海南省2024-2025学年高一上学期期末模拟考试 化学试题
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这是一份海南省2024-2025学年高一上学期期末模拟考试 化学试题,共6页。
海南省高一年级期末考试
化学试题
(满分100分,考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56
一、选择题(每题只有1个正确选项,每题3分,共60分)
1.许多食品包装袋中常有一个小纸袋,内盛白色固体物质,标有“干燥剂”字样,其主要
成分为生石灰。生石灰属于
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2.清晨充满雾气的树林,可以观测到一束束的阳光透过树叶,射入林间,说明雾是一种
A.溶液 B.胶体 C.乳浊液 D.悬浊液
3.下列关于化学键的说法中,不正确的是
A.氢键是分子间作用力,不属于化学键
B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
C.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中的化学键形成
D.非极性键不是化学键
4.将氯水滴入KI溶液中,溶液变黄,该反应不属于
A.氧化还原反应 B.离子反应 C.置换反应 D.复分解反应
5.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.Na+、Ba+、OH-、HCOeq \\al(-,3) B.H+、Fe2+、I-、ClO-
C.K+、Na+、OH-、AlOeq \\al(-,2) D.Na+、Al3+、OH-、NOeq \\al(-,3)
6.下列反应中,水既不做氧化剂也不做还原剂的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
D.3Fe+4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe3O4+4H2
7.配制1 L 2 ml/L NaOH溶液,需要10 ml/L NaOH溶液的体积为
A.200 L B.200 mL C.40 mL D.80 mL
8.HBr分子的电子式为
A.H :eq \(B r,,\s\up7(··),\s\d5(. .)) : B.H+Br- C.H+[:eq \(B r,,\s\up7(··),\s\d5(. .)) :]- D.H-Br
9.下列关于物质性质的比较,正确的是
A.酸性强弱:H2SiO3>H3PO4>HNO3 B.原子半径大小:S>O>F
C.失电子能力:Al<Si D.还原性:Cl->Br-
10.NA为阿伏伽德罗常数,则下列说法中,正确的是
A.在标准状况下,22.4 L Br2中含有NA对共用电子对
B. 22.4 L CH4中含有4 ml共价键
C.1 ml Al3+核外电子数为3NA
D.在标准状况下,11.2 L CO和11 g CO2所含氧原子数相等
11.制备Al(OH)3沉淀,下列试剂组合比较合理的是
A.Al2O3粉末和水 B.AlCl3溶液和NaOH溶液
C.AlCl3溶液和氨水 D.Al粉和NaOH溶液
12.将绿豆大小的金属钾投入滴有酚酞的NaCl溶液中,不能观察到的现象是
A.钾沉入水底,剧烈反应,放出大量气泡 B.钾融化成小球,不断游来游去
C.发出连续的爆鸣声 D.溶液变红
13.现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,选用一种试剂把它们鉴别出来。该试剂是
A.盐酸 B.氯水 C.稀硫酸 D.FeCl2溶液
14.门捷列夫曾预测周期表中铯下方存在元素“类铯”,即87号元素钫(Fr)。下列说法错误的是
A.Fr是第七周期第ⅠA族元素,最外层只有1个电子
B.Fr的同位素原子都含有87个电子
C.Fr是目前人类发现的金属性最弱的碱金属
D.Fr2CO3易溶于水,且水溶液呈碱性
15.下列化合物中,同时存在极性和非极性共价键的是
A.Na2O B.Na2O2 C.H2O2 D.NaOH
16.下列实验能使淀粉KI溶液变蓝且离子方程式书写正确的是
A.往淀粉KI溶液中滴入FeCl3溶液:Fe3++2I-=Fe2++I2
B.往淀粉KI溶液中滴入酸性H2O2溶液:2I-+H2O2=I2+2OH-
C.往淀粉KI溶液中滴入稀盐酸:I-+H+=HI↑
D.往淀粉KI溶液中滴入溴水:2I-+Br2=I2+2Br-
17.雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中,正确的是
A.O2和O3互为同位素,化学性质相同
B.等质量的O2和O3含有相同的质子数
C.3O2eq \(=====,\s\up7(闪电)) 2O3是物理变化
D.同温同压下,等体积的O2和O3含有相同的原子数
18.下列微粒,含有10个电子的是
A.NH3HCO3 B.eq \\al(10, 4)Be C.eq \\al(19, 9)F D.OH-
19.第三周期元素X的气态氢化物化学式为H2X,下列叙述不正确的是
A.该元素的原子M层上有6个电子
B.该元素最高价氧化物的化学式为XO2
C.该元素是非金属元素
D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
20.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原
子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
二、填空题(共40分)
21.(10分)部分元素在元素周期表中的位置如下表所示:
表中所示元素中:
(1)单质性质最不活泼的元素是____________(填元素符号)。
(2)单质性质最活泼的非金属元素在元素周期表中的位置是____________________________。
(3)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________(填化学式),元素⑥的氢氧化物
与该化合物溶液反应的离子方程式为___________________________________________。
(4)用电子式表示元素⑨与⑩形成化合物的过程:___________________________________。
22.(10分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:
Ⅰ:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;
Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水,生成白色沉淀,迅速转变为灰绿色,鼓入足量的空气,
沉淀最终变为红褐色。
(1)配制500 ml 4 ml/L FeCl3溶液,需称取FeCl3固体______ g,该溶液中Cl-的浓度为_____。
(2) FeCl3溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)如何检验过程Ⅰ加入铁屑后溶液中是否还含有Fe3+?_______________________________。
(4)过程Ⅱ中鼓入足量的空气沉淀变为红褐色反应的化学方程式_________________________。
23.(10分)右图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)
的转化关系。已知单质B、C、D在常温常压下都是气体,
且C是密度最小的气体,B是大气的主要成分之一,D常
用于自来水的杀菌、消毒;化合物G的焰色试验呈黄色。
请回答下列问题。
(1)请写出B的分子式_________________。
(2)请写出CO2的结构式_______________。
(3)化合物E、F、G以及CO2四种物质中,不属于电解质的是___________(填化学式,下同),
属于共价化合物的是_______________。
(4)实验室制备气体D的化学方程式_________________________________________________。
(5)标准状况下,制备11.2 L气体B,理论上需要至少需要固体E的质量为_______________。
24.(10分)在元素周期表中,氟、氯、溴、碘属于ⅦA族元素(又称卤族元素),其部分信息如下
表所示,请回答下列问题:
(1)溴的原子结构示意图为_________,溴最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。
(2)上表中四种卤族元素的氢化物稳定性由强到弱的排列顺序为_______________(填化学式)。
(3)溴水中有部分溴单质与水发生了反应,反应的离子方程式为________________________。
(4)第85号元素砹(At)也属于卤族元素,根据卤族单质颜色的变化规律,我们可以合理推测
砹的颜色状态为_________________。
(5)砹拥有20多种同位素,都具有很强的放射性,其中质量数为210的砹原子半衰期最长,
其核素符号为_______,原子核内所含中子数为_______。
海南省高一年级期末考试答案·化学
一、选择题(每题只有1个正确选项,每题3分,共60分)
1~5 DBDDC 6~10 BBABD 11~15 CACCC 16~20 DBDBD
二、填空题(每空3分,共60分)
21.(10分)
(1) Ne (2分)
(2)第二周期ⅦA族(2分)
(3) KOH (2分) Al(OH)3+OH-=AlOeq \\al(-,2)+2H2O (2分)
(4) K·+·eq \(C l,,\s\up7(··),\s\d5(. .)) : → K+[:eq \(C l,,\s\up7(··),\s\d5(. .)):]- (2分)
22.(10分)
(1) 325 (2分) 12 ml/L (2分)
(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分)
(3)取少量溶液,滴入KSCN溶液,若不变红,则不含有Fe3+(2分)
(4) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分)
23.(10分)
(1) O2 (1分)
(2) O=C=O (2分)
(3) CO2 (1分) HCl、CO2 (2分)
(4) MnO2+4HCl(浓)eq \(====,\s\up7(△)) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)
(5) 78 g (2分)
24.(10分)
(1) (1分) HBrO4 (1分)
(2) HF>HCl>HBr>HI (2分)
(3) Br2+H2O=H++Br-+HBrO (2分)
(4)黑色固体(2分)
(5) eq \\al(210, 85)At (1分) 125 (1分)
族
周期
ⅠA
ⅡA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
元
素
名
称
元
素
符
号
原子
结构
示意图
单质
氢化物
最高价氧化物
对应的水化物
的化学式
化学式
颜色状态
(常温)
化学式
化合条件
氟
F
F2
淡黄绿色气体
HF
接触即化合
-
氯
Cl
Cl2
黄绿色气体
HCl
光照或点燃
HClO4
溴
Br
Br2
深红棕气体
HBr
加热
碘
I
I2
紫黑色固体
HI
不断加热
缓慢反应
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