云南省普洱市2024-2025学年高一年级（上）化学期末模拟训练化学试卷（解析版）

这是一份云南省普洱市2024-2025学年高一年级（上）化学期末模拟训练化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.中华传统文化蕴含大量化学知识，下列关于“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的说法正确的是( )
A. “化为铜”的过程属于氧化还原反应
B. 铁釜中的铁能导电属于电解质
C. 用红色激光笔照射胆矾溶液，能看到光亮的通路
D. 铁的氧化性比铜强
【答案】A
【解析】解：A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故A正确；
B.铁为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.胆矾溶液不是胶体分散系，无丁达尔效应，故C错误；
D.铁的还原性比铜强，故D错误；
故选：A。
A.反应过程中元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
B.水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
C.胶体具有丁达尔效应；
D.铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁只具有还原性。
2.使用化学用语使表述更准确，下列化学用语使用正确的是( )
A. S2-的结构示意图：
B. KClO3的电离方程式：KClO3=K++Cl5++3O2-
C. CH4的分子结构模型：
D. 用电子式表示H2O的形成过程：
【答案】C
【解析】解：A.S原子的结构示意图为，S2-的结构示意图为，故A错误；
B.KClO3电离生成K+和ClO3-，电离方程式为KClO3=K++ClO3-，故B错误；
C.CH4为正四面体结构的分子，并且C原子半径大于H，其分子结构模型为，故C正确；
D.H2O是共价化合物，H和O之间共用1对电子，电子式表示H2O的形成过程为，故D错误；
故选：C。
A.S2-的电子数为18，最外层电子数为8；
B.KClO3电离生成K+和ClO3-；
C.CH4分子空间构型为正四面体，并且C原子半径大于H；
D.H2O是共价化合物，不存在电子得失。
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向FeCl3溶液加入少量Zn：Fe3++Zn=Zn2++Fe2+
B. 碳酸镁和稀硫酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C. 向KBr溶液加入碘水：2Br-+I2=2I-+Br2
D. 将NaHSO4溶液和NaOH溶液混合：OH-+H+=H2O
【答案】D
【解析】解：A.电荷不守恒，离子方程式为：2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+，故A错误；
B.碳酸镁为沉淀，不能拆，离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故B错误；
C.碘单质不能置换出溴单质，故C错误；
D.NaHSO4溶液电离出氢离子，离子方程式为：OH-+H+=H2O，故D正确；
故选：D。
A.该反应电荷不守恒；
B.碳酸镁为沉淀，不能拆；
C.碘单质不能置换出溴单质；
D.NaHSO4溶液电离出氢离子。
4.将某干燥剂(主要成分是CaO或者CaCl2)露置于空气中，下列说法正确的是( )
A. ①两端的物质均为碱性氧化物
B. ②两端的物质都为钙盐
C. ③两端物质间发生复分解反应
D. ④两端的物质间不反应
【答案】D
【解析】解：A.①两端的物质，CaO为碱性氧化物，CO2为酸性氧化物，故A错误；
B.②两端的物质CaCl2为钙盐，CaO为氧化物，故B错误；
C.③两端物质是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生化合反应，故C错误；
D.④两端的物质CaCl2和CO2间不反应，故D正确；
故选：D。
将某干燥剂(主要成分是CaO或者CaCl2)露置于空气中，①氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，②氧化钙和氯化钙不反应，③氧化钙和水反应生成氢氧化钙，④二氧化碳和氯化钙不反应，据此分析判断。
5.下列生活中的物质与其有效成分的化学式及用途的对应关系中不正确的是 ( )
【答案】C
【解析】解：A.复方氢氧化铝片的有效成分为Al(OH)3，Al(OH)3能与盐酸发生中和反应，可用做抗酸药，故A正确；
B.漂白液的有效成分为NaClO，NaClO具有强氧化剂，可做消毒剂，故B正确；
C.加碘盐的有效成分为KIO3，可防止碘缺乏症，故C错误；
D.Fe具有还原性，可防止食物氧化，作食物脱氧剂，故D正确；
故选：C。
A.复方氢氧化铝片的有效成分为Al(OH)3，Al(OH)3能与盐酸发生中和反应，可用做抗酸药；
B.漂白液的有效成分为NaClO，NaClO具有强氧化剂，可做消毒剂；
C.加碘盐的有效成分为KIO3，可防止碘缺乏症；
D.Fe具有还原性，可防止食物氧化，作食物脱氧剂。
6.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A. NH4+、Al3+、OH-、SO42-B. Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-
C. Na+，H+、MnO4-、OH-D. Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
【答案】B
【解析】解：A．NH4+和OH-反应生成NH3⋅H2O，Al3+和OH-反应生成Al(OH)3或AlO2-，所以不能大量共存，故A错误；
B.这几种离子无色且离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；
C.MnO4-在水溶液中呈紫色，不符合无色条件，且H+、OH-反应生成H2O而不能大量共存，故C错误；
D.Fe2+在水溶液中呈浅绿色，不符合无色条件，所以不能大量共存，故D错误；
故选：B。
无色溶液中不含有色离子，离子之间不反应且无色的离子能大量共存。
7.下列说法中，正确的是( )
A. Na2O2与水反应的试管中立即滴入几滴酚酞，溶液变红，振荡后红色不褪去
B. 钠与CuSO4溶液反应，能置换出铜
C. 相同条件下，与稀盐酸反应生成气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3
D. 侯氏制碱法首先制备的盐是NaHCO3，因为它的溶解度小
【答案】D
【解析】解：A.Na2O2与水反应的试管中立即滴入几滴酚酞，溶液变红，振荡后红色褪去，故A错误；
B.钠与CuSO4溶液反应，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，不能置换出铜，故B错误；
C.相同条件下，与稀盐酸反应，碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，则生成气体的快慢：Na2CO3MnO4-
【答案】B
【解析】解：A.反应中铅元素的化合价降低，发生还原反应，则Pb2+是还原产物，故A正确；
B.锰元素化合价由+2升高为+7，升高5价，每转移2mle-，生成0.8mlMnO4-，故B错误；
C.PbO2作氧化剂，Pb元素化合价由+4降低为+2，降低2价，Mn2+作还原剂，锰元素化合价由+2升高为+7，升高5价，根据化合价升降总数相等可得2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4-+5Pb2++2H2O，故C正确；
D.该反应中Pb元素化合价降低，PbO 2 是氧化剂，锰元素化合价升高，MnO4-是氧化产物，氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：PbO2>MnO4-，故D正确；
故选：B。
A.铅化合价降低，发生还原反应；
B.锰元素化合价由+2升高为+7，升高5价；
C.PbO2作氧化剂，Pb元素化合价由+4降低为+2，降低2价，Mn2+作还原剂，锰元素化合价由+2升高为+7，升高5价；
D.氧化剂的氧化性强于氧化产物。
10.短周期主族元素A、B、X、Y核电荷数依次增大，A与X同主族，X的最外层电子数是内层电子总数的一半，B的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是( )
A. 离子半径：B>A
B. 简单气态氢化物的稳定性：X>A
C. B在空气中燃烧生成离子个数比为1：1的离子化合物
D. 最高价氧化物水化物的酸性：XNaHCO3
实验室收集氯气
装置
选项
主要物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3溶液
FeCl2
Cl2
B
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
C
CO
CO2
NaOH溶液
D
Cl2
HCl
饱和NaHCO3溶液
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
收集一试管生成的气体，靠近酒精灯点燃，听到爆鸣声
验证铁与水蒸气反应产生氢气
B
将点燃的H2伸入充满Cl2的集气瓶中，H2安静地燃烧，产生苍白色火焰
验证Cl2能支持H2燃烧
C
Na置于空气中，表面迅速变暗
Na常温下易与氧气反应
D
将未打磨的铝片放入NaOH溶液中，开始没有明显现象
铝不能和NaOH溶液反应