四川省仁寿第一中学校南校区2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省仁寿第一中学校南校区2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法不正确的是( )
A.激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
B.可燃冰()中甲烷与水分子间存在氢键
C.冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
D.晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象
2．下列化学用语正确的是( )
A.的空间填充模型：
B.甲基的电子式：
C.氯化铵的分子式：
D.二氧化碳的结构式：
3．2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等，下列说法正确的是( )
A.和的相互转变属于化学变化
B.Ts位于周期表的第六周期VIIA族
C.元素Ts的相对原子质量为293.5
D.和质子数相同，中子数不同
4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A.最外层都只有一个电子的X、Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.原子核外价电子排布式为的X原子与原子核外价电子排布式为的Y原子
D.2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
5．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是( )
A.
B.
C.
D.
6．下列物质性质的变化规律与键能无关的是( )
①的稳定性依次减弱
②易液化
③的熔、沸点依次升高
④的熔、沸点小于的熔、沸点
A.①③④B.①③C.②③④D.全部
7．已知下列四组短周期元素的电离能数据()，下列判断错误的是( )
A.还原性：W>Y>X
B.Y和Z可能位于同一族
C.W、X、Y、Z简单离子半径依次减小
D.X、Z的氢氧化物都具有两性
8．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为3:2
B.晶体中Si-O键的数目为
C.标准状况下，所含的分子数为
D.常温常压下，与的混合物4.6g中含有的氧原子数目为
9．我国科学家研制的催化剂能实现氨硼烷()高效制备氢气，制氢原理：，下列说法正确的是( )
A.电负性：C对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序也是：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
D.根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶
11．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.甲烷晶胞中的球只代表1个碳原子
B.晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子
C.甲烷晶体熔化时需破坏共价键
D.1个晶胞中含有14个分子
12．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为}为原料制备CuCl的工艺流程如下(设为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是( )
A.“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化
B.1ml配合物中共价键数目为18NA
C.“沉铜”发生反应的离子方程式：
D.中配体分子中的共价键是由N的2p轨道和H的1s轨道“头碰头”重叠形成的
13．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是( )
A.中的配位数大于干冰中分子的配位数
B.晶胞中，分子的排列方式只有1种方向
C.若金刚石的晶胞边长为，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D.石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体
14．我国科学家开发一种光学晶体M，其结构如图。M由短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其中X和Y的质子数之和等于Z原子的电子数，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径：Z>Y>X
B.简单氢化物的还原性：Z>W
C.四种元素中W形成的单质熔点最高
D.Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸
二、填空题
15．已知A、B、D、E、G、X、Y、Z八种元素的原子序数依次增大，其中，A原子核外电子只有1种运动状态；基态B、E原子的2p轨道均含2个未成对电子；G是周期表中电负性最大的元素；Y和G同主族，X和Y同周期，且X离子是同周期元素简单离子中半径最小的；Z是八种元素中唯一的第四周期元素位于ds区，且基态原子核外只有1个未成对电子其余均为成对电子。推断出元素符号及相应化学式，并回答下列问题。
(1)基态Z原子的简化核外电子排布式：________，基态E原子价层电子轨道表达式：________，基态Y原子电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。
(2)键能：G-G________Y-Y(填“>或N>B>H
B.乙硼烷水解方程式为
C.氨硼烷分子中N提供孤电子对，B提供空轨道形成配位键
D.晶体中存在的相互作用有离子键、共价键、氢键
②F-B-F键角比较：________(填写“>”“S>P，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性是：，故A正确；
B.N元素的电负性很强，氨气分子中存在氢键，同族氢化物中氨气的沸点最高，结构相似相对分子质量越大氢化物沸点越高，故沸点是：，故B错误；
C.邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使沸点降低，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，使沸点升高，故沸点是：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，故C错误；
D.乙醇分子与水分子之间形成氢键，乙醇与水以任意比例混溶，戊醇中烷基对整个分子的影响很大，不能形成氢键，不能与水以任意比互溶，可部分地溶于水，故D错误；故答案为A。
11．答案：B
解析：A.甲烷晶胞中的球代表的是分子，A错误；
B.以晶胞顶点的分子为例，这个晶胞中周围距离最近的分子有位于面心的3个分子，通过此顶点分子的晶胞有8个，而每个面心的分子被重复了2次，所以每个分子周围距离最近且相等的有个，B正确；
C.甲烷晶体是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，没有破坏共价键，C错误；
D.1个晶胞中，有8个分子位于顶点处，被8个晶胞分摊；6个分子位于面心，被2个晶胞分摊，所以1个晶胞中含有的分子数为：，D错误。故答案选B。
12．答案：A
解析：A.CuCl潮湿时易被氧化，“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化，A正确；
B.在配合物中，4个含有12个共价键；与4个形成了4个配位键，则在1个共有16个共价键，所以1ml配合物中含有的共价键的数目为，B错误；
C.“沉铜”时，与反应生成和，其反应的离子方程式为：，C错误；
D.中配体分子中共价键是N原子的3个杂化轨道和H原子的1s轨道重叠形成的，D错误；故合理选项是A。
13．答案：D
解析：A.NaCl晶体中的配位数为6；干冰中分子的配位数为12，所以NaCl中的配位数小于干冰中分子的配位数，A错误；
B.干冰晶体中二氧化碳分子的排列方向有4种，即在顶点上1种，3对面心上3种，B错误；
C.若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线长度的，C错误；
D.石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，所以石墨为混合型晶体，D正确；故答案为：D。
14．答案：C
解析：A.由分析可知，X、Y、Z分别为H、N、O元素，H原子半径最小，N、O为同周期元素，且N在O的左边，所以原子半径：N>O>H，A错误；
B.Z、W分别为O、S，二者为同主族元素，O的非金属性大于S，则简单氢化物的还原性：，B错误；
C.H、N、O、S四种元素中，其单质都形成分子晶体，常温下只有S的单质呈固态，其它三种单质都呈气态，所以S形成的单质熔点最高，C正确；
D.Y、W的氧化物对应的水化物中，都是弱酸，D错误；
故选C。
15．答案：(1)；；M；9
(2)>；>
(3)四面体形；
(4)3:2
解析：(1)铜元素的原子序数为29，基态原子的简化核外电子排布式；氧元素的原子序数为8，基态原子的价电子排布式为，轨道表达式；氯元素的原子序数为17，基态原子的电子排布式为，核外电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9，故答案为：；；M；9；
(2)氟元素的电负性大于氯元素，所以氟氟键的键能大于氯氯键；碳元素第三电离能是失去上的1个电子，氮元素的第三电离能是失去上的1个电子，所以碳元素的第三电离能大于氮元素的第三电离能，故答案为：>；>；
(3)水分子中氧原子的价层电子对数为4，则分子的VSEPR理想模型为四面体形；氨气溶于水呈碱性是因为氨分子中的氮原子能与水分子中的氢原子形成氢键，氢键的表达式为，故答案为：四面体形；；
(4)乙炔分子的结构简式为H—C≡C—H，分子中单键为σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，则分子中σ键和π键的比例3:2，故答案为：3:2。
16．答案：(1)③④①②⑥⑤
(2)同为离子晶体，离子所带电荷数相同，半径比小，MgO离子键作用强，所以熔点比CaO高
(3)BC；>；
(4)(，，)；；
(5)由于是离子晶体，是分子晶体，所以离子晶体的熔沸点高
解析：(1)各种晶体属于原子晶体的有①③④、离子晶体的有②、分子晶体的有⑤⑥，一般来说，原子晶体的熔点>离子晶体的熔点>分子晶体的熔点；对于原子晶体，原子半径越大，键长越长，键能越小，熔点越低，键长Si-Si>Si-C>C-C，相应键能Si-Si晶体硅；分子晶体中有分子间氢键的熔点较高，所以熔点：冰>干冰，所以它们的熔点由高到低的顺序是③④①②⑥⑤；
(2)SiC电子总数是20个，则氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，半径比小，MgO晶格能大，熔点高；
(3)①A.非金属性越强，该元素的电负性就越大，O元素的非金属性大于N、H，所以元素的电负性：O>N>H，根据N、H共用电子对的偏向，可知非金属性：H>B，所以上述四种元素的电负性大小顺序是：O>N>H>B，A错误；
B.乙硼烷水解产生，反应的化学方程式为：，B正确；
C.氨硼烷分子中N原子上有孤对电子，可以提供孤电子对，B原子上有空轨道，B原子提供空轨道，与N原子的孤电子对形成配位键，C正确；
D.晶体是离子晶体，阳离子与阴离子之间存在离子键，在阴离子中存在共价键、配位键，但由于B元素的电负性不大，不能形成氢键，D错误；
故选BC。
②中B原子价层电子数目是3，分子结构是平面三角形，F-B-F的键角是120°；在中N与B原子形成配位键，从而使该物质分子中B原子价层电子数目是4，分子的构型变为四面体，分子中F-B-F的键角约为109°28′，故F-B-F的键角：；
③根据晶胞结构分析：立方氮化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B与N重合，外侧大正六边形均由N原子构成，而内部小正六边形由3个B原子、3个N原子相间构成，所以画图为或；
(4)①对照晶胞图示及A、B、C点坐标，选A点为参照点，可知D在体对角线的处，运用比例关系可得D的坐标参数为(，，)；
②其晶胞类似金刚石晶胞，故其晶胞内含8个Ge原子，；
③由题图2可知，晶胞中La位于顶点，1个晶胞中含有个La，Ni位于面上和体心，共含有个，H2位于棱上和面心，共含有个，根据微粒个数比可知，含1mlLa的合金可吸附的数目为；
(5)根据晶体类型比较熔点，一般来说，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点。根据的熔点高于的熔点，原因是由于是离子晶体，是分子晶体，所以离子晶体的熔沸点高。
17．答案：(1)+2；第四周期第Ⅷ族
(2)
(3)除去溶液中的，得到纯净的溶液
(4)形成细小的氢氧化铁颗粒
(5)6；的价电子为较稳定结构，不易失去第三个电子，的价电子为易失去1个电子形成较稳定结构
解析：(1)中S的化合价为-1价，Fe的化合价为+2价；Fe在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族；
(2)“还原”时，能将中的硫元素氧化为+6价、即氧化成，被还原成，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为；
(3)根据分析，“还原”后所得滤液中主要含，“”环节的目的是除去溶液中的、得到纯净的溶液；
(4)已知“透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径极其微小(10~90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红()，难溶于水”；“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以形成细小的氢氧化铁颗粒；
(5)①由晶胞可知，位于棱心和体心，位于顶点和面心，以体心为研究对象，距离最近的有面心上的6个；
②的价电子排布式为，为半充满、较稳定结构，不易失去第三个电子，的价电子排布式为、易失去1个电子形成的较稳定结构，故第三电离能：Mn>Fe。
18．答案：(1)避免氨气逸出造成空气污染、便于振荡；
(2)减少的损失，增加晶体的产率
(3)；蒸馏
(4)向其中滴加溶液，搅拌，静置，向上层清液中继续滴加溶液，无沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤2~3次，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加溶液，无白色沉淀生成
解析：(1)①装置A为封闭体系，由题可知，反应过程中需加入氨水，氨水中的一水合氨的稳定性较差，反应过程中需不断加入氨水，若用烧杯作为反应容器，则反应过程中部分一水合氨发生分解生成的氨气会逸出，增加成本的同时也会污染环境，另外锥形瓶可通过振荡使反应物混合均匀，相较于烧杯更方便，优点为避免氨气逸出造成空气污染、便于振荡，故答案为避免氨气逸出造成空气污染、便于振荡；
②滴加氨水时，有浅蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色溶液，反应过程中氨水中的一水合氨或氨气参加反应，为可溶性强电解质，在水溶液中完全电离，因此反应的离子方程式为，故答案为。
(2)①转移过程中，盛有溶液的容器的内壁上会附着少量溶液，溶液中含有溶质，为提高产品的产率，因此需要洗涤原容器，目的为减少的损失，增加晶体的产率，故答案为减少的损失，增加晶体的产率。
(3)废液回收过程是从含有、乙醇和氨水的废液中回收乙醇并获得的混合溶液，因此需要将转化为，氨水中一水合氨和氨气转化为，类似于，因此应加入的试剂为稀；充分反应后溶液为无机盐和乙醇的水溶液，回收乙醇是液液互溶体系分离，因此回收乙醇的实验方法为蒸馏，故答案；蒸馏。
(4)测定晶体中的含量实验原理：将晶体溶解，加入溶液，使溶液中完全沉淀，通过测定沉淀的质量计算晶体中的含量。因此溶液需逐滴加入，至不再有白色沉淀产生时，过滤，洗涤，利用溶液判断洗涤液中是否含有，故答案为向其中滴加溶液，搅拌，静置，向上层清液中继续滴加溶液，无沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤2~3次，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加溶液，无白色沉淀生成。
电离能
W
X
Y
Z
496
578
738
899
4562
1817
1451
1751
6912
2745
7733
14848
9543
11575
10540
21006