江苏省淮安市普通高中2024-2025学年高二 学业水平合格性考试模拟试卷化学试题

这是一份江苏省淮安市普通高中2024-2025学年高二 学业水平合格性考试模拟试卷化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 满分：100分）
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合学题目要求。
1．是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾（），绿矾（）属于（ ）
A.单质B.氧化物C.化合物D.混合物
2．下列物质的转化不能一步实现的是（ ）
A.B.
C.D.HClO→HCl
3．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.28g Fe与足量稀盐酸反应生成分子数目为
B.常温常压下，18g 含有的电子数为10
C.1L 0.2 溶液中所含的数目为0.2
和CO的混合气体所含原子总数为2
4．激光笔照射食盐溶于乙醇所得的分散系，从光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”。该分散系属于（ ）
A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液
5．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入煤油、、淀粉溶液、酒精，振荡后静置，现象正确的是（ ）
A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C.Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D.Ⅳ中溶液分层，下层呈紫红色
6．由1.06g 固体配制100mL 0.1的溶液，下列仪器无需使用的是（ ）
A.烧杯B.分液漏斗C.玻璃棒D.容量瓶
7．核素的核外电子数是（ ）
A.56B.30C.82D.26
8．下列与氯元素有关的化学用语正确的是（ ）
A.中子数为20的氯原子：B.氯的最高价氧化物对应水化物：
C.氯离子的结构示意图：D.的电子式为
9．已知反应：，下列关于该反应说法不正确的是（ ）
A.氧化性：
B.当反应中有4 ml 转移时，被氧化的HCl为8ml
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1
D.产物可以用于自来水消毒杀菌是因为有强氧化性
10．某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是（ ）
A.装置A也可直接用于碳酸钠固体与稀盐酸反应制取
B.装置A气密性检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好
C.装置B中盛放硅胶，其作用是除去A中挥发出来的少量水蒸气
D.装置C加热前，用试管在D中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.Na投入水中的反应：
B.溶于水：
C.氢氧化铜与稀盐酸反应：
D.Cu与稀硝酸反应：
12．海水中有丰富的资源，下列无法从海水中获取的是（ ）
A.酒精B.氯化镁C.溴D.氢氧化钠
13．将浓硫酸滴加到盛有溶液的试管中，不仅可以观察到溶液中有S沉淀产生，而且在试管内壁的上方也有S单质附着。下列有关此实验的分析不正确的是（ ）
A.试管中溶液的温度会升高
B.试管的溶液中产生的S沉淀应该是的氧化产物
C.试管内壁上方出现S的沉淀，说明浓硫酸的还原产物中应该有
D.据此反应现象说明浓硫酸只具有强氧化性
14．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确的是（ ）
A.原子序数由大到小为Z>Y>XB.氢化物最稳定的元素为Z
C.最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为ZD.原子半径由大到小为Y>Z>X
15．下列化合物，既有离子键也有共价键的是（ ）
A.氯化氢B.硫酸C.氯化铵D.乙酸
16．下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是（ ）
A.生石膏（）：用于制造各种模型
B.纯碱（）：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织
C.硫酸钡（）：作白色颜料、钡餐
D.胆矾（）：用于制造农药
17．下列说法正确的是（ ）
A.“碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放
B.酸雨是指的pH为5.6的雨水
C.汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气
D.石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的脱硫
18．碳化硅（SiC）晶体结构与金刚石相似，俗称金刚砂。下列说法正确的是（ ）
A.SiC晶体中硅、碳元素的质量比为1:1B.SiC晶体的熔点较高
C.SiC晶体的硬度较小D.SiC属于分子晶体
19．用锌片与1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
A.加入少量氯化钠溶液B.对该反应体系加热
C.不用锌片，改用锌粉D.加入少量2硫酸
20．下列过程中能量变化与如图一致的是（ ）
A.干冰升华B.工业合成氨C.D.浓硫酸稀释
21．锌—空气电池可用作电动车的动力电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该装置将电能转变为化学能B.石墨为正极，发生还原反应
C.电流经外电路由Zn流向石墨D.氧气在石墨电极上发生氧化反应
22．以下是一系列非金属元素间的置换反应，其中不能说明反应前的非金属单质的氧化性强于产物中非金属单质的氧化性的是（ ）
A.B.
C.D.
23．下列有关石油加工的叙述中，正确的是（ ）
A.石油属于可再生矿物能源
B.石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
C.石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物
D.石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化
24．下图表示乙烯与溴的反应的示意图，该反应类型是（ ）
A.取代反应B.加成反应C.水解反应D.酯化反应
25．下列关于淀粉［］的说法中，不正确的是（ ）
A.属于糖类B.不能发生水解反应
C.土豆中富含淀粉D.能为生命活动提供能量
26．工业上采用热还原法冶炼的金属是（ ）
A.NaB.AlC.FeD.Ag
27．金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有+2和+3价。下列物质中铁元素为+3价的是（ ）
A.FeB.FeOC.D.
28．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于交通工具、航空航天等领域。下列有关合金的说法不正确的是（ ）
A.硬铝可用于制造飞机的外壳
B.钛合金可用于制造“蛟龙”号的耐压球壳
C.不锈钢可用于制造地铁列车的车体
D.钠钾合金可用于制造飞机的发动机叶片
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
26．（6分）半胱氨酸（）是人体细胞正常活动的必需氨基酸之一。
（1）组成半胱氨酸的元素中，位于元素周期表第三周期的是______。
（2）非金属性N强于C。
①事实依据：的酸性比______（填“强”或“弱”）。
②从原子结构角度解释：N和C位于同一周期，原子核外电子层数相同，______，原子半径N小于C，得电子能力N强于C。
（3）半胱氨酸分子中的硫原子被硒（Se）原子取代后称为硒代半胱氨酸，硒代半胱氨酸分子是潜在的抗癌分子药物。Se与O、S在元素周期表中位于同一主族。下列推测正确的是______（填字母）。
a.Se的最低化合价为-2价b.原子半径：SeCl2，A正确；4分子HCl中的2分子HCl中氯元素的化合价由－1价升高到0价，电子转移为2HCl～Cl2～2e－，当反应中有4 ml e－转移时，被氧化的HCl为4 ml，B错误；氯酸钠是氧化剂，4分子HCl中的2分子HCl中氯元素的化合价由－1价升高到0价，为2分子还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶2＝1∶1，C正确；产物ClO2和Cl2都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，D正确。故选B。
10．D 解析：碳酸钠易溶于水，且为粉末状固体，则装置A不能直接用于碳酸钠固体与稀盐酸反应制取CO2，A不正确；装置A气密性检查时，应先关闭K1，再向长颈漏斗中加水，否则无法检验A的气密性，B不正确；装置B中盛放硅胶，不能吸收HCl，只能吸收水蒸气，C不正确；装置C加热前，要确保装置内空气已排尽，即用试管在D中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，否则加热时易发生爆炸，D正确。故选D。
11．B 解析：Na投入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；NO2溶于水生成硝酸和NO，离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋NO，B正确；氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为2H＋＋Cu（OH）2===Cu2＋＋2H2O，C错误；Cu与稀硝酸反应，生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。故选B。
12．A 解析：酒精是乙醇的俗称，不能从海水中获取，A符合题意；海水中含Mg2＋，经初步处理后加入石灰乳产生Mg（OH）2沉淀，用盐酸将分离出的Mg（OH）2沉淀溶解得到MgCl2溶液，MgCl2溶液经加热浓缩、冷却结晶获得氯化镁晶体，在HCl气流中加热氯化镁晶体得到无水MgCl2，能从海水中获得氯化镁，B不符合题意；海水中含Br－，用氯气氧化海水中的Br－得到Br2，用空气将生成的Br2吹出，用SO2和水吸收吹出的Br2，将Br2转化为氢溴酸，使溴与空气分离，再用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏等获得Br2，能从海水中获得溴，C不符合题意；海水中含NaCl，从海水中可制得NaCl，电解饱和NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，从海水中能获取氢氧化钠，D不符合题意。故选A。
13．D 解析：溶液中有S沉淀产生，说明浓硫酸与Na2S溶液发生了氧化还原反应，Na2S被氧化生成硫单质，浓硫酸被还原为二氧化硫；在试管内壁的上方也有S单质附着，说明浓硫酸与Na2S溶液还生成硫化氢气体，硫化氢与二氧化硫在试管内壁的上方生成S。该反应有浓硫酸参与，所以试管中溶液的温度会升高，A正确；根据分析知，试管的溶液中产生S沉淀是Na2S的氧化产物，B正确；根据分析知，试管内壁上方出现S的沉淀，说明浓硫酸的还原产物中有SO2，C正确；根据分析知，浓硫酸与Na2S溶液还生成硫化氢气体，说明浓硫酸还具有酸性，D错误。故选D。
14．B 解析：由X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z处于第二周期，Y处于第三周期，若X的最高正价与负价的代数和为2，则X处于ⅤA族，故X为氮元素、Z为氟元素、Y为硫元素。由分析可知，原子序数Y＞Z＞X，故A错误；F元素的非金属性最强，HF最稳定，故B正确；F元素没有含氧酸，故C错误；同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越多，故原子半径S＞N＞F，故D错误。故选B。
15．C 解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则氯化氢、硫酸和乙酸分子中只有共价键，氯化铵中含有离子键，N和H之间还有共价键。故选C。
16．C 解析：生石膏化学式CaSO4·2H2O，用于制造各种模型，A错误；纯碱化学式为Na2CO3，用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织，B错误；硫酸钡（BaSO4）是白色固体，不溶于水，不溶于酸，可做作白色颜料、钡餐，C正确；胆矾化学式为CuSO4·5H2O，用于制造农药，D错误。故选C。
17．D 解析：“碳中和”是指排放的二氧化碳总量被植物的光合作用、人工转化等途径抵消，实现二氧化碳的相对零排放。“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化），故A错误；一般正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水，故B错误；现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”，使尾气中的氮氧化物（NOx）催化还原为氮气，这样就能减少对空气的污染，故C错误；煤脱硫利用的是生石灰或石灰石，生石灰或石灰石与煤一起共热生成硫酸钙，故D正确。故选D。
18．B 解析：SiC晶体中硅、碳元素的质量比为28∶12＝7∶3，A错误；SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，熔点较高，B正确；SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，硬度较大，C错误；SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，D错误。故选B。
19．A 解析：加入少量氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，氢气生成速率减慢，A正确；升高温度，反应速率加快，氢气生成速率增大，B错误；改用锌粉，增大反应面积，氢气生成速率增大，C错误；加入少量2 ml·L－1硫酸，增加氢离子浓度，氢气生成速率增大，D错误。故选A。
20．A 解析：根据图象可知，该过程中物质的起始能量小于终了能量，需要吸收能量。干冰升华是吸热过程，故A正确；工业合成氨是放热过程，故B错误；H＋Cl―→H—Cl是放热过程，故C错误；浓硫酸稀释是放热过程，故D错误。故选A。
21．B 解析：该装置是原电池，将化学能转变为电能，A错误；石墨为正极，氧气得到电子，发生还原反应，B正确；电流经外电路由正极流向负极，即由石墨流向Zn，C错误；氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应，D错误。故选B。
22．C 解析：根据Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，非金属单质氯气的氧化性强于产物中非金属单质溴的氧化性，A不符合题意；根据4NH3＋3O2eq \(=====,\s\up7(Cu),\s\d5(△))2N2＋6H2O，非金属单质氧气的氧化性强于产物中非金属单质氮气的氧化性，B不符合题意；根据SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO，因为C是还原剂，硅是还原产物，所以不能得到非金属单质碳的氧化性强于产物中非金属单质硅的氧化性，C符合题意；根据8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，非金属单质氯气的氧化性强于产物中非金属单质氮气的氧化性，D不符合题意。故选C。
23．B 解析：石油属于不可再生矿物能源，故A错误；石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，故B正确；石油分馏所得的馏分仍是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定熔沸点，故C错误；石油的分馏是物理变化，裂化和裂解都是化学变化，故D错误。故选B。
24．B 解析：由图知，第一种分子中的不饱和键断裂，断键原子与另一种分子断裂产生的原子相结合，生成新的化合物的反应，属于加成反应，故选B。
25．B 解析：淀粉[（C6H10O5）n]属于多糖，A正确；淀粉[（C6H10O5）n]能发生水解反应，最终产物为葡萄糖，B错误；土豆等植物中富含淀粉[（C6H10O5）n]，C正确；淀粉[（C6H10O5）n]能发生水解反应生成葡萄糖，为生命活动提供能量，D正确。故选B。
26．C 解析：Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故A错误；Al为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，故B错误；Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确；Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解氧化银的方法获得，故D错误。故选C。
27．D 解析：单质铁中，铁的化合价为0，A错误；FeO中铁的化合价为＋2价，B错误；FeSO4·7H2O中铁的化合价为＋2价，C错误；Fe2O3中铁的化合价为＋3价，D正确。故选D。
28．D 解析：硬铝为铝合金，密度小，硬度大，可用于制造飞机的外壳，A正确；钛合金硬度大，我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，B正确；不锈钢硬度大，耐腐蚀，可用于制造地铁列车的车体，C正确；钠钾合金常温下为液体，不能用于制造飞机的发动机叶片，D错误。故选D。
29．（1）S
（2）①强 ②核电荷数N大于C
（3）ac
解析：（1）组成半胱氨酸（C3H7NO2S）的元素中，H是第一周期元素，C、N、O是第二周期，位于元素周期表第三周期的是S；
（2）①非金属性N强于C，非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HNO3的酸性比H2CO3强；②从原子结构角度解释：N和C位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数N大于C，原子半径N小于C，得电子能力N强于C。
（3）Se与O、S在元素周期表中位于同一主族即ⅥA族，最高正价为＋6，则Se的最低化合价为－2价，故a正确；Se与S位于同一主族，且Se的原子序数比S大，则原子半径：Se>S，故b错误；非金属性：O>S，则氧气的氧化性比S强，将O2通入Na2S溶液中，可生成S，故c正确。故选ac。
30．（1）防倒吸
（2）NaOH或CaO或碱石灰
（3）产品碱式氯化铜会溶于过量的稀盐酸中，影响产率（答案合理即可）
（4）NH4Cl
（5）n（Cu2＋）＝n[Cu（OH）2]＝eq \f(2.352 g,98 g·ml－1)＝0.024 ml，n（Cl－）＝n（Ag＋）＝0.400 ml·L－1×30.00×10－3 L＝0.012 ml，根据电荷守恒，n（OH－）＝0.024 ml×2－0.012 ml＝0.036 ml，x∶y∶z＝2∶3∶1，所以无水碱式氯化铜的化学式是Cu2（OH）3Cl
解析：氨气采用固液常温型，加入氧化钙或者氢氧化钠遇水放热促进氨气的挥发，b可以防止氨气倒吸，向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80 ℃，模拟制备碱式氯化铜，然后进行滴定测含量，据此回答。
（1）NH3极易溶于水，仪器b的作用是防倒吸；
（2）根据分析可知，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是NaOH或CaO或碱石灰，遇水放热促进氨气的挥发；
（3）反应过程中，需控制稀盐酸不能过量的原因是：产品碱式氯化铜会溶于过量的稀盐酸中，影响产率；
（4）该反应为氯化铜、氨气和盐酸反应，部分氨气会和盐酸反应生成氯化铵，作为副产物；
（5）n（Cu2＋）＝n[Cu（OH）2]＝eq \f(2.352 g,98 g·ml－1)＝0.024 ml，n（Cl－）＝n（Ag＋）＝0.400 ml·L－1×30.00×10－3 L＝0.012 ml，根据电荷守恒，n（OH－）＝0.024 ml×2－0.012 ml＝0.036 ml，x∶y∶z＝2∶3∶1，所以无水碱式氯化铜的化学式是Cu2（OH）3Cl。X
Z
Y