初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题3 常见的盐优秀第2课时同步训练题

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第2课时 复分解反应
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
一、复分解反应
1．定义：两种 互相 ，生成另外两种 的反应。
2．通式：AB + CD = AD +
3．特征：复分解反应前后各元素或原子团 。“两交换，价不变” 。
4．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有 或 或 生成。
5．复分解反应的类型
（1）
（2）
（3）
（4） （条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水）
（5） （条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水）
【易错提醒】
1.复分解反应中，反应条件中，除生成物有气体、沉淀或水外，对反应物也有要求。若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。
2.酸与金属氧化物的反应是复分解反应，但碱与非金属氧化物的反应不是复分解反应。
6.判断复分解反应能否发生的方法：
（1）第一步，观察反应物是否有酸；若无酸，判断反应物是否均可溶，若可溶，则做第二步判断。
（2）第二步，假设反应能够发生，将两种反应物分别按正负价分成两部分，然后将正负价部分进行互换，根据化合价写出两种物质的化学式。
（3）第三步，判断互换后的两种物质中是否有水、气体或沉淀。若有则反应能发生，若没有则反应不能发生。
二、酸碱盐的溶解性
1．酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸 ，其中浓盐酸、浓硝酸有挥发性，碳酸易挥发且易分解（不稳定）；
2．碱： 、 、 可溶于水， 微溶于水，其余均难溶于水(沉淀)；
3．盐： 盐、 盐、 盐、 盐都可溶；
氯化物除 难溶外，其余均可溶；
硫酸盐除 难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除 、 、 可溶，其余都难溶。
4．酸碱盐溶解性口诀：
钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵；
酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。
5．常见沉淀：
（1）白色沉淀
= 1 \* GB3 ①盐： 、 、 、 ；其中BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
= 2 \* GB3 ②碱： 、 、Zn(OH)2等
（2）蓝色沉淀是 、红褐色沉淀是
6．不能共存的离子
（1）与H+不能共存的离子有： ；
（2）与OH-不能共存的离子有： 、 Zn2+等；
（3）与CO32-不能共存的离子有： ；
（4）与Ba2+不能共存的离子有： ；
（5）与Cl-不能共存的离子有： ；
【易错提醒】
1.氢氧化钙微溶于水，但其化学性质与可溶性碱相似。
2.常见沉淀中除Cu(OH)2 、Fe(OH)3是有色沉淀外，其余都是白色沉淀。除BaSO4、AgCl不能溶于酸外，其余都能溶于酸。
三、复分解反应的微观实质
1．复分解反应的微观实质：某些 与 相互结合生成水或气体或沉淀。
2．几个反应的微观实质：
3．常见的特征反应离子对：
（1）生成水：

（2）生成气体：
①
②
③
（3）生成沉淀：
①
②
③
④
⑤
⑥
= 7 \* GB3 ⑦
= 8 \* GB3 ⑧
三、四大基本反应类型
【易错提醒】
1.氧化反应、还原反应、中和反应不属于基本反应类型。
2.中和反应是复分解反应的一种类型。
3.不属于四种基本反应类型的反应有： = 1 \* GB3 ①一氧化碳还原金属氧化物； = 2 \* GB3 ②碱与非金属氧化物反应； = 3 \* GB3 ③有机物与氧气的反应。
1．判断题
（1）CO+2NaOH=Na2CO3+H2O是复分解反应。( )
（2）若甲＋乙=丙＋丁，丙、丁分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应。( )
（3）酸和碱之间发生的反应是中和反应，中和反应一定是复分解反应。( )
（4）只有酸、碱、盐之间的反应才是复分解反应。( )
（5）酸能与金属氧化物、碱、盐发生复分解反应。( )
（6）复分解反应中元素的化合价不变。( )
（7）如果两种化合物发生反应生成水，则该反应一定是复分解反应( )
（8）在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应( )
（9）酸和金属氧化物的反应属于复分解反应，所以碱和非金属氧化物的反应也属于复分解反应( )
（10）所有复分解反应都是在溶液中进行的( )
（11）酸碱盐之间发生的反应都是复分解反应( )
（12）碱与盐一定能发生复分解反应( )
（13）复分解反应与中和反应属于包含关系( )
（14）有盐和水生成的复分解反应就是中和反应( )
（15）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。( )
（16）离子在溶液中共存，则离子之间不能结合成沉淀、水或者气体。
（17）对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应，反应物不一定都要能溶于水( )
（18）在复分解反应中，生成物不可能同时出现水、沉淀和气体( )
（19）有沉淀生成的反应不一定是复分解反应( )
（20）复分解反应中可能同时生成两种沉淀( )
（21）碱和盐、盐和盐之间发生复分解反应时，反应物必须都是可溶于水的，否则，反应不能发生。( )
2．判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的说明理由：
(1)Ca(OH)2+HNO3：
(2)BaCl2+H2SO4：
(3)Na2CO3+HCl：
(4)NaCl+Cu(OH)2：
(5)K2SO4+NaNO3：
3．如图是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是 。

4．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钡溶液 ②碳酸钠溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是 。
(2)选择 （填序号）两种物质进行实验，可以验证有沉淀生成的复分解反应能发生，写出其化学方程式： 。
(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是______（填字母）。
A．锌与稀硫酸反应B．天然气燃烧
C．石灰石与稀盐酸反应D．过氧化氢分解
►问题一 判断复分解反应能否发生
【典例1】判断下列反应能否发生，若能反应写出化学方程式。
(1)NaCl+Ca(OH)2 。
(2)K2CO3+CaCl2 。
(3)Na2SO4+BaCl2 。
(4)BaSO4+Na2CO3 。
(5)HCl+BaCO3 。
(6)AgNO3+KCl 。
【解题必备】
1．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成。
2．复分解反应，若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。
3．复分解反应前后各元素或原子团化合价不变。“两交换，价不变” 。
【变式1-1】下列各组物质中，不能发生复分解反应的是
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4
C．Ca(OH)2和Na2CO3D．KCl和CuSO4
【变式1-2】盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：
①
②
(1)从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与 的反应。
(2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有 生成。
(3)利用K2CO3溶液和 溶液反应，可制取KOH。
【变式1-3】酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）。
(1)NaNO3溶液和Ba(OH)2溶液不能发生反应的理由是 。
(2)根据表中的离子构成，写出一个有硫酸钡生成的中和反应的化学方程式 。
►问题二 复分解反应的微观实质
【典例2】在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是
A．该反应不属于复分解反应
B．该反应的微观实质是H+和结合生成H2O和CO2
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O
D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性
【解题必备】
1．复分解反应的微观实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成水或气体或沉淀。
2．复分解反应中的特征离子对：
【变式2-1】某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回顾】（1）回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验；
（2）观察两者反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的微粒是 ，两者反应的微观实质是溶液中的 。

【实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是 ，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 。
（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中 反应生成了水和二氧化碳气体。
【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的 。
【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是 。
（2）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 ，滴加 （用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
【变式2-2】“宏观——微观——符号”是化学学科独特思维方法。请根据下列微观变化图中的信息，完成对碳酸氢钠性质的探究。
(1)的水溶液pH＞7，医疗上用于治疗胃酸过多。从物质分类的角度分析属于 （填“碱”“盐”或“氧化物”）。根据图1分析该反应中没有变化的微粒是 （用符号表示），该反应的微观实质是 。
(2)图2是向溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，发生变化的微粒是 （用符号表示），请分析并推测：溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为 。
(3)受热易分解产生和两种常见氧化物，化学方程式为 。
【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，且受热易分解。
【应用】
(4)溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。
A．石灰水B．食醋C．纯碱D．食盐
►问题三 离子的共存
【典例3】下列离子在溶液中可以大量共存的是
A．NH、Na+、NO、Cl-B．NH、Na+、NO、Cl-
C．K+、H+、CO、SOD．Ca2+、K+、CO、NO
【解题必备】
不能共存的离子有：
（1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-；
（2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等；
（3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+；
（4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-；
（5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+；
【变式3-1】在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Ba2+、HCO、SOB．Ag+、Mg2+、NO
C．K+、OH-、COD．Fe2+、Cl-、NH
【变式3-2】下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是
A．K+、Na+、、Cl-B．H+、Fe2+、、
C．H+、Ca2+、OH-、Cl-D．Ba2+、Cu2+、、
►问题四 物质的除杂
【典例4】下表列出了除去杂质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是
A．AB．BC．CD．D
【解题必备】
除杂的原则：不增、不减、易分离：不增加新的杂质；不减少主要成分；将杂质转化成易于分离的物质，如气体或沉淀等。
【变式4-1】除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【变式4-2】除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法可行的是
A．AB．BC．CD．D
►问题五 物质的检验、鉴别
【典例5】检验一白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠，可以用下列物质中的（ ）
A．无色酚酞试液B．紫色石蕊试液C．稀盐酸D．二氧化碳
【解题必备】
检验物质要有明显的实验现象。
（1）CO32-检验：稀盐酸和澄清石灰水。
（2）H+检验：石蕊溶液、pH试纸、氧化铜/氧化铁、氢氧化铁/氢氧化铜、镁、锌等活泼金属、碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐。
（3）OH-离子检验：酚酞溶液、pH试纸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液等。
2．物质的鉴别需要有不同的实验现象。一次性同时鉴别几种物质，只能有一种物质不反应或没有明显现象，其余均要有不同现象；不另加试剂的鉴别，一般可根据颜色先判断出其中一种物质，再用鉴别出来的物质去鉴别其他物质，或者通过两两滴加，产生不同现象进行鉴别。
【变式5-1】实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是
A．紫色石蕊试液B．生锈的铁钉
C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液
【变式5-2】四瓶失去标签的溶液分别是①NaOH②FeCl3③MgCl2④Na2SO4，不用其它任何试剂，将它们一一鉴别出来的正确顺序是
A．②①③④B．③①②④C．②③④①D．④②①③.
【变式5-3】下列试剂中，能将澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸 三种无色溶液一次性区分开的是
A．无色酚酞溶液B．稀硫酸C．碳酸钠溶液D．硝酸钾溶液
【变式5-4】下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3
B．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl
C．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
►问题六 实验探究复分解反应发生的条件
【典例6】某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如下两个实验：
【实验一】把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。
(1)写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式 。
(2)混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同），可能含有的溶质是 。
【实验二】按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件：
(3)在组合①、②、③中，组合 无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小强同学在实验过程中使用了酚酞试液。
(4)实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有 种情况（填数字）。
(5)在组合①、②、③中，组合 发生了复分解反应。
【变式6-1】某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回顾】
(1)①回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验；
②观察两者反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的离子是 （填化学符号，下同），两者反应的微观实质是 。
【实质再探】
(2)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是 ；图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 结合成沉淀（填化学符号）
(3)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中 结合成水和二氧化碳气体（填化学符号），反应的化学化学方程式是 。
【归纳小结】
(4)复分解反应发生的微观实质是溶液中的 。
【拓展应用】
(5)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是 。
(6)图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 ，滴加 （用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
【变式6-2】某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。
①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应 ②CuSO4溶液和NaOH溶液反应
（1）写出实验①发生反应的化学方程式： 。
（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是 。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈 性（填“酸”、“碱”、“中”）。
（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【做出猜想】小红认为：只有NaCl；
小亮认为：可能有NaCl、BaCl2；
小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4
【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为 同学的猜想一定不正确。
你的猜想是 。
【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。
1．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是
A．HCl和Ca(OH)2B．Na2CO3和H2SO4C．Ca(OH)2和Na2CO3D．KCl和CuSO4
2．下列物质不能与BaCl2溶液反应的是
A．稀硫酸B．碳酸钾C．氢氧化铁D．硝酸银
3．有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是
A．试纸B．酚酞溶液C．稀硫酸D．硝酸钡溶液
4．用一种试剂就能把NaCl、HCl、NaOH三种溶液区别开，这种试剂是（ ）
A．酚酞溶液B．石蕊溶液C．BaC12溶液D．Ca(OH)2溶液
5．下列各组离子能在水中大量共存且形成无色溶液的是
A．Ag+、H+、Cl-、B．Mg2+、K+、OH-、
C．Na+、Ca2+、、Cl-D．Na+、Cu2+、Cl-、
6．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是
A．NaOH、FeCl3、HCl、KNO3B．Na2SO4、NaCl、BaCl2、KNO3
C．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClD．Na2CO3、H2SO4、HCl、KCl
7．下列实验方案中，能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：
(1)生成蓝色沉淀的反应 ；
(2)酸与盐反应生成白色沉淀 ；
(3)有气体产生的反应 ；
(4)盐与盐反应生成白色沉淀 。
9．菠菜、竹笋中含有较多的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)等，豆腐中含有较丰富的钙离子，如硫酸钙(CaSO4)等。如果这些蔬菜与豆腐放在一起烹饪就会生成难溶草酸钙，人体就不能吸收到钙了。
已知：草酸、草酸钠与硫酸钙之间发生的都是复分解反应，试写出有关反应的化学方程式：
(1) ；
(2) 。
10．下表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：
（1）NaOH和BaCl2两种物质混合后 （填“能”或“不能”）发生反应，理由是 。
（2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式 。
11．某兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
1．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是
A．稀盐酸和碳酸钠粉末B．二氧化碳和氢氧化钙溶液
C．硫酸钠溶液和氯化钡溶液D．稀硫酸和氢氧化钠溶液
2．某兴趣小组同学向硫酸氢钠（NaHSO4）溶液中滴加紫色石蕊试液，发现溶液变红色，进一步向红色溶液中滴加氢氧化钡溶液，最终发现红色消失，且有白色沉淀生成。查阅资料得知，NaHSO4与Ba（OH）2反应的微观示意图如下图所示。下列有关推理正确的是
A．NaHSO4是一种酸，其水溶液呈酸性
B．NaHSO4与Ba（OH）2溶反应的实质是H+与OH-反应生成水
C．向硫酸氢钠溶液中加入碳酸钠粉末，会看到有气泡产生
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液的过程中，溶液的导电性增强
3．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是
A．NaOH、H2SO4、BaCl2B．NaOH、CuSO4、NaCl
C．HNO3、KNO3、K2SO4D．Ca(OH)2、Na2CO3、KCl
4．在化学反应方程式X+Y→W+Q中，下列说法不正确的是
A．若X、Y、W、Q均为化合物，则该反应一定属于复分解反应
B．若Y、Q为单质，X、W为化合物，则反应一定属于置换反应
C．若X、Y质量之和为mg，则W、Q质量之和不大于mg
D．若X、Y分别是酸和碱，则W、Q一定有一种物质是盐
5．在pH=2的无色溶液中，能大量共存的离子组是
A．、Mg2+、、Cl-
B．Ba2+、K+、OH-、
C．A13+、Cu2+、、Cl-
D．Fe3+、Ca2+、Cl-、
6．常温下部分盐和碱的溶解性如表所示。下列说法不正确的是
A．NH3•H2O是挥发性碱B．常温下，CuSO4溶液与Ca(OH)2溶液能发生反应
C．Cu(OH)2是难溶性盐D．常温下，溶解度：CaCl2＞CaSO4
7．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应且反应前后溶液质量不变的是
A．烧碱和硝酸钾B．苏打和硫酸C．烧碱和盐酸D．纯碱和盐酸
8．下列物质之间通过一步反应不能实现转化的是
A．Na2CO3→Na2SO4→NaOHB．K2CO3→KCl→KNO3
C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2D．BaCl2→BaCO3→Ba(OH)2
9．有一瓶单一溶质的溶液X，取三份等量的该溶液分别置于三支试管中，然后分别向其中滴加稀盐酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液，产生如下表所述的实验现象。则下列对该溶液X的叙述中，正确的是
A．该溶液可能是CuCl2溶液B．该溶液中可能含有
C．该溶液可以和稀盐酸反应但无明显现象D．该溶液能和铁单质发生置换反应
10．分离、提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．为验证复分解反应发生的条件时，同学们做了下表中的四个实验。
(1)甲实验：大家一致认为在试管中先需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)丙实验：同学们讨论后认为丙组实验所用的两种试剂不能发生复分解反应，原因是 。
(3)乙、丁两组实验均能观察到明显实验现象，可以判断发生了复分解反应。其中乙实验中的现象是 。如下图是丁实验中二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 ，反应的化学方程式为 。
(4)根据上述实验可知判断复分解反应发生的条件是 。
12．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验：

【实验一】：把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。
(1)混合后得到蓝色沉淀的反应属于 反应（填基本反应类型）。
(2)混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同）可能含有的溶质是 。
【实验二】：按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件：
(3)在组合①、②、③中，组合 无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。
(4)实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能是 （填具体的溶质组合情况）。
【拓展延伸】
(5)请你设计实验证明组合序号②没有发生化学反应： 。
13．在学习复分解反应发生条件后，小茗同学做了如下图中的四个实验。
(1)以上实验中，试管 （填序号）无明显现象，写出其中无明显现象但能发生化学反应的化学方程式 。
(2)为了验证试管②中是否发生复分解反应，小茗同学进行了如下探究。
【提出猜想】试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在硫酸镁和盐酸解离出来的离子。
【设计方案】
【反思交流】同学们认为以上实验设计思路和结论都正确，但试剂选择错误，你认为应该将所用的氯化钡溶液改成 ，原因是 。
实验结束后，小茗同学把上述实验步骤中的废液全部倒入同一个烧杯M中，发现溶液变浑浊，滴入酚酞溶液，溶液变红色。他又把烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），发现滤液又变浑浊并且溶液呈无色。则烧杯M中除硝酸根离子外一定含有的阴离子有 （写离子符号）。1．认识复分解反应及其发生条件。
2．知道复分解反应的简单应用。
重点:
复分解反应发生的条件。
难点:
复分解反应的简单应用。
NaOH溶液与盐酸反应
Na2CO3溶液与盐酸反应
BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应
化学
方程式



微观
示意图
微观实质



反应类型
定义
表达式
化合反应
两种或多种反应物生成一种生成物
A + B+···=C
分解反应
一种反应，我生成两种或以上生成物
A=B + C+···
置换反应
一种单质和一种化合物反应
生成另一种单质和另一种化合物
A + BC=B + AC
复分解反应
两种化合物交换成分生成另外两种化合物
A B + CD=AD + CB
OH－

H+
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
二氧化碳
一氧化碳
通过适量氢氧化钠溶液
B
氯化钠溶液
氢氧化钠溶液
加入适量氯化钡溶液，过滤
C
氯化钙溶液
稀盐酸
加入过量碳酸钙，过滤
D
氯化钾溶液
碳酸钾
加入过量氯化钙溶液，过滤
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
气体
先通过足量溶液，再通过浓硫酸
B
溶液
溶液
先加入过量的溶液，再过滤
C
溶液
溶液
加入适量的澄清石灰水，过滤
D
固体
加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
溶液
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
B
固体
加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
溶液
加入适量的溶液
D
溶液
加入过量粉末，充分反应后过滤
组合序号
①
②
③
组合的溶液
H2SO4、NaOH
H2SO4、NaCl
H2SO4、Na2CO3
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量 溶液
无明显现象
小亮猜想不正确
取少量滤液于试管中，滴加适量 BaC12溶液

你的猜想成立
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样，加水溶解，比较温度的变化
B
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C
除去Na2SO4溶液中的NaOH
往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D
除去KOH溶液中的K2CO3
往混合溶液中加入足量稀盐酸
OH-
Cl-
SO42-
Na+
溶
溶
溶
Fe2+
不
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
实验内容
含有 的NaOH溶液
现象
。
溶液由红色恰好变为无色
产生红褐色沉淀,溶液由黄色变成无色
解释
化学方程式是
反应的实质为 。
反应方程式为 。
结论
生成物中有气体或有 或有沉淀生成时，复分解反应才可以发生
OH-
Cl-
SO
NH
溶、挥
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
Cu2+
不
溶
溶
加入的物质
稀盐酸
NaOH溶液
Ba(NO3)2溶液
实验现象
无明显现象
蓝色沉淀
白色沉淀
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
先加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥
实验编号
甲
乙
丙
丁
实验图
实验现象
无明显现象
？
无明显现象
产生蓝色沉淀
组合序号
①
②
③
组合的溶液
H2SO4和NaOH
H2SO4和NaCl
H2SO4和Na2CO3
实验步骤
实验现象
分析和结论
1
测试管②中溶液的pH
pH