天津市三校联考2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份天津市三校联考2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列各项选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A.铁与稀盐酸的反应B.NaOH与的反应
C.灼热的碳与的反应D.木炭在空气中的燃烧反应
3．已知反应：①；②稀溶液中，，下列有关中和热、燃烧热的说法中正确的是( )
A.由①可知，的燃烧热为
B.由①可知，的燃烧热小于
C.
D.若用盐酸与溶液进行反应，测得中和热的数值会偏大
4．医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：，下列说法不正确的是( )
A.大量饮水会增大痛风病发作的可能性
B.秋冬季节更易诱发关节疼痛
C.饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情
D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
5．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
A.图1可知，升高温度，平衡常数减小
B.图2可表示：温度，且纵坐标为的百分含量
C.图3中时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动
D.图4表示平衡转化率随的变化，则可能为
6．下列有关碰撞理论的说法错误的是( )
A.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B.升高温度，可增加单位体积活化分子数
C.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数
D.其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数
7．某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应：，下列说法正确的是( )
A.该反应一定不能自发进行
B.充入一定量氩气，平衡不移动
C.升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小
D.压缩容器体积，达新平衡后浓度增大
8．有关合成氨工业的说法中，正确的是( )
A.增大的浓度，可提高的转化率
B.合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
C.由于氨易液化，在实际生产中会循环使用，所以总体来说氨的产率很高
D.合成氨厂采用的压强是10MPa~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
9．下列说法或化学用语正确的是( )
A.的水溶液能导电，说明为电解质
B.电离方程式为
C.的水溶液导电性很弱，说明为弱电解质
D.的电离方程式为
10．下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是( )
A.甲图操作检查碱式滴定管是否漏液
B.乙图记录滴定终点读数为12.20mL
C.丙图装置可表示以为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
D.丁图向锥形瓶中滴入最后半滴标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点
11．常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是( )
的溶液中：、、、
B.pH=12的溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.由水电离产生的的溶液中：、、、
12．在溶液中逐滴加入溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是( )
A.水的电离程度：D>B>A
B.在B点，a=12.5
C.在C点：
D.在D点：
13．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是( )
A.用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
B.用可溶性铝盐作净水剂：
C.向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
D.“球”浸泡在热水中，颜色变深：(红棕色)(无色)
14．下列有关AgCl的沉淀-溶解平衡的说法中，正确的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且一定等于
B.AgCl难溶于水，溶液中没有和
C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变
15．A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，下列说法正确的是( )
A.装置甲溶液中的阴离子移向B极
B.装置乙中C极的电极反应式为
C.装置丙中电流由A→导线→D→电解质溶液→A
D.四种金属活动性由强到弱的顺序是B>A>D>C
16．新型碱性氨-氧气燃料电池的装置示意图如图。下列说法不正确的是( )
A.该装置可将化学能转变为电能
B.工作时电流从电极b经导线流向电极a
C.a极反应：
D.该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想
二、填空题
17．根据所学知识回答下列问题：
(1)黄铁矿(主要成分为)的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，其燃烧的热化学方程式为。
①该反应属于________(填“放热”或“吸热”)反应。
②表示燃烧热的热化学方程式为________。
③下列反应的能量变化与上述反应能量变化相符的是________(填标号)。
A.天然气的燃烧B.氢硫酸的电离C.煅烧大理石D.过氧化氢的分解
④该反应中，每生成，此时消耗的质量为________g。
(2)通常状况下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。
已知：通常状况下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出57.3kJ热量。
①该装置有一处明显的错误，该错误为________。
②仪器a的名称为________。
③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发生反应的离子方程式为________，此时所得________(填“>”“”“12.5，故B错误；
C.在C点，pHB；根据装置乙中现象，可知金属活动性：B>C；根据装置丙的现象可知金属活动性：D>A，故四种金属活动性由强到弱的顺序是：D>A>B>C，D错误；
故合理选项是C。
16．答案：C
解析：A.该装置是原电池，该装置可将化学能转变为电能，A正确；
B.根据以上分析可知电极a是负极，电极b是正极，因此工作时电流从电极b经导线流向电极a，B正确；
C.a极是负极，溶液显碱性，电极反应式为，C错误；
D.生成物是氮气和水，该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想，D正确；
答案选C。
17．答案：(1)放热；；AD；35.2
(2)温度计未放入内筒中；玻璃搅拌器；；>；的电离需要吸收热量，使得中和反应反应热的数值变小，但该反应为放热反应，则
解析：(1)①该反应焓变小于0，属于放热反应。
②燃烧热是在101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；结合已知热化学方程式，则燃烧热的热化学方程式为。
③A.天然气的燃烧为放热反应；
B.氢硫酸的电离为一个吸热过程；
C.煅烧大理石生成氧化钙和二氧化碳，为吸热反应；
D.过氧化氢的分解生成水和氧气，为放热反应；
故选AD；
④该反应中，每生成，此时消耗的质量为1.1ml×32g/ml=35.2g；
(2)①该装置有一处明显的错误，该错误为温度计未放入内筒中，不能准确测量反应中溶液的温度；
②仪器a的名称为玻璃搅拌器；
③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，醋酸为弱酸，不能拆，发生反应的离子方程式为，醋酸电离过程吸热，中和反应为放热反应，焓变为负值，则此时所得，理由为：的电离需要吸收热量，使得中和反应反应热的数值变小，但该反应为放热反应，则 (或其他合理答案)。
18．答案：(1)；
(2)C
(3)升温
(4)不变
解析：(1)的平衡常数的表达式，若在某条件下合成氨反应2min后达到平衡，变为，则这2min内的化学反应速率为。
(2)A.该反应中气体总质量和总体积都是定值，混合气体的密度是定值，气体密度不变时，不能说明反应达到平衡，A不选；
B.每断裂3根H-H键，同时断裂1根氮氮叁键，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，B不选；
C.该反应过程中气体总物质的量减小，气体总压强减小，当气体总压强不变时，说明反应达到平衡，C选；
D.和的分子数为1:2时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D不选；
答案选C。
(3)在时刻，和都增大，且，平衡逆向移动，该反应为放热反应，升高温度和都增大，平衡逆向移动，则在时刻曲线发生变化的原因可能是升温。
(4)若恒容通入He气使容器内压强增大，的浓度不变，则合成氨的化学反应速率不变。
19．答案：(1)>
(2)B>A=C=D
(3)向右
(4)9:1
(5)
(6)1.7；酸
解析：(1)水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，25℃时，，温度时，，故>25℃；
(2)只受温度的影响，温度越高越大，故B>A=C=D；
(3)在新制氯水中加入少量NaCl固体，氯离子浓度增大，使得平衡逆向移动，则氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向右移动；
(4)如图可知，℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH过量，溶液显碱性，设溶液与NaOH溶液的体积比为a:b，，解得a:b=9:1；
(5)发生双水解，正常水解，电离产生铵根离子，故铵根离子浓度最小的是，最大的是；
(6)25℃时，HF电离程度较小，所以存在，，则，溶液的；，说明HF电离程度大于水解程度，所以HF和NaF等浓度混合溶液呈酸性。
20．答案：(1)锌
(2)
(3)大于
(4)乙；
解析：(1)锌棒作负极，在反应中失去电子而溶解，所以质量减小。
(2)负极为锌，电极反应式为。
(3)当转移0.2ml电子时，铜棒质量增加6.4g，锌棒质量减少6.5g，故反应过程中，当铜电极质量增加2g时，另一电极减少的质量大于2g。
(4)①原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则反应过程中，为了保持溶液的电中性，将进入甲烧杯，进入乙烧杯。
②当外电路中转移0.2ml电子时，乙烧杯中有消耗，还剩余，有，进入乙烧杯，故乙烧杯中浓度最大的阳离子是。
A制取并收集氨气
B测定中和热
C制取少量氯气
D灼烧海带
甲
乙
丙
装置
现象
金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生