汉寿县第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份汉寿县第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂
B.利用维生素C的氧化性将转化为易吸收的
C.过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂
D.漂白粉的有效成分是,可以漂白棉、麻、纸张
2．分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是( )
A.可利用丁达尔效应区别胶体和溶液
B.胶粒直径在1~100 nm范围
C.由图可知制备胶体的离子方程式为（胶体）
D.观察到液体由黄色变为红褐色
4．金属钠是一种活泼金属，向分别盛有水、稀盐酸、溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入。下列有关说法正确的是( )
A.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
B.三个烧杯中均先发生的离子反应为
C.反应一段时间后，Z烧杯中有暗红色铜析出
D.三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同
5．在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A.食醋去除水垢中的
B.工业上用绿矾处理废水中重铬酸根离子：
C.碳酸钡和稀盐酸反应：
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
7．下列说法正确的是( )
A.液氯可储存在钢瓶中
B.可由单质直接化合生成
C.在中燃烧，其产物在空气中与水蒸气结合产生白烟
D.为了提升消毒效果，可将“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）和“84”消毒液（主要成分是）混合使用
8．下列叙述正确的是( )
A.与的原子个数比为
B.含有的氧分子数约为
C.将溶于足量水，得到的溶液中含有
D.与足量反应转移电子
9．下列有关说法正确的是( )
A.和都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B.某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物
C.向等浓度的与溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时溶液中放出气泡的速率大于溶液
D.溶液与溶液均显碱性，且相同浓度溶液的碱性：
10．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法不正确的是( )
A.曲线A表示溶液中滴加KOH溶液
B.曲线B表示NaOH溶液中通入HCl气体
C.曲线C表示溶液中滴加硫酸
D.曲线D表示溶液中通入氨气
11．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展对和臭氧（）的监测。下列有关说法正确的是( )
A.臭氧的摩尔质量是48g
B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2:3
C.16 g臭氧中约含有个原子
D.通常状况下，1 ml氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4 L
12．某实验小组为探究氯气是否具有漂白性，用如图装置进行实验，下列说法错误的是( )
A.试剂a可选用无水
B.氯气与水反应的离子方程式为
C.U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变
D.可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性
13．作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿（主要成分高温为）发生化学反应（未配平）制得。下列说法错误的是（为阿伏加德罗常数的值）( )
A.是氧化剂，参与还原反应
B.方程式中的系数为2
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为
D.当转移的电子数为时，生成标准状况下气体
14．双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是( )
A.过程I中，未被氧化
B.过程Ⅱ中，1可氧化2
C.双碱法脱硫过程中，可以循环利用
D.总反应为
二、填空题
15．小明在实验室中找到了下列物质：
①晶体，②稀盐酸，③气体，④铁。
请回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的是___________（填序号）。
（2）小明尝试利用这些物质进行一些化学实验。他先将晶体完全溶解在蒸馏水中配制成溶液，这个过程中发生的电离方程式是___________________________________。
（3）该溶液中的物质的量为___________。
（4）小明将投入稀盐酸中完全反应，并收集产生的气体，这个过程中发生反应的离子方程式是______________________________________________。上述反应中在标准状况下收集到的气体的分子个数为___________（用表示阿伏加德罗常数的数值），体积为___________L。
（5）小明不知道这瓶气体具体的量有多少，于是他将这瓶气体用碱石灰完全吸收，测得的质量为,则下列指定粒子的个数从大到小的排序是___________（用字母表示物质）。
a.（2）小问中配制的溶液中个数
b.（4）小问中反应得到的气体的分子个数
c.（5）小问中的分子个数
16．钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
Ⅰ.常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。
（1）写出与反应的化学方程式：
（2）将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：,完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是_______________（填离子符号）。
Ⅱ.和是两种重要的化工原料。
（3）向碳酸钠粉末加入几滴水，能观察到的现象是___________________________________________________。
（4）某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备,实验流程如图：
①该流程中可循环利用的物质是___________________。
②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有___________（填序号）。
③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为__________。
（5）侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量。
①设计实验方案检验纯碱样品中的存在：取少量样品于试管中，加水溶解，____________________________，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有。
②该小组拟测定纯碱样品的质量分数。实验方案：
Ⅰ.称取样品，溶于水中；Ⅱ.加入足量氯化钙溶液；Ⅲ.过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为。则样品中的质量分数为___________（用含m、n的代数式表示）。
17．Ⅰ.现有三种可溶物质A、B、C,其中A和B是盐，C是碱，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示：
回答下列问题：
（1）C的化学式为_________________。
（2）A溶液与足量的盐酸混合，生成了白色沉淀X,该反应的离子方程式为________________________________________________。
（3）B溶液与C溶液反应可生成白色沉淀Y,Y可溶于稀硝酸。Y溶于稀硝酸的离子方程式为_____________________________。
Ⅱ.金属钒有金属“维生素”之称。工业废钒催化剂的主要成分为,回收既可避免污染环境，也有利于资源综合利用。
（4）废钒催化剂中加入稀硫酸，转化为,反应的离子方程式为______________________________________________。
（5）废钒催化剂与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后，生成等离子（溶液中仅含有一种阴离子），写出该反应的化学方程式，并用单线桥法分析上述反应的电子转移情况_________________________________________。
（6）已知能与盐酸反应产生和能与溶液反应而被吸收，则该实验条件下，的还原性由强到弱的顺序是______________。
三、实验题
18．某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
（1）A装置中a仪器名称是___________。仪器a中发生反应的离子方程式为___________。
（2）D为收集干燥氯气的仪器，可以选择___________（填序号）。
（3）下列有关该实验的说法中正确的是___________（填字母）。
a.B中饱和食盐水主要作用之一是除去氯气中氯化氢气体
b.C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
c.中红色布条不褪色，F中红色布条褪色，证明氯气不具有漂白性
d.尾气处理时，所用试剂可以选用澄清石灰水
（4）下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是___________（填字母）。检验此久置氯水中存在的操作及现象是___________。
a.氢离子的浓度
b.瓶中氧气的体积分数
c.溶液的导电能力
d.溶液的漂白能力
（5）图中仪器内试剂在该实验中所体现的性质是___________。若反应产生了标准状况下的氯气，则参与氧化还原的的物质的量是___________ml。
参考答案
1．答案：B
解析：A.碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠受热易分解可用作糕点膨松剂，故A正确；
B.利用维生素C的还原性将转化为易吸收的，故B错误；
C.过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气，可用于呼吸面罩的供氧剂，故C正确；
D.漂白粉的有效成分是，具有漂白性可以漂白棉、麻、纸张，故D正确；选B。
2．答案：C
解析：A.能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，故A正确；
B.C是还原剂，能把氧化铁还原为铁，故B正确；
C.是盐，不是碱，故C错误；
D.硅酸属于酸，酸碱能发生中和反应，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D正确；
选C。
3．答案：C
解析：A.丁达尔效应可以区分胶体和溶液，A正确；
B.胶粒的分散质粒子直径在1~100 nm范围，B正确；
C.制备胶体的离子方程式，C错误；
D.溶液由黄色变为红褐色，立即停止加热即可制得氢氧化铁胶体，D正确；
故选C。
4．答案：D
解析：A.钠的化学性质活泼，在自然界中都以化合态形式存在，A错误；
B.在盐酸溶液中首先与稀盐酸发生反应，若钠过量，再与水发生反应，在水中，与水发生的反应为，在硫酸铜溶液中，钠先与水发生反应，再与反应生成氢氧化铜沉淀，B错误；
C.与溶液反应时，与水先发生离子反应:，生成的进一步发生离子反应:，因此一段时间后，Z烧杯中有蓝色沉淀生成，C错误；
D.三个烧杯反应后，均生成氢气，则生成的气体的种类相同，D正确；
答案选D。
5．答案：C
解析：A.与盐酸中反应可生成AgCl白色沉淀，故A不选；
B.与反应能够生成微溶性沉淀，与在酸性条件下反应还可以生成，故B不选；
C.、、、和盐酸不反应，且相互间不反应，能大量共存，故C选；
D.与盐酸反应可生成气体，故D不选；
故选C。
6．答案：B
解析：A.醋酸为弱酸，离子方程式中不可拆，则离子方程式为，A错误；
B.绿矾中具有还原性，可以还原废水中生成，离子方程式为，B正确；
C.碳酸钡不溶于水，离子方程式中不可拆，则离子方程式为，C错误；
D.硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为，D错误；
答案选B。
7．答案：A
解析：A.常温下，铁和氯气不反应，液氯可储存在钢瓶中，故A正确；
B.铁和氯气点燃生成，不能由单质直接化合生成，故B错误；
C.在中燃烧，其产物氯化氢在空气中与水蒸气结合产生白雾，故C错误；
D.“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分是)混合使用生成有毒气体氯气，故D错误；
故选A。
8．答案：C
解析：选项A错误含有2ml氮原子，含有3ml原子，原子个数比为2:3；
选项B错误，含有3ml氧原子，而不是氧分子；
选项C正确，在水中完全电离生成和，溶于水后，溶液中含有；
选项D错误，与反应转移2ml电子，为1ml，转移1ml电子；答案：C。
9．答案：D
解析：A.是过氧化物，故A错误；
B.某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定含有钠元素，可能是钠的化合物或金属钠，故B错误；
C.向等浓度的与溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时溶液中不放出气泡，故C错误；
D.溶液与溶液均显碱性，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，相同浓度溶液的碱性:，故D正确；
故选D。
10．答案：D
解析：A. 溶液中滴加KOH溶液，导电能力增强，曲线A符合，A项正确；
B.NaOH溶液中滴加稀盐酸，反应生成氯化钠和水，溶液导电能力变化不大，曲线B符合，B项正确；
C.溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，离子浓度降低，当硫酸过量时离子浓度增大，导电能力先减小再增大，曲线C符合，C项正确；
D.溶液中通入氨气，溶液导电性先增大，后减小，氨气溶于水会形成氨根离子和氢氧根离子，导电性增加，随反应进行，硝酸浓度会逐渐降低，导电性也会降低，D项错误；
答案选D。
11．答案：C
解析：的摩尔质量是，A错误；
同温同压条件下，气体体积之比等于物质的量之比，设氧气和臭氧的质量均为1g，则，，故氧气和臭氧的体积比为，B错误；
16g中含有个原子，C正确；
标准状况下，1 ml氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4 L，D错误。
12．答案：B
解析：A.是常用干燥剂，不与氯气反应，试剂a可选用无水，故A正确；
B.氯气与水反应的离子方程式为，故B错误；
C.氯气没有漂白性，氯气和水反应是次氯酸具有漂白性，U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色干燥的有色布条颜色不变，故C正确；
D.可使潮湿的有色布条褪色，氯气没有漂白性，氯气和水反应是次氯酸具有漂白性，因此潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性，故D正确；
选B。
13．答案：D
解析：
14．答案：C
解析：A.过程I中，二氧化硫被氢氧化钠吸收生成亚硫酸钠，反应为:，硫元素化合价没有变化，二氧化硫体现出酸性氧化物的性质，故A正确，不符合题意；
B.过程II中亚硫酸钠、氢氧化钙与氧气反应生成氢氧化钠和硫酸钓，反应为:
，根据电子转移守恒可知1ml氧气可以氧化2ml亚硫酸钠，故B正确，不符合题意；
C.过程I中，氢氧化钠被消耗，过程II中又生成氢氧化钠，所以双碱法脱硫过程中氢氧化钠可以循环使用，而不能循环使用，故C错误，符合题意；
D.将过程I和过程II的两个反应方程式相加，得到总反应为:
；
故D正确，不符合题意。
15．答案：（1）①
（2）
（3）
（4）；（或）2.24
（5）
解析：
16．答案：（1）
（2）
（3）白色粉末结块，且伴有放热现象
（4）；Ⅱ；
（5）先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液；
解析：Ⅱ向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化，过滤，得碳酸氢钠固体和母液，加热碳酸氢钠固体分解为碳酸钠、二氧化碳、水;母液中加氯化钠粉末和氨气，蒸发浓缩冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得氯化，以此解题。
（1）与反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式；
（2）与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应，故的数目减少，的数目增多，由于加入导致数目增多，则离子数目几乎不变的为；
（3）溶于水白色粉末结块，伴有放热现象；
（4）根据分析，该流程中可循环利用的物质是；
根据分析，该流程中操作I、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有Ⅱ，Ⅱ为加热碳酸氢钠固体；
将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为；
（5）氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故方法为:取少量样品于试管中，加水溶解先加稀硝酸酸化排除碳酸根离子的干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有；
根据碳元素守恒计算，该样品中碳酸钠的质量分数。
17．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
解析：只与，所以一种盐为；与不共存，另外两种物质为；A和B是盐，C是碱，C是。A溶液与足量的盐酸混合，生成了白色沉淀X，则A是、B是。
（1）根据以上分析，C是；
（2）A是，与盐酸反应生成氯化银沉淀，该反应的离子方程式为；
（3）和反应生成白色沉淀，可溶于稀硝酸生成硝酸、二氧化碳、水反应的离子方程式为；
（4）稀硫酸和反应生成，反应的离子方程式为；
（5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后，生成等离子，V元素化合价降低发生还原反应，可知S元素化合价升高被氧化，氧化产物为，该反应的化学方程式为，并用单线桥法分析上述反应的电子转移情况；
（6）能与盐酸反应产生和，还原剂是，还原产物是，可知还原性；能与溶液反应而被吸收生成硫酸钠和盐酸，还原剂是，还原产物是；可知还原性；则该实验条件下，的还原性由强到弱的顺序是。
18．答案：（1）圆底烧瓶；
（2）③
（3）abc
（4）abc；向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有
（5）还原性和酸性；1
解析：（1）根据a仪器结构特点可知为圆底烧瓶；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，离子方程式：；
（2）氯气密度大于空气，应该使用向上排空气发生收集，选装置③；
（3）a.根据分析可知，B中饱和食盐水主要作用之一是除去氯气中的氯化氢气体，a正确；
b.氯气通过饱和食盐水B装置除去氯化氢、通过浓硫酸干燥，C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气，b正确；
c.中红色布条不褪色，中红色布条褪色，证明氯气不具有漂白性，具有漂白性的时氯气与水反应生成的次氯酸，c正确；
d.氢氧化钙微溶于水，可能吸收氯气不完全，故尾气处理时，所用试剂为氢氧化钠溶液，d错误；
答案选abc；
（4）次氯酸不稳定，见光易分解为氧气和强酸盐酸，故溶液中酸性增强、氯离子浓度增大、氧气含量增加，漂白能力减弱；检验久置氯水中存在的操作及现象：向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有；
（5）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，体现的盐酸的还原性和酸性；若反应产生了标准状况下的氯气，即0.5ml，根据反应：，则参与氧化还原的的物质的量：1ml。
选项
物质
类别
性质预测
A
酸性氧化物
能与碱反应生成盐和水
B
C
还原剂
能还原
C
碱
能与盐酸反应放出
D
酸
能与反应生成盐
阳离子
阴离子