山东济宁名校2024-2025学年高二上学期12月校际联考化学试卷(含答案)

这是一份山东济宁名校2024-2025学年高二上学期12月校际联考化学试卷(含答案)，共30页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是( )
A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
2．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )
A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：
B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
3．下列事实能用平衡移动原理解释的是( )
A.溶液中加入少量固体，促进分解
B.锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
C.工业合成氨选择左右的条件进行
D.制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出
4．下列措施能降低化学反应速率的是( )
A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂B.锌粉和盐酸反应时加水稀释
C.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶D.石墨合成金刚石时增大压强
5．在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：
甲：；
乙：
现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变
②气体的总物质的量不再改变
③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A.①③B.④⑤C.③④D.②⑥
6．科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是( )
A.充电时，向阳极方向迁移
B.充电时，会发生反应
C.放电时，正极反应有
D.放电时，电极质量减少，电极生成了
7．“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得为( )
A.+533B.+686C.+838D.+1143
8．恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.投料比x代表
B.曲线c代表乙酸的分布分数
C.，
D.L、M、N三点的平衡常数：
9．常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.水的电离程度：
B.M点：
C.当时，
D.N点：
10．某同学设计实验方案，利用沉淀滴定法测定“”的平衡常数K。一定温度下，先将溶液与溶液(pH=1)等体积混合，待反应达到平衡时，过滤，取vmL滤液用标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液。
已知：
下列说法正确的是( )
A.溶液和溶液(pH=1)可替换为溶液和溶液(pH=1)
B.，是滴定终点的指示剂
C.若不过滤，直接用浊液做滴定实验测定，则所测K值偏大
D.若改为测定滤液中，选择合适的滴定方法直接滴定滤液，也能达到目的
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是( )
A.①代表与的关系曲线
B.逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为
C.的
D.的平衡常数
13．甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A.B.步骤2逆向反应的
C.步骤1的反应比步骤2快D.该过程实现了甲烷的氧化
14．向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，发生反应
①
②
在不同温度下达到平衡，体系中、的选择性和的平衡转化率[]与温度的关系如图所示。已知：的选择性。下列说法正确的是( )
A.曲线表示选择性变化趋势
B.温度为达到平衡时，反应②的(用平衡分压代替平衡浓度，分压总压各组分的物质的量分数)
C.已知温度为时，，，则
D.温度为时，当的选择性为时，该反应的(正)(逆)
二、多选题
15．如图，管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取待测样品加入容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是( )
A.左侧电极反应：
B.实验结束时，中溶液红色恰好褪去
C.若中收集气体，则样品中乙酸浓度为
D.把盐桥换为形铜导线，影响测定结果
三、填空题
16．精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
(1)写出加快浸取1步骤的反应速率的措施_______。(一条即可)
(2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。
(3)“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_______。
(4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为。
(5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为_______(填化学式)。
(6)“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为_______。
17．Ⅰ.根据下列热化学反应方程式，回答问题。
①
②
③
④
(1)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_______(填序号)，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______。
(2)反应①在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行，对于该反应，下列措施既能提高的转化率又能加快反应速率的是_______。
a.升高温度b.使用高效催化剂c.缩小容器体积
d.扩大容器体积e.及时将产物分离出体系
(3)在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的量随反应时间的变化如图所示。
①时，_______(填“>”“”或“=”连接)。
②线Ⅱ代表的物质是_______。
(5)若不加控制，除发生(1)中反应外，还会发生副反应：。时，向恒容密闭容器中投入发生反应，部分物质的量浓度随时间变化如图2所示，时反应达到平衡，平衡时总压强为。
①内，_______(保留三位有效数字，分压总压物质的量分数)；时，增大正丁烷浓度，的变化对应图2中线_______(填字母)。
②时，反应用分压表示的平衡常数_______。
18．电池和电解池在日常生活中有着广泛的应用。
I.某科研小组用甲烷-空气燃料电池提供的电能电解处理含的酸性废水，设计如图所示装置(X、Y、Z均为气体)，利用电极反应生成的离子将转化成，后续调节溶液的值，将转化成沉淀。
(1)甲烷-空气燃料电池中X是_______(填化学式)，向_______极移动(填“M”或“N”)。
(2)N电极的电极反应式为_______。电极的电极反应式为_______。
(3)除去理论上通入甲烷的物质的量为________。
Ⅱ.四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。
(4)电源N极为_______极(填“正”或“负”)。
(5)装置中d为_______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，b极的电极反应式为_______。
(6)溶液的浓度大小关系：m_______n(填“>”、“；
(4)；(或正丁烷)
(5)；；
解析：（1）燃烧热是指101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定的产物时所放出的热量，碳元素的指定产物为，碳元素的指定产物为，故表示燃烧热的热化学方程式为④；根据盖斯定律可知，②×2-①，得甲烷燃烧热的热化学方程式；
（2）反应①自发进行，需要，，，低温下能自发进行；a.升高温度，能加快反应速率，平衡逆向进行，的转化率降低，a错误；b.使用高效催化剂，能加快反应速率，不影响平衡，的转化率不变，b错误；c.缩小容器体积，能加快反应速率，平衡正向进行，的转化率提高，c正确；d.扩大容器体积，能降低反应速率，平衡逆向进行，的转化率降低，d错误；e.及时将产物分离出体系，能降低反应速率，平衡正向进行，的转化率提高，e错误；故选c；
（3）①由图可知，时，化学反应没有达到平衡，反应仍然正向进行，；
②内；
（4）①已知化学平衡常数仅是温度的函数，a、c两点温度相同且高于b点，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡常数增大，则的相对大小关系是；
②由题干信息可知，该反应的正反应是一个吸热反应，则升高温度化学平衡正向移动，导致的体积分数减小，的体积分数增大，即曲线Ⅰ、Ⅱ代表，Ⅲ、Ⅳ代表，故答案为：正丁烷(或；
（5）①由题干图像信息可知，6min时的浓度为0.3ml/L，的浓度为0.3ml/L，故反应前容器的压强为：，而6min时的分压为：，0~6min内，，6min时，增大正丁烷浓度，平衡向正方向移动，浓度逐渐增大，则的变化对应图2中线b；
②由上述分析可知，T℃时，反应达到平衡时的平衡分压分别为：，故用分压表示的平衡常数；
18．答案：(1)；M
(2)；
(3)3
(4)正
(5)阴离子；
(6)>；182g
解析：Ⅰ.要利用电极反应生成的离子将转化成，后续调节溶液的值，将转化成沉淀，则亚铁离子将还原成，故Fe为阳极失去电子转变为亚铁离子，C为阴极，则N为正极、M为负极，燃料电池通入氧气的一极为正极，通入甲烷的一极为负极，则Y为氧气，X为甲烷，N电极的电极反应式为，则Z为二氧化碳，据此分析解题。
Ⅱ.由图可知，电解池中，NaCl溶液浓度增大，则电渗析法合成的装置中，通过d膜从左向右移动，通过e膜从右向左移动，则b电极为阳极、与电源正极相接，a电极为阴极、与电源负极相接，d膜为阴离子交换膜，通过c膜移向阴极生成，所以c、e均为阳离子交换膜，阳极反应式为，阴极反应式为，据此分析解答。
（1）据分析，甲烷-空气燃料电池中X是，燃料电池中，阴离子向负极移动，则向M极移动；
（2）N电极上氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为。电极上铁失去电子生成亚铁离子被氧化，电极反应式为；
（3）正极反应方程式为，总反应式为：：燃料电池负极反应式为：，处理时发生的反应为：，除去1ml理论上需消耗6ml，要转移12ml电子，消耗甲烷=1.5ml，则除去理论上通入甲烷的物质的量为3；
（4）据分析，电源N极为正极；
（5）据分析，装置中d为阴离子交换膜，b极上氢氧根失去电子被氧化，则电极反应式为：；
（6）根据(5)、结合分析可知，浓氢氧化钠溶液进入阳极区，稀的氢氧化钠溶液出阳极区出来，则溶液的浓度大小关系：m＞n。阳极反应为，阴极反应式为，则生成时，同时生成，即两极共产生气体(标准状况下)，则若两极共产生气体(标准状况下)，即有生成，的质量为。
19．答案：(1)增大反应物的接触面积，提高反应速率
(2)
(3)、或；ABC
(4)
(5)酸式；
解析：软锰矿浆中的二氧化锰将二氧化硫氧化为硫酸根离子，二氧化硅不能溶解，过滤后溶液中有硫酸锰和硫酸亚铁(二氧化硫也可以还原三价铁)，深度净化将亚铁离子氧化为氢氧化铁过滤除去后即可得到较为纯净的硫酸锰纯度较高的溶液，经过结晶就可以得到硫酸锰晶体。
（1）研磨后，增加了软锰矿和二氧化硫的接触面积，而增加二氧化硫吸收时的反应速率；
（2）二氧化锰将二氧化硫氧化为硫酸根离子，Mn被还原为+2价：；
（3）二氧化硫溶于水生成亚硫酸再被空气中的氧气氧化为硫酸、或使得溶液中氢离子浓度增大，溶液pH下降；
A.吸收塔中吸收率下降的可能原因是pH减小抑制了的溶解，pH减小导致平衡逆向移动，而抑制了二氧化硫溶解，A正确；
B.图中信息可以看出pH=5.0时吸收率恰好为95%，菱锰矿调节pH升至5.0以上后，吸收率又可以恢复至95%左右，B正确；
C.加入菱锰矿能调节pH时和消耗酸离子的同时生成了，增加矿浆中的浓度，C正确；
（4）据分析，二氧化锰将亚铁离子氧化为氢氧化铁沉淀自身被还原为锰离子：；
（5）溶液呈酸性，应用酸式滴定管盛装；
根据化学方程式及得失电子守恒有：，则样品中硫酸锰的质量分数为。
20．答案：(1)；溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色；26.10；6.26；
(2)；
解析：碱性滴定管洗净后用待装氢氧化钠溶液润洗2~3次、装入氢氧化钠溶液，使尖嘴部分充满液体，并排气泡，调液面到零或零刻度以下，等液面稳定后读数并记录；准确移取25.00毫升白醋稀释液于锥形瓶中，滴加两滴指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，通过碱式滴定管向醋酸溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液、并不摇动锥形瓶，等锥形瓶中溶液的颜色从无色变成浅红色、30秒内不褪色时停止滴定、待液面稳定后读取滴定管液面的读数并记录，复2-3次实验；实验过程中操作不规范会引起误差，以此解题。
（1）①滴定前，滴定管要先检查气密性，然后用蒸馏水洗净；再用待装液润洗2-3次；装入滴定液至零刻度以上，先排除尖嘴处气泡，然后调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下，记录起始读数，故答案为：；
②滴定结束时溶液由无色变为浅红色，则NaOH滴定食醋的终点为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
③起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，NaOH溶液的体积为26.10mL；该白醋中醋酸的浓度为；
④A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，使标准液的浓度偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，故A错误；
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，但醋酸的物质的量不变，对测定结果无影响，故B错误；
C.滴定过程中振荡时有液滴溅出，使待测液中溶质的物质的量偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，故C正确；
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使消耗NaOH溶液的体积读数偏小，则滴定结果偏低，故D正确；
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使消耗NaOH溶液的体积读数偏大，则滴定结果偏高，故E错误；
故答案为：CD；
（2）饱和AgCl溶液中，饱和溶液中，越小，先生成沉淀，所以先生成的沉淀为AgCl；当溶液中恰好完全沉淀(浓度等于)时，此时溶液中。；
根据题干可知，滴定剂与被滴定物生成的沉淀要比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶，且两者之间有明显的颜色差别，根据AgSCN的可知，AgCl、AgSCN、AgBr和AgCN为同类型难溶物，AgCl溶度积大于AgSCN，AgBr和AgCN溶度积小于AgSCN，即AgBr和AgCN比AgSCN先沉淀，所以不能选NaBr和NaCN为指示剂，AgCl为白色沉淀，不能选NaCl为指示剂；AgSCN完全沉淀时，此时要沉淀所需要的，即AgSCN完全沉淀时还没有开始沉淀，AgSCN更难溶，同时为砖红色，满足两种沉淀有明显的颜色差别，因此指示剂只能是，答案选A。
选项
实验过程及现象
实验结论
A
用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多
酸性：
B
向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：
C
向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：
D
用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大
结合能力：
金属离子
开始沉淀
1.5
6.3
7.6
完全沉淀
2.8
8.3
10.2
难溶物
颜色
白
浅黄
白
砖红
白