初中化学课题2 常见的酸和碱示范课课件ppt

这是一份初中化学课题2 常见的酸和碱示范课课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色，引入新课，酸与指示剂作用，酸与金属反应，用途→金属表面除锈，存在Fe3+，存在Cu2+，数字化实验，微观视角等内容，欢迎下载使用。
酸与指示剂的作用——The rle f acid and indicatr
指示剂与酸、碱作用变色属于化学变化
04酸与金属氧化物反应
酸+金属→盐+氢气——Reactin between acid and metal
Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑
Mg+2HCl=MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑
2Al+3H2SO4=Al 2(SO4)3 + 3H2 ↑
2Al+6HCl =2Al Cl3+3H2 ↑
酸+金属氧化物→盐+水——Reactin between acid and metal xides
铁锈消失，无色溶液变为黄色
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
两交换，价不变→复分解反应
黑色粉末消失，无色溶液变为蓝色
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
AB段压强变化不大的原因反应在 点停止BC段压强增大较快的原因CD段压强略微减小的原因
某小组同学将一段未打磨的铝片放入稀硫酸中，用温度和压强传感器测得密闭装置内随过量稀硫酸加入时的温度和压强变化曲线如图所示
氧化铝与硫酸反应，没有气体生成
铝与硫酸反应，生成气体且反应放热
反应停止，温度恢复至室温，气压减小
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑+H2O
酸具有相似化学性质的原因
酸是指在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
酸具有相似化学性质的原因：酸的溶液中都存在相同的H+
紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色
二、酸+金属→盐+氢气
三、酸+金属氧化物→盐+水
四、酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳
1．生锈的铁钉，加入盛有足量稀盐酸的烧杯中。观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色，后有气泡产生，回答下列问题(1)溶液由无色变为黄色的反应的化学方程式(2)有气泡产生的反应的化学方程式
2．食醋里通常含有3%~5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列不正确的是（ ）A．产生的气体是二氧化碳B．加水稀释食醋，溶液的pH减小C．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+D．不宜用铝制容器盛装食醋