课时把关练 高中化学必修第二册RJ 第七章 第三节 第1课时 乙醇 Word版含答案

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课时把关练第三节 饮食中的有机化合物第1课时 乙醇1.以下化学用语不正确的是（　）A.乙醇的空间填充模型为B.乙醇的分子式为C2H6OC.乙醇的结构简式为CH3CH2OHD.羟基的电子式为2.比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法中错误的是（　）A.两种物质中碳原子均以单键相连B.两种物质均能与钠反应C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子3.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（　）A.钠块沉到液面以下B.钠熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动D.向烧杯中滴入几滴酚酞变红色4.关于乙醇结构与性质方面的说法中正确的是（　）A.乙醇结构中含有6个完全相同的氢原子B.乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH-C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼5.下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是（　）A.1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水B.乙醇可以制饮料C.1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D.1 mol乙醇可生成1 mol乙醛6.下列说法正确的是（　）A.乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不同B.乙醇在Ag或Cu作催化剂、加热条件下与O2发生反应，分子中的C—O键断裂C.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入乙醇溶液中，铜丝恢复到原来的红色D.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O，同时放出大量的热，常作为液体燃料使用7.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：下列有机物（醇类）不能被催化氧化的是（　）A.H3CCH(CH3)CH(CH3)OHB.CH3OHC.CH3CH2CH2CH2CH2OHD.(CH3)3COH8. 乙醇分子中的各化学键如图所示，关于乙醇在各反应中断裂键的说法不正确的是（　）A.和金属钠反应时①键断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键9.下列有关烃的衍生物说法不正确的是（　）A.烃的衍生物是指烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列有机物B.烃的衍生物与其母体化合物相比，其性质与取代基团有关C.烃的衍生物与烃相比，其组成可能相同，也可能不同D.烃的衍生物分子一般可看成是烃基和官能团相互结合组成10. A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（　）A. 3∶2∶1 B. 2∶6∶3 C. 2∶1∶3 D. 3∶1∶211.将1 mol某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧生成1.5 mol CO2，另一份与足量的金属钠反应生成5.6 L（标准状况）H2。这种醇分子的架构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构简式为（　）A. B.C. CH3CH2CH2OH D.12.［双选］某化学反应过程如图所示，由图得出的下列判断错误的是（　）A.乙醇发生了还原反应B.反应中有“红→黑→红”颜色交替变化现象C.铜是此反应的还原剂D.生成物是乙醛13.某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：　　 　　　 　、　　　　　　　　　　　 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是　　　　 　　　反应。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是　　 　 　；乙的作用是　　 　　。（3）反应进行一段时间后，干燥的试管a中能收集到不同的物质，它们是　　　　　　　。集气瓶中收集到的气体的主要成分是　　 　。（4）若试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有　　。要除去该物质，可向混合液中加入下列物质中的　 （填字母）。a.氯化钠溶液 b.苯c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳然后通过　 　（填实验操作名称）即可除去。14.乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下所示的多种反应，A、C都是有机物。（1）写出下列反应的化学方程式：①　　　　 　　　；②　 　　　　；③　　 　　　。（2）将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是　　　　 L。（3）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8 g，碱石灰增重13.2 g。则氧气的物质的量是　　 mol，燃烧产物的平均摩尔质量是　　　　 g·mol-1。课时把关练第三节 饮食中的有机化合物第1课时 乙醇参考答案1.A2.B 3.A4.D5.C6.D7.D8.C9.C10.C11.B12.AC13.（1）2Cu+O2 △ 2CuO CH3CH2OH+CuO △ CH3CHO+Cu+H2O 放热（2）加热 冷却 （3）乙醛、乙醇、水 氮气 （4）乙酸 c 蒸馏14.（1）①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ②CH3CH2OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O③2CH3CH2OH+O2 Cu→△ 2 CH3CHO+2H2O （2）4.48 （3）0.55 26.8