湖南省长沙市雅礼教育集团2023-2024学年高二（上）期末化学试卷（解析版）

这是一份湖南省长沙市雅礼教育集团2023-2024学年高二（上）期末化学试卷（解析版），共23页。试卷主要包含了5 Fe， 下列有关化学用语表示正确是， 下列说法正确的是， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 I：127
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列有关化学用语表示正确是
A. 基态钠原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：
B. 质子数为75、中子数为111的Re原子：
C. 39K和43K的原子结构示意图均可以表示为：
D. 正丁烷的球棍模型：
【答案】D
【解析】基态钠原子电子占据最高能级为3s，电子云轮廓图为球形；故A错误；质子数为75、中子数为111的Re原子的质量数为186，原子表示为；故B错误；39K和43K的原子核外有19个电子，二者结构示意图均可以表示为；故C错误；正丁烷的球棍模型为；故D正确；
故答案选D。
2. 下列说法正确的是
A. 分子的空间构型与它的VSEPR模型一致
B. 因为氢键的缘故，比熔沸点高
C. 是由极性键形成的非极性分子
D. “可燃冰”——甲烷水合物中与之间存在氢键
【答案】B
【解析】PCl3中心原子P的价层电子对数3+×(5-3×1)=4，其杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，含有一对孤电子对，其分子的立体构型为三角锥形，模型不一致，选项A错误；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛熔沸点高于邻羟基苯甲醛，选项B正确；H2O为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，选项C错误；甲烷分子中碳元素的非金属性弱，不能与水分子形成分子间氢键，所以甲烷水合物中甲烷与水之间不存在氢键，选项D错误；
答案选B。
3. 下列关于物质结构或性质及解释都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】电子云半径：，电子离核越远、能量越高，A正确；原子半径：NCl，D错误；
故选A。
4. 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 基态原子未成对电子数：YQ
C. 上述结构中，所有原子均满足8电子稳定结构
D. 基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Q>M>Z>Y
【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Q为非金属性最强的元素，则Q为F，根据某种离子液体的结构得到X、Q有一个价键，Z有四个价键，M有三个价键，Y得到一个电子形成四个价键，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Y、Z、M为同周期相邻元素，则X为H，Y为B，Z为C，M为N。
Y为B，Q为F，其基态原子未成对电子数分别为：3和1，所以基态原子未成对电子数：Y＞Q，A错误；非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：N＜F，所以简单气态氢化物的稳定性：NH3＜HF，B错误；X为H元素，最外层未满足8电子稳定结构，C错误；同周期元素基态原子第一电离能呈增大趋势，则基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Q(F)>M(N)>Z(C)>Y(B)，D正确；
故选D。
5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1mlCO2与NaOH溶液完全反应，则N(CO)+N(HCO)+N(H2CO3)=NA
B. 0.1mlFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.lNA
C. 室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NA
D. 100g质量分数为98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4NA
【答案】A
【解析】1ml中含C原子的数目为，与NaOH溶液完全反应后，溶液中含碳微粒有、、，依据物料守恒，，A项正确；0.1ml不能完全水解生成的胶体，且胶体的胶粒是多个粒子的聚集体，所以胶粒数小于，B项错误；室温下，1LpH=13的溶液中，，则，含的物质的量为0.1ml，数目为，C项错误；100g质量分数为98%的浓硫酸中含有98g硫酸和2g水，98g硫酸的物质的量为1ml，1ml硫酸中含4ml氧原子，再加上水中的氧原子，则所含的氧原子数大于，D项错误；
故选A。
6. 硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线
B. n、q两点溶液中的：n>q
C. 图中m点和n点对应的关系为
D. 向m点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方向移动
【答案】C
【解析】两种物质的组成形式相同，pM表示，pM越大越小，因此I是PbS的沉淀溶解平衡曲线，故A错误；pM表示，pM越大越小，n、q两点溶液中的：n＜q，故B错误；只受温度影响，因此相同温度下的m、n两点关系为，故C正确；向m点对应的悬浊液中加入少量固体，增大，pM减小，m沿着nm曲线向下移动，故D错误；
故选C。
7. 研究表明，以辛胺[]和为原料高选择性地合成辛腈[]和甲酸盐的工作原理如图，下列说法不正确的是
A. 电极与电源正极相连
B. 电极上可能有副产物生成
C. 在电极上发生的反应为：
D. 电路中转移电子时，阴极区溶液质量增加(不考虑气体的溶解)
【答案】D
【解析】由图中知，n/In2O3-x电极上CO→HCOO-可知，CO发生得电子的还原反应，则In/In2O3-x电极为阴极，电极反应式为：CO+2e-+2H2O═HCOO-+3OH-，Ni2P电极为阳极，辛胺在阳极上失电子生成辛腈，电极反应式为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，阴极与外加电源的负极相接，阳极与外加电源的正极相接。
由分析可知，Ni2P电极为阳极，与电源正极相连，故A正确；In/In2O3-x电极为阴极，阴极可能有H2O得电子的反应生成H2，因此可能有副产物H2生成，故B正确；1ml辛胺→辛腈转移4ml电子，初步确定电极反应为：CH3(CH2)7NH2-4e-→CH3(CH2)6CN，根据图示，可在左边添加4个OH-配平电荷守恒，右边添加4个H2O配平元素守恒，最终得电极反应为：，故C正确；阴极反应为CO+2e-+2H2O═HCOO-+3OH-，当电路中有2ml电子通过时，阴极上吸收1ml(44g)CO2，同时有2ml(34g)OH-通过隔膜移出阴极区，所以阴极区溶液质量增加10g，故D错误；
故选：D。
8. 下列叙述正确的是
A. 在碱性介质中氢氧燃料电池负极的电极反应式为
B. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为
C. 精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为
D. 钢铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为
【答案】B
【解析】负极失去电子，电极反应式应为，故A错误；在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故B正确；精炼铜时，粗铜作阳极与电源的正极相连，故C错误；钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，铁失去电子转化为亚铁离子，则负极的电极反应式为，故D错误；
答案选B。
9. 常温下，均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A. 常温下：Ka(HB) > Ka(HC)
B. 的电离度：a点 < b点
C. 当时，升高温度，减小
D. 恰好中和均为2、体积均为V0的三种酸溶液，消耗的NaOH溶液一样多
【答案】D
【解析】常温下，=2的强酸加水稀释，减小增大，稀释后的强酸溶液=2+，=2的弱酸加水稀释时，弱酸电离平衡发生移动向电离产生离子的方向移动，使H+的物质的量增加，稀释后弱酸溶液大于稀释相同倍数后强酸溶液，弱酸溶液2