河北省保定市六校联盟2023_2024学年高二化学上学期期中试题

这是一份河北省保定市六校联盟2023_2024学年高二化学上学期期中试题，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，可活化制得，其反应历程如图所示等内容，欢迎下载使用。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区战内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题一、专题二。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与人类生活和工业生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．使用漂白液漂白衣物时滴加几滴白醋能增强其漂白效果
B．由煤转化的水煤气燃烧时放出的热量与直接燃烧煤放出的热量一样多
C．高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中的百分含量
D．硫酸工业使用作催化剂，能提高催化氧化的平衡转化率
2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知，则单斜硫比正交硫稳定
B．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为
C．稀硫酸和足量稀溶液反应放出的热量就是中和热，为
D．已知乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为
3．金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%~4%。下列有关说法错误的是（ ）
A．改变金属的结构，可将金属制成防腐的合金
B．喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法
C．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿与金属的电化学防护有关
D．将钢闸门连接直流电源的负极可以起到防护作用
4．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ）
①向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果
②催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率
③将充有气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深
④对平衡体系加压，气体颜色变深
⑤向溶液中加入粉，溶液颜色逐渐变浅
⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
⑦溴水中加入溶液，溴水颜色变浅
A．②③ B．①③④⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．全部都是
5．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ）
A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B．强电解质熔融时一定完全电离
C．的水溶液可以导电，但是非电解质
D．饱和溶液导电能力很弱，故是弱电解质
6．控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是（ ）
A．
B．
C．实验1、实验2与实验3探究的只是温度对化学反应速率的影响
D．无法计算出硫酸的物质的量浓度
7．根据实验目的，下列有关实验方案、现象及结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．利用催化加氢可制乙烯，反应为，在两个容积均为的恒容密闭容器中，分别加入，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b、d两状态下，化学反应速率相等
B．
C．使用催化剂Ⅰ时反应的活化能低于催化剂Ⅱ
D．状态下，保持其他条件不变，向容器中再加入与，v（正）（逆）
9．时，的醋酸溶液中电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小
B．向该溶液中加少量固体，减小
C．该温度下的醋酸溶液
D．升高温度，增大，变大
10．可活化制得，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是（ ）
A．总反应的
B．是该反应的催化剂，未参与反应的过程
C．该反应过程中分别有碳氢键、碳碳键的断裂和形成
D．总反应的速率由“中间体中间体3”决定
11．向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应，直至达平衡。下列说法错误的是（ ）
A．平衡时的浓度：①>② B．平衡时的正反应速率：①① D．平衡时容器内气体总压：④>③>①>②
12．电催化合成氨技术凭借其低能耗、绿色环保等优势成为化工行业关注的热点。某科研团队设计的电池装置及在不同电压下的单位时间产量如图所示，已知：①双极膜中电离出的和在电场作用下可以向两极迁移；②法拉第效率。下列说法错误的是（ ）
A．极电极反应式为
B．双极膜中的移向极
C．当外电路通过时，双极膜中有发生电离
D．电压下连续放电10小时，外电路通过，法拉第效率为
13．一定温度下，向密闭容器中充入和发生反应：，下列情况中，一定能说明上述反应达到平衡的是（ ）
A．的体积分数保持不变 B．反应消耗的同时生成
C．的质量保持不变D．
14．分解的热化学方程式为。向体积为的恒容密闭容器中加入的混合气体（不参与反应），测得不同温度时的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数：
B．该反应的
C．温度下，当，到达平衡时，的体积分数为
D．维持点时不变，向容器中充入的平衡转化率减小
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）非金属元素及位于金属、非金属分界线附近的元素在生活中发挥着十分重要的作用。回答下列问题：
（1）联氨是一种应用广泛的化工原料，分子式为，是各种大型电厂锅炉循环用水的化学除氧剂，并具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。联氨在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数为________[已知：的；]。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________．
（2）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。氨的水溶液呈弱碱性，其原因是________________（用离子方程式表示），向的氨水中加入少量的固体，溶液的________（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的浓度________（填“增大”或“减小”）。
（3）已知下列酸的电离平衡常数数据（）：
①，的电离平衡常数为，则________（填“>”“”“