湖北省荆州市沙市中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题及答案

这是一份湖北省荆州市沙市中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题及答案，文件包含湖北省荆州市沙市中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学docx、湖北省荆州市沙市中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
命题人：吴志敏 审题人：蔡艳
考试时间：2024年12月26日
相对原子质量：O 16 Cl 35．5 K 39 Mn 55
一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）
1．生活中处处有化学。下列说法正确的的是
A．人体内能量来源腺苷三磷酸（ATP）分子中的磷酸与核糖之间通过磷酸酐键连接
B．利用聚合酶链反应使样本DNA在生物体外扩增，可以快速进行核酸检测
C．顺丁橡胶的硫化交联程度越大，弹性和强度越好
D．用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性能
2．催化反应广泛存在，如和制（二甲醚）、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成（环氧乙烷）、用催化生成。下列说法正确的是
A．合成氨厂采用的压强是20～50MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
B．与反应中，Ag催化能提高生成的选择性
C．制反应中，FeCl3能加快化学反应速率
D．与反应中，能减小该反应的焓变
3．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为
B．BCl3的电子式：
C．碳化硅的分子式：SiC
D．葡萄糖的一种环状结构简式：
4．离子方程式是元素及其化合物性质的一种表征形式。下列离子方程式书写正确的是
A．向漂白粉溶液中通入少量
B．溶液与浓盐酸混合：
C．用纯碱溶液处理锅炉水垢中的
D．白色固体加入氨水中得到无色溶液：
5．不同空腔尺寸的葫芦[n]脲（n=5，6，7，8…）可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦［6］脲（结构如图所示）的空腔。下列说法正确的是
A．葫芦脲可以吸附进入空腔的所有分子
B．葫芦［6］脲是超分子且能发生丁达尔效应
C．葫芦［6］脲形成的超分子中分子间存在范德华力、氢键
D．可装入对甲基苯甲酸体现了超分子的“分子识别”功能
6．某医药中间体Z的合成路线如下，有关物质说法错误的是
A．物质X、Y、Z分子中原子杂化类型有、
B．反应Ⅰ和Ⅱ的反应类型均属于取代反应
C．若将替换X发生反应Ⅰ，所得产物中可能含有
D．物质Z与的加成产物只有1种结构（不考虑立体异构）
7．某温度下，将一定量置于容积不变密闭容器中，发生反应： 。已知为压强平衡常数，分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数。下列有关说法正确的是
A．该反应在任何温度下均能自发进行
B．若体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态
C．若平衡后体系压强为，则该温度下的平衡常数为
D．若降温使体系中，则反应速率和产率均能提高
8．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用甲装置测定一定质量的和混合物中的质量分数
B．用乙装置测定溶液的浓度
C．用丙装置在铁上镀铜
D．用丁制备晶体
9．下列关于物质结构与性质的说法正确的是
A．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块
B．O—H…O的键能大于F—H…F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点
C．石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低
D．水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性相同
10．钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是
A．a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有
B．b试管的溶液为无色，推测滤液中含有
C．由上述实验现象可得与硫酸反应的离子方程式为
D．滤渣中黑色物质产生的原因可能是
11．物质的氧化性和还原性与溶液有关，具体可用电势图来表征，电势越大，氧化性越强。铬元素的电势图如下图所示，下列说法错误的是
A．被氧化可生成、
B．线的反应为
C．越大氧化性越强
D．时，可与反应生成
12．我国科学家预测了一种N8分子（结构如图）。下列说法错误的是
A．N8中存在离域π键
B．N2和N8互为同素异形体
C．N8转化成N2可以自发进行
D．N8中sp2杂化的N原子均有孤电子对
13．醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．容器甲中平均反应速率
C．容器乙中当前状态下反应速率
D．容器丙中乙醇的体积分数为
14．我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜（膜a、膜b）中间层中的可解离为和。下列说法错误的是
A．M极电极反应式为
B．电极电势：N＞M
C．工作一段时间后，装置中需要定期补充和NaOH
D．制取1ml邻苯二酚类物质时，理论上有透过膜a
15．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加或调节时溶质各微粒浓度（M代表、、、）随变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法不正确的是
A．的电离常数
B．用钙离子处理含草酸根离子的废水，应控制大约5~11
C．水的电离程度：
D．时，
二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）
16．（14分）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
含
回答下列问题：
（1）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为 。
（2）常用于的鉴定，S、C两种元素电负性由大到小的顺序是 ；其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（）和异硫氰酸（），这两种酸中沸点较高的是 。（填名称）
（3）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_____（填标号）。
A．不产生废液废渣B．无需控温
C．设备无需耐高温D．可减少有害气体产生
（4）Au难被氧化，该流程“浸金”中NaCN的作用为 ；通常使用王水也可溶解金，依据此反应原理，也可以使用盐酸和溶液将单质金转化为，写出该转化的化学方程式 。
（5）滤液②经酸化，转化为和HCN的化学方程式为 。
17．（13分）乙醇是燃料，也是重要的有机化工原料，二氧化碳加氢还原制乙醇已成为研究热点，相关的反应如下：
反应i：
反应ii：
反应iii：
请回答下列问题：
（1）已知的燃烧热（）为，表示燃烧热的热化学方程式为 。
（2）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，在某催化剂作用下发生上述反应，测得含碳元素物质占比[如]与时间的关系如图所示：
已知：反应i为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应ii、iii的影响，即可认为反应i建立平衡后始终处于平衡状态。
①表示乙烯占比的曲线是 （填“a”“b”或“c”）。
②若选择对反应i催化效果更好的催化剂，则A点可能移向 （填“E”“E点上方”或“E点下方”）。
③已知C点、D点均为平衡点，则反应iii的平衡常数 L/ml（保留小数点后一位）。
④设反应i和反应ii的化学平衡常数分别为、，适当升温后，增大，理由是
。
（3）我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，其装置如图所示。
①阴离子透过交换膜往 （填“左”或“右”）移动。
②纳米Cu上发生的电极反应为 。
18．（14分）兴趣小组比较氧气的两种实验室制法（分别以KClO3和KMnO4为原料）并探究反应产物。实验装置和数据记录如下：
注：实验中，棉花均未发生变化，水槽中为蒸馏水。
（1）依据初中所学，实验i中制备O2的原理是 （用化学方程式表示）。
（2）经检验，实验i中生成的气体仅有O2。
①实验i中，生成O2反应的化学反应速率 = ml·min-1。
②实验i中，反应后剩余固体的总质量比理论计算值要小。结合氧化还原规律和化学方程式推测，固体产物中锰元素的平均化合价 （填“大于”“等于”或“小于”）5。
（3）小组同学发现实验ⅱ制备的气体有刺激性气味。取出导气管，用湿润的淀粉-KI试纸检验实验ⅱ中加热后产生的气体，试纸先变蓝，后褪色。
①甲同学认为可能是高浓度O2使淀粉-KI试纸变蓝，该说法的合理之处是 。对照实验后排除了这种可能性。
②乙同学推测实验ⅱ产生的气体中含有少量Cl2。验证方法：将实验ⅱ产生的气体通入蒸馏水中，加入 ，有白色沉淀生成。
③丙同学查阅资料，ClO2是具有刺激性气味的气体，光照条件下能与水反应生成盐酸和HClO3。丙同学认为，乙的方法不能说明实验ⅱ产生的气体中含有Cl2，理由是 （结合化学方程式说明）。
（4）上述两种方法制备氧气的优势与劣势分别为 （任选一种方法分析即可）。
19．（14分）碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如图合成路线：
已知：
1）RMgX+；2）；
3）。
回答下列问题：
（1）由A-B的反应中，乙烯的碳碳 键断裂（填“”或“”）。
（2）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有 种（不考虑对映异构），其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9:2:1的结构简式为 。
（3）E与足量酸性溶液反应生成的有机物的名称为 、 。
（4）G的结构简式为 。
（5）已知：，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I（）和另一种，-不饱和酮J，J的结构简式为 。若经此路线由H合成I，存在的问题有 。
A．原子利用率低 B．产物难以分离 C． 反应条件苛刻 D．严重污染环境实验
反应前
充分反应后
耗时
m（试剂）
m（试管）
m（试管+固体）
i
15.80 g KMnO4
40.00 g
53.88 g
50 min
ii
12.25 g KClO3 + 4.00 g MnO2
40.00 g
51.34 g
5 min