四川省内江市第六中学2024-2025学年高三上学期第三次月考化学试卷(含答案)

这是一份四川省内江市第六中学2024-2025学年高三上学期第三次月考化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活、科研等密切相关。下列说法错误的是( )
A.二氧化氯可用于饮用水的消毒
B.碳酸钡可用于消化系统X射线检查的内服药剂
C.碳酸钠可用于制玻璃
D.硬铝可用于制造飞机的外壳
2．下列变化或应用与氧化还原反应无关的是( )
A.呼吸面具中常用作供氧剂
B.油酸甘油酯氢化得到硬脂酸甘油酯
C.琥珀酸亚铁补铁剂与维生素C同服
D.鸡蛋清溶液中加入饱和溶液变浑浊
3．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是( )
A.的溶液中：
B.使甲基橙变红的溶液中：
C.新制饱和氯水溶液中：
D.的溶液中：
4．下列事实涉及的化学方程式或离子方程式正确的是( )
A.“84消毒液”起杀菌消毒作用的原理：
B.向中投入固体：
C.向溶液中滴入过量溶液：
D.向的溶液中通入等物质的量的：
5．类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是( )
A.钠在空气中燃烧生成，则锂在空气中燃烧生成
B.通入中生成，则通入中生成
C.与㳖HCl共热可制，则与㳖HBr共热也可制
D.常温下，Cu和浓硫酸不发生反应，则常温下Al和浓硫酸也不发生反应
6．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．用下列仪器或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．(亚氯酸钠)是造纸工业中常见的漂白剂，与可燃物接触易爆炸。一种制备的流程如图所示，下列说法错误的是( )
A.的漂白原理与相似
B.反应2过程中作还原剂
C.反应3的离子方程式：
D.“分离”操作过程包括结晶、过滤、乙醇洗涤等
9．下列说法正确的是( )
A.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出的分子数目为
B.，生成1ml乙烷时断裂的共价键总数为
的溶液中的粒子总数为
D.常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为
10．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法正确的是( )
A.化合物B存在顺反异构体
B.化合物C分子中核磁共振氢谱有一组峰
C.合成M的聚合反应是缩聚反应
D.除醇类物质以外，B的同分异构体还有2种
11．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态R原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，基态Y原子核外s、p能级上电子总数相等。X、Z至少能形成两种化合物，其中一种化合物能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复至原来红色。下列叙述错误的是( )
A.X和Z分别与Y形成的两种化合物的离子键的百分数：YXX>Z
C.简单氢化物中键能：X>Z
D.上述四种元素中，第一电离能最大的元素是X
12．化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是( )
A.酸性条件中，氧化性强弱顺序为
B.实验室可用与浓盐酸反应制备
C.向硫酸酸化含2ml溶液中加入1ml，可观察到黄绿色气体产生
D.已知，则的还原性强于的还原性
13．某白色固体样品，可能含有、、、、中的一种或几种。对该样品进行如下实验：
①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解；
②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色；
③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解.
下列说法不正确的是( )
A.固体粉末中一定不含
B.固体粉末中一定含有和
C.取①中滤液，加入硝酸酸化的溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无
D.为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入溶液
14．镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示，该合金的密度为已知该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是( )
A.基态Ni原子的价电子排布式为
B.该合金的化学式为
C.设La的原子坐标为(0，0，0)，则晶胞底面上Ni的原子坐标为系(，，0)或(，，0)
D.假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为
二、填空题
15．以为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废催化剂(主要含有机物、活性炭、Pd、，还有少量PdO、)为原料制备氯化钯的流程如下：
已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。
(1)“焙烧”的目的是_______。
(2)温度、固液比对浸取率的影响如图，则“氯化浸取”的最佳条件为_______。
(3)“氯化浸出”时，若盐酸浓度过高，可能发生的副反应离子方程式为_______，通过该工序可将Pd转化为呈平面四边形，则的杂化轨道类型为_______(填字母)。
A.杂化B.杂化C.杂化D.杂化
(4)滤渣1为_______。已知，若要使溶液中不高于，则应加入氨水使pH不低于_______。
(5)就“沉钯”中获得的进行“热分解”，生成的气体可返回_______(填字母)工序继续使用。
A.焙烧B.氯化浸出C.转化、除杂
(6)工业上也可用还原制取海绵Pd，且对环境友好，该反应的化学方程式为_______。
(7)工业上测定Pd含量的原理为：试样用硝酸及盐酸溶解后，加过量EDTA络合钯，用锌标准溶液滴定过剩的EDTA.具体步骤如下：
I.标定锌标准溶液对钯的滴定度：
a.吸取25mLEDTA溶液置于烧杯中，滴加4~5滴盐酸，加适量水，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液。
b.吸取15mL含0.0010gPd的Pd标准溶液于烧杯中，加入25mLEDTA溶液，加适量水用锌标准溶液滴定至试液由黄色变成紫红色为终点，消耗锌标准溶液。
Ⅱ.滴定式样：
称取0.1000g试样置于烧杯中，加适量硝酸及盐酸充分溶解并作妥善处理，加入25mLEDTA溶液，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液VmL。则试样中Pd的质量分数为_______%(用含V、、的式子表示)。
16．氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一
Ⅰ.利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
反应①：
已知：
(1)=_______，已知反应①的，则常温下(298K)，该反应_______(填“能”或“不能”)自发。
(2)温度为400K时，在恒容密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应①，下列不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.保持不变
B.有3mlN-H键断裂的同时，有6mlO-H键生成
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(3)某研究小组将、6mlNO和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：
从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到580K之后，NO生成的转化率开始降低，可能的原因是_______。
Ⅱ.在一定条件下，用还原NO的反应为，为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为2L的刚性密闭容器中通入aml和3mlNO发生反应，实验结果如图所示：
(4)①反应温度从低到高的关系为_______。
②温度下，充入分别为3ml、3ml，容器内的起始压强为pkPa，反应进行到10min时达到平衡，0~10min内的平均反应速率为_______，该反应的平衡常数_______。
(5)某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，A电极附近溶液的pH_______(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为_______。
17．有机化合物H是一种医药合成中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A含有的官能团名称：___________。
(2)B的结构简式为___________，C的分子式：___________。
(3)C→D、E→G的反应类型分别为___________。
(4)D→F分两步完成，其中D与NaOH反应的化学方程式为___________。
(5)H在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，若在盐酸作用下水解，其生成物中属于盐的结构为___________。
(6)溴代乙酸乙酯()有多种同分异构体，其中与其具有相同官能团的结构还有___________种(不考虑立体异构、不考虑直接与相连)。
(7)是一种常见的药物合成中间体。请参照以上合成路线，设计以为原料合成的路线(其他试剂任选)。
三、实验题
18．(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验中可由金属钴及其他原料制备。
已知：①在时恰好完全沉淀为；
②不同温度下在水中的溶解度如图所示。
(一)的制备
易潮解，C(Ⅲ)的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。
(二)的制备
步骤如下：
Ⅰ.在100mL锥形瓶内加入5.2g研细的、3.5g和6mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。
Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入溶液。
Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。
根据以上步骤，回答下列问题：
(1)用图中的装置组合制备，连接顺序为_______(填标号)。装置B的作用是_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入的原因之一是利用溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，增大，请解释另一原因：_______。
(4)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是控制反应速率同时_______。
(5)步骤Ⅲ中的操作名称为_______、_______。
(6)制备的总反应的化学方程式为_______。
参考答案
1．答案：B
解析：A.二氧化氯具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，故A正确；
B.碳酸钡溶于胃酸，碳酸钡不能用于消化系统X射线检查的内服药剂，钡餐是硫酸钡，故B错误；
C.制玻璃的原料是碳酸钠、碳酸钙、石英，故C正确；
D.硬铝密度小、强度大、抗腐蚀能力强，可用于制造飞机的外壳，故D正确；
选B。
2．答案：D
解析：氧化还原反应的特征是反应中有化合价升降。
A.呼吸面具中常用作供氧剂是过氧化钠和二氧化碳生成氧气和碳酸钠，有化合价变化，反应中有化合价升降，是氧化还原反应，故A不符合题意；
B.油酸甘油酯氢化得到硬脂酸甘油酯，加氢是还原反应，反应中有化合价升降，是氧化还原反应，故B不符合题意；
C.琥珀酸亚铁补铁剂与维生素C同服防止亚铁离子被氧化，涉及到氧化还原反应，故C不符合题意；
D.鸡蛋清溶液中加入饱和溶液变浑浊是盐析是物理变化，不是氧化还原反应，故D符合题意；
故选D。
3．答案：B
解析：A.的溶液中和发生双水解反应，不能大量共存，A错误；
B.使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中不发生反应，可以大量共存，B正确；
C.新制饱和氯水溶液中含有HClO和，会和反应，会和HClO发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D.的溶液中，溶液呈碱性，会和反应，不能大量共存，D错误；
故选B。
4．答案：A
解析：A.“84”消毒液的主要成分为NaClO，与反应生成次氯酸，A正确；
B.中的O作还原剂发生氧化反应生成，中O作为氧化剂被还原，生成NaOH，则，B错误；
C.溶液呈酸性，在酸性环境中的氧化性比强，正确的离子方程式为，C错误；
D.还原性：，氯气先与反应，根据得失电子守恒，等物质的量的氯气刚好氧化，不被氧化，，D错误；
故答案为：A。
5．答案：C
解析：A.锂的活泼性小于钠，锂在空气中燃烧生成，故A错误；
B.具有还原性，通入中生成，故B错误；
C.的氧化性大于，与浓HCl共热可制，氧化性，则与浓HBr共热也可制，故C正确；
D.常温下，A1在浓硫酸中钝化，故D错误；
选C。
6．答案：D
解析：A.向淀粉水解后的溶液中滴加NaOH溶液调节溶液至碱性，然后加入新制加热，产生砖红色沉淀，说明发生水解反应产生了含有醛基的葡萄糖，无法证明淀粉完全水解，检验淀粉完全水解，需向水解液中加碘水检验是否存在淀粉，故A错误；
B.铝热反应后的固体中含有Fe，Fe能将溶于硫酸产生的还原为，因此滴加KSCN溶液，溶液不变红，不能证明固体样品中不含，故B错误；
C.加入盐酸酸化的溶液，相当于加入具有氧化性的，将氧化为，无法检测是否变质，故C错误；
D.溶于水放出热量使温度升高，而溶于水吸收热量使温度降低，故可以根据向二者固体中滴加水，通过测定温度计的示数变化进行判断，故D正确；
故选：D。
7．答案：B
解析：A.制备应该用Fe作阳极，故A错误；
B.将定容后的溶液摇匀，左手食指按住瓶塞，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转过来，反复几次，故B正确；
C.和浓盐酸加热反应生成的氯气进行净化，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，故C错误；
D.碳酸氢钠不稳定，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内，故D错误；
选B。
8．答案：D
解析：反应1：在酸性环境下，将氧化为，自身被还原为；反应2：将氧化为，自身被还原为；反应3：与硫酸钠发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和亚氯酸钠；
A.和都具有强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，使有色物质褪色，原理相似，故A正确；
B.根据分析可知将氧化为，氧原子化合价升高，作还原剂，故B正确；
C.根据分析可知反应3离子方程式：，故C正确；
D.亚氯酸钠与可燃物接触易爆炸，乙醇具有可燃性，所以不能用乙醇洗涤，故D错误；
答案选D。
9．答案：D
解析：
10．答案：B
解析：A.碳碳双键上的每个碳原子连接的两个不同的原子或原子团时才能形成顺反异构，B为，其中一个双键碳上连接的两个原子相同，不存在顺反异构体，故A错误；
B.化合物C为，其结构对称，只含有一种氢原子，则核磁共振氢谱有一组峰，故B正确；
C.聚合物M是由和中的双键上发生加成聚合反应，不是缩聚反应，故C错误；
D.B的分子式为，除醇类物质以外的同分异构体有、和环氧丙烷或甲基环氧乙烷，故D错误；
故答案选B。
11．答案：A
解析：基态R原子电子排布式为，R为碳元素；基态Y原子电子排布式为，Y为镁元素；能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复红色，故X为氧元素，Z为硫元素。
A.电负性：O>S>Mg，故MgO中离子键百分数比MgS大，A项错误；
B.杂化类型相同的分子，中心原子上孤电子对数越多，键角越小；杂化类型相同、孤电子对数相等的分子，中心原子电负性越大，成键电子对之间排斥力越大，键角越大，故键角：，B项正确；
C.O的原子半径小于S的原子半径，故的键能大于H-S的键能，C项正确；
D.在C、O、S、Mg中，O的第一电离能最大，D项正确；
故选：A。
12．答案：C
解析：A.值越高，氧化性物质的氧化能力越强，根据表格数据，可知酸性条件中，氧化性强弱顺序为，故A正确；
B.根据表格数据，酸性条件下氧化性。根据氧化还原反“强制弱规律”，实验室可用与浓盐酸反应制备，故B正确；
C.根据表格数据，酸性条件下还原性，向硫酸酸化含2ml溶液中加入1ml，恰好把氧化为，无黄绿色氯气产生，故C错误；
D.值越低，还原型物质的还原能力越强，，，则的还原性强于的还原性，故D正确；
选C。
13．答案：C
解析：①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解，不溶性物质可能为、、；②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，滤液中不存在钾离子，说明样品中一定没有；③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解，溶于盐酸，可知样品中存在和，无法确定未溶解的物质是，还是，还是二者均有，据此分析。
A.由分析可知，固体粉末中一定不含，A正确；
B.由分析可知，固体粉末中一定含有和，B正确；
C.取①中滤液，加入硝酸酸化的溶液，若未产生白色沉淀，有可能是加水溶解时，硫酸根恰好沉淀完全，不能确定样品中有无，C错误；
D.可溶于溶液，不溶于溶液，故为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入溶液，D正确；
故选C。
14．答案：C
解析：A.Ni元素原子序数为28，基态原子的价电子排布式为，A正确；
B.该晶胞中La原子个数为8×=1，Ni原子个数为8×+1=5，则La、Ni原子个数之比为1：5，化学式为，B正确；
C.晶胞底面为两个正三角形组成的菱形，Ni原子处于两个正三角形的中心，①La的原子坐标为(0，0，0)，则晶胞底面上②Ni和③Ni的原子坐标系分别为(，，0)或(，，0)，C错误；
D.设晶胞体积为V，该晶胞密度为，假定吸氢后体积不变，当晶胞中最多容纳9个氢原子时合金中氢的密度最大，氢的密度为，D正确；
故选：C。
15．答案：(1)除去活性炭和有机物
(2)70℃，3：1
(3)；C
(4)；5
(5)C
(6)
(7)
解析：（1）有机物、碳能燃烧生成二氧化碳，“焙烧”的目的是除去有机物、活性炭；
（2）根据温度、固液比对浸取率的影响图，70°C、固液比3:1时浸取率最高，则“氯化浸取”的最佳条件为70°C、固液比3:1。
（3）氯酸钠具有强氧化性，若盐酸浓度过高，氯酸钠和盐酸发生归中反应生成氯气，可能发生的副反应离子方程式为，呈平面四边形，说明有4个杂化轨道，杂化为正四面体形，则的杂化轨道类型为杂化，选C。
（4）PdO性质稳定，难溶于水、盐酸，不溶于盐酸，所以滤渣1为PdO、。
，若要使溶液中不高于，，则应加入氨水使pH不低于5。
（5）“沉钯”中获得的进行“热分解”，生成氨气，氨气可返回“转化、除杂”工序继续使用，选C。
（6）工业上用还原制取海绵Pd，对环境友好，说明氧化产物是氮气，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为。
（7）根据步骤I知，含0.0010gPd的Pd标准溶液，消耗锌标准溶液，根据步骤Ⅱ知，0.1000g试样真正消耗锌标准溶液，则试样中含Pd的质量为，则试样中Pd的质量分数为。
16．答案：(1)-1814；能
(2)AC
(3)温度过高，使催化剂失活(其它合理答案)
(4)；0.03；
(5)增大；
解析：（1）运用盖斯定律，；
已知反应①的，则常温下(298K)，，该反应能自发进行；
（2）温度为400K时，在恒容密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应①，则：A.在400K时水为气态，若未达到平衡，则会发生改变，当不变时，说该反应达到平衡状态，A正确；
B.有3mlN-H键断裂说明消耗，有6mlO-H键生成说明生成，二者反应速率之比为1：3，不等于化学计量数之比，不能据此判断该反应达到平衡状态，B错误；
C.根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不变，说明反应到达平衡状态，C正确；
D.根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，该反应在恒容条件下进行，体积不变，混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断该反应达到平衡状态，D错误；
合理选项是AC；
（3）从图像可以看到：在有氧条件下，温度升高到580K之后，反应达到平衡状态，该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，NO生成的转化率开始下降；也可能是当温度高于580K之后会导致催化剂失活；
（4）①，属于放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致NO转化率下降。根据图示可知：在相同投料比时NO的平衡转化率：，所以反应温度从低到高的关系为：；
②由图像可知：温度下，当充入、NO分别为3ml、3ml时，即，NO平衡转化率为0.4，则平衡时，，则的平均反应速率为；
通过“三段式”法可计算该反应进行反应的平衡常数：
投料比，NO平衡转化率为0.4，则：
容器内的起始压强为pkPa，平衡时，总压，的分压分别是；；，；
（5）在二甲醚/双氧水燃料电池中，燃料二甲醚在负极失去电子发生氧化反应，氧化剂双氧水在正极得到电子发生还原反应，所以电极A为正极，电极B为负极。电池工作时，电极A上得到电子的反应，电极反应式为：，可见电极A反应消耗氢离子，A极附近溶液酸性减弱，溶液pH增大；电极B的电极反应式为：。
17．答案：(1)(酚)羟基、碳溴键(溴原子)
(2)；(原子顺序可换)
(3)取代反应，还原反应
(4)
(5)
(6)10
(7)
解析：结合C的结构简式可知，A→B为A中酚羟基上的氢原子与碘已完发生的取代反应，则B的结构简式为：，结合C的结构简式可知其分子式为：，以此解题。
（1）根据A的结构简式可知，A含有的官能团名称是(酚)羟基、碳溴键(溴原子)；
（2）由分析可知，B的结构简式为：；结合C的结构简式可知其分子式为：(原子顺序可换)；
（3）结合C和D的结构简式可知，C→D为取代反应；对比E和G的结构简式可知，E中的碳氧双键被还原，则E→G为还原反应；
（4）D中含有酯基，在碱性条件下可以发生水解反应，方程式为：；
（5）E中含有酰胺基，在酸性条件下可以水解，生成两种物质，其中一种物质含有氨基，可以和盐酸反应生成盐，其结构简式为：；
（6）乙酸乙酯中氢原子被溴原子取代还有2种，甲酸正丙酯有3种，甲酸异丙酯有2种，丙酸甲酯有3种，共10种；
（7）结合A→B的反应可知，和碘甲烷反应生成，结合D→E可知，与氨气反应生成，再结合E→G可知，被还原得到产物，故流程为：。
18．答案：(1)A→D→C→E→B；防止多余的污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使潮解
(2)
(3)防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀
(4)防止温度过高使和分解
(5)趁热过滤；冷却结晶
(6)
解析：装置A利用浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气制备，装置D用于除去中的HCl，装置C用于干燥，装置E用于制备，装置B的作用是防止多余的氯气污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使潮解，故连接顺序为A→D→C→E→B。
（1）根据分析，连接顺序为A→D→C→E→B；装置B的作用是：防止多余的污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使潮解；
（2）装置A中和浓盐酸反应制备，故离子方程式为：；
（3）溶于水电离出，能使的电离平衡逆向移动，抑制电离，可防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀；
（4）和受热易分解，步骤Ⅱ中控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液是为了控制反应速率，防止温度过高使和分解；
（5）根据已知信息②可知，在水中的溶解度随着温度的升高而增大，应先趁热过滤除去活性炭等杂质，再经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到晶体；
（6）在题给制备反应中，是氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得总反应的化学方程式为：。
实验目的
实验及现象
结论
A
探究淀粉水解程度
向淀粉水解液中加入NaOH溶液调至碱性，加入新制加热，产生砖红色沉淀
淀粉完全水解
B
探究铝热反应后的固体成分
取铝热反应(和反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红
说明该固体中不含
C
检验溶液是否变质
取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液；产生白色沉淀
溶液已经变质
D
鉴别白色固体
和
室温下取少量固体于试管中，滴加几滴水，测量温度变化
温度降低的是，温度升高的是
A制备
B将定容后的溶液摇匀
C对和浓盐酸加热反应生成的气体进行净化
D比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
氧化型/还原型物质
(酸性条件中)
1.685V
1.51V
0.77V
氧化型/还原型物质
(酸性条件中)
1.36V
0.991V
1.423V