河北省承德市2025届高三上学期12月联考化学试卷(含答案)

这是一份河北省承德市2025届高三上学期12月联考化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥着重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．化学实验是学习化学的重要途径。下列有关操作中，错误的是( )
A.浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗
B.为萃取氯水中的碘单质，使用戊烯作萃取剂
C.将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有水的烧杯中，搅拌稀释
D.在通风橱中制备氯气，同时用氢氧化钠溶液吸收尾气
3．下列说法正确的是( )
A.的结构中有酯基
B.氨基酸和淀粉均属于高分子
C.1ml葡萄糖可水解生成2ml乳酸()
D.果糖、油脂和蛋白质都是能发生水解反应的有机化合物
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温下，的溶液中，水电离出的数目为
B.浓硝酸热分解生成的，共23g时，转移电子数为
C.常温常压下，1个分子的体积大于
D.标准状况下，含有的C—H键数为
5．改性虎耳草素从药用植物中提取，其结构如图所示。下列关于虎耳草素的叙述不正确的是( )
A.该有机化合物分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
B.该有机化合物可与发生加成反应和取代反应C.该有机化合物可与氯化铁溶液发生显色反应
D.1ml该有机化合物最多可以消耗4mlNaOH
6．化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础，是检验化学科学知识真理性的标准；是化学教学中学生获取化学经验知识和检验化学知识的重要媒体和手段，是提高学生科学素质的重要内容和途径。下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．已知X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的3个能级上的电子数相等，基态Z原子和基态W原子各自的p能级上的电子数都等于s能级上的电子总数。下列说法不正确的是( )
A.离子半径：Z>W
B.第一电离能：Z>Y>X>W
C.可与Z的简单氢化物剧烈反应，生成Y的简单氢化物
D.X、Y、Z各自的18电子氢化物中都既含极性键又含非极性键
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A.向对甲基苯甲醛中加入过量酸性高锰酸钾溶液：
B.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：
C.向氨水中加入少量硝酸银溶液：
D.苯甲酰胺在盐酸中水解：
9．下列有关化学概念或性质的判断错误的是( )
A.分子是正四面体结构，则没有同分异构体
B.环己烷与苯分子中C-H键的键能相等
C.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于
D.由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
10．化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下：
下列有关说法正确的是( )
A.X、Y、Z三种物质中，Y在水中的溶解度最大
B.Y与Z分子均存在顺反异构体
C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y
D.Z与足量加成后的产物中有3个手性碳原子
11．用如图装置进行实验，可以达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，该合金的晶胞结构如图1所示。下列说法不正确的是( )
A.K位于由Sb构成的四面体或八面体空隙中
B.与Sb最近的Sb原子数为12
C.晶胞密度为
D.沿晶胞面对角线投影，所得的投影如图2
13．电解法能同时处理含多种有害物质的废水，以提高处理效率。下图为双极膜电解池中通过电解产生极强的氧化能力的羟基自由基，来处理含苯酚废水和含甲醛废水的工作原理。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是( )
A．M极连接电源负极，电极反应式：
B．双被膜中解离出的透过膜a向N极移动
C．每处理3.0g甲醛，理论上消耗双极膜中
D.通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成的物质的量之比为1:6
14．以酚酞为指示剂，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度溶液。溶液
中，pH、分布系数变化关系如图所示。
[已知：的分布系数：]
下列叙述不正确的是( )
A.曲线①代表，曲线②代表
B.由a点可推出起始时溶液的浓度为0.02ml/L
C.由b点可推出
D.NaHA溶液显酸性
二、填空题
15．钴基变形高温合金是指含钴40%～70%的铸造合金，具有较好的抗氧化和抗热腐蚀性。制备某钴基变形高温合金的废料中主要含有，还含有少量及铝、镁、钙等金属元素的氧化物。用该废料采用酸溶法回收的工业流程如图所示。
已知：①＂溶浸＂液中含有的阳离子主要有等。
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
(1)基态钴原子的价层电子排布式为______________________。“溶浸”时加入的作用是______________________。
(2)“滤液1”中加入溶液的作用是________________________________(用离子方程式表示)。得到“滤渣2”时需要加NaOH溶液调节溶液的pH范围是___________________。
（3）已知：时，，。向＂滤液2＂中加入NaF溶液的目的是将溶液中的与转化为氟化物沉淀。如果＂滤液2＂中的，则开始滴加NaF溶液时，首先析出的沉淀是（填化学式），已知当加入过量NaF溶液后，所得滤液中_________。
(4)在空气中充分煅烧，除得到产品外，还生成了，写出该反应的化学方程式：__________________________。
(5)若将草酸铵溶液换为碳酸氢钠溶液，可将转化为沉淀，反应的离子方程式为_______________________。
16．我国力争2060年前实现碳中和，将排放的碳的氧化物转化为甲醇是实现碳中和的措施之一。
I.和在一定条件下可以合成甲醇（反应i，该过程存在反应ii）。
反应
反应
(1)有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)值为0，则=____________。
(2)恒温、恒容密闭容器中，对于反应i，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是__________________(填字母)。
A.的物质的量之比为1:3:1:1
B.甲醇的百分含量不再变化
C.混合气体的密度不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）在4.0MPa恒压下，将的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例（CO和在含碳产物中物质的量百分数）及的平衡转化率随温度的变化如图所示。
①平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是________________________________________。
②250℃时反应i的分压平衡常数____________(用最简分数表示)。
II．合成气制取甲稕的反应为。在某温度下，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3ml的和CO，反应达到平衡时的体积分数与的关系如图所示。
（4）当起始时，经过5min达到平衡，平均反应速率，则该条件下CO的平衡转化率为_____________。
（5）当时，达到平衡状态后，的体积分数可能是图像中的____________点(填“D”“E”或“F”)。
Ⅲ.欲除去甲醇工厂酸性废水中的甲醇，加入硫酸钴后，用微生物电池(葡萄糖酸性燃料电池)电解，电解生成的把水中的甲醇氧化成，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图(c为隔膜，只有离子和水可以自由通过)。
(6)写出除去甲醇的离子方程式：____________________。
(7)微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式________。
17．一种新型药物的中间体J的一种合成路线如图所示。
已知：①；
②
回答下列问题：
(1)F的化学名称为_____________；B中所含官能团名称为______________。
(2)H的分子式头___________；试剂a为___________；D→E的反应类型为___________。
(3)试写出E+I→J反应的化学方程式：___________。
(4)物质B的同分异构体有多种，符合下列条件的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，其中，分子中有4种不同化学环境的氢，且氢原子数目比为1:2:2:2的同分异构体的结构简式为___________。
①遇溶液显紫色；②分子中含有官能团。
(5)写出以为原料合成乳酸（）的路线（其他试剂任选）：______________________________。
三、实验题
18．三溴氧磷是一种广泛应用于塑料、橡胶、涂料和防火剂领域的阻燃剂，能够增加材料的阻燃性能。某化学兴趣小组查阅资料，设计实验制备三溴氧磷。
已知：三溴氧磷、三溴化磷均易水解。
I.制备三溴化磷
将12.40g干燥的红磷放入三颈烧瓶中，加入50.00g三溴化磷形成流动的悬浮体。在通入一段时间干燥的氮气后，加热至反应物沸腾。在确保沸腾情况下迅速加入溴，加入溴的总量控制在80.00g。继续加热沸腾约10min，改成蒸馏装置，蒸馏出产品。
(1)盛放液溴的仪器名称是_________；球形干燥管中盛放的试剂为_________。
(2)反应前通入干燥氮气的目的是________________________________。
(3)溴的总量控制在80.00g，目的是_______________________________。
Ⅱ.制备三溴氧磷
取24.00g五氧化二磷和13.55g三溴化磷放入三颈烧瓶中，搅拌均匀，滴入8.40g液溴并迅速升温到150℃，反应一段时间后停止加热，待稍冷后再加入1.00g溴和少量的五氧化二磷继续反应一段时间，冷却后减压蒸馏出产品17.94g。
(4)中P的化合价为__________________价。
(5)为了便于控制温度，选择的加热方式最好为_____________。该化合反应的化学方程式为_______________________________。
(6)三溴氧磷的产率为_________________________%(保留两位有效数字)。
参考答案
1．答案：D
解析：塑料为常见的有机高分子，A不符合题意；
汽车轮胎主要成分为橡胶，为常见的有机高分子，B不符合题意；
防护服主要成分是合成纤维，C不符合题意；
石墨烯为碳单质，不属于高分子，D符合题意。
2．答案：B
解析：浓硫酸沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，A项正确；
戊烯中含有不饱和双键会与反应，B项错误；
稀释浓硫酸时，为了防止飞溅，需将浓硫酸缓慢加入水中，同时用玻璃棒搅拌，C项正确；
制备有毒气体时，要在通风橱中完成，同时为了防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收氯气，D项正确。
3．答案：A
解析：对羟基苯甲酸发生缩聚反应形成的该聚酯分子中含有酯基，A正确；
氨基酸是小分子，不属于高分子，B错误；
葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，C错误；
果糖是单糖，不能发生水解反应，油脂属于酯，能够发生水解反应，蛋白质是高分子，水解最终产生氨基酸，D错误。
4．答案：A
解析：的溶液中，都来源于水的电离，，所以水电离出的数目为，A正确；
的混合物通式可表示为，中氮元素的化合价都为+4价，浓硝酸热分解生成的共23g时，转移电子数为，B错误；
标准状况下，的体积为有个分子，由于分子与分子之间有间隙，因此1个分子的体积小于，温度升高，分子间距离增大，但单个分子的体积基本不变，C错误；
有多种同分异构体，在标准状况下均为液体，且密度未知，无法计算2.24L的物质的量，D错误。
5．答案：D
解析：分子中存在多个类似甲烷结构的碳原子，因此分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，A正确；
分子中含有碳碳双键与发生加成反应，含有酚羟基与邻位可发生取代反应，B正确；
分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，C正确；
分子中含有2个酚羟基，1个酯基，则1ml该有机化合物最多可以消耗3mlNaOH，D错误。
6．答案：D
解析：铜丝恢复红色，除了霔羟基还有可能是羧基，羒基溶解氧化铜，A错误；
向某溶液中先滴加溶液，溶液可将军化为，再加入KSCN溶液变为红色，可能含有，B错误；
向某溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有硫酸根离子，亚硫酸根离子，C错误；
新制悬浊液检验醛基时需在䂸性条件下，故向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热几分钟后冷却向其中加入少量新制悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀产生，由于未加入NaOH中和稀硫酸，不能说明淀粉没有水解，D正确。
7．答案：B
解析：基态X原子的3个能级上电子数相等，可知其核外电子排布式为，X为C，基态Z原子和基态W原子各自的p能级上的电子数都等于s能级上的电子总数，且核电荷数W大于Z，由此可推知基态Z和基态W的电子排布式分别为，即Z为O，W为Mg。最后依据Y的核电荷数大于碳元素，小于氧元素，可知Y为N。和具有相同的核外电子排布，根据＂径小序大＂规律可知，离子半径：，A项正确；
氮原子的2p轨道上有3个电子，属于半满较稳定结构，所以N的第一电离能大于O的，B项错误；
遇水可发生剧烈水解反应，生成氢氧化镁和氨气，C项正确；
X，Y，Z各自的18电子氢化物分别为，其都既含极性键又含非极性键，D项正确。
8．答案：D
解析：向对甲基苯甲醛中加入过量酸性高锰酸钾溶液，醛基和甲基均被氧化为羝基，即对甲基苯甲醛被氧化为对苯二甲酸，A错误；
溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，发生水解反应，生成乙醇，溴化钠：，B错误；
向氨水中加入少量硝酸银溶液，转化为二氨合银离子：，C错误；
在盐酸的催化作用下，苯甲酰胺水解生成苯甲酸和氨，生成的氨再与盐酸反应生成氯化铵，离子方程式为：，D正确。
9．答案：B
解析：为四面体结构，其中任何两个顶点都是相邻关系，因此没有同分异构体，A正确；
环己烷中碳原子采用杂化，苯分子中碳原子采用杂化，由于同能层中s轨道更接近原子核，因此杂化轨道的s成分越多，其杂化轨道更接近原子核，由此可知杂化轨道参与组成的共价键的电子云更偏向碳原子核，即苯分子中的键长小于环己烷，键能更高，B错误；
带1个单位电荷，其相对分子质量为92，因此其质荷比为92，C正确；
当阴阳离子体积较大时，其电荷较为分散，导致它们之间的作用力较低，以至于熔点接近室温，D正确。
10．答案：D
解析：X、Y、Z三种物质中，X有羟基能与水形成分子间氢键且取代甚少，极性大，X在水中的溶解度最大，A错误；
顺反异构是每个双键碳原子均连不同的原子或原子团，故Y与Z分子都不存在顺反异构，B错误；
酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，醛基有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故X和Y都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，C错误；
Z与足量加成后的产物为，环上分别与三个取代基相连的碳原子为手性碳原子，D正确。
11．答案：B
解析：浓硫酸与固体反应生成，而使石蕊溶液只变红不褪色，不能验证它的漂白性，A错误；
浓盐酸与生成，与溶液反应有淡黄色S生成，可观察到溶液变浑浊，可以证明氧化性：，B正确；
浓硝酸易挥发，挥发的也能与溶液反应生成白色沉淀，不能证明酸性，因此也不能证明元素的非金属性，C错误；
固体与浓盐酸反应制备，反应条件需要加热，没有加热不能产生氯气，D错误。
12．答案：C
解析：该晶胞中K均位于棱心、体心和八个小正方体的体心上，Sb均位于顶点和面心上；棱心、体心的K位于由Sb构成的八面体空隙中，八个小正方体的体心上的K位于由Sb构成的四面体空隙中，A正确；
Sb原子间满足最密堆积，与Sb最邻近的Sb有12个，B正确；晶胞密度应为，C错误；
沿晶胞面对角线投影的方法：选择晶胞一个角到其对角顶点的线为视角，沿着选定的对角线方向，绘制一个垂直于该对角线的虚拟平面，这个平面就是投影面，将晶胞中的原子投影到这个平面上。对于位于投影面附近的原子，它们会直接投影到平面上，对于位于晶胞内部但不在投影面上的原子，需要通过延长连接它们的晶胞边来找到它们在投影面上的投影点，所得的投影如图2，D正确。
13．答案：D
解析：M电极通入，发生反应生成自由基•OH，反应式为，M作阴极连接电源负极，A正确；
N为阳极，电解时阴离子向阳极移动，所以透过膜a向N极移动，B正确；
0g甲醛为0.1ml，生成转移0.4ml电子，消耗双极膜中，C正确；
1ml甲醛生成转移4ml电子，1ml苯䣱生成转移28ml电子，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为6:7，D错误。
14．答案：D
解析：根据图示，二个交点，说明为二元弱酸，，，在曲线最左边溶液酸性较强时，主要组分是，所以曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表，故A项正确；
a点，，，；在起点溶液中，由于，，则，故B项正确；
b点，，，，，故C项正确；
，而NaHA的，水解大于电离，水溶液显䂸性，故D项错误。
15．答案：（1）；还原
（2）；
（3）；0.7
（4）
（5）
解析：钴基变形高温合金废料中加入稀硫酸溶浸，得到多种金属的硫酸盐溶液（阳离子主要有等），二氧化硅不溶稀硫酸（滤渣1），再加入的具有强还原性，可将还原为。向＂溶液1＂中加入溶液的目的是将氧化为，加入NaOH溶液调pH以得到沉淀和（滤渣2）。根据第（5）问的问题可知，向＂滤液2＂中加入NaF溶液是为了除去，（滤淔3），之后向＂滤液3＂中加入草酸铵溶液是为了沉淀，得到，最后煅烧草酸钴晶体得到。
（1）基态钴原子的电子排布式为，则价层电子排布式为。根据已知（1）＂溶浸＂液中的离子可知，将还原为。
（2）加入溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为。
由于＂滤渣2＂是和的混合物，根据表中的完全沉淀时的pH可知，此时调节pH应大于或等于4.7，同时又不能使等离子沉淀，所以pH应小于6.6。
（3）加入氟化钠溶液的目的是将溶液中的钙离子，镁离子转化为氟化钙，氟化镁沉淀，由于＂滤液2＂中，根据时，，所以开始滴加NaF溶液时，首先析出的沉淀是。当加入过量NaF溶液后，所得滤液中
。
（4）在空气中充分煅烧，除得到产品外，还生成了，则元素的化合价升高，氧气充当反应的氧化剂，故反应的化学方程式为。
（5）碳酸氢钠溶液与＂滤液3＂中的作用转化为沉淀的同时，得到二氧化碳气体，则反应的离子方程式为。
16．答案：I.(1)+41
(2)BD
(3)温度升高后，以反应ii为主，反应ii是吸热反应，升高温度平衡正向移动；
Ⅱ.(4)75%
(5)D
III.(6)
(7)
解析：（1）据图分析，有热化学方程式：①
②，则根据盖斯定律，①一②得热化学方程式
(2)平衡时各物质的浓度或含量不变，不能通过各组分的物质的量之比等于对应的化学计量数之比判断达到平衡状态，A错误；
甲醇的百分含量不再变化，可说明该反应达到平衡状态，B正确；
由于气体的质量、体积不变，则混合气体的密度始终不变，密度不变不能用来判断该反应是否达到平衡，C错误；
该反应是一个气体分子总数减小的反应，反应向右进行，混合气体的平均相对分子质量将变大，因此平均相对分子质量不变可说明该反应已达到平衡状态，D正确。
（3）平衡转化商随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是升温后以反应ii为主，该反应为吸热反应，升温使平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大。
根据，假设起始加入的二氧化碳的物质的量为4ml，氢气的物质的量为13ml，时二氧化碳的转化率为，即反应的二氧化碳的物质的量为1ml，体系中一氧化碳和甲醇在含碳产物中的物质的量百分数为，即各为0.5ml，反应i:；反应ii:，平衡时二氧化碳的物质的量为，氢气的物质的量为，甲醇的物质的量为0.5ml，水的物质的量为，一氧化碳的物质的量为0.5ml，总物质的量为，的。
（4）体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3ml的和CO，起始，可知，，平均反应速率，则，根据化学方程式可知，的平衡转化率。
(5)根据恒容容器中，物质的投料比等于对应的化学计量数之比时，达到平衡后产物的体积分数最大，则当时，达到平衡状态后，的体积分数最大，当时，达到平衡状态后，的体积分数可能是图像中的D点。
（6）甲醇被氧化生成，被还原生成，溶液呈酸性，除去甲醇的离子方程式为。
（7）微生物电池是葡萄糖酸性燃料电池，葡萄䅯失电子，发生氧化反应生成二氧化碳，该电池负极的电极反应式为。
17．答案：(1)苯乙醛；醚键、硝基
(2)；浓硫酸、浓硝酸；加成反应
(3)
(4)13；
(5)
解析：由C的结构简式及B生成C的条件，结合已知信息①可逆推为，再结合A的分子式可推知A为，再依据已知信息②，由I的结构简式可逆推知，F为，G为，H为。H在浓硫酸催化作用下，加热，发生消去反应得到I，I与E发生酯化反应生成J（）。
(1)F为，名称为苯乙醛。B为，其中含有醚键和硝基两种官能团。
(2)H为，其分子式为。
A为，B为，则A→B为硝化反应，则试剂a为浓硝酸、浓硫酸。结合D与E的结构简式可知，发生加成反应：。
(3)E为（）与I（）在浓硫酸催化及加热条件下发生酯化反应生成J（）和水，反应的化学方程式为。
（4）因为能遇溶液发生显色反应，所以物质B的同分异构体属于酚类物质。若苯环上只有两个取代基，即酚羟基，，两取代基在苯环上有邻，间，对三种位置关系，故对应的同分异构体有3种；若苯环上有三个取代基，则分别为，先在苯环上固定和，有邻，间，对三种位置关系，再确定第三种取代基在苯环上的位置，分别有4种，4种，2种。综上分析可知，符合条件的物质B的同分异构体有13种。其中，分子中有4种不同化学环境的氢，且氢原子数目比为1:2:2:2，则符合条件的同分异构体为。
(5)以为原料合成乳酸（）时，增加1个碳原子，利用题给信息需先将氧化为，再与发生加成反应生成，然后在酸性溶液中转化为。
18．答案：(1)恒压分(滴)液漏斗；碱石灰
(2)赶尽装置内的空气，防止氧气和水蒸气干扰实验
(3)防止生成五溴化磷
(4)+5
(5)油浴加热；
(6)75
解析：(1)由题干实验装置图可知，仪器的名称为恒压分(滴)液漏斗；干燥管内盛放的物质要能吸收空气中的水蒸气(因为三溴化磷易水解)，同时吸收溴蒸气(因为液溴易挥发，且有毒性)，故最好选碱石灰。
(2)题给信息显示，三溴化磷易水解，同时磷易被空气中的氧气氧化，所以实验开始前，要通入一段时间干燥的氮气来除去装置中的空气，防止干扰实验。
(3)控制溴的量稍微不足，是为了防止生成五溴化磷。
(4)中氧元素为-2价，溴元素为-1价，根据化合物中元素的正、负化合价的代数和为0，可知磷元素为+5价。
(5)温度较高，最好采用油浴加热。根据反应物和生成物，结合得失电子守恒和质量守恒，可得反应的化学方程式为。
（6）13.55g三溴化磷的物质的量为，24.00g五氧化二磷的物质的量为，8.40g液溴的物质的量为，根据反应的化学方程式，可知三溴化磷的量不足，则理论上生成三溴氧磷的产量为，可得产率为。
塑料制品
汽车轮胎
防护服
石墨烯
选项
操作
现象
结论
A
将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中
铜丝恢复亮红色
该有机物中一定含有醇羟基
B
向某溶液中先滴加溶液，再滴入KSCN溶液
溶液变成红色
原溶液一定含有
C
向某溶液中滴加溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有
D
向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热几分钟后，冷却，向其中加入少量新制悬浊液，加热至沸腾
无砖红色沉淀产生
淀粉可能发生水解
选项
溶液a
固体b
溶液c
实验目的
A
70%的硫酸
石蕊溶液
具有漂白性
B
浓盐酸
溶液
氧化性：
C
浓
溶液
非金属性N>C>Si
D
浓盐酸
NaOH溶液
制备84消毒液
沉淀物
开始沉淀时的pH
6.6
7.6
2.7
3.4
9.2
沉淀完全时的pH
9.2
9.6
3.2
4.7
11.1