浙江省湖州市2023-2024学年高二（上）期末 化学试卷（解析版）

这是一份浙江省湖州市2023-2024学年高二（上）期末 化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，13 mL稀盐酸，20 g NaCl等内容，欢迎下载使用。
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 C1：35.5
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 以下属于放热反应的是
A. 盐酸与碳酸氢钠反应B. 氢氧化钠与盐酸反应
C. 氯化铵晶体与晶体反应D. 灼热的碳与二氧化碳反应
【答案】B
【解析】盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，故A不选；氢氧化钠与盐酸反应是中和反应，属于放热反应，故B选；氯化铵晶体与晶体反应是吸热反应，故C不选；灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，为吸热反应，故D不选；
故选B。
2. 下列说法正确的是
A. 电离能大小：B. 半径大小：
C. 电负性大小：D. 酸性强弱：
【答案】C
【解析】P和S的价层电子排布式分别为3s23p3和3s23p4，由于P的3p能级处于半充满状态，比较稳定，难失电子，故电离能大小：，A错误；S2-和K+核外均为18个电子，核电荷数越大的半径反而小，故S2-比K+半径大，B错误；S和Cl电子层数相同，最外层电子数分别为6和7，Cl比S吸引电子能力更强，故Cl比S的电负性大，C正确；HNO3为强酸，H2CO3为弱酸，酸性强弱：HNO3>H2CO3，D错误；
故选C。
3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B. 用托盘天平称量25.20 g NaCl
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.00 mL
【答案】D
【解析】量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20g NaCl，故B错误；pH试纸测定的溶液的pH值都是整数，不会出现小数，故C错误；滴定管可以准确度0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；
故选D。
4. 下列有关化学键类型的叙述正确的是( )
A. 全部由非金属构成的化合物中肯定不存在离子键
B. 所有物质中都存在化学键
C. 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D. 乙烷分子中只存在σ键，不存在π键
【答案】D
【解析】全部由非金属构成的化合物中可能存在离子键，如：氯化铵，故A错误；有的物质中不存在化学键，如稀有气体不含化学键，故B错误；已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在3个σ键和2个π键，故C错误；乙烷分子中只有单键，所以只存在σ键，不存在π键，故D正确；
故答案选D。
5. 下列事实：①水溶液呈碱性；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑤配制溶液，需加入一定量的铁粉。其中与盐类水解有关的是
A. ①③④⑤B. ①③④C. ①②③④D. ①②③④⑤
【答案】B
【解析】①NaHCO3强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，与盐类水解有关，故符合题意；
②NaHSO4水溶液呈酸性是由于硫酸氢钠电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关，故不符合题意；
③铵盐水解呈酸性，会使土壤酸化，与水解有关，故符合题意；
④加热促进水解，使纯碱溶液碱性增强，去污能力增强，与水解有关，故符合题意；
⑤配制FeCl2溶液，需加入一定量的铁粉，目的是为了防止Fe2+被氧化，与盐类水解无关，故不符合题意；
故选：B。
6. 亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是
A. 把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5
B. 0.1ml/L的亚硝酸溶液的pH约为2
C. NaNO2溶液能使酚酞试液变红
D. 100mLlml/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlml/L的NaOH溶液完全反应
【答案】D
【解析】pH=2的亚硝酸溶液氢离子浓度是0.01ml/l，稀释100倍后应为0.0001ml/l，而pH=3.5说明氢离子浓度比0.0001ml/l大，因为亚硝酸发生了电离，说明HNO 2是弱电解质，故A错误；0.1ml/L的亚硝酸溶液的pH约为2，说明亚硝酸部分电离，说明HNO2是弱电解质，故B错误；NaNO2溶液能使酚酞试液变红说明亚硝酸钠溶液呈碱性，可以证明亚硝酸根离子可以发生水解，说明亚硝酸为弱酸，故C错误；100mLlml/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlml/L的NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为酸，不能说明其电离的程度，故D正确；
故答案为D
北京时间2023年10月26日11时14分，载有3名航天员的神舟十七号载人飞船由长征二号遥十七运载火箭成功发射至预定轨道。火箭采用偏二甲肼[]为推进剂(燃料)、为氧化剂。为发挥中国空间站的综合效益，推出的首个太空科普教育品牌“天宫授课”，已由中国航天员在太空完成了四次授课。“天宫课堂”逐渐成为中国太空科普的国家品牌。
7. 偏二甲肼的制备方法为：，下列说法正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 偏二甲肼中的原子的杂化轨道类型：
C. 的键电子云轮廓图：
D. 的形成过程为：
8. 偏二甲肼与反应的热化学方程式为：。下列说法不正确的是
A. 形成键吸收能量B. 为
C. D. 反应物的总键能小于生成物的总键能
9. 以下“天宫授课”实验均在太空失重环境下进行，下列说法不正确的是
A. 球形火焰实验中，蜡烛燃烧产物二氧化碳和水均为极性分子
B. 泡腾片实验中，使用的柠檬酸(结构如下图)属于弱酸
C. 水油分离实验中，饮用水与食用油的极性差异大
D. 太空五环实验中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液构成了黄色环，这利用了碳酸钠水解呈碱性
10. “天宫授课”中的太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A. 醋酸钠是强电解质
B. 醋酸钠溶液中
C. 中的碳原子均为手性碳原子
D. 如在醋酸钠稀溶液中加入少量醋酸钠固体，的水解程度变小
【答案】7. B 8. A 9. A 10. C
【解析】
7．分子中氧原子含有2对孤电子对，VSEPR模型为四面体，其空间构型是，A错误；偏二甲肼中的原子能形成3个共价键且存在1对孤电子对，杂化轨道类型为，B正确；的键为s-p键，电子云轮廓图为，C错误；是共价化合物，其形成过程为，D错误；
答案选B。
8．形成键放出能量，故A错误；由元素守恒可知，中X为，故B正确；偏二甲肼与反应可以用于发射火箭，说明该反应为放热反应，，故C正确；该反应是放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，故D正确；
故选A。
9．球形火焰实验中，蜡烛燃烧产物二氧化碳是直线形结构，为非极性分子，水为极性分子，A错误；泡腾片实验中，使用的柠檬酸不能完全电离，存在电离平衡，属于弱酸，B正确；油不溶于水，依据相似相容原理可知，水油分离实验中，饮用水与食用油的极性差异大，C正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，碳酸钠溶于水显碱性，所以太空五环实验中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液构成了黄色环，其原理利用了碳酸钠水解呈碱性，D正确；答案选A。
10．醋酸钠溶于水完全电离，是强电解质，A正确；醋酸钠溶液中醋酸根水解，所以溶液中中，B正确；手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，中的碳原子均不是手性碳原子，C错误；稀释有利于水解，如在醋酸钠稀溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根浓度变大，因此的水解程度变小，D正确；
答案选C。
11. 是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂。近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠—空气电池”。其反应原理是：，装置如图，其中电解液为，可传导。电池放电时，下列说法不正确的是
A. A电极为负极，发生氧化反应
B. 向电极移动
C. 外电路电流方向为
D. 当转移电子时，消耗(标准状况)
【答案】D
【解析】由反应2Na+O2=Na2O2可知，反应中Na元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，则Na为负极，石墨烯、空气为正极，以此解答该题。
由分析可知，钠被氧化，A电极为负极，发生氧化反应，故A正确；b为正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，故B正确；由分析可知，A电极为负极，B电极为正极，外电路电流方向为，故C正确；B极为正极，过氧化钠中氧显-1价，电极反应式为O2+2Na++2e-=Na2O2，当转移电子时，消耗0.1ml，标准状况下的体积为2.24L，故D错误；
故选D。
12. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是
A. 图①是测定中和反应反应热
B. 图②是用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程
C. 图③是研究催化剂对化学反应速率的影响
D. 图④是模拟保护钢闸门
【答案】D
【解析】进行中和反应反应热的测定实验中应该用环形玻璃搅拌器，A不符合题意；用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，眼睛应该注视锥形瓶中的颜色变化，B不符合题意；研究催化剂对化学反应速率的影响时，两个试管的温度应该相等，C不符合题意；图④采用的是外加电源法来保护钢闸门，须把钢闸门连接外加电源的负极被保护，石墨电极为阳极，D符合题意；
故选D。
13. 下列结论正确，且能用键能解释的是
A. 键角：B. 键长：
C. 稳定性：D. 电负性：
【答案】C
【解析】甲烷是正四面体形，键角为109°28′，二氧化碳是直线形，键角为180°，与键能无关，故A不选；键能越大，键长越短，键能，所以键长，故B不选；键能越大越稳定，C-H键能大于Si-H，所以稳定性：，故C选；电负性与键能无关，故D不选；
故选C。
14. 下列对分子性质的解释中，不正确的是
A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
B. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
C. 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子
D. 青蒿素的分子式为，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子
【答案】A
【解析】水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有的H-O键非常稳定，与分子间氢键无关，A错误；碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用“相似相溶”规律解释，B错误；过氧化氢中含有O-H极性键和O-O非极性键，其正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，C正确；由结构简式可知，青蒿素的分子式为，手性碳原子连接的4个原子或原子团互不相同，根据青蒿素的结构图，可知该分子中包含7个手性碳原子，如图：，D正确；
故选A。
15. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A. 工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率
B. 去除锅炉水垢中的，用饱和溶液浸泡预处理
C. 误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用溶液来解毒
D. 氯化铵和氯化锌溶液可作为焊接金属时的除锈剂
【答案】A
【解析】减小氨气的浓度不能提高反应速率，故A错误；硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，先加入饱和Na2CO3溶液发生了沉淀转化，后加入盐酸，水垢溶解，故B正确；可溶性的钡盐均有毒，服用 溶液会与Ba2+发生化学反应，生成无毒的难溶于水、难溶于酸的硫酸钡，从而解毒，故C正确；金属锈是金属氧化物，NH4Cl和ZnCl2属于强酸弱碱盐，NH、Zn2+发生水解，使NH4Cl和ZnCl2溶液显酸性，因此氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属时的除锈剂，故D正确；
故选A。
16. 三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677 kJ/ml(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是
A. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B. P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价
C. 一个P4S3分子中含有三个非极性共价键
D. 热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/ml
【答案】B
【解析】P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，根据P4S3的结构可知，P形成3个共价键、S形成2个共价键，所以分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故A正确；若P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价，化合价代数和不等于0，故B错误；同种原子间的共价键是非极性共价键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，故C正确；燃烧热是1ml可燃物完全燃烧放出的热量，所以P4S3燃烧的热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/ml，故D正确。
17. 下列说法正确的是
A. 强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子
B. 将溶液从常温加热至90℃，水的离子积变大、变小
C. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数
D. 反应在室温下不能自发进行，说明该反应的
【答案】B
【解析】强电解质溶液中溶剂为水，存在分子，A错误；水的离子积随着温度的升高而变大，电离出的氢离子变大，所以pH变小，B正确；增大压强会使得单位体积内分子数增加，活化分子百分数不变，活化分子数增加，C错误；该反应为气体体积变大的反应，为熵增的反应，若室温下不能自发进行，说明该反应吸热，，D错误；
故选B。
18. 下列方程式书写不正确的是
A. 已知甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：
B. 惰性电极电解氯化镁溶液：
C. 向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀转化为黑色：
D. 水解析出沉淀：
【答案】A
【解析】甲烷的燃烧热为 表示 1ml 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为 890.3kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：，A错误；惰性电极电解氢化镁溶液，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上水中的氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧化镁沉淀，，B正确；向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色，说明氯化银转化为氯化银沉淀，反应的离子方程式为：，C正确； 遇水水解可得，同时生成HCl，，D正确；
故选A。
19. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，的溶液中，水电离出的数为
B. 与足量溶液完全反应，则
C. 常温下，的白磷含有P-P键的数目为
D. 将与在催化剂的作用下充分反应生成，转移的电子总数为
【答案】C
【解析】未知溶液的体积，无法计算常温下，pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的的物质的量，A错误；没有标况，不确定二氧化碳的物质的量，B错误；白磷分子式为 P4，正四面体结构，所以每个分子含6根P-P，所以P原子数和P-P键的数目之比为4:6，现在12.4g白磷含=0.4mlP原子，所以含有P-P键的数目为0.6NA ，C正确；N2与H2生成氨气的反应为可逆反应，所以1mlN2和3mlH2催化反应后不能完全转化为2ml氨气，转移的电子总数小于，D错误；
故选C。
20. 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水如图所示，下列说法正确的是
A. 电极A为阳极，发生还原反应生成氯气
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 饱和溶液从处进，溶液从处出
D. 迁移的数量等于导线中通过电子的数量
【答案】C
【解析】氯碱工业中的总反应为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；电解池中阳极失电子发生氧化反应，氯碱工业中Cl2为氧化产物，所以电极A为阳极，电极B为阴极，据此作答。
根据分析可知电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气，故A错误；阳极发生的方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；为了防止生成的氯气与氢氧化钠发生反应，氢氧化钠要从d口流出，所以要防止OH-流向阳极即电极A，该离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；根据B选项的分析可知饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出，故C正确；因为有阳离子交换膜存在，OH-不发生迁移，故D错误；
故选C。
21. 在光照条件下，加氢制的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是
A. 没有的介入，和就不能转化为和
B. 反应过程中释放出带负电荷的
C. 该反应的化学方程式为
D. 是反应的催化剂
【答案】C
【解析】催化剂不是化学反应的必要条件，不能决定反应能否发生，没有催化剂的加入，只是反应速率减慢，A错误；据图示知，反应过程中经过Ni活性中心裂解产生活化态的，不带电，B错误；由催化机理图知，和是反应物，和H2O是生成物，反应方程式为：，C正确；由图知， 和反应物一同加入，属于催化剂，是反应的中间产物，D错误；
故选C。
22. 下列说法不正确的是
A. 的溶液不一定呈酸性
B. 在相同温度下，相等的盐酸、溶液，
C. 氨水和盐酸反应后的溶液，若，则溶液呈中性
D. 在相同温度下，向的氨水中加入等体积的溶液，将变大
【答案】D
【解析】温度未知，Kw未知，则不能由pH直接判断溶液的酸碱性，即pH Ksp(CaC2O4)，说明有CaC2O4沉淀生成，所以反应为，D正确；
故选AB。
25. 下列实验方案、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】常温下，向溶液中滴加2滴溶液，AgNO3溶液不足，先与NaCl反应生成AgCl沉淀，再加KI反应生成更难溶的AgI沉淀，由操作和现象可知，常温下，溶度积：，A项正确；常温下，测定等浓度的盐酸和醋酸溶液的，若醋酸溶液的pH大于盐酸，才能证明醋酸是弱电解质，B项错误；将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞，NO2浓度增大，则气体颜色加深，气体体积减小，则气体压强增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，先变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比原来的颜色深，C项错误；FeCl3溶液过量，反应后检验铁离子不能证明反应的可逆性，应控制氯化铁不足，反应后检验铁离子验证反应的可逆性，D项错误；
故选A。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26. 按要求解答下列各题。
（1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。基态原子的核外价层电子排布图为_______；第二电离能_______(填“”或“=”)。
（2）和中之间以双键结合，之间以单键结合。请你预测和分子的空间结构为_______。分子中_______分子中(选填“”或“=”)。
（3）甲醇的沸点(64.7℃)介于水和甲硫醇，其原因是_______。
【答案】（1）①. ②.<
（2）①.四面体形 ②.＞
（3）甲硫醇不能形成分子间氢键，甲醇和水分子间可以形成氢键，且水分子间形成氢键数目更多
【解析】
【小问1详解】
铜位于周期表中第四周期族，为29号元素，基态核外电子排布为，价电子排布图为；锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu)，Zn的价电子排布式为3d104s2，Cu的价电子排布式为3d104s1，Cu失去一个电子内层达到饱和，再失去一个电子比较困难，Zn失去一个电子价层变为3d104s1，再失去一个电子比Cu+容易，所以第二电离能相对小，故答案为：；O>Al （3）①.sp2 ②.平面三角形
（4）F的电负性比同族其他元素强，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子
【解析】前四周期元素的原子序数依次增大，位于同一周期且均为主族元素，基态原子能级的电子总数比能级的多1，电子排布式为1s22s22p3，S为N元素，T为O元素，U为F元素，基态原子的核外电子空间运动状态有7种，电子排布式为1s22s22p63s23p1，V为Al元素，基态原子中含6个未成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，W为Cr元素。
【小问1详解】
由分析可知，的元素名称为铬，位于周期表的d区。
【小问2详解】
同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，元素N、O、Al第一电离能由大到小的顺序为：N>O>Al。
【小问3详解】
NO中心N原子价层电子对数为3+=3，N原子轨道的杂化类型为sp2杂化，NO的空间结构为平面三角形。
【小问4详解】
与同族其他元素形成的相比，酸性更强，原因是：F的电负性比同族其他元素强，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。
28. 磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用的磷酸与反应制备，反应方程式为：，一定条件下的实验结果如图所示(忽略溶液体积变化)。
回答问题：
（1）该条件下，内，用表示的反应速率为_______的转化率为_______。
（2）若该反应仅在一定条件下自发进行，则该反应为_______(选填“吸热”或“放热”)反应。
（3）向系统中不断通入水蒸气可以提高原料转化率的原因是：_______。
（4）时，的平衡常数_______。(已知的)
【答案】（1）①.16.8 ②.70
（2）吸热 （3）向系统中不断通入水蒸气，使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行
（4）
【解析】
【小问1详解】
该条件下，内，用表示的反应速率为=16.8，KCl的转化率为=70%。
【小问2详解】
是熵增反应，，时反应能自发进行，该反应仅在一定条件下自发进行，则>0，该反应是吸热反应。
【小问3详解】
向系统中不断通入水蒸气，使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行，提高了原料转化率。
【小问4详解】
298K时，的离子方程式为，其平衡常数K=。
29. 回收利用是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如图：
反应A为，是回收利用的关键步骤。
发生反应A的过程中，有副反应发生，主要涉及的副反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）反应的_______。
（2）向某容积为的恒容密闭容器中充入和，在纳米镍粒子催化剂作用下，假设只发生反应A(不考虑副反应)，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(不考虑催化剂失效问题)。
①请用虚线在上图中画出在250℃-550℃间内，反应达到平衡时，的物质的量分数随温度变化的曲线_______。
②在470℃时，反应的平衡常数_______(用含a的最简分数表示)。
③实际生产中，温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是_______。
（3）下列关于空间站内物质转化和能量变化的说法中，不正确的是_______(填字母)。
a．反应B的能量变化是电能(或光能)化学能
b．目前科学家致力于开发新型催化剂，此催化剂可将的分解转为放热反应，降低生产的成本
c．反应Ⅰ的，反应II的
d．镍粒子催化剂的颗粒大小不影响反应速率
（4）用代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_______。
【答案】（1）-164.9
（2）①. ②. ③. 温度过低，反应速率太慢；温度过高，平衡逆向进行，CO2的平衡转化率低
（3）bd （4）生成物碳颗粒会附着在催化剂表面，影响催化剂效果
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得 =-164.9。
【小问2详解】
①反应A是放热反应，达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的物质的量分数减小，曲线为：；
②根据已知条件列出“三段式”
平衡时的物质的量分数为=0.25，x=0.5a，反应的平衡常数；
③实际生产中，温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是：温度过低，反应速率太慢；温度过高，平衡逆向进行，CO2的平衡转化率低。
【小问3详解】
a．分析物质转化图可知，该过程的能量变化为电能化学能或光能化学能，故a正确；
b．的分解是吸热反应，催化剂不能改变反应热，故b错误；
c．反应Ⅰ是吸热反应，该反应能自发进行，，说明反应Ⅰ的，反应Ⅱ是气体体积减小的反应，，故c正确；
d．镍粒子颗粒大小影响反应物与催化剂的接触面积，影响反应速率，d正确；
故选bd。
【小问4详解】
用代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是：生成物碳颗粒会附着在催化剂表面，影响催化剂效果。
30. 过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂，漂白、消毒的效果优于和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：
合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：
回答下列问题：
（1）流程中操作①的名称为_______。
（2）搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质的原因是_______。
（3）尿素样品含氮量的测定方法如下。(已知：溶液中不能直接用NaOH溶液准确滴定。)
①步骤ⅳ滴定过程中，选择的最适宜指示剂是_______。
A．酚酞 B．石蕊 C．甲基橙
②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
③步骤ⅳ中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有_______。
【答案】（1）过滤 （2）双氧水具有氧化性，铝、铁具有强还原性，容易被H2O2氧化
（3）①. C ②. 再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 ③. 样品的质量、步骤iii所加入硫酸溶液的体积和浓度
【解析】电解氯化钠的饱和溶液，生成氢氧化钠，氢气，氯气，氯气会与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，该电解池中发生的总反应为氯化钠和水在通电的条件下生成次氯酸钠和氢气。
【小问1详解】
流程中操作①从混合物中分离出固体和溶液，所以采用过滤操作。
【小问2详解】
双氧水具有氧化性，铝、铁具有强还原性，容易被H2O2氧化，所以搅拌器不能选择铁质或铝质材料。
【小问3详解】
①步骤ⅳ滴定结束后得到的溶液中含有NH，NH发生水解使溶液呈酸性，选择的最适宜指示剂是甲基橙，故选C；
②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。
③该滴定实验的原理是，先用过量硫酸吸收生成的NH3，然后用标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，步骤ⅳ中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有：样品的质量、步骤iii所加入硫酸溶液的体积和浓度。
t/min
0
10
20
30
40
50
60
70
0.100
0.080
0.040
0.020
0
选项
探究方案
现象
结论
A
常温下，向溶液中滴加2滴溶液，充分反应后，再滴加4滴0.1溶液
先产生白色沉淀，后沉淀颜色由白色逐渐转为黄色
证明
B
常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的
醋酸溶液的pH大于盐酸
证明醋酸是弱电解质
C
将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞
混合气体的颜色变浅
增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
D
向溶液中滴加等浓度溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象
溶液最终变为血红色
溶液与溶液的反应为可逆反应
分子式
外观
热分解温度
熔点
水溶性(20℃)
白色晶体
45℃
75～85℃