湖北省市级示范高中智学联盟2024-2025学年高二上学期12月联考化学试卷(含答案)

这是一份湖北省市级示范高中智学联盟2024-2025学年高二上学期12月联考化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总键能比生成物总键能高的是( )
A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B.滴水能把石穿透，万事功到自然成
C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D.野火烧不尽，春风吹又生
2．下列说法正确的是( )
A.活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
B.普通分子间的碰撞可能发生化学反应
C.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小容器体积)，可使活化分子数目增多
D.升高温度可降低反应的活化能，使得活化分子百分数增大，加快化学反应速率
3．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是( )
A.B.
C.D.
4．常温下，将的溶液加水稀释100倍的过程中，下列说法不正确的是( )
A.保持不变B.溶液中增大
C.溶液中减小D.
5．某红色溶液HM，在水溶液中存在以下平衡：，现把下列物质溶于水配成0.1ml/L的水溶液，其中能使溶液显黄色的是(已知：的，)( )
A.B.C.D.
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.的溶液中和的数目之和等于
B.电解精炼铜时转移了个电子，阳极溶解了64g铜
C.的溶液的数目为
D.常温下，的NaClO溶液中，由水电离的离子数目为
7．下列描述正确且能用勒夏特列原理解释的是( )
A.配制溶液时加入适量稀硫酸抑制铜离子的水解
B.在饱和食盐水中加入浓盐酸会析出氯化钠晶体
C.工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压
D.高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.溶液中：
B.澄清透明的溶液：
C.水电离的的溶液中：
D.能使甲基橙变红的溶液中：
9．下列离子方程式正确的是( )
A.的水解：
B.硫酸铜溶液中加入：
C.溶液组成的原电池中负极反应式为：
D.溶液中滴加少量NaOH溶液：
10．下列说法正确的是( )
A.工业合成氨过程中，将氨液化分离，使的平衡正向移动，原料的转化率提高，反应速率加快
B.恒容绝热容器中发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态
C.冰在室温下自动熔化成水，是熵减的过程
D.恒温、恒容条件下发生反应，加入CO，反应速率加快，活化分子百分数增大
11．下列实验及现象的解释或得出结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．根据下列图示所得出的结论正确的是( )
A.图A是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知HC的酸性最弱
B.图B表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
C.图C表示恒容密闭容器中发生时，其他条件相同时改变温度，时间变化的曲线，说明反应平衡常数，
D.图D表示常温下向体积为的NaOH溶液中逐滴加入溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：
13．下列操作或表述正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极，C、D为两个铂夹，夹在被溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，断开，闭合，通直流电，实验现象如图所示。下列说法不正确的是( )
A.电源中a为负极，b为正极
B.断开，闭合，滤纸条上紫红色向C处移动
C.断开，闭合，通直流电较长一段时间后，KOH溶液pH变大
D.电解一段时间后，断开，闭合，电流计的指针会发生偏转
15．某温度下，与不同pH的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示与不同pH的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。下列说法正确的是( )
A.起始时，平衡后溶液中存在
B.时可发生反应：
C.上述体系呈中性时，一定是
D.符合的pH范围：
二、填空题
16．I.回答下列问题
(1)能源短缺是全球面临的问题，用来生产燃料甲醇的反应原理为。已知某些化学键的键能数据如下表所示。则该反应的为___________。
(2)已知：在25℃、101kPa下，
①
②
③
25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为___________。
(3)下列事实能说明第(2)问所求反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a.体系内浓度不再发生变化
b.体系压强不再发生变化
c.体系内
d.体系内CO的物质的量分数不再发生变化
Ⅱ.研究表明和在催化剂存在下可发生反应制得合成气，该反应的热化学方程式：。
(4)将原料按充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系(图中黑线)如图所示。
①、100kPa下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(保留1位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②若a、B、C三点表示该反应在恒容密闭容器中，起始投料不变，不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，___________(填字母，下同)点对应的平衡常数最大，___________点对应的压强最大。
17．常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
回答下列问题：
(1)下列酸的酸性最弱的是___________(填字母)。
A.HCNB.C.D.HF
(2)甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺的第一步电离方程式为___________。
(3)已知：
①增大溶液的浓度，HF的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当时，___________。
②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得会___________(填字母)。
A.偏高B.偏低C.无影响
(4)向溶液中逐滴加入NaOH溶液至时，发生的反应的离子方程式为___________。
(5)某酸性工业废水中含有一定量的硫酸铜，其物质的量的浓度为，向该溶液中加入氢氧化钠稀溶液除去，常温下要使沉淀完全，溶液的pH应调至___________。
18．Ⅰ.和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还有少量等杂质)来制备，工艺流程如下：
(1)“酸浸”时产生的滤渣成分是___________(写化学式)；
(2)“滤液①”中若钛主要以形式存在，则“酸浸”过程中主要发生的反应离子方程式是___________；
(3)由水解产生的离子方程式是___________；
(4)沉淀与双氧水、氨水反应40min，的转化率随着温度的变化如下表所示，试分析产生这种变化可能的原因___________；
(5)“高温煅烧②”中由制备的化学方程式为___________；
Ⅱ.最近研发的可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许通过，放电时电池反应为。
(6)放电时，电池正极的电极反应式是___________；
(7)充电时，当外电路中转移1ml电子时，左室中电解质的质量减轻___________g。
三、实验题
19．氯碱工业是最基本的化学工业之一。
Ⅰ.电解饱和氯化钠溶液的装置如下图。
(1)高浓度食盐水的投料口为___________(填“a”或“b”)，制取的浓氢氧化钠溶液应从___________(填“c”或“d”)口输出。
(2)上述装置中总反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.实验室预测定氯碱工业所得NaOH溶液浓度，量取10.00mL氯碱工业所得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1000mL溶液；量取20.00mL所配溶液于锥形瓶，加入少量酚酞备用；实验室用0.1000ml/LHCl溶液滴定至终点后记录数据并计算。
某学生的实验步骤如下：
A.用标准溶液润洗滴定管2~3次。
B.调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
C.移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液。
D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2~3cm。
E.调节液面至零刻度(或以下)，记下读数。
F.用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。
(3)请写出操作步骤的正确顺序___________→C→F。
滴定过程中读数如下图。
(4)滴定消耗HCl溶液的体积为___________mL。
(5)滴定至终点的判断方法为___________。
(6)氯碱工业所得NaOH溶液浓度为___________(结果保留四位有效数字)；
(7)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。
A.锥形瓶用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡
D.滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数
参考答案
1．答案：A
解析：若反应物总键能比生成物总键能高，说明物质变化过程中吸收能量，据此分析判断。
A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是高温煅烧分解产生CaO和，该反应为吸热反应，A正确；
B.滴水能把石穿透，万事功到自然成涉及的是，是放热反应，B错误；
C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏涉及炸药的爆炸反应，是剧烈氧化还原反应，放出大量热量，反应为放热反应，C错误；
D.野火烧不尽，春风吹又生是说物质燃烧反应，物质燃烧放出热量，是放热反应，D错误；
故选A。
2．答案：A
解析：A.碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故A正确；
B.普通分子不具有反应所需的能量，则普通分子不能发生有效碰撞，故B错误；
C.有气体参加的反应，增大压强，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子的数目不变，故C错误；
D.升高温度不能降低反应的活化能；使用催化剂可降低反应的活化能，使得活化分子百分数增大，加快化学反应速率，D错误；
故选A。
3．答案：D
解析：A.弱酸，部分电离，是弱电解质，NaCl在水溶液中能完全电离，在水溶液中能完全电离，是强电解质，A不符合题意；
B.在水溶液中和熔融状态下都完全电离，是强电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，B不符合题意；
C.在水溶液中和熔融状态下都完全电离，是强电解质，在水溶液中是生成的一水合氨能电离导电而不是自身导电，在熔融状态下也不能导电，是非电解质，C不符合题意；
D.AgCl在熔融状态下能完全电离，是强电解质，HF是弱酸，部分电离，是弱电解质，D符合题意；
故选D。
4．答案：C
解析：在水中完全电离为铵离子和硫酸根，为强酸弱碱盐，少量会发生水解使得溶液呈酸性，溶液加水稀释过程中，水解程度增大但酸性有所降低；
A.稀释过程中硫酸根数目守恒，即保持不变，故A正确；
B.稀释过程中，硫酸铵溶液始终呈酸性，浓度减小，但温度没变则不变，增大，故B正确；
C.溶液加水稀释过程中，水解程度增大，水解产生的增多，故C错误；
D.硫酸铵固体中铵离子的数目是硫酸根的2倍，溶液中水解程度很小，所以，故D正确；
故选C。
5．答案：D
解析：A.通入气体，与水反应产生，电离产生，使溶液中增大，电离平衡逆向移动，导致增大，溶液显红色，A不符合题意；
B.加入发生水解产生使溶液呈酸性，溶液中增大，电离平衡逆向移动，导致增大，减小，溶液显红色，B不符合题意；
C.电离方程式为：电离大于水解，使溶液中增大，指示剂的电离平衡逆向移动，增大，减小，溶液显红色，C不符合题意；
D.溶液显碱性，消耗HM电离产生的，使溶液中减小，电离平衡正向移动，导致增大，溶液显黄色，D符合题意；
故选D。
6．答案：C
解析：A.碳元素在溶液存在形式有，根据物料守恒得出，则和的数目之和小于，A错误；
B.阳极是粗铜，含有比铜活泼的金属，活泼金属先放电，所以当转移了个电子，阳极溶解的铜小于64g，B错误；
C.在的溶液中，的数目为，C正确；
D.的NaClO溶液中，由水电离的离子数目等于溶液中的数目，即为，D错误；
故选C。
7．答案：B
解析：A.配制的溶液中引入了杂质，A错误；
B.在饱和食盐水中加入浓盐酸增大氯离子浓度，溶解平衡逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，B正确；
C.常压下的转化率已经很大，增大压强对提高转化率无显著影响，反而会增加成本，所以采用常压条件，不能用勒夏特列原理解释，C错误；
D.高锰酸钾溶液与草酸反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，且生成的锰离子对反应有催化作用，所以反应迅速加快，不能用勒夏特列原理解释，D错误；
故选B。
8．答案：A
解析：A.溶液呈强碱性，各离子间不发生反应，A正确；
B.能发生氧化还原反应不能共存，B错误；
C.水电离的的溶液中，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，当呈酸性时与不能共存，C错误；
D.甲基橙变红的溶液呈强酸性与HS-不能大量共存，D错误；
故选A。
9．答案：D
解析：A.是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应产生，水解反应的离子方程式为：，A错误；
B.FeS难溶于水，硫酸铜溶液中加入发生沉淀的转化，反应的离子方程式为，B错误；
C.溶液组成的原电池中负极反应式为：，C错误；
D.难溶，微溶，溶液与NaOH反应生成更难溶的，且NaOH少，未反应完，则总反应的离子方程式为，D正确；
故选D。
10．答案：B
解析：A.将氨液化分离，的平衡正向移动，原料的转化率提高，但氨的浓度减小，反应速率减慢，A错误；
B.恒容绝热容器中发生反应，随着反应的进行，温度发生变化，根据，压强是个变量，所以当压强不变时反应达到平衡，B正确；
C.冰在室温下自动熔化成水且，所以，C错误；
D.恒温、恒容条件下加入CO，反应物浓度增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变，D错误；
故选B。
11．答案：B
解析：A.饱和溶液中较大，加入足量饱和溶液满足时，即有沉淀产生，则不能比较和的大小，A错误；
B.溶液中存在平衡，升高温度，平衡正向移动，黄色的增多，溶液呈现绿色，B正确；
C.溶液中相互促进水解，水的电离程度增大，但二者促进水电离程度相等，所以醋酸溶液呈中性，C错误；
D.与反应的方程式为：，反应无明显现象，故该实验不能说明的浓度对该反应速率无影响，D错误；
答案选B。
12．答案：C
解析：A.同浓度同体积的HA、HB、HC三种酸，起始时HC的pH值最小，氢离子浓度最大，故HC酸性最强，A错误；
B.图B开始的pH相同，稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，则HA的酸性强，相同条件下NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，B错误；
C.曲线Ⅱ条件下反应速率更快，则温度更高，但平衡时甲醇的物质的量更低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，所以反应平衡常数，C正确；
D.由c点为物质的量浓度相等的和的混合溶液，电荷守恒为：，物质守恒为，消去，得质子守恒为：，D错误；
故选C。
13．答案：D
解析：A.要在铁钥匙上镀铜，应该使铁钥匙连接电源负极作阴极，Cu连接电源正极作阳极，图示连接刚好顺序相反，A错误；
B.NaOH溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，不能盛放在图中酸式滴定管中，且滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，不应看滴定管，B错误；
C.放入热水中的气体颜色变深，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，C错误；
D.水分子中氧原子带负电荷，氢原子带正电荷，水分子与NaCl中的形成水合离子时，靠近水分子中带正电的氢原子，靠近带负电的氧原子，D正确；
故选D。
14．答案：B
解析：断开，闭合，通直流电，A、B和C、D分别构成两个电解池，A、B电解池为电解KOH溶液，阳极氢氧根放电生成氧气，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，氢气和氧气的体积比应为2:1，通过图象知，B极上气体体积是A极上气体体积的2倍，所以B极上得氢气，A极上得到氧气，所以B极是阴极，A极是阳极，故a是负极，b是正极。
A.根据分析可知a为负极，b为正极，故A正确；
B.高锰酸根在水溶液中显紫红色，C与a相连，即与电源负极相连，所以C为阴极，D为阳极，高锰酸根应向阳极D移动，故B错误；
C.切断，闭合，电解较长一段时间，A、B中均有气体包围电极，电解KOH溶液，实质上是电解，不断电解消耗，使得KOH的浓度逐渐增大，则溶液中增大，因此一段时间后溶液的pH会变大，故C正确；
D.电解一段时间后，断开，闭合，则A、B试管再加水盛有KOH溶液的水槽形成碱性氢氧燃料电池，所以电流计指针发生偏转，故D正确；
故选B。
15．答案：B
解析：A.从图2可以看出时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，A错误；
B.分析图1和图2，时，溶液中主要含碳离子为浓度为时，只产生沉淀，因此可以发生，B正确；
C.温度不一定是常温，因此中性体系pH不一定是7，也就不确定，故C错误；
D.由图1可知，。若，则满足下列两个关系：①，②。将①代入表达式，可得，即；将②代入表达式，可得，即。因此，符合条件的pH范围是，D错误；
答案选B。
16．答案：(1)-181.6kJ/ml
(2)
(3)ad
(4)5:4；177.8；C；C
解析：（1）反应物总键能-生成物总键能
。
（2）根据盖斯定律该反应=①-②+③，可得CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为
（3）A.体系内不再发生变化，说明达到反应平衡，a正确；
B.由于方程左右两端化学计量数之和相等，则体系压强不再发生变化不能说明反应达到平衡，b错误；
C.体系内不能说明反应达到平衡，这与起始投入量有关，c错误；
D.体系内CO的物质的量分数不再发生变化，说明体系内各物质的量不再变化，说明达到反应平衡，d正确；
故选ad；
（4）①设起始时，甲烷和的物质的量均为1ml，甲烷转化的量为xml，则有三段式：
，平衡时，，则，解得：，恒压密闭容器时，体积之比等于物质的量之比，则平衡时容器体积与初始容器体积之比为，此时甲烷和的物质的量的分数均为和的物质的量的分数均为，故
②温度越高，体积分数越小，反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数K增大，故三点中，C点温度最高，平衡常数最大。该反应为气体体积增大的反应，从C点对应温度看，若压强为100kPa，平衡时，的体积分数约为，现在的体积分数近，压强应高于100kPa，同理分析出两点的压强分别小于100kPa，所以C点压强最大。
17．答案：(1)A
(2)
(3)减小；；B
(4)
(5)6.8
解析：（1）电离常数越大，弱电解质电离程度越大，酸的酸性越强。从表中数据可知电离常数：，酸性：，故答案为：A；
（2）由甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，可迁移到乙胺的第一步电离方程式：，故答案为：；
（3）①增大HF浓度，电离平衡正向移动，但HF电离程度减小。已知，当时，故答案为：减小；；
②HF的电离放热，如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，会使反应放出的热量增加。因为，放出的热量越多，越小。如果用溶液替代盐酸测定中和反应热，测得会偏低，故答案为：B；
（4）向溶液中逐滴加入NaOH溶液至时，发生的反应的离子方程式为，故答案为：；
（5）由溶度积可知，溶液中铜离子沉淀完全即浓度为时，溶液中氢氧根离子浓度为，则溶液的，故答案为：6.8。
18．答案：(1)
(2)
(3)
(4)40℃以前，随着温度的升高，反应速率加快，转化率增大；超过40℃双氧水分解和氨气逸出导致转化率下降
(5)
(6)
(7)13g
解析:利用钢铁矿(主要成分为，还含有少量等杂质)来制备和，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为，滤液①中含，水解后过滤，沉淀为，与双氧水和氨水反应Ti元素的化合价升高，生成，与应后过滤得到，再与碳酸锂高温反应生成;水解后的滤液②中含，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出，高温煅烧②中发生制备，据此解答。
（1）由分析可知，“酸浸”后，滤渣的主要成分为；
（2）钛主要以形式存在，即用盐酸溶解生成，相应反应的离子方程式为；
（3）滤液①中水解生成，离子方程式为：；
（4）温度越高，反应速率越快，另外温度较高时，过氧化氢会分解，故答案为：40℃以前，随着温度的升高，反应速率加快，转化率增大；超过40℃双氧水分解和氨气逸出导致转化率下降；
（5）高温下与和混合加热可得，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为；
（6）放电时为正极，放电时得到电子发生还原反应生成，正极反应为：；
（7）充电时，左侧钙离子得到电子发生还原反应生成钙，，每转移1ml电子左室中0.5ml钙离子转化为钙，同时1ml锂离子迁移到左侧，故左室电解质的质量减轻0.5ml×40g/ml-1ml×7g/ml=13g。
19．答案：(1)a；c
(2)
(3)或ADBE
(4)22.00
(5)当滴入最后半滴HCl溶液后，溶液由粉红色褪为无色，且半分钟内溶液不恢复原来颜色
(6)11.00ml/L
(7)AB
解析：电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，由装置图可知左池为阳极室，与电源的正极相连；右池为阴极室，与电源的负极相连；离子方程式为：。
（1）由装置图可知左池为阳极室，故高浓度食盐水的投料口为a，故答案为：a；
装置中用的是阳离子交换膜，故制取的浓氢氧化钠溶液应从c口输出，故答案为：c；
（2）氯碱工业反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液加指示剂、滴定等操作，所以正确的操作顺序为：，故答案为：；
（4）由图可知步骤3中消耗HCl溶液的体积为故答案为：22.00；
（5）滴定至终点时的实验现象为当滴入最后半滴HCl溶液后，溶液由粉红色褪为无色，且半分钟内溶液不恢复原来颜色，故答案为：当滴入最后半滴HCl溶液后，溶液由粉红色褪为无色，且半分钟内溶液不恢复原来颜色；
（6）滴定所得NaOH溶液的浓度为，所以氯碱工业所得NaOH溶液的浓度为，故答案为：11.00ml/L；
（7）A.锥形瓶用待测液润洗，消耗的标准体积偏大，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏高，故A符合题意；
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，没有润洗，标准液浓度被稀释，则消耗的标准体积偏大，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏高，故B符合题意；
C.滴定前尖嘴处无气泡，滴定后尖嘴处有气泡，消耗标准液的体积减小，即所测待测液浓度偏低，故C不符合题意；
D.中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数，会使所测标准液的体积差偏小，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏低，故D不符合题意；
故选AB。
选项
实验及现象
解释或结论
A
的悬浊液中加入足量饱和溶液生成蓝色沉淀
B
加热溶液，溶液颜色由蓝色变为绿色
探究温度对化学平衡的影响
C
常温下，用pH计测定溶液的
溶液对水的电离程度无影响
D
向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，未观察到明显的现象差异
的浓度对该反应速率无影响
A铁钥匙上镀铜
B用标准NaOH溶液滴定盐酸
C说明正反应为吸热反应
DNaCl溶液中的水合离子
化学键
C—H
H—H
C—O
C=O
H—O
键能/
413.4
436.0
351.0
745.0
462.8
酸或碱
HCN
(次磷酸)
HF
(甲胺)
或
、
温度/℃
30
35
40
45
50
转化率/%
92
95
97
93
88