江苏省扬州市高邮市部分学校2024-2025学年九年级上学期期末模拟化学试卷

这是一份江苏省扬州市高邮市部分学校2024-2025学年九年级上学期期末模拟化学试卷，文件包含九年级化学期末模拟试卷答题卡1pdf、202412定稿321docx、202412定稿32pdf、参考答案pdf等4份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
选择题
本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于合理应用化学对人类影响认识不正确的是
2. 远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，以下过程中包含化学变化的是
3．下列物质由离子构成的是
4．1774年，英国科学家普利斯特里加热氧化汞得到一种气体，这种气体可以使燃着的蜡烛更加明亮，这种气体是
5．下列物质可处理重金属等不同类型的土壤污染，其中属于氧化物的是
6．氮化碳（C3N4）是一种结构、硬度与金刚石相似，不易被压缩的材料。下列说法正确的是
7．氮化镓是制造芯片的材料之一。镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
8．下列有关氧气的说法正确的是
9．H2O
光照、叶绿素
Cu
CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为 。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
10．下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
11．下列有关水电解实验说法正确的是
12．下列关于金属材料的认识，不正确的是
13．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
14．“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化如下图所示。下列叙述不正确的是
15．下列关于溶液说法不正确的是
16．制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是
17．醋硝香豆素（化学式为C19H15NO6），用于预防和治疗血栓疾病。下列关于醋硝香豆素的说法不正确的是
18．下列实验设计无法达到实验目的的是
19．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
20．用来制备CO和NH3的过程如图所示，下列有关说法不正确的是
非选择题
21.（9分）高邮历史悠久，人文荟萃，古今辉映。
（1）南门大街的青砖灰瓦叙述着高邮悠久的历史。《天工开物》中记载“浇水转釉”的操作如图，其原理是：焙烧工作完成时，封闭窑门并从窑顶慢慢浇水，高温下碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳。
①高温下，写出碳和水蒸气的反应的化学方程式 ▲ 。
②“浇水转釉”时Fe2O3转化成FeO，铁元素含量 ▲ （填“升高”
或“降低”或“不变”）。
③检测结果表明，青砖的最主要成分为石英（SiO2），二氧化硅中硅元素的化合价是 ▲ 。
（2）一条历史深处流淌而来、带着“咸”味的悠悠水道——高邮盐河。
①古代制盐常常采用蒸煮海水法，海水蒸煮过程中水分子的 ▲ （填“种类”或“空隙”）发生改变。此法得到到的食盐中含有较多难溶性杂质，实验室常通过溶解、 ▲ 、蒸发结晶等操作提纯，蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是 ▲ 。
②食盐中添加碘酸钾来补充碘元素，碘元素属于 ▲ （填“常量”或“微量”）元素，碘元素缺乏会造成 ▲ 疾病。
22.（12分）学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。（已知：浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体）
f g
浓硫酸
A B C D E F
a
b
c
d
e
①
②
I．H2和O2的实验室制取
22题图-1
（1）如图-1所示的装置中，仪器①的名称为 ▲ ，仪器②的名称为 ▲ 。
（2）制备并收集一瓶干燥的氢气，在图-1所示中选择合适装置并连接，其正确的接口连接顺序是 ▲ （填字母序号），装置B的优点是 ▲ 。
（3）利用高锰酸钾分解制取O2，反应的化学方程式为 ▲ 。
Ⅱ．设计装置模拟工业制备H2O2
反应过程分两步进行，流程和部分装置如图-2所示：
22题图-2
注：R为液态有机物
（4）关闭K2，打开K1，利用上述装置图-2进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是 ▲ 。
III．制备供氧剂用于水产养殖
查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。
（5）原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式CaCl2+2NH3 + H2O2eq \(====,\s\up7())CaO2 ↓+ 2 ▲ 。该反应控制温度在0-5℃的理由是 ▲ 。
（6）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物为Ca(OH)2，该反应的化学方程式为 ▲ 。若长时间存放的CaO2中含有的主要杂质有Ca(OH)2和 ▲ 。
23.（14分）氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学探究的重要方向。
Ⅰ．制取氢
（1）1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了可燃性的H2，该反应的化学方程式为 ▲ 。制备氢气时，需将100g 36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水的体积为 ▲ mL，若量取浓盐酸时仰视量筒读数，所得稀盐酸溶质的质量分数 ▲ （填“＞”“＜”或“＝”）9%。
（2）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图-1所示：
CH4
水化
H2O
CO、H2
转化化
CO2、H2
H2O
分离化
K2CO3溶液
H2
KHCO3
23题图-1
①“水化”时，参加反应的CH4与H2O的质量比为 ▲ 。
②“分离”时，K2CO3溶液吸收CO2发生化合反应生成KHCO3，化学方程式为 ▲ 。
③32.0 g CH4理论上可制备氢气的质量为 ▲ 。
Ⅱ．提纯氢
（3）我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。
23题图-2 23题图-3
解离
吸附
脱附
结合
①观察图-2，从微观粒子的角度描述透氢过程 ▲ 。
②由图-3可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是 ▲ 。
Ⅲ．储存氢
（4）储氢技术的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。MgH2是一种良好的储氢材料，一定条件下Mg与H2反应生成MgH2，加热后MgH2可分解为Mg和H2，从而实现H2的储存和释放。
①MgH2中含有两种离子，其个数比为1∶2。两种离子为Mg2+和 ▲ （填离子符号）。将Mg/MgH2材料充分研磨后可提高其储氢性能，其原因是 ▲ 。
②性能良好的储氢材料指标之一是其具有较大的储氢密度。则MgH2材料的理论质量储氢密度为 ▲ 。（储氢材料的理论质量储氢密度=材料吸收或释放氢气的质量材料的质量×100%）
24.（12分）废金属的回收利用，有助于促进社会可持续发展。
Ⅰ．向酸性含铜废水（主要含CuSO4，还有少量H2SO4）中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得固体回收处理后得到产品。
（1）过程中生成Cu的化学方程式为 ▲ ，属于 ▲ 反应（填基本反应类型）。
（2）补充完整从过滤所得固体中回收金属Cu的实验方案： ▲ 。
Ⅱ．24题图-1
利用废铜原料制造铜箔工艺的主要工序如图-1所示。
（3）“溶铜”中，Cu与O2、H2SO4反应生成CuSO4和水，加入足量的稀硫酸目的是 ▲ 。
（4）“制箔”中，电解CuSO4溶液可制得Cu、H2SO4和O2。其反应化学方程式为 ▲ 。
通过转动卷出铜箔，利用铜具有良好的 ▲ 性。结合流程、以及电解CuSO4溶液的原理分析可知，能够实现资源化循环利用的物质是 ▲ （填化学式），该物质可用于 ▲ 和 ▲ 工序。
24题图-2
（5）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图-2可知，温度应控制在 ▲ 内（填字母）。
A．45~49℃ B．50~52℃ C．53~55℃ D．56~60℃
25.（13分）CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO2是目前很有前景的技术之一。
已知：a．蛋壳的主要成分为CaCO3。 b．制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。
实验一：高温煅烧蛋壳法制备CaO
取一定量蛋壳在950℃下进行煅烧实验，测得CaO的产率随煅烧时间的变化曲线如图所
示。（CaO的产率=实际产量的质量理论产量的质量×100%）
（1）该温度下最佳煅烧时间为 ▲ 小时。
（2）加热蛋壳1小时后的产物中仍含有碳酸钙，用盐酸检验
碳酸钙的化学方程式为 ▲ 。
25题图-1
实验二：高温煅烧醋酸钙[Ca(CH3COO)2]法制备CaO
向蛋壳中加入醋酸制备醋酸钙，再高温煅烧醋酸钙制备CaO。
（3）往等量的蛋壳中加入160mL的醋酸（每次加80mL，醋酸过量），探究温度和加入醋酸的时间对醋酸钙产率的影响。各组实验结果如下表所示：
①根据表中数据，第一次加醋酸的最适宜反应时间是 ▲ 分钟。
②对比实验 ▲ （填标号），推测“醋酸钙产率可能和温度有关”。
③对比实验②④，“醋酸钙产率和第二次加醋酸反应时间”的关系可能是 ▲ 。
（4）高温煅烧Ca(CH3COO)2生成三种常见的氧化物，该反应的化学方程式为 ▲ 。研究表明：实验二制得的CaO捕集CO2的效果比实验一的更好，原因是 ▲ 。
（5）若蛋壳中CaCO3的质量分数为90%，计算100g蛋壳理论上可制得醋酸钙的质量。 A．穿着更舒适
B．出行更便捷
C．粮食更紧缺
D．食品更安全
A．挖掘水井
B．结绳记事
C．磨制石器
D．烧制彩陶
A．氧气
B．铁
C．干冰
D．氯化钠
A．氧气
B．氮气
C．二氧化碳
D．水
A．Fe
B．Fe3O4
C．CaS5
D．CaCO3
A．氮化碳是混合物
B．氮化碳可用作切割工具
C．氮化碳中的原子静止不动
D．氮化碳中的原子间没有间隙
A．镓元素为非金属元素
B．镓原子的中子数是31
C．镓原子的质子数是31
D．镓的相对原子质量是69.72g
A．氧气具有可燃性
B．氧气的化学性质很不活泼
C．液氧与氧气化学性质相同
CH4
O2
点燃
CO2
D．过氧化氢中含有氧分子
O2
点燃
A．CO2 O2
△
B．H2SO4 H2
C．Fe Fe3O4
D．NH4HCO3 NH3
A．可燃物和氧气接触就能燃烧
B．可燃物在空气中加热就能燃烧
C．电器线路着火，可用水灭火
D．开挖隔离带可防止森林火势蔓延
A．Na2SO4溶液的导电性比蒸馏水强
B．随着反应的进行，硫酸钠溶液的浓度逐渐减小
C．该实验可证明水是由氢气和氧气组成
D．电解水前，向漏斗中加水，应关闭管A、管B的旋塞
A．铝制品比铁制品更易生锈
B．铁生锈是将单质铁转化为铁的化合物
C．铁制品表面的油膜可以防锈
D．生铁炼钢就是降低生铁中的含碳量
A．铜具有导电性，可用于制电线
B．一氧化碳具有还原性，可用作燃料
C．氮气难溶于水，可用于食品防腐
D．石墨具有导电性，可用作铅笔芯
A．甲、乙分子个数比为1∶3
B．生成丙和丁的质量比为32∶17
C．反应前后分子种类、数目都改变
D．反应前后原子种类、数目都不变
A．均一稳定的液体不一定是溶液
B．物质的溶解过程通常伴随热量的变化
C．同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减少
A．检查装置气密性
B．加入石灰石
C．收集CO2
D．验证CO2性质
A．由四种元素组成
B．每个分子由41个原子构成
C．氮、氧元素的质量比为1∶6
D．碳元素的质量分数最大
A．用灼热的CuO除去CO2中的少量CO
B．用燃着的木条区分氧气和氮气
C．相互刻划比较黄铜片与铜片的硬度
D．用闻气味的方法区分蒸馏水与食盐水
A．t3 ℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B．b点表示t2 ℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C．t2 ℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液降温至t1 ℃，碳酸钠析出晶体多
D．t3 ℃时，升高温度可使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
吸氮反应：Al2O3 + C + N2 AlN + CO
释氮反应：Al2O3 + NH3 AlN + H2O
A．转化过程仅涉及C、N元素化合价变化
太阳能聚热驱动
B．该过程实现了由太阳能到化学能的转化
C．该过程中需要额外添加氮气和水
D．该过程中NH3和CO的质量比为17：28
序号
温度/℃
第一次加醋酸反应时间/分
第二次加醋酸反应时间/分
醋酸钙产率/%
①
40
60
40
95
②
40
90
40
96
③
40
120
40
93
④
40
90
60
92
⑤
30
90
60
92.9