高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课文内容课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课文内容课件ppt，共47页。PPT课件主要包含了素养目标，教学目标，新课导入，硫酸的用途与工业制备，硫酸的性质，硫酸盐，课堂思考，课堂探究，典例精讲，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
1.能通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性。能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的强氧化性。能认识硫酸在相关反应中体现的性质。2.了解硫酸的工业制备以及重要应用和地位。
请你说说！SO2在葡萄酒中的主要作用并解释原因！
在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用，抑制氧化酶从而起到抗氧化的作用，还可以澄清和为葡萄酒添加酸度。
SO2作为红酒中的抗氧剂的原理是什么？
2SO2＋O2 ＋2H2O＝2H2SO4
SO3+H2O===H2SO4
请你说说！你所知道的关于硫和含硫的物质！
硫酸的用途、制备、性质如何？
请你说说！你所了解的硫酸的用途有哪些？
一、硫酸的用途与工业制备
重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
工业上怎样制备硫酸呢？
2. 硫酸的工业制备：
③吸收SO3:___________________________。
SO3+H2O === H2SO4
②制备SO3:___________________________;
吸收SO3用98.3%浓硫酸而不用水，防止产生酸雾。
请你思考！ 怎样运输和储存浓硫酸?
为什么浓硫酸可以用铝或铁的罐车运输？
为何铝或铁罐车不能装稀硫酸？
1. 硫酸的组成、物理性质
纯硫酸是一种难挥发的无色油状液体，可与水以任意比互溶，并放出大量热量。实验室常用的浓硫酸质量分数为 98%，密度 1.84 g·cm-3，熔点 10.38℃，沸点 335.5℃。
H2SO4＝2H＋＋SO42－
请你思考！ 如何稀释浓硫酸？
浓硫酸能与水以任意比混溶，溶于水时放出大量的热
稀释浓硫酸：（酸入水）将浓硫酸沿容器内壁倒入水中，边倒边搅拌。
硫酸是强酸，具有酸的通性
Fe+2H+ = Fe2++H2↑
H++OH- = H2O（与强碱）
Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
2H++CO32- =H2O+CO2↑
请你思考！ 为什么工业运输浓硫酸使用的是铁罐车？在出口处铁罐易被腐蚀，这是为什么？
常温下，铁遇到浓硫酸会发生钝化。
硫酸可以吸收物质中的水蒸气，浓硫酸需密闭保存，露置在空气中溶液质量会增加。
浓硫酸能使结晶水合物失去结晶水
①硫酸可吸收气体、液体中的水分子及结晶水合物中的结晶水，常用做干燥剂。
夺取结晶水合物中的结晶水
吸收混合气体中的水蒸气
②可干燥中性气体（ H2、O2 、N2）、酸性气体（HCl、CO2等）
不可干燥碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HBr、HI等）
【例1】在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出下图所示的四种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是___________。
请你猜测！将蔗糖、纸张滴入浓硫酸会有什么现象？
浓硫酸脱水性（黑面包实验）
①实验现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
②脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去，使蔗糖、纸张、木材等脱水炭化。
请你思考！ 蔗糖脱水过程中为什么会有刺激性味道的气体产生？
浓硫酸具有脱水性（和强氧化性）
请你设计！设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳 。
浓硫酸有强氧化性（ +6价的硫元素 ）
+6 +4
Cu能与稀硫酸反应吗？为什么?
请设计实验证明浓硫酸具有强氧化性。
Cu能与浓硫酸反应吗？为什么?
浓硫酸生成的还原产物是什么？如何检验？
a. 与不活泼金属Cu
a试管中铜丝表面__________________________
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____
逐渐变黑色，有气泡产生
b试管中的品红溶液逐渐变为________
c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
请你思考！ 思考并回答下列问题，并用双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移的方向和数目。
①可抽动的铜丝有什么作用？ ②试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？写出反应的化学方程式。③在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？
吸收多余的SO2，以防污染环境，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性
用双线桥表示电子转移的方向和数目
请写出银与浓硫酸反应的方程式。
【例2】用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。 下列实验不合理的是（ ）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色
浓硫酸的强氧化表现在与金属的反应，为什么浓硫酸可以用铝或铁的罐车运输？
b. Fe、Al 的钝化
常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al钝化（使金属表面生成一层致密的氧化物）阻止内部金属继续反应，钝化是化学变化。工业上用铝槽车和铁罐车盛放、运输浓硫酸。
将少量铁放入浓硫酸中加热，会发生反应
③与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等。
请根据现象书写离子方程式
请你总结！ 请总结浓硫酸的氧化性，并思考讨论下列问题？
1. 实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？
2.将64 g铜片加入盛有浓硫酸(含2 ml H2SO4)的试管中加热，充分反应后，铜片能否完全溶解？请解释原因。
铜片不能完全溶解，原因是随着反应的进行，硫酸的浓度变小，而铜与稀硫酸不反应。
请你回忆！ 自然界中硫元素的存在示意图
2.常见的硫酸盐的用途
CaSO4·2H2O（石膏）2CaSO4·H2O（熟石膏）
调节水泥的硬化速率制作模型、绷带、粉笔
生产其他钡盐的原料、医疗上用作“钡餐”（消化系统X射线检查的内服药剂）
CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）
与石灰乳混合制农药“波尔多液”无水CuSO4可用于检验H2O的存在。
FeSO4·7H2O（绿矾）
KAl(SO4)2·12H2O（明矾）
用作净水剂（形成Al(OH)3胶体）
1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性
(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____。
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____。
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_______。
2.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是( )A.蓝色硫酸铜晶体 B.木材炭化C.红热木炭 D.氧化铝
3.将50ml 18ml/L浓硫酸与足量的铜反应，则被还原的硫酸的物质的（ ） A. 0.45 ml B. 0.9 ml C. 小于0.45 ml D. 大于0.45 ml
4.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示： 下列关于该过程的分析错误的是( )A．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂B．过程②固体体积膨胀，体现了浓硫酸的酸性C．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性D．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性
5.H2SO4具有多种性质，回答下列问题：(1)浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质___________。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为___________。(2)浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是___________。(3)过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使一定量Zn与100 mL 18.4 ml/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6 L，则Zn的质量为___________g。
C + 2H2SO4(浓) == CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
浓硫酸有强氧化性，会与H2S和HI发生氧化还原反应