湖南省邵东市第一中学2024-2025学年高一上学期第三次月考化学试卷(含答案)

这是一份湖南省邵东市第一中学2024-2025学年高一上学期第三次月考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是( )
A.绚丽的浏阳“七彩祥云”烟花源于金属元素的焰色
B.工厂中常用的静电除尘利用了胶体的带电性
C.为防止中秋月饼氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D.“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，能增强消毒效果
2．进行化学实验时要具有安全意识。下列操作正确的是( )
A.金属钠着火时立即用泡沫灭火器灭火
B.实验用剩的金属钠要放进废液缸里
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.闻氯气时用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
3．通过分门别类的研究可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列过程与氧化还原反应无关的是( )
A.燃料的燃烧
B.煅烧贝壳
C.铜器出现铜锈
D.绿色植物的光合作用
5．化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A.大理石和醋酸反应：
B.钠投入溶液中：
C.Cl2通入冷的溶液中：
D.向溶液中加入足量溶液：
7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中：
B.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：
C.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：
D.含有大量的溶液中：
8．钠和氯是典型的金属元素和非金属元素，下列关于它们及其化合物的说法正确的是( )
A.相同温度下的溶解度：
B.和中阴阳离子个数比均为1∶2
C.氯水放置数天后酸性逐渐减弱
D.具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色
9．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．实验室可用如下反应原理制氯气：，下列有关说法正确的是( )
A.氧化性：
B.该反应体现了的酸性和强氧化性
C.还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶5
D.每生成3个，转移6个电子
11．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生的是( )
①溶液
②稀溶液
③饱和澄清石灰水
④溶液
⑤溶液
⑥饱和溶液
A.①③⑤⑥B.①③④⑥C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥
12．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。氯元素的“价类”二维图如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a是，从元素价态看，只具有还原性
B.b与水反应可以得到d，其离子方程式为
C.c对应的含氧酸能与溶液发生反应
D.可溶性e溶液中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验
13．如图所示，A处通入未经干燥的，当关闭B处弹簧夹时，C处干燥的红色布条不褪色；打开B处弹簧夹时，C处干燥的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的试剂可能是( )
①
②溶液
③浓硫酸
④饱和溶液
A.①②B.①③C.②③D.③④
14．已知、。向含有相同个数的的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色(证明有存在)，则下列离子方程式书写不合理的是( )
A.
B.
C.
D.
二、填空题
15．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，请结合相关化学知识回答下列问题：
(1)我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，反应中的氧化剂是______________(填化学式，下同)，氧化产物是______________。
(2)在汽车的排气管上安装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为。用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：______________________________。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上用某种方法制备高铁酸钠的原理可用离子方程式表示为(未配平)。高铁酸钠属于__________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。请配平该反应的离子方程式：________________＋________________＋________＋________。
(4)亚氯酸钠是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性，常用于漂白织物。工业上制备的流程如图所示。
中元素的化合价为__________，“反应1”所得的母液中的含硫微粒只有，试写出“反应1”的离子方程式：___________________，“反应2”中的作用是____________________________。
三、实验题
16．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制备漂白粉。请回答下列问题：
Ⅰ.氯气的制备
(1)装置A中仪器X的名称是____________，装置中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)装置B中的溶液为____________，C的作用是________________。
(3)指出该装置存在的一处明显错误：__________________________________。
Ⅱ.漂白粉的制备
已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量；
②。
(4)写出制取漂白粉的化学方程式：_____________________________。
(5)兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期，而含量明显偏低。主要原因可能是______________________________________。为提高产品中有效成分的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是_________________________(任写一种即可)。
17．教师在课堂上探究过氧化钠与水的反应，进行了如下实验操作。
(1)过氧化钠与水反应的离子方程式是_________________________________。
(2)③中溶液变红的原因是__________________________________________。
(3)⑤中产生较多气泡，证明过氧化钠与水反应后溶液中有________(填化学式)生成，写出⑤中发生反应的化学方程式：____________________________。
(4)为了探究④中溶液褪色的原理，某化学兴趣小组查阅资料并设计如下装置进行实验。
【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱的浓度及有关。
【实验步骤】
ⅰ.连接装置，检验气密性。
ⅱ.加入，打开传感器采集数据。
ⅲ.打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20 mL，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为65 ℃。
已知：实验所得溶液的浓度约为(一种表示溶液中溶质浓度的方法)。
【提出假设】
假设1氢氧化钠浓度过高，使得酚酞褪色
假设2体系温度过高，使得酚酞褪色
假设3反应体系中生成了，使得酚酞被漂白褪色
实验验证设计了四组探究实验，请你完成表格中的填空。
18．我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法(又称侯氏制碱法)对世界制碱工业作出了巨大贡献。某化学实验小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，并进一步处理得到产品和，实验流程如图所示。
(1)所制得的“碱”的俗称是____________________。
(2)请在A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是a→__________________→g→h(按气流方向，用小写字母表示)；B中使用雾化装置的优点是____________________________________。
(3)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液。
①灼烧，请写出反应的化学方程式：__________________________________________。若灼烧前后固体质量减少1.24 g，则生成的的质量为__________g。
②向滤液中加入粉末，存在过程(“s”表示“固体”，“aq”表示“水溶液”)。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。
(4)实验室制得的产品往往含有杂质，为了测定产品中的质量分数，该实验小组的同学设计了如下实验方案。
【方案1】称取m g产品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g，则样品中的质量分数为____________________(用含m、n的代数式表示)。
【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是_________________________。
参考答案
1．答案：A
解析：不同金属元素灼烧时火焰的颜色不同，向烟花中加入特定元素使焰火绚丽多彩，利用的是不同金属元素的焰色，A正确；
胶体不带电，工厂中常用的静电除尘器是利用了胶体粒子带电这一性质而设计的，B错误；
生石灰具有吸水性，可作干燥剂，但没有还原性，不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，C错误；
两物质混合时会发生反应：，生成有毒气体，D错误。
2．答案：D
解析：钠以及其燃烧生成的均能与泡沫灭火器产生的和反应，生成的又有助于钠燃烧，故不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙土覆盖，A错误；
金属钠性质非常活泼，易与空气中的成分反应，故实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶中，B错误；
浓硫酸溅到皮肤上时应立即用大量水冲洗，氢氧化钠溶液会腐蚀皮肤，C错误；
氯气有毒，闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔即可，D正确。
3．答案：C
解析：A.液氯是纯净物，是不成盐的氧化物，A错误；
B.胆矾是纯净物，是非电解质，B错误；
C.各物质分类正确，C正确；
D.纯碱是碳酸钠，属于盐类物质，是过氧化物，不是碱性氧化物，D错误；故选C
4．答案：B
解析：燃料的燃烧是与氧气发生的反应，属于氧化还原反应，A不符合题意；
煅烧贝壳时，高温分解生成和，发生非氧化还原反应，B符合题意；
铜器出现铜锈，铜单质转化为碱式碳酸铜，发生了电子的转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；
绿色植物在光照下吸收二氧化碳，放出氧气，属于氧化还原反应，D不符合题意。
5．答案：D
解析：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，A错误；
利用焰色试验检验碳酸钾，观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，B错误；
及气体均能与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去中的，C错误；
过氧化钠与水反应放热，脱脂棉会燃烧，该实验可达到实验目的，D正确。
6．答案：C
解析：醋酸是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为，A错误；
金属钠很活泼，投入溶液中可以与水反应，不能置换出铜单质，反应的离子方程式为，B错误；
通入冷的溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，C正确；
足量与反应的离子方程式为，D错误。
7．答案：B
解析：含有铜离子的溶液显蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故A不符合题意；
使无色酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，四种离子相互不反应，且不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故B符合题意；
使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量存在，故C不符合题意；
具有氧化性，具有还原性，能氧化，二者不能大量共存，故D不符合题意。
8．答案：B
解析：A.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，A错误；
B.电离方程式为，电离方程式为，其阴阳离子个数比均为1:2，B正确；
C.氯水放置数天后由于反应:，，导致酸性增强，C错误；
D.氯气不具有漂白性，氯气与水反应的产物具有漂白性，D错误；
故选B。
9．答案：D
解析：过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，与其颜色为淡黄色没有关系，A错误；
碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B错误；
钠的焰色为黄色，透雾性强，与其具有强还原性没有关系，C错误；
次氯酸钠具有强氧化性，能够使蛋白质失去生理活性，可用于环境消毒，D正确。
10．答案：C
解析：该反应中氯酸钾作氧化剂，氯气为氧化产物，则氯酸钾氧化性大于氯气，A错误；
该反应体现了的酸性和强还原性，B错误；
氯气既是氧化产物又是还原产物，5个失去5个电子，1个氯酸钾得到5个电子共同生成3个，还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶5，C正确；
5个失去5个电子，1个氯酸钾得到5个电子，即转移5个电子生成3个，D错误。
11．答案：B
解析：金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可再与溶液中的物质反应，所以能与氢氧化钠生成白色沉淀的物质符合题意。
①溶液中与反应生成沉淀；
②与氢氧化钠不反应；
③钠与水反应为放热反应，温度升高，消耗水，溶解度降低，析出沉淀；
④与生成，与反应生成沉淀；
⑤与反应生成蓝色沉淀；
⑥钠与水反应消耗水，溶剂减少，析出晶体；所以①③④⑥符合题意，正确答案为B。
12．答案：A
解析：根据氯元素的“价类”二维图可知：a是，b是，c是，d是，e是等盐。
a是，从氯元素价态看，处于最低化合价，具有还原性；从氢元素价态看，H为＋1价，又同时具有氧化性，A错误；
b是，d是，能溶于水，并有少量与水反应生成为弱酸，该反应为可逆反应，离子方程式为，B正确；
c是，其与水反应产生的酸是，是一元强酸，能够与发生中和反应产生盐，C正确；
e是等盐，该物质溶于水电离产生，能够与溶液反应产生白色沉淀，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此可用溶液和稀硝酸检验，D正确。
13．答案：C
解析：A处通入未经干燥的，关闭B阀时，氯气经过锥形瓶，C处的红色布条不褪色，则通过溶液，氯气被干燥或者被吸收；打开B阀时，未经干燥的氯气不经过锥形瓶，C干燥的红色布条逐渐褪色。
①未经干燥的通过，仍得到湿润的氯气，C处的红色布条褪色，①不选；
②溶液与氯气反应，氯气被吸收，C处的红色布条不褪色，②选；
③氯气经浓硫酸干燥，C处的红色布条不褪色，③选；
④饱和溶液能抑制氯气溶解，但不能干燥氯气，C处的红色布条褪色，④不选；
故②③正确，答案选C。
14．答案：D
解析：根据可知，还原性：，因此向含有相同个数的的混合液中通入一定量的氯气，首先发生氯气与碘离子的反应：，再发生氯气与亚铁离子的反应：，最后发生氯气与溴离子的反应：。
由题中信息可知，反应生成了铁离子，说明碘离子已经反应完，亚铁离子可能部分反应也可能完全反应；若亚铁离子反应完全，则溴离子也可能反应。表示碘离子和亚铁离子恰好完全被氧化，而溴离子尚未被氧化，合理，故A不选；
表示碘离子、亚铁离子、溴离子均完全被氧化，合理，故B不选；
表示碘离子、亚铁离子完全被氧化，而部分溴离子被氧化，合理，故C不选；
表示亚铁离子没有完全被氧化，而部分溴离子被氧化，不合理，故D选。
15．答案：(1)、S；
(2)
(3)盐；
(4)＋3；；作还原剂
解析：(1)反应中S的化合价由0价降为-2价被还原作氧化剂，中N元素由+5价降为0价被还原也作氧化剂，故反应中的氧化剂是、S，C元素由0价升高为+4价被氧化生成，故氧化产物是；
(2) 该反应，中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，则氧化剂是，还原剂是，用双线桥法表示出电子转移的方向和数；
(3)高铁酸钠是由钠离子和酸根离子组成的化合物，属于盐;反应中氯元素化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子，铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒可知配平后的方程式为；
(4)中O为－2价，为＋1价，的化合价为＋3价，“反应1”所得的母液中的含硫微粒只有，“反应1”为在酸性条件下被还原，离子方程式为，“反应2”中与反应生成，所以的作用是作还原剂。
16．答案：(1)圆底烧瓶；
(2)饱和食盐水；除水或者干燥氯气
(3)缺少尾气处理装置
(4)
(5)氯气和石灰乳反应会放出热量，导致溶液温度升高，发生了副反应；用冰水(或冷水)冷却装置甲或者控制通入氯气的速率
解析：(1)由实验仪器构造可知，X为圆底烧瓶，装置中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，化学方程式为；
(2)装置B的作用为除去氯气中的HC1，为饱和食盐水；C装有浓硫酸，作用是干燥氯气；
(3)氯气有毒，该装置存在的错误是没有尾气处理装置；
(4)氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为；
(5)氯气和石灰乳反应会放出热量，导致溶液温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，发生了副反应：，所以制得的漂白粉中含量远大于。为避免此副反应的发生，用冰水(或冷水)冷却装置甲，或者控制氯气通入速率，通过控制反应速率，避免反应放热溶液温度瞬时升高。
17．答案：(1)
(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红
(3)；
(4)溶液变红色，一段时间后褪色；加热；
解析：将酚酞滴入过氧化钠与水反应后的溶液中，溶液先变红后褪色，为探究氢氧化钠浓度、温度以及过氧化氢对酚酥褪色的影响，设计了不同的对照试验。
(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为；
(2)③中溶液变红的原因是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红；
(3)⑤中产生较多气泡，说明过氧化钠与水反应后生成，在二氧化作催化剂条件下分解生成氧气，则证明过氧化钠与水反应后溶液中有；⑤的化学方程式为过氧化氢的分解反应即；
(4)①若要证明假设1成立，则需要证明高浓度的滴入酚酞后一段时间后会褪色，即现象为:溶液变红色，一段时间后褪色；
②实验③否定了温度的影响，则需要将实验3进行加热，加热后不褪色，即可证明假设2不成立；
③实验4证明了使得酚酞被漂白褪色，则需要向其中加入溶液，一段时间后褪色，即可证明假设3成立。
18．答案：(1)纯碱或苏打
(2)e→f→b→c；使饱和氨盐水雾化，增大与二氧化碳的接触面积，从而增大反应速率，提高产率
(3)①；2.12；②冷却结晶
(4)×100%；反应生成的中混有的和水蒸气一起被固体吸收，同时固体还会吸收外界空气中的二氧化碳和水蒸气
解析：(1)由题意可知，所制得的“碱”为碳酸钠，俗称为纯碱或苏打，故答案为：纯碱或苏打；
(2)首先用装置A制取，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的气体，再通入B装置中与饱和氨盐水反应，最后利用溶液进行尾气处理，所以连接顺序为a→e→f→b→c→g→h。B中使用雾化装置可使饱和氨盐水雾化，增大与二氧化碳的接触面积，从而增大反应速率，提高产率。
(3)②根据图中溶解度随温度变化曲线可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，所以可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法充分析出并分离。
(4)和反应的化学方程式为，根据化学方程式可知样品中碳酸钠的质量为g，则样品中碳酸钠的质量分数为×100%。反应生成的中混有和水蒸气，一起被固体吸收，同时固体还会吸收外界空气中的二氧化碳和水蒸气，都会导致结果大于100%。
选项
混合物
碱
碱性氧化物
酸性氧化物
电解质
A
液氯
B
胆矾
C
氯水
烧碱
D
盐酸
纯碱
A制备胶体
B确定纯碱中是否含有
C用于除去中的气体
D证明与水反应放热
选项
应用
解释
A
过氧化钠可为航天员供氧
过氧化钠为淡黄色固体
B
纯碱用于制作治疗胃酸过多的胃药
纯碱可以与酸反应
C
金属钠用于制作高压钠灯
金属钠具有强还原性
D
可用于环境消毒
具有强氧化性
实验
序号
操作
现象
结论
1
取溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞
溶液变红色，一段时间后不褪色
2
取溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞
①___________
假设1成立
3
取溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞，②__________
溶液变红色，一段时间后不褪色
假设2不成立
4
取溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞，再滴入③__________溶液
溶液变红色，一段时间后褪色
假设3成立