ”生成、等物质的离子方程式为____________________。
（3）“反应Ⅲ”中还原剂和氧化剂物质的量之比为____________________；加入作为氧化剂的优点是____________________。
（4）“调”时，验证已经沉淀完全的实验操作和现象为______________________________。
（5）“蒸发结晶”时，应在____________________时停止加热。
乌兰浩特2023~2024学年高一年级上学期期末考试·化学试卷
参考答案、提示及评分细则
1．C 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于盐，C项错误。
2．A 高炉炼铁时，有新物质生成，A项正确；干冰升华吸热是状态变化，属于物理变化，B项错误；海水晒盐是蒸发结晶，属于物理变化，C项错误；胶体净水主要利用其吸附作用，属于物理变化，D项错误。
3．C 的质子数为54，即原子序数为54，位于第五周期，A项错误；代表的是中子，B项错误；中的中子数，C项正确；与互称为同位素，D项错误。
4．C 具有强氧化性可以杀菌消毒，A项正确；铁粉具有还原性，可以作抗氧化剂，B项正确；可以与胃酸反应，用于治疗胃酸过多症，C项错误；可与、反应产生，用作潜艇中的供氧剂，D项正确。
5．D 碳酸盐和难溶性碱受热易分解，A项错误；元素，C元素均为最高价态，不易被氧化，B项错误；两种颜料均不耐酸，C项错误；中铜的质量分数高于，D项正确。
6．C 根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，因此两个容器中的分子数相同，A项、B项不符合题意；根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体密度之比等于相对分子质量之比，因此两容器内气体的密度不相等，C项符合题意；和均是双原子分子，因此两个容器中的分子总数相等时，原子数也相等，D项不符合题意。
7．B 易被氧化，A项正确；应用检验“铁肥”是否发生变质，只可以证明其已经完全变质，B项错误；加入少量铁粉可以防止“铁肥”被氧化，C项正确；摩尔质量在数值上等于相对分子质量，的摩尔质量为，D项正确。
8．A卤族元素的非金属性随着核电荷数的增加而减弱，A项正确；卤族元素单质的氧化性随着核电荷数的增加而减弱，B项错误；卤族元素的最简单氢化物的热稳定性随着核电荷数的增加而减弱，C项错误；卤族元素单质的熔点随着核电荷数的增加而增大，D项错误。
9．D不能将浓硫酸和水在量筒中混合，A项错误；加热固体时，试管应略微向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，B项错误；制备纯净的必须隔绝空气，防止其被氧化，C项错误；氨气密度比空气小，可以使用向下排空气法收集，D项正确。
10．D 金属氧化物不一定由金属和氧气反应生成，A项错误；酸式盐也可以在水中解离出氢离子，B项错误；是电解质，但是在熔融状态下不能导电，C项错误；含有不同种元素的纯净物一定是化合物，D项正确。
11．C 在空气中被氧化可以得到，与溶液反应生成，也可以与溶液反应直接生成，A项正确；与盐酸反应生成，与反应可以生成，直接与反应生成，B项正确；不能一步转化为，C项错误；和反应生成，与反应生成，与反应直接生成，D项正确。
12．D 不能拆为和，A项错误；与反应生成沉淀同时与也发生中和反应，B项错误；酸性条件下，反应不可能生成，C项错误；与反应：，D项正确。
l3．C 的电子式为，中含有的阳离子数目为，A项错误；与反应生成，的物质的量为，与足量完全反应转移电子数是，B项错误；的电子式为，的物质的量为，中含有的共价键数目为错误；C项正确；由和组成的混合气体中含有的氧原子为，氧原子数目为，D项错误。
14．D “过滤”时不用玻璃棒搅拌，A项错误；反应不属于氧化还原反应，B项错误；和中S的化合价相同，比值应为，C项错误；转化为的离子方程式为，D项正确。
15．D 根据题干推断X、Y、Z、M、Q、R分别为。M与Q形成的化合物为，含有的化学键为离子键，A项错误；X的单质为，M的单质为，纯净的在中燃烧发出苍白色火焰，产生白雾，B项错误；为离子化合物，C项错误；工业制漂白粉是将通入石灰乳中，D项正确。
16．（1）（2分） （2）碱性（1分） （3）c（2分）
（4）；3（各2分）
（5）2.5（2分）
（6）分散质粒子直径在之间（2分）
17．（1）；共价键（极性共价键）
（2）第二周期IVA族；
（3）；
（4）BC（每空2分）
18．（1）agfdeb（c）
（2）
（3）除去中混有的杂质
（4）
（5）①；制备时，有剩余，溶解时，Fe与反应生成
②液体呈红褐色（每空2分）
19．（1）-1
（2）；
（3）；会转化为，氧化同时可以提高的产量
（4）取上层清液于试管中，滴入几滴溶液，溶液未变为血红色
（5）有大量晶体析出（每空2分） 选项
化学性质
用途
A
具有强氧化性
用于杀菌消毒
B
铁粉具有还原性
用作食品抗氧化剂
C
受热易分解
用于治疗胃酸过多症
D
可与、反应产生
用作潜艇中的供氧剂
选项
X
Y
Z
A
B
C
D
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降。能与水反应放出氧气并通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准
元素
特征
元素
特征
A
该元素的某种原子不含中子
B
简单氢化物的分子结构模型为
C
在人体中含量最多
D
该元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色
E
该元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体
F
由该元素形成的合金是目前我国用途最广的合金