湖北省黄冈市2023_2024学年高二化学上学期期中试卷无答案

这是一份湖北省黄冈市2023_2024学年高二化学上学期期中试卷无答案，共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，考试结束后，请将答题卡上交，已知是阿伏加德罗常数的值，已知等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
4．考试结束后，请将答题卡上交．
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16Mg-24Ca-40Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．杭州第19届亚运会火炬命名“薪火”，表达了亚运精神薪火相传，中华文明生生不息之意；“薪火”采用丙烷为燃料，火焰呈橙色．主火炬塔“钱江潮涌”采用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实现循环内碳的零排放，被称为“零碳甲醇”，助力打造首届碳中和亚运会．下列叙述正确的是（）
A．丙烷和甲醇的燃烧，实现了零碳排放的绿色亚运
B．废碳（）再生绿色甲醇原子利用率100%
C．丙烷燃烧的热效应就是其燃烧热
D．丙烷和甲醇完全燃烧产物对大气无污染
2．下列变化过程，属于放热反应的是（）
①金属钠与水；②晶体与混合搅拌，③在中燃烧；④浓硫酸溶于水
⑤中和反应；⑥碳酸钙高温分解；⑦碳酸氢钠与盐酸反应
A．①④⑤B．①③⑤C．②⑥⑦D．③④⑤⑦
3．对于反应，下列表示的反应速率最大的是（）
A．B．
C．D．
4．下列有关化学反应速率的叙述正确的是（）
A．Na与水反应时，增加水的用量，可以使化学反应速率明显增大
B．升高温度，反应物分子中活化分子百分数增加，化学反应速率增大
C．NaCl溶液与溶液反应时，增大压强，可以使化学反应速率明显增大
D．反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
5．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．新制氯水光照下颜色变浅
B．红棕色的气体体系加压后颜色先变深后变浅
C．对平衡体系增大压强使气体颜色变深
D．向橙色溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色
6．已知是阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．1L的溶液中含有的的数目为
B．5.6gFe在足量的中燃烧，转移的电子数目为
C．4.8g由和组成的混合气体中所含氧原子数目为
D．0.1ml和0.3ml于密闭容器中充分反应生成的分子数为
7．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热．一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法正确的是（）
A．
B．该化学反应的速率主要由反应②决定
C．三个基元反应中只有③是放热反应一定条件
D．该过程的总反应为
8．常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是（）
A．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
B．在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小
C．等体积的③，④溶液加水稀释至原来的100倍pH大小：③＞④
D．将溶液①④等体积混合，所得溶液显酸性
9．消除汽车尾气减少雾霾可采用的反应：，在一定温度下，向2L密闭容器中通入，的混合气体，发生上述反应．下列有关说法正确的是（）
A．图a表示该反应为放热反应，随着反应进行，K值逐渐减小
B．图b中时，
C．图c中时，若纵坐标为，则该温度下反应的平衡常数为
D．图d表示当CO与NO的转化率为1∶2时，反应刚好达到平衡
10．已知：由最稳定的单质合成1ml某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；生成焓越小，物质越稳定；反应热等于生成物的总生成焓减去反应物的总生成焓．相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是（）
A．在相同状况下1ml与3ml充分反应生成1.0ml，放出45.9kJ的热量
B．在相同状况下，比稳定
C．的摩尔生成焓
D．根据上表所给数据，可求得的燃烧热
11．按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）
A．用甲证明与的反应存在一定的限度B．用乙探究浓度对化学反应速率的影响
C．用丙验证对分解反应有催化作用D．用丁探究的浓度对氢气生成速率的影响
12．下列方案设计、现象和结论有不正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．澄清透明溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．加入Al粉产生的溶液中：、、、
D．由水电离的的溶液中：、、、
14．200℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体，发生反应：．达到平衡时，．保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡．与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是（）
A．压强变大B．不变C．逆反应速率不变D．平衡常数不变
15．已知：，反应在起始时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下、在下如图所示．下列说法不正确的是（）
A．图中对应等压过程的曲线是N
B．c点处相同，但平衡常数不同
C．当时，的平衡转化率约为33%
D．由d点到b点可以通过升温实现
二、非选择题：本题包括4小题，共55分．
16．（14分）利用草酸（）及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度．
实验流程：取血样10.00mL，加适量的草酸铵溶液，使草酸钙完全沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸（），再用硫酸酸化的0.0100ml/L标准液平行滴定三次，平均消耗溶液12.00mL．即可计算出血液中钙离子的浓度．
（1）标准溶液应用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要______、洗涤和润洗．
（2）①滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的______（填标号，下同）．
②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______．
A．＝10.00mLB．＝15.00mlC．＜15.00mlD．＞15.00ml
（3）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：______．
（4）判断达到滴定终点的依据是______．
（5）血液样品中浓度为______（保留两位小数）．
（6）判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，使测定结果______．
②滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果______．
17．（14分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，以、为原料合成甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一，回答下列问题：
已知：①
②
（1）以、为原料合成甲醇：．该反应的______，______0（填“＞”“＜”“＝”），该反应在，该反应在______自发进行（填“高温”“低温”“任意温度”）．
（2）℃时，向容积为2L的密闭容器中充入6ml和8ml，并加入催化剂合成甲醇：，容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化．
①该反应在0~8min内，的平均反应速率是______．
②T℃时，该反应的化学平衡常数K＝______．
③曲线Ⅰ、Ⅱ改变的条件分别可能是______、______．
（3）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明达到平衡状态的是______（填字母）．
a．容器中混合气体的密度不再改变b．容器中的压强不再改变
c．和的浓度之比为3∶1d．
e．断裂3mlH―H键同时断裂3ml H―O键
18．（14分）回答下列问题：
25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数如表：
（1）①下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是______．
A．通入少量HCl气体B．加入少量冰醋酸
C．加入少量醋酸钠固体D．加入少量水
②25℃时，的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是______．
A．B．C．D．
③25℃时，将通入该氨水中，当降至时，溶液中的______．
（4）下列微粒在溶液中不能大量共存的是______．
A．、B．、C．、D．HClO、
（2）25℃时，有pH相同、体积相同的溶液和HCl溶液，现采取以下措施：①分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：溶液______（填“＞”“＝”或“＜”）HCl溶液．
（2）温度都升高20℃，溶液中______（填“＞”“＜”或“＝”）HCl溶液中．
（3）某温度下，测得0.001ml/L的HCl溶液中，水电离出的，此温度下，将溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则______．
19．（13分）党的二十大报告提出必须“全方位夯实粮食安全根基”，粮食生产离不开氮肥．合成氨是人工固氮最重要的途径，合成氨工艺流程如图所示．
铁催化作用下，和合成的反应为
，其反应机理可简单表示如图（*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出）：
已知：的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率．
请回答：
（1）利于提高合成氨平衡产率的条件有______．
A．低温B．高温C．低压D．高压E．催化剂
（2）和起始物质的量之比为1∶3，反应在恒容密闭容器中进行，测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中的转化率：
①表中______，a______21%．（填“＞”、“＜”或“＝”）
②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，k为速率常数．以下说法正确的是______．
A．相同条件下反应物的浓度对合成氨速率的影响程度比小
B．增大、的浓度，减小的浓度都有利于提高合成氨反应速率
C．来源于天然气和水蒸气反应，若反应气中混有CO，Fe催化剂可能中毒
D．合成氨反应的和都小于零
（3）实际工业生产中，Fe作催化剂，需控制温度为773K，压强为，原料气中和物质的量之比按1∶2.8加入．请说明原料气中过量的理由：（从两种不同的角度分析）______．
（4）利用的还原性可以消除氨氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：，某研究小组将2ml、3ml NO和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示．
①在有氧条件下，5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率______；
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成的转化率降低的原因可能是______．
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
PH
11
11
3
3
目的
方案设计
现象和结论
A
比较HB与HA的酸性强弱
等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HB＞HA
B
探究物质的状态对反应速率的影响
相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应
粉状大理石产生气泡更快反应速率：粉状大理石＞块状大理石
C
固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D
和HClO的大小
用pH试纸分别测溶液和溶液的pH
若则说明
弱电解质
电离常数（Ka）
HClO
HCOOH
1小时
2小时
3小时
4小时
5.0%
12%
21%
21%
7.0%
17%
a
b