吉林省长春市2025年九年级上学期期末考试化学试卷附参考答案

这是一份吉林省长春市2025年九年级上学期期末考试化学试卷附参考答案，共14页。试卷主要包含了选择题，实验题，填空与简答，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．氧元素组成物质种类繁多。下列物质只含氧元素的是（ ）
A．液氧B．五氧化二磷C．氧化铁D．水
2．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．镁离子：Mg2-B．2个氢原子：H2
C．硫化锌的化学式：Zn2SD．2个三氧化硫分子：2SO3
4．从化学的角度对下列成语进行解释，其中错误的是（ ）
A．点石成金——化学反应能改变元素种类 B．钻木取火——温度达到可燃物的着火点
C．釜底抽薪——燃烧的条件之一是需要可燃物 D．烈火真金——金在高温下难与其它物质反应
5．疫情防控，口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）杀菌消毒。下列说法正确的是（ ）
A．环氧乙烷杀菌消毒是物理变化
B．环氧乙烷由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
C．环氧乙烷中碳元素和氢元素的质量比为1：2
D．环氧乙烷分子是保持环氧乙烷化学性质的最小粒子
6．我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O) 和木炭粉混合加热到800℃得到黄铜(铜锌合金)。若冶炼时所用Cu2O与ZnCO3的质量比为27：25，则所得黄铜的含铜量约为：（ ）
A．51%B．64%C．65%D．67%
7．氢气是一种新能源和工业原料，利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该转化中循环利用的物质有H2和O2
B．该过程涉及的能量转化是太阳能转化为电能
C．光分解水的过程属于复分解反应
D．与电解水相比，该方法的优点是节约能源
8．以下微观解释不正确的是（ ）
A．教室进行消杀后，室内充满消毒液气味，说明分子在不断运动
B．把氧气变成液氧，液氧的体积比氧气体积小，说明分子间隔发生了变化
C．氮气和氧气的化学性质不同，是因为构成这两种物质的分子不同
D．和两种原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质
9．CO和CO2的混合气体mg，通入足量的Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为mg。则原混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（ ）
A．1：1B．2：1C．11：14D．3：4
10．化学实验是进行科学探究的重要方式。下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，在量筒中先加入适量浓硫酸，再缓慢加入水
B．实验室制取二氧化碳时，先检查装置的气密性，再加入药品
C．氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度，再点燃
二、实验题（共12分）
11．下图中的A—E是化学实验中常用的几种装置，请按要求回答有关问题。
（1）利用上图中A、C装置的组合可以制取的一种气体是 ；写出实验室制取该气体的化学方程式 。
（2）若实验室制取二氧化碳气体，应选用上图中装置的组合是 ；写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式 ；证明集气瓶中充满二氧化碳的方法是 。
（3）写出实验室用锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式 。
12．利用数字传感器可以形象地比较过氧化氢溶液在有无催化剂条件下的分解速率，某兴趣小组利用下列装置，测得瓶内气压随时间的变化如图所示：
（1）甲锥形瓶内发生的符号表达式为： 。
（2）由图1分析可知：曲线 （填“①”或“②”）表示无二氧化锰条件下发生的反应。
（3）用图2装置收集O2，验满时应将带火星的木条放在 （填“x”或“y”）导管口处。
（4）请从催化剂的角度解释，在实验过程中，上述两个反应虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是 。
（5）该兴趣小组设计了下图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见下表：
①上述实验中的“待测数据”指 ；最后结果表明二氧化锰的催化效果好，则a b。
②一中化学兴趣小组用坩埚钳夹取少量光亮的铜丝，放在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑后，迅速插入一只装有200mL3%过氧化氢溶液的试管中，观察到试管内迅速产生大量气泡，且变黑的铜丝质量和化学性质不变，于是得出结论：氧化铜可以加快过氧化氢分解。有同学认为这个结论不可靠，原因是过氧化氢分解速率加快，还有可能与 有关。
三、填空与简答（共22分）
13．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；
（2）图中A、B、C、D属于 种元素的粒子；
（3）C粒子的元素位于第 周期 。
（4）化学性质相似的是 （填序号，下同）；
（5）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是 ；
（6）在化学反应中容易失电子的是 ；
（7）其中属于阴离子的是 ，其离子符号是 。
14．生活处处有化学。
（1）2017年12月18日，南通地铁正式开建，标志着南通进入“地铁时代”。地铁信息传输系统中使用光导纤维和电子芯片的关键材料分别为二氧化硅（SiO2）和晶体硅（Si）。将二氧化硅转化为硅的过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）在碳酸型饮料的生产中，为了让过多的二氧化碳溶解到水中，常采用增大压强的方法，二氧化碳与水反应的化学方程式为 。
（3）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
①下列关于水的说法中正确的是 （填对应选项的字母）。
a．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
b．常用活性炭除去水体中的色素和异味
c．电解水实验说明水是由氢分子和氧分子构成的
d．地球上表面约71%被水覆盖着，故淡水资源取之不尽、用之不竭
②小明通过以下流程净化浑浊的河水，最终制成蒸馏水，其净水过程如图所示。
a. 操作①的目的是使固体B与液体C分离，该操作中玻璃棒的作用是 。
b. 用肥皂水检验所得蒸馏水是软水，实验现象为 ；在生活中，常用 的方法降低水的硬度。
15．A、B、C、E、F、G七种物质有如下图所示的相互转化关系，已知：常温下，单质甲、化合物乙均为黑色固体，而F则为红色的固体单质。A、C、D、E、G均为无色气体，且气体A中只含有两种元素，它们质量比为3：1。请回答下列问题：
（1）写出A、E、乙三种物质的名称：A. ；E. ；乙. ；
（2）写出化学方程式：D与乙反应 。A在G中完全燃烧： 。
（3）电解水实验中用的是 电，加入氢氧化钠的作用是 ，用 可以区分硬水和软水。
16．价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图甲是关于氮元素的价类二维图。
（1）图甲中，a物质的化学式是 ，b处对应的物质类别是 ，NH4NO3的用途 。
（2）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。石油中的氮元素在一定条件下能转化为氨气和一氧化氮（一氧化氮是汽车尾气的成分之一），这两种气体混合发生反应的微观示意图如图乙所示。该反应的化学方程式是 ，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是 （写出一条即可）。
四、计算题（共6分）
17．某同学为检验实验室的锌粒的纯度，称量20克锌粒样品，投入到装有200克稀硫酸烧杯中，充分反应（硫酸足量，锌粒样品的杂质不与硫酸反应）后，余下残余物的质量为219.4克，（反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑）
（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气是 克
（2）锌粒样品中含纯锌的质量是多少 ？该种锌粒的纯度是多少 ？
答案
【解析】【解答】A.液氧只由氧元素组成，故A符合题意；
B.五氧化二磷由氧元素和磷元素组成，故B不合题意；
C.氧化铁由氧元素和铁元素组成，故C不合题意；
D.水由氧元素和氢元素组成，故D不合题意。
故选A。
【分析】根据物质组成的知识分析判断。
【解析】【解答】A、氧化铜中，氧元素的化合价为：，铜元素的化合价为：，因此，氧化铜的化学式为，故A不符合题意；
B、二氧化锰中，氧元素的化合价为：，锰元素的化合价为：，因此，二氧化锰的化学式为，故B不符合题意；
C、硝酸钠中，氧元素的化合价为：，钠元素的化合价为：，氮元素的化合价为：，因此，硝酸钠的化学式为，故C不符合题意；
D、氯化锌中，氯元素的化合价为：，锌元素的化合价为：，因此，氯化锌的化学式为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的化学式进行分析解答。
【解析】【解答】 A.镁离子带两个正电荷，则可表示为Mg2+，故A错误；
B.氢原子用H表示，前面写2表示氢原子的个数，即2H，故B错误；
C.硫化锌是由显+2价的锌元素和显-2价的硫元素组成，根据化合价原则，其化学式为ZnS，故C错误；
D.三氧化硫分子由1个硫原子和3个氧原子构成，即SO3，那么2个三氧化硫分子可表示为2SO3，故D正确。
故选D。
【分析】 A.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
B.原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
C.根据化合物的名字确定分子构成；
D.分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
【解析】【解答】A. 由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故说法错误，符合题意；
B. “钻木”的过程中，克服摩擦力做功，木头温度升高，达到其着火点木头发生燃烧，故正确，不符合题意；
C. 釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，说明燃烧的条件之一是需要可燃物，故正确，不符合题意；
D. 烈火真金，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析。
B、根据“钻木”的过程中，克服摩擦力做功，木头温度升高分析。
C、根据清除了可燃物，可以达到灭火的目的分析。
D、根据金的化学性质不活泼分析。
【解析】【解答】 A.环氧乙烷杀菌消毒，能使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B.环氧乙烷由环氧乙烷分子构成，1个环氧乙烷分子由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，故B错误；
C.环氧乙烷中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1，故C错误；
D.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，故环氧乙烷分子是保持环氧乙烷化学性质的最小粒子，故D正确。
故选D。
【分析】 A.物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成；
B.根据环氧乙烷由环氧乙烷分子构成进行分析；
C.元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
D.分子是保持物质化学性质的最小微粒。
【解析】【解答】 若冶炼时所用Cu2O与ZnCO3的质量比为27：25，
则黄铜中铜和锌的质量比：，
则所得黄铜的含铜量约为：。
故选C。
【分析】氧化铜的质量×铜的质量分数得到铜的质量，碳酸锌的质量×锌的质量分数得到锌的质量，然后黄铜中铜和锌的质量比，最后再计算黄铜中铜的含铜量。
【解析】【解答】A. 根据反应流程可知，该转化中循环利用的物质有Fe3O4和FeO，此选项不符合题意；
B. 该过程涉及的能量转化是太阳能转化为氢能，此选项不符合题意；
C. 光分解水的过程发生反应的：3FeO+H2OFe3O4+H2，该反应不属于复分解反应，此选项不符合题意；
D. 与电解水相比，该方法的优点是节约能源，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题为光分解水的过程，Ⅰ、 2Fe3O46FeO+O2↑ Ⅱ、 H2O+3FeO=Fe3O4+H2 ↑
综合Ⅰ、Ⅱ方程式可得到2H2O2H2 ↑+O2↑
A、综上可知循环利用的物质有Fe3O4和FeO；
B、该过程涉及的能量是太阳能转化为氢能；
C、光分解水为分解反应；
D、与电解水相比，该方法优点是节约能源。
【解析】【解答】 A.教室进行消杀后室内充满消毒液气味，是因为消毒液中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到消毒液气味，故A正确不合题意；
B. 把氧气变成液氧，液氧的体积比氧气体积小，说明分子间隔发生了变化 ，故B正确不合题意；
C.氮气和氧气的化学性质不同，是因为构成这两种物质的分子不同，不同种的分子性质不同，故C正确不合题意；
D.氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故D错误符合题意。
故选D。
【分析】A.根据分子运动的知识判断；
B.当物质发生物态变化时，分子不变，只是分子之间的间隔改变；
C.分子是表示物质化学性质的最小微粒；
D.当最外层电子没有达到稳定状态时，如果电子数相同，那么具有相似的化学性质。
【解析】【解答】 假设充分反应后生成碳酸钙的质量为m，设混合气体中二氧化碳质量为x
；
解得：；
则混合气体中CO的质量：；
则混合气体中C、O元素质量比：；
则混合气体中C、O原子个数比=。
故选D。
【分析】CO和CO2的混合气体，通入足量的Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，所得沉淀为二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钙；生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，即生成碳酸钙的质量与混合气体的质量相等。通过假设碳酸钙的质量，根据反应化学方程式，求得混合气体中所取CO和CO2的混合气体中质量关系，从而利用两气体中C、O元素质量比得出混合气体中C、O元素质量关系，最后利用C、O元素的相对原子质量求出混合气体中碳原子与氧原子的个数比。
【解析】【解答】A.稀释浓硫酸时，不应该用量筒作为容器，且应该将浓硫酸缓缓注入水中，故A错误符合题意；
B.实验室制取二氧化碳时，先检查装置的气密性，再加入药品，故B正确不合题意；
C.氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故C正确不会题意；
D.点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度，再点燃，避免发生爆炸，故D正确不合题意。
故选A。
【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解析】【解答】 （1）由题意知：图中A、C装置的组合可以制取的一种气体，反应需要加热，收集的气体不能与水反应或溶解，故为氧气；试管内导管口有棉花，应该为高锰酸钾加热分解，生成锰酸钾、二氧化锰合氧气，则制取氧气的化学方程式为： ；
（2）实验室制取二氧化碳气体常温下进行，反应物为固体与液体反应，二氧化碳可溶于水，且密度比空气的大，故应选用上图中装置的组合是B、D；大理石与稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳合水，则反应化学方程式为： ；
（3）反应物为锌与稀硫酸，生成为氢气和硫酸锌，故化学方程式为： 。
【分析】 （1）①图中A、C装置的组合可以制取的一种气体，符合反应需要加热，收集的气体不能与水反应或溶解；
②根据反应物、反应条件合生成物，确定反应的方程式；
（2）①根据反应物的状态、反应条件选择发生装置，根据生成的气体的密度、水溶性等选择收集方法；
②根据反应物，推测生成物，正确书写化学方程式；
（3）根据反应物、反应条件合生成物，确定反应的方程式。
【解析】【解答】 （1）甲锥形瓶内过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为 ；
（2）二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率，所以加入二氧化锰的过氧化氢分解生成氧气的速率比没有加入二氧化锰的过氧化氢分解生成氧气的速率快，由图可知，曲线①比曲线②反应速率快，所以曲线②表示无二氧化锰条件下发生的反应；
（3）由于氧气的密度大于空气的密度，所以用图Ⅱ装置收集O2，氧气应从y导管口进入，空气从x导管口排出，所以验满时应将带火星的木条放在x导管口处；
（4）催化剂只是改变了过氧化氢的分解速率，与生成氧气的质量无关，生成氧气的质量与反应物过氧化氢有关，过氧化氢溶液的体积和质量分数都相同时，最终生成氧气质量相等，两个装置内压强相同，故填：催化剂只改变化学反应的速率，而不改变反应生成物的质量；
（5）①由题可知，该实验检验二氧化锰的催化效果，以生成25mL气体为准，因此待测数据为生成25mL气体需要的时间；结果证明二氧化锰的催化效果好，则加入二氧化锰后反应的速率快，所用的时间短，即a>b。
② 光亮的铜丝加热变黑生成氧化铜，迅速插入过氧化氢溶液中产生氧气，其中反应中加入了两个变量，一是氧化铜，二是加热后的温度，因此影响过氧化氢分解速率的还可能是温度。
【分析】 （1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的符号表达式。
（2）催化剂能够改变反应速率；
（3）氧气密度比空气大，进入瓶子后会沉积在集气瓶底部，然后逐渐升高；
（4）催化剂能够改变反应速率，但是不能改变生成物的量。
（5）①生成相同体积的气体的时间越短，则反应越快；相同时间内产生气体的体积越大，则反应越快；
②温度越高，反应速率越快，即温度也会影响化学反应速率。
【解析】【解答】（1）根据图片客舟，氟元素的正下方为19.00，则相对原子质量为19.00。钙元素左上角的数字为20，则原子序数为20。
（2）根据图片可知，A、B的质子数相同，为一种元素，C、D质子数不同，则属于三种元素的粒子；
（3）C原子外面有三个电子层，则属于第三周期；
（4）最外层电子数相同的原子化学性质相似，则化学性质相似的是①和C或 ②和B。
（5）AD的最外层电子数为8，具有稳定结构。B和C的最外层电子数都不是8，则不具有稳定结构；
（6）B的最外层电子数为2，小于4，则容易失去电子。
（7）D图中正电荷为16，负电荷为18，则负电荷多为阴离子，由于带两个单位的负电荷，写作： S2- 。
【分析】（1）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，正下方的数字为相对原子质量。左上角的数字为原子序数。
（2）元素的本质区别为质子数不同；
（3）原子的外面有几个电子层，就属于第几个周期；
（4）最外层电子数相同的原子，具有相似的化学性质；
（5）最外层电子数不是8的具有不稳定结构；
（6）原子的最外层电子数小于4的容易失去变成带正电的粒子。
（7）原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷，据此分析判断。
【解析】【解答】（1） 将二氧化硅转化为硅的过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，则反应的方程式为： CO2＋H2O=H2CO3 ；
（3）①a．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林，可节约用水，故a正确；
b．活性炭具有吸附性，则常用活性炭除去水体中的色素和异味，故b正确；
c．电解水实验说明水是氢元素和氧元素组成，故c错误；
d．地球上表面约71%被水覆盖着，但是淡水资源比例很小，因此需要节约用水，故d错误。
故选ab。
②a. 操作①的目的是使固体B与液体C分离，即操作①为过滤，则该操作中玻璃棒的作用是引流 。
b. 用肥皂水检验所得蒸馏水是软水，实验现象为 产生大量泡沫 ；在生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度。
【分析】（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；2
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（3）①a.根据对浇灌的认识判断；
b.根据活性炭的吸附性判断；
c.根据水的组成知识判断；
d.根据对水资源的分布特点判断。
②a.根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；
b.根据硬水和软水的判断方法解答，根据降低水硬度的方法解答，
【解析】【解答】 （1）由题意A中只含有两种元素，它们质量比为3：1，可知：A是甲烷，根据流程图中的现象可知：B是水，C是二氧化碳，D是氢气，E是一氧化碳，F是铜、G是氧气，乙是氧化铜．
（2）①D与乙的反应，即氢气和氧化铜在加热的条件下，生成铜和水，则反应的方程式为：；
②A与G的反应，即甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，则方程式为： ；
（3）电解水实验中用的是直流电，加入氢氧化钠的作用是增强水的导电性，用肥皂水可以区分硬水和软水。
【分析】（1）（2）根据题意可知，“常温下，单质甲、化合物乙均为黑色固体，而F则为红色的固体单质”，可以推断甲是碳，乙是氧化铜，F是铜．“A、C、D、E、G均为无色气体，且气体A中只含有两种元素，它们质量比为3：1”，并且B能通电分解，因此推测A是甲烷，B是水，C是二氧化碳，D是氢气，E是一氧化碳，G是氧气．把各物质代入进行检验，是否符合题意．
（3）根据电解水的条件解答。纯水不能导电，而普通的水导电是因为其中的正负离子。根据软硬水的鉴别方法解答。
【解析】【解答】 （1）图甲中，a物质是一种酸，其中氮元素的化合价为+5价，则该物质的化学式是HNO3。b为 NH4NO3 ，是由铵根离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐，用途是氮肥；
（2）由微观反应示意图可知，氨气和一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为 ，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是产物无污染。
【分析】（1）①根据图甲确定a的物质种类，以及其中氮元素的化合价，据此推算a的化学式；
②根据图甲确定b的化学式，从而确定b的物质组成，进而确定物质类别和应用。
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。从产物是否污染环境的角度分析用于尾气处理的优点。
【解析】【解答】 （1）根据题意可知，反应生成氢气的质量为：20g+200g-219.4g=0.6g；
（2）设参加反应的铁的质量为x，
；
解得：x=19.5g。
锌粒样品中锌的质量分数是：。
【分析】 （1）锌和稀硫酸反应会产生氢气，根据质量守恒定律可知，反应后减少的总质量即为生成氢气的质量。
（2）根据锌和稀硫酸反应的化学方程式，利用氢气的质量可求出参加反应的锌的质量，进而求出锌的质量分数即可。实验编号
3%过氧化氢溶液体积
其他物质质量
待测数据
1
20mL
淀粉0.5g
a
2
20mL
MnO20.5g
b
CO2+
Ca（OH）2
═CaCO3↓
+H2O
44

100

x

m

Zn
+H2SO4
═ZnSO4
+H2↑
65


2
x


0.6