陕西省西安市部分学校联考2024-2025学年高二上学期阶段性学习效果评测化学试卷(含答案)

这是一份陕西省西安市部分学校联考2024-2025学年高二上学期阶段性学习效果评测化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是( )
A.体积B.物质的量C.浓度D.个数
2．对于可逆反应：，下列说法正确的是( )
A.平衡移动，反应的平衡常数必改变B.增大压强平衡必移动
C.升高温度平衡必移动D.加入催化剂平衡必移动
3．在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是( )
①升高温度
②加入正催化剂
③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末
A.①②③B.①②④C.①③④D.①②③④
4．下列有关叙述错误的是( )
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B.用铝质铆钉焊接铁板，铁板易被腐蚀
C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D.温度对化学腐蚀的影响很大
5．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是( )
A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为
B.氢氧燃料电池的正极反应：
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为
D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：
6．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示（“-”表示化学键），下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ是放热过程
B.过程Ⅲ一定是吸热过程
C.a的总能量大于d的总能量
D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
7．下列反应属于吸热反应的是( )
A.高温时碳与的反应B.高温时Al与的反应
C.加热时铁粉与硫粉的反应D.铝粉与稀硫酸的反应
8．下列与电池相关的说法不正确的是( )
A.电池的使用可有效减少碳的排放
B.新能源电车在充电时实现的是化学能→电能→机械能的转化
C.锂金属电池具有极高的比能量，可大幅提高电动汽车的续航里程
D.电池废弃后，需专业化处理其含有的各种重金属有害物质
9．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是( )
A.降低氨的沸点B.提高氮气和氢气的利用率
C.增大化学反应速率D.提高平衡混合物中氨的含量
10．在不同条件下进行反应，生成氨的反应速率最快的是( )
A.B.
C.D.
11．为研究反应的反应进程中的能量变化，在和的混合溶液中加入，过程变化如下：
反应机理如下：
第一步：
第二步：
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.(已知其中有2个O为-1价)中S元素化合价为+7
B.总反应是吸热反应
C.第一步基元反应是该反应的决速步骤
D.改变了总反应的反应历程和焓变
12．下列四个常用电化学装置的叙述正确的是( )
A.图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出经导线流向铜片，再通过番茄内部流回锌片
B.图Ⅱ所示干电池中锌作负极，发生还原反应
C.图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时负极的电极反应式为
D.图Ⅳ所示电池中从m处通入，a电极为正极，电极反应式为
13．关于下列各装置图的叙述正确的是( )
A.图①装置实现铜的电解精炼，a极为精铜，离子导体为硫酸酸化溶液
B.图②装置中电子由电极流向电极，盐桥中的移向溶液
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D.图④两个装置中电流计指针偏转方向相同，正极上均产生氢气
14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项( )
①浴液中加入固体KSCN后颜色变深
②将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④红棕色气体加压后颜色先变深后变浅
⑤加入催化剂有利于合成氨的反应
⑥由、和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
A.三项B.四项C.五项D.六项
15．利用醋酸二氨合铜溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示，下列说法正确的是( )
A.上述正反应为吸热反应
B.15℃时，的平衡常数值为
C.保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小，化学平衡常数减小
D.醋酸二氨合铜溶液的浓度的改变使化学平衡常数也改变
16．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A.100mL1m/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B.合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢
17．结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是( )(所有数据均在常温常压条件下测定)
A.AB.BC.CD.D
18．下列有关说法正确的是( )
A.，恒温恒压下再通入少量，容器中气体密度增大
B.，室温下不能自发进行，说明该反应的
C.，压缩容器使体积减小，达到新平衡后浓度增大
D.，恒容绝热下，当压强不变时可以判定反应达到平衡
19．利用如图装置溶解铁矿石中的，下列说法正确的是( )
A.X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜
B.通电一段时间后，溶液浓度变小
C.电极发生的电极反应为
D.当溶解时，至少产生气体（标准状况下，不考虑气体溶解）
20．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，两者在恒容密闭容器中能发生反应：，为了验证温度对该反应速率的影响，某同学设计了两组实验，如表所示。已知280℃的情况下，反应后达到平衡，测得NO的浓度为。下列说法不正确的是( )
A.表中a的数值应为
B.当，说明该反应已达到平衡状态
C.时，前内，用表示的平均反应速率为
D.的情况下达到平衡时的浓度为
二、实验题
21．某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题：
（1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是____________；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是__________________。
（2）NaOH溶液稍过量的原因是________________________。
（3）某同学记录的实验数据如表所示。（已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容）
依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为______J。
（4）下列操作会导致实验结果出现偏差的是______（填字母）。
a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c.将氢氧化钠溶液取成了氢氧化钾溶液
d.做本实验的当天室温较高
（5）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应反应热（）______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（6）如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量______（填“相等”或“不相等”，下同），所求的中和反应反应热（）______。
22．下图中的左边装置表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请用下图所示各仪器设计一个包括：以惰性电极电解饱和食盐水，测定电解时产生的的体积并检验的氧化性的实验装置。
（1）此电解反应的离子方程式为_____________________________。
（2）所选仪器连接时，各接口的顺序是（填各接口的字母代号）：A接______，______接______；B接______，______接______。
（3）电解一段时间后，用丁测得气体体积为560mL（标准状况下），此时溶液的体积为500mL，不考虑与NaOH的反应，则溶液中NaOH的物质的量浓度是______，需加入______（填物质名称）可使溶液复原。
23．（1）实验一：已知。在酸性高锰酸钾溶液与草酸（）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速度较快，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速度明显加快。
①针对上述实验现象，小组同学认为与反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是______的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要的试剂最合理的是______（填字母）。
A.硫酸钾B.硫酸镍C.二氧化锰D.水
（2）实验二：探究和混合时生成和的反应存在一定的限度。
Ⅰ、向溶液中滴加滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
Ⅱ、向甲中滴加，充分振荡；
Ⅲ、向乙中滴加试剂X。
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅲ中，试剂X是______；
（2）步骤Ⅱ和Ⅲ中的实验现象说明和混合时生成和的反应存在一定的限度，该实验现象是______________________________________。
三、计算题
24．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：。开始时加入，在末测得的物质的量是。
（1）在末，______。
（2）若改变下列一个条件，推测反应速率发生的变化，用“增大”、“减小”或“不变”来回答下列问题。
①将容器的体积变为，化学反应速率______。
②加入少量的碳，化学反应速率______。
③升高温度，化学反应速率______。
（3）在不改变反应条件的情况下，通过实验监测发现在2min~7min内和的物质的量浓度的变化曲线如图所示。
①a=______（保留两位有效数字）；
②由图可知7min时达平衡，此时混合气体的平均相对分子质量为______（保留三位有效数字），该反应的平衡常数K=______ml/L。
参考答案
1．答案：B
解析：热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数代表物质的量，不表示体积、浓度、个数，只有B正确，故选:B。
2．答案：C
解析：A.温度不变的平衡移动，化学平衡常数不变，故A错误；
B.如果反应前后气体计量数之和不变，则压强不影响平衡移动，所以增大压强平衡不一定移动，故B错误；
C.升高温度平衡向吸热方向移动，所以升高温度平衡必移动，故C正确；
D.催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，故D错误；
故选:C。
3．答案：D
解析：①任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确；
②使用催化剂能加快化学反应速率，正确；
③增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；
④将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确；
答案选D。
4．答案：B
解析：A.金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，A正确；
B.铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池铝比铁活泼，铝质铆钉作负极，容易腐蚀，铁板得到保护，B错误；
C.因钢铁生锈需要氧气、水，在干燥空气中不易被腐蚀，C正确；
D.温度越高反应速率越快，故温度对化学腐蚀的影响很大，D正确；
故选B。
5．答案：A
解析：A.电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；
B.燃料电池的负极上是燃料失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；
C.粗铜精炼时，阴极是纯铜，阳极是粗铜；
D.钢铁发生电化学腐蚀，负极上是金属失电子的氧化反应，正极上是得电子的还原反应。
6．答案：C
解析：A.过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，A错误；
B.过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，B错误；
C.氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，C正确；
D.该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，D错误；
故答案为：C。
7．答案：A
解析：A.碳与在高温下反应产生CO，该反应为吸热反应，A符合题意。
8．答案：B
解析：A.电能的投入使用能降低人类对化石能源的开采，从而减少碳排放，故A项正确；
B.电池充电过程中能量转化过程为电能→化学能，故B项错误；
C.Li是最轻的金属，因此具有极高的比能量，储存相同电能所需质量更低，可提高电动汽车的续航里程，故C项正确；
D.电池中含有大量重金属等有害物质，重金属离子会污染地下水等环境，因此电池废弃后，需专业化处理其含有的各种重金属有害物质，故D项正确；
故选B。
9．答案：B
解析：A.一定温度和压强条件下，氨气的沸点是固有的属性，不会因为循环操作而改变，A不符合题意；
B.合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气浓度，使反应平衡向正向移动，从而可提高氮气和氢气的利用率，提高经济效益和产率，B符合题意；
C.采用循环操作，可提高反应物的浓度，同时提高反应速率，但不是主要原因，C不符合题意；
D.合成氨工业采用循环操作的主要目的是提高反应物的利用率，但不会提高平衡体系中氨的含量，D不符合题意；
故答案选B。
10．答案：A
解析：将所有选项的化学反应速率换算为的反应速率来比较，注意单位统一。
A项，；
B项，；
C项，；
D项，。
综上，A项生成氨的速率最快。故选A。
11．答案：C
解析：A.中O的化合价为-2价，其中有2个O为-1价，根据正、负化合价为零的原则可知，其中S的化合价为+6价，A错误；
B.由图可知，总反应的反应物总能量大于生成物的总能量，是放热反应，B错误；
C.由图可知，第一步反应的活化能较大，故第一步基元反应是该反应的决速步骤，C正确；
D.根据两步反应可知，三价铁为该反应的催化剂，可以改变了总反应的反应历程，但是催化剂不能改变反应的焓变，反应焓变只与反应物和产物的状态有关，D错误；
故选C。
12．答案：C
解析：A.图Ⅰ所示电池中锌是负极，铜是正极，电子从锌片流出经导线流向铜片，电子不能通过溶液传递，A错误；
B.图Ⅱ所示干电池中锌作负极，发生失去电子的氧化反应，B错误；
C.图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时铅是负极，负极的电极反应式为，C正确；
D.图Ⅳ所示电池中氢离移向b电极，b电极是正极，a电极是负极，从n处通入，电极反应式为，D错误；
答案选C。
13．答案：D
解析：A.根据电流判断a为阴极，因此a为精铜，离子导体为溶液，故A错误；B.Zn做负极Cu做正极，电子由负极流向正极，在电解质溶液中阳离子向正极移动，故B错误；C.要保护钢闸门，应与电源的负极相连，故C错误；D.两个装置中左边都是负极，右边都是正极因此电流计指针偏转方向相同，正极都是氢离子的电子，因此都产生氢气，故D正确。
14．答案：A
解析：
15．答案：B
解析：A.由表中数据可知升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；
B.15℃时，反应平衡常数为，正逆反应的平衡常数乘积为1,则其逆反应的化学平衡常数为，故B正确；
C.该反应的正反应为体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，则CO的转化率减小，但化学平衡常数不变，故C错误；
D.化学平衡常数只与温度有关，醋酸二氨合铜溶液的浓度的改变使化学平衡常数不变，故D错误；
故选:B。
16．答案：D
解析：A.稀硫酸与锌反应:，在稀硫酸中加氯化钠溶液，反应混合溶液的体积增大，溶液中浓度减小，反应速率减慢，A项错误；
B.升高体系的温度，反应物分子获得了能量，部分普通分子变成了活化分子，单位体积内活化分子百分数增大，所以反应速率增大，B项错误；
C.浓硫酸能使铁的表面形成一层致密的氧化膜；阻止了浓硫酸与铁继续反应；所以改用铁片和浓硫酸反应不产生，C项错误；
D.根据“CO和NO可以缓慢反应生成和”可写出该反应的化学方程式:，有气体参加的反应减小压强，反应速率减慢，D项正确，故选:D。
17．答案：D
解析：A.没有指明物质的状态，另外，的燃烧热是指1ml氢气完全反应生成1ml液态水时放出的热量，A错误；
B.该反应为可逆反应，与足量充分反应后，放出热量49.15kJ，则1ml完全反应时放出的热量大于49.15kJ，题中反应的反应热，B错误；
C.该反应中生成硫酸钡沉淀，实际反应放热更多，，C错误；
D.31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则1ml比能量多4bkJ，热化学反应方程式正确，D正确；
故选D。
18．答案：D
解析：
19．答案：C
解析：
20．答案：C
解析：A.由题干信息可知，该实验目的为验证温度对该反应速率的影响，即除温度不同外其余条件需完全相同，则表中a的数值应为，A正确；
B.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，，当时，有，说明该反应已达到平衡状态，B正确；
C.由题干数据可知，时，前内，用NO表示的平均反应速率为：=，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，用表示的平均反应速率为，C错误；
D.由三段式分析：
，
故的情况下达到平衡时的浓度为，D正确；故答案为：C。
21．答案：（1）上下匀速搅动；Cu是热的良导体，传热快，热量损失大
（2）D
（3）1337.6
（4）ab
（5）偏小
（6）不相等；相等
解析：（1）因为玻璃搅拌器套在温度计上，只能上下搅拌，铜的导热性良好，用铜质搅拌棒会引起热量损失，故答案为:上下匀速搅动、Cu是热的良导体，传热快，热量损失大；
（2）氢氧化钠过量可以使盐酸充分反应，减小误差，故答案为:使盐酸充分反应；
（4）用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，会造成所取盐酸体积偏大，最终结果偏大；把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，造成热量损失，最终结果偏小；将氢氧化钠溶液取成了氢氧化钾溶液，都是一元强碱，无影响；做本实验的当天室温较高，对测量温差没有影响，故无影响。故答案为ab；
（5）氢氧化钠固体溶于水放热，整体反应是放热反应，故会导致最终测得的热量偏高，放热反应，所以最终结果偏小，答案为:偏小；
（6）最终反应放出的热量取决于盐酸，盐酸的量增大，最终放出的热量增多:中和反应的反应热使生成1ml水所放出的热量，所以求得相等，答案为:不相等、相等。
22．答案：（1）
（2）G、F、H；D、E、C
（3）0.1；氯化氢
解析：（1）以惰性电极电解饱和食盐水，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为，阴极上水电离出的氢离子得电子生成氢气和氢氧根离子电极反应式为，故此电解反应的离子方程式为；
（2）A与电源的负极相连，为阴极，生成氢气，B与电源的正极相连，为阳极，生成氯气，为测定电解时产生的的体积，A应依次连接装置丙、装置丁，排出水的体积即氢气的体积，装置丙应短管进气；为检验Cl的氧化性，并进行尾气处理，B应依次连接装置乙和甲，装置乙中长导管进气，短管出气，故A接G、F接H，B接D、E接C，故答案为:G、F、H；D、E、C；
（3）电解一段时间后，用丁测得气体体积为560mL（标准状况下），即产生560mL氢气，物质的量为0.025ml，则根据可知产生氢氧根离子物质的量0.05ml，此时溶液的体积为500mL，则溶液中NaOH物质的量浓度是0.1；由元素守恒可知，氯气、氢气从溶液中逸出，相当于HCl逸出，故需加入0.05ml的HCl或氯化氢。
23．答案：（1）生成的对反应有催化作用；B
（2）KSCN溶液；Ⅱ中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色，Ⅲ中可观察到溶液变红
解析：
24．答案：（1）0.6
（2）减小；不变；增大
（3）0.33；39.7；6.4
解析：
图Ⅰ水果电池
图Ⅱ干电池
图Ⅲ铅蓄电池
图Ⅳ氢氧燃料电池
温度/℃
15
50
100
化学平衡常数数值
2
选项
已知条件
热化学方程式
A
的燃烧热数值为akJ/ml
B
与足量充分反应后，放出热量
C
D
31g白磷比31g红磷能量多bkJ
，
实验编号
t/
NO的初始浓度
CO的初始浓度
Ⅰ
280
Ⅱ
350
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.3
2
20.2
20.4
23.4
3
20.4
20.6
23.8