重庆市两江新区2024年九年级上学期期末化学试卷附参考答案

这是一份重庆市两江新区2024年九年级上学期期末化学试卷附参考答案，共15页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．重庆两江新区，坐拥上百公园。走进九曲河湿地公园，感到空气清新。下列气体不属于空气成分的是（ ）
A．氧气B．一氧化碳C．水蒸气D．二氧化碳
2．果园港位于重庆两江新区核心区域，为进口水果提供了便捷通道。车厘子富含丰富的铁，这里的“铁”指的是（ ）
A．单质B．分子C．原子D．元素
3．下列实验操作中正确的是（ ）
A．氧气验满B．过滤
C．闻气体D．给酒精灯添加酒精
4．物质的性质决定用途，下列物质用途利用的是化学性质的是（ ）
A．干冰——作制冷剂B．稀有气体——制作霓虹灯
C．焦炭——用于冶炼金属D．活性炭——吸附色素、异味
5．为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家是（ ）
A．屠呦呦B．侯德榜C．张青莲D．钱学森
6．“（Og）是世界上第二个以在世科学家命名的元素，第一个是“（Sg）”。两种元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同B．中子数不同
C．电子层数不同D．最外层电子数不同
7．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．镁原子核内有12个质子
B．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子
C．镁与硫元素在元素周期表中同一周期
D．镁离子与硫离子最外层电子数相等
8．来川西挂经幡、撒一片隆达吧！隆达纸又称风马纸，是一种玉米淀粉制作的可降解纸。已知淀粉的化学式为（C6H10O5）n，下列说法正确的是（ ）
A．淀粉是氧化物
B．淀粉充分燃烧后的产物会造成酸雨
C．淀粉中C、H、O元素的质量比为6：10：5
D．隆达纸不会对环境造成污染
9．学习科学知识可以用来辨别“真”“伪”。下列叙述属于“真”的是（ ）
A．电子带负电，所以带负电的微粒一定是电子
B．原子核由质子和中子构成，所以原子核中一定有质子和中子
C．碳原子的排列顺序不同，所以金刚石和石墨的物理性质差异较大
D．铁生锈需要氧气和水，所以避免铁生锈的原理是隔绝氧气或水
10．如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。下列说法中，不正确的是（ ）
A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．图1白磷未燃是由于没有与氧气接触
C．图2白磷未燃是由于温度没有达到着火点
D．图3中的白磷如果换成红磷一样能够燃烧，因为红磷具有可燃性
11．下列实验操作及现象合理的是（ ）
A．用10mL量筒量取6.82mL水
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
C．用托盘天平称取氢氧化钠固体时，氢氧化钠固体装在小烧杯里进行称量
D．红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量的白色烟雾
12．有X、Y、Z三种金属单质，进行如下实验：①把X和Y分别加入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y没有变化，Z表面有红色物质生成（ ）
A．Y可能是金属银
B．X的金属活动性不可能比Z强
C．三种金属中最不活泼的是Z
D．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
13．规定A、B、C三种物质之间两两可以发生化学反应（一定条件），则称A、B、C三种物质组成“完美羁绊”。如Na、H2O、Cl2可组成“完美羁绊”发生如下化学反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、Cl2+H2O═HCl+HCl、2Na+Cl22NaCl。下列选项中能组成“完美羁绊”的是（ ）
A．CuO、C、CO2B．C、O2、CO
C．C、H2O、CO2D．Ca（OH）2、CO2、H2O
14．某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，推断正确的是（ ）
A．一定有碳、氢、氧元素
B．一定有碳、氢元素，可能有氧元素
C．一定有碳元素，可能有氢、氧元素
D．一定有碳、氧元素，可能有氢元素
15．除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
二、填空题（本大题共5个小题，共21分）
17．化学已经融入了人们生活中的点点滴滴。
（1）氧气加压降温可得到淡蓝色雪花状固体，此过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）三大化石燃料包括：煤、 、天然气，其中天然气燃烧的化学反应方程式为 。
（3）食盐主要成分是氯化钠，其化学性质由 保持（用化学用语）。
18．春节是中国的传统节日，年夜饭是每年新年前的重头戏，不但丰富多彩而且讲究很多寓意。
（1）宾客到来，热茶奉上。泡茶用水以软水为佳，硬水为次 的方法来降低水的硬度；
（2） 取出酒杯，斟满美酒。按照化学实验室仪器清洗的标准，判断玻璃酒杯是否清洗干净的标准是洗过的酒杯内壁附着的水 一杯下肚，微醺上头。酒精令人上头，酒精化学式为 ；
（3） 可乐倒满，开怀畅饮。可乐倒入杯子中，不断冒出大量的气泡 ；
（4）大餐结束，坐等春晚。电视中显示的颜色均由红、绿、蓝三种颜色组成。下列各物质的颜色也按照红、绿、蓝进行排序的是 ____（不考虑颜色的深浅）。
A．红磷、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
B．氧化铜、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
C．氧化铁、高锰酸钾、氯酸钾
D．铜、硫酸亚铁溶液、硫酸铜晶体
19．洗地机的出现，让清洁卫生的处理省心、省力！
（1）目前市售的“田柯”牌洗地机，因其在材料中添加了银离子，杀菌率高达99.9%！银离子的符号为 ；
（2）“田柯”牌洗地机2.0版本还具有电解水的功能，平时直接加注清水即可，方便又安全。电解水时 ，电解水时发生反应的化学方程式为 。
20．如图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：
（1）反应前为H2O2与H2O的混合物，其俗称为 ；为在反应后剩余物中提取回收MnO2，需进行的操作是 ；
（2）反应后产物H2O与O2相对分子质量之比为 ，若H2O2中所含氧元素与H2O中所含氧元素质量相等，则H2O2与H2O质量之比为 。
21．钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：
请回答下列问题：
（1）钛合金属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）以CO和H2在催化剂和加热的条件下生产甲醇（CH3OH）属于化合反应，其化学方程式为 。
（3）根据流程图写出“高温冶炼”过程的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
（4）氯化过程中主要发生的反应为2TeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为 。
三、实验题（本大题共2个小题，共11分）
22．已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图所示的实验装置。（已知：Na2CO3为白色固体粉末）
（1）二氧化碳发生装置可选用B装置，其优点是 ；
（2）为收集纯净干燥的O2；装置③中盛放的试剂为 ，装置④中盛放的试剂为浓硫酸，⑤中收集方法可选用 （填序号）；
A.排水集气法
B.向下排空气法
C.向上排空气法
D.真空袋收集法
（3）当观察到装置②中 时证明Na2O2与CO2反应完全，此时应停止通CO2；
（4）若将高锰酸钾装入A装置制取氧气，则还需进行的改进是 ，该反应的方程式 。
23．质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
（1）用如图所示的3个实验装置进行实验，请写出A中发生的化学反应方程式 ，若要验证质量守恒定律，下列3个实验不能达到实验目的的是 （填序号）。
（2）下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：
①a的值为 ；
②关于该反应，下列说法正确的是 ；
A.该反应为分解反应
B.若物质Y与W均由分子构成，则相对分子质量之比为22：9
C.若物质W与Z均由分子构成，则反应物W与产物Z参与反应的质量之比为1：9
D.该反应可能为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
③实验C能证明金属Fe的活动性强于Cu。若要比较Fe、Al、Cu三种金属的活动性强弱，下列方案能直接比较得出三种金属活动性强弱的是 。
A.铁粉、铝丝、铜丝、10%浓度的稀盐酸
B.铁丝、铝丝、铜丝、80%浓度的浓硫酸
C.铁丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液
D.铝丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
四、计算题（本大圈共1个小题，共6分）
24．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观形似金子的锌和铜的合金。已知反应如下：
ZnCO3ZnO+CO2↑
2Cu2O+C4Cu+CO2↑
2ZnO+C2Zn+CO2↑
（1）赤铜（Cu2O）中Cu元素的化合价为 ；
（2） 若用288g的Cu2O与木炭粉恰好完全反应，得到的Cu与130g的Zn制成锌和铜的合金，求最终得到的锌和铜的合金中Zn的质量分数？（结果精确到0.1%）
答案
【解析】【解答】 空气的成分是氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体，其他气体和杂质，但不含有一氧化碳。
故选B。
【分析】 根据空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，据此分析判断。
【解析】【解答】车厘子富含丰富的铁，这里的“铁”是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，因此为元素，故选D。
【分析】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。
【解析】【解答】A.氧气验满时，带火星的木条要伸到瓶口，不能伸入瓶内，故A错误；
B.过滤时应该用玻璃棒引流，故B错误；
C.不能直接去闻气体，应该用手轻轻扇动，然后从旁边去闻，故C错误；
D.熄灭酒精灯，将漏斗插入酒精灯中，将酒精沿着漏斗注入灯内，故D正确。
故选D。
【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解析】【解答】 A.干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热，属于物理性质，故A不合题意；
B.稀有气体用制作霓虹灯，是利用稀有气体通电时发出有色的光，属于物理性质，故B不合题意；
C.焦炭用于冶炼金属是利用焦炭的还原性，属于化学性质，故C符合题意；
D.活性炭吸附色素、异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故D不合题意。
故选C。
【分析】物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，需要发生化学变化才能表现出来的性质叫化学性质。
【解析】【解答】 A.屠呦呦发现和提取了有效治疗疟疾的青蒿素，故A错误；
B.侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故B错误
C.张青莲测定了一些相对原子质量的新值，是为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家，故C正确；
D.钱学森是著名的物理学家，空气动力学家，中国载人航天奠基人，故D正确。
故选C。
【分析】 根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
【解析】【解答】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以不同元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
故选A。
故选A。
【分析】根据元素的定义判断。
【解析】【解答】 A.由镁原子结构示意图可知，镁原子核内有12个质子，故A正确不合题意；
B.根据硫原子的最外层电子数为6可知，硫原子易得到2个电子形成稳定结构，故B错误符合题意；
C.由两原子的电子层数都是3层可知，它们在同一周期，故C正确不合题意；
D.由两离子的最外层电子数都是8可知，镁离子与硫离子最外层电子数相等，故D正确不合题意。
故选B。
【分析】 A.利用镁原子结构示意图分析；
B.原子的最外层电子大于4，容易得到电子带负电荷；而最外层电子数小于4时，容器失去电子带正电荷；
C.同一周期的原子电子层数相同，同一主族的最外层电子数相同；
D.利用两离子的最外层电子数分析。
【解析】【解答】 A.氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B.淀粉充分燃烧后的产物是二氧化碳和水，空气中二氧化碳含量增多，会加剧温室效应，但不会形成酸雨，故B错误；
C.淀粉中C、H、O元素的质量比为（12×6×n）：（1×10×n）：（16×5×n）=36：5：40，故C错误；
D.由题干中信息可知，隆达纸是一种玉米淀粉制作的可降解纸，不会对环境造成污染，故D正确。
故选D。
【分析】A.根据氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，进行分析解答；
B.根据造成酸雨的物质，进行分析解答；
C.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
D.根据“ 玉米淀粉制作的可降解纸 ”分析。
【解析】【解答】 A.电子带负电，但带负电的微粒不一定是电子，也可能是阴离子等，故A错误；
B.原子核由质子和中子构成，但并不是原子核中一定都有质子和中子，如氢原子核中没有中子，故B错误；
C.金刚石内碳原子的排列不在同一个平面，而石墨内碳原子是层状排列，每一层的碳原子排列在同一平面，碳原子排列方式不同，由于碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质差异较大，故C错误；
D.根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，则避免铁生锈的原理是隔绝氧气或水，故D正确。
故选D。
【分析】A.根据带负电的微粒进行分析；
B.根据常见原子核的构成进行分析；
C.根据金刚石和石墨的物理性质差异较大的原因进行分析；
D.根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈进行分析。
【解析】【解答】 A.在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能达到白磷的燃点，故正确不合题意；
B.若没有氧气，可燃物也不能燃烧，所以在图1中给白磷通入二氧化碳白磷不燃烧，故B正确不合题意；
C.图2使用冰水温度达不到白磷的着火点，白磷不燃烧，故C正确不合题意；
D.由于红磷的着火点为240℃，若将图3中白磷换成红磷，而达不到红磷的着火点，红磷不会燃烧，故D错误符合题意。
故选D。
【分析】 燃烧条件：一是有可燃物；二是温度要达到可燃物的着火点；三是可燃物要与氧气接触，据此分析判断。
【解析】【解答】 A.用10mL量筒量取6.82mL水，10mL量筒的精确度为0.1mL，故无法量取，故A错误；
B.铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故B错误；
C.氢氧化钠具有腐蚀性，用托盘天平称取氢氧化钠固体时，氢氧化钠固体装在小烧杯里进行称量，故C正确；
D.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故D错误。
故选C。
【分析】A.根据10mL量筒的精确度为0.1mL进行分析；
B.根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析；
C.根据氢氧化钠具有腐蚀性进行分析；
D.根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析。
【解析】【解答】 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X排在氢的前面，Y排在氢的后面，即X＞H＞Y；
位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，把Y和Z分别放入硝酸铜溶液中，在Z表面有红色物质析出；而Y没有变化，说明Z的活动性比铜强，Y的活动性比铜弱或是铜，即Z＞Cu＞Y或Y是铜。
A.Y可能是金属铜或比铜弱的金属银，故A正确；
B.Z的活动性位于前或氢后，无法确定，因此X的活动性和Z的活动性无法比较，故B错误；
C.三种金属活动性最弱的是Y，故C错误；
D.Z的活动性位于前或氢后，无法确定，因此X的活动性和Z的活动性无法比较，Z的活动性可能比X强，也可能比X弱，故D错误。
故选A。
【分析】 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序 。
【解析】【解答】 A.CuO与CO2不能发生反应，故A错误；
B.C与CO不能发生反应，故B错误；
C.C与H2O在高温下生成一氧化碳和氢气，C与CO2在高温下反应生成一氧化碳，H2O与CO2发生反应生成碳酸，故C正确；
D.Ca（OH）2与H2O不能发生反应，故D错误。
故选C。
【分析】 根据题干可知A、B、C三种物质之间两两可以发生化学反应，结合题干中的物质性质分析
【解析】【解答】 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑，将该物质燃烧后的产物先通过澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，说明燃烧生成了二氧化碳；白色的无水硫酸铜与水反应变成蓝色的五水硫酸铜，将该物质燃烧后的产物先通过的石灰水，后通过无水硫酸铜，无水硫酸铜变成蓝色，但是由于气体是从澄清石灰水中出来的，所以水可能完全来自于石灰水，也可能原生成物中有水生成。所以一定含有碳元素，对氢元素和氧元素不能下结论。
故选C。
【分析】 根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑，以及白色的无水硫酸铜与水反应变成蓝色的五水硫酸铜的性质判断。
【解析】【解答】 A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故A错误符合题意；
B.氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故B正确不合题意；
C.足量的Fe粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确不合题意；
D.铁粉能与磁铁吸引，银粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确不合题意。
故选A。
【分析】 ，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解析】【解答】解：A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故选项说法错误．
B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故选项说法错误．
C、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故选项说法错误．
D、c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确．
故选：D．
【分析】根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多，进行分析判断．
【解析】【解答】 （1）氧气加压降温可得到淡蓝色雪花状固体，此过程中只是物质的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）化石燃料包括煤、石油和天然气，天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 CH4+2O2CO2+5H2O ；
（3）物质的结构决定其性质，食盐主要成分是氯化钠，其化学性质由构成粒子，即Na+、Cl-保持。
【分析】 （1）根据物质变化类型的判断方法分析；
（2）根据化石燃料的种类和分类，以及甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；
（3）根据物质的结构与性质关系分析。
【解析】【解答】 （1）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（2）如果玻璃仪器清洗干净，水就会均匀地附着在内壁上形成一层均匀的水膜，仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。酒精化学式为C2H5OH；
（3）碳酸分解生成水和二氧化碳，化学方程式为H2CO3=H2O+CO2↑；
（4）A.红磷是红色，硫酸亚铁溶液是浅绿色，硫酸铜溶液是蓝色，故A符合题意；
B.氧化铜是黑色，硫酸亚铁溶液是浅绿色，硫酸铜溶液是蓝色，故B不合题意；
C.氧化铁是红色，高锰酸钾是紫黑色，氯酸钾是白色，故C不合题意；
D.铜是紫红色，硫酸亚铁溶液是浅绿色，硫酸铜晶体是蓝色，故D符合题意。
故答案为AD。
【分析】 （1）根据降低水的硬度的方法来分析；
（2）根据仪器洗涤干净的标准，结婚酒精的化学式来分析；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的方程式；
（4）根据物质的颜色来分析。
【解析】【解答】（1） 银离子 带一个单位的电荷，写作 Ag+ ；
（2） 电解水时 ，将电能转化为化学能。水在通直流电的条件下分解，生成氢气和氧气，则反应的方程式为： 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【分析】 （1）每个银离子带1个单位正电荷。
（2）根据能量转化的知识解答。根据反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
【解析】【解答】 （1）反应前为H2O2与H2O的混合物，其俗称为双氧水；为在反应后剩余物中提取回收MnO2，由于二氧化锰不溶于水，需进行的操作是溶解、过滤、洗涤、干燥；
（2）由化学式的意义可知，反应后产物H2O与O2相对分子质量之比为18：32=9：16，要使H2O2和H2O所含氧元素质量相等，则氧原子的个数应相等，H2O2和2H2O中氧原子个数相等，所以H2O2和2H2O质量比为34：（18×2）=17：18
【分析】 （1）根据过氧化氢溶液的俗称、混合物的组成特点分析。
（2）根据化学式的意义计算。
【解析】【解答】 （1）钛合金由多种物质组成，属于混合物；
（2）CO和H2在催化剂和加热的条件下生产甲醇，反应的化学方程式为： CO+2H2CH5OH ；
（3）根据流程图可知，“高温冶炼”过程是镁和氯化钛在高温条件下反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为： TiCl4+2MgTi+6MgCl2 ，该反应是由一种化合物和一种单质反应生成另外一种化合物和单质的反应，属于置换反应；
（4）据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子、6个碳原子、14个氯原子、2个铁原子，反应后有有6个氧原子、6个碳原子、14个氯原子、2个铁原子，所以一个X的分子中有3个氯原子、1个铁原子，X的化学式为FeCl3。
【分析】（1）根据由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物进行分析。
（2）根据CO和H2在催化剂和加热的条件下生产甲醇进行分析。
（3）根据“高温冶炼”过程是镁和氯化钛在高温条件下反应生成氯化镁和钛，进行分析。
（4）根据化学反应前后原子的种类、个数不变，进行分析。
【解析】【解答】 （1）二氧化碳发生装置可选用B装置，其优点是能控制反应的发生与停止；
（2）二氧化碳与Na2O2反应放出O2中混有二氧化碳和水蒸气，为收集纯净干燥的O2，装置④中盛放的试剂为浓硫酸，吸水干燥，则装置③中盛放的试剂为氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应吸收二氧化碳气体；用真空袋收集，不用向上排空气法收集防止混入其他气体，不用排水法收集防止混入水蒸气；
（3）过氧化钠是一种浅黄色固体粉末，碳酸钠是白色粉末，故当观察到装置②中浅黄色固体全部变成白色时，应停止通二氧化碳；
（4）若将高锰酸钾装入A装置制取氧气则还需在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为： 2KMnO2K2MnO4+MnO2+O2
。
【分析】 （1）相比装置C，装置B带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；；
（2）利用干燥二氧化碳用浓硫酸，吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液分析；
（3）利用碳酸钠与过氧化钠的颜色不同分析；
（4）利用高锰酸钾制氧气的特征分析。
【解析】【解答】 （1）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5 。图2不能达到目的，因为生成的二氧化碳气体散逸到空气中去了；
（2）在化学反应前后，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，根据表格数据可知，Y的质量增加2.2g，属于生成物、W的质量增加0.9g，属于生成物；Z的质量减小8.1g，属于反应物，那么X应该属于生成物，生成X的质量为：8.1g-（2.2g+0.9g）=5g；
①a的质量为：12g+5g=17g；
②A.通过分析可知，Z是反应物，X、Y、W是生成物，所以该反应为分解反应，故A正确；
B.生成的Y与W的质量之比为：2.2g：0.9g=22：9，由于不知反应中Y与W的计量系数之比，无法判断Y与W的相对分子质量之比，故B错误；
C.反应物W与产物Z参与反应的质量之比为0.9g：8.1g=1：9，故C正确；
D.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106 18 44
所以2NaHCO3、Na2CO3、H2O、CO2的质量比为：168：106：18：44=84：53：9：22，不符合表格中各物质的质量比，故D错误。
故选AC。
③A.由于铁粉、铝丝状态不同，所以无法形成对照比较二者的金属活动性，故A错误；
B.80%浓度的浓硫酸会使铁等金属钝化，无法比较铁铜的金属活动性，故B错误；
C.铁丝不能与硫酸铝溶液反应，说明金属活动性铝＞铁，铁丝能与硫酸铜溶液反应，说明金属活动性铁＞铜，由此可得出三种金属活动性铝＞铁＞铜，故C正确；
D.铝丝与硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液都可反应，说明金属活动性铝＞铁，铝＞铜，无法比较铁与铜的活动性，故D错误。
故选C。
【分析】 （1）做验证质量守恒定律的实验时所选用的装置应该考虑到：①如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．②如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭。
（2）根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物以及参加反应和生成的物质的质量。
①a的数值=反应前质量+生成的质量；
②A.一种物质生成多种物质的反应为分解反应；
B.物质的质量之比=相对原子质量之比与分子个数的乘积之比；
C.将W与Z的质量作弊即可；
D.根据方程式计算出物质的质量比，然后与实际的质量比比较即可。
③根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Al、Cu三种金属的活动性顺序。
【解析】【解答】 （1）化合物中元素化合价代数和为0，赤铜（Cu2O）中氧为-2价，设铜元素化合价为x，则2x+（-2）=0，解得：x=+1；
（2）设生成铜的质量为x。
288 256
288g x
；
解得：x=256g；
最终得到的锌和铜的合金中Zn的质量分数为。
【分析】 （1）根据化合物中元素化合价代数和为0进行分析；
（2）根据赤铜的质量结合化学方程式计算生成铜的质量，进一步计算最终得到的锌和铜的合金中Zn的质量分数。选项
物质
杂质
所用试剂及方法
A
CO2
CO
点燃
B
NaCl
泥沙
加水溶解，过滤，蒸发结晶
C
FeSO4溶液
CuSO4溶液
加入足量的Fe粉，过滤
D
银粉
铁粉
用磁铁吸引
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
12
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
8.1
1.8