广东省广信中学、四会市四会中学等五校2024-2025学年高二上学期第二次段考化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列变化过程中不是化学能转化为热能的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．木柴燃烧有化学反应发生，有化学能和热能变化，A不符合；
B．谷物酿酒由淀粉转化为葡萄糖最后转化为酒精，有化学反应发生，有化学能和热能变化，B不符合；
C．光伏发电是将光能转化为电能，无化学能的变化，C符合；
D．鞭炮燃放过程中 有化学反应发生，有化学能和热能变化，D不符合；
故选：C。
2. 下列事实与盐类水解无关的是
A 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
B. 小苏打用作发酵粉
C. 水热法制备纳米材料
D. 碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅
【答案】B
【解析】
【详解】A．铵根离子水解，生成氢离子，则长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，故A不符合；
B．小苏打为碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，常用作食品发酵粉，故B符合；
C．水热法制备纳米材料是利用TiCl4水解生成和氯化氢，故C不符合；
D．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，使溶液显碱性，则碳酸钠的酚酞溶液呈红色，滴加氯化钡溶液，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，则红色变浅，故D不符合；
故选：B。
3. 下列与实验相关的叙述正确的是
A. 配制溶液时，将固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
B. 甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
C. 的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
D. 中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中
【答案】A
【解析】
【详解】A．易发生水解反应：，配制溶液时，将固体溶解在浓盐酸中，可抑制的水解，防止变质，故A正确；
B．燃烧热是指可燃物充分反应后生成稳定氧化物时放出的热量，而H元素对应的稳定产物为液态水，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 ，故B错误；
C．自身均不能发生电离，都不电解质，故C错误；
D．中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中，会导致热量散失，导致所测中和热偏大，故D错误；
故选：A。
4. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是
A. 人们洗发时使用的护发素具有调节头发pH使之达到适宜酸碱度的功能
B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
D. 古代中国人发明的酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理
【答案】C
【解析】
【详解】A．护发素具有一定酸碱性，可以中和头发中过量的氢离子或氢氧根离子，从而使之达到适宜酸碱度的功能，A正确；
B．明矾溶液中铝离子水解显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈，B正确；
C．冰变为水属于物理过程，不属于吸热反应，C错误；
D．酒曲酿酒，是利用酒曲促进葡萄糖的分解生成乙醇，酒曲作催化剂加快反应速率，D正确；
故选：C。
5. 关于反应 ，下列说法正确的是
A. 若平衡后继续充入平衡正向移动，的体积分数减小
B. 加入催化剂，可降低活化能，活化分子百分数增大，减小
C. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 恒容条件下，可通入过量的气体来提高转化率并增大生成物的浓度
【答案】D
【解析】
【详解】A．平衡后充入平衡正向移动，的体积分数增大，故A错误；
B．加入催化剂对无影响，故B错误；
C．升高温度，正反应速率也增大，故C错误；
D．恒容条件下，可通入过量的，可使平衡正向移动，从而提高氢气转化率，同时增大生成物的浓度，故D正确；
故选：D。
6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱水解呈碱性，温度升高，促进水解，使溶液碱性增强，从而促进酯的水解，故A正确；
B．水解可生成氢氧化铁胶体，胶体中胶粒具有吸附性，可做净水剂，与氧化性无关，故B错误；
C．草木灰中碳酸钾水解呈碱性，铵态氮肥中铵盐水解显酸性，若混合使用会相互促进水解，水解生成的一水合氨部分分解生成氨气，导致肥效降低，故C正确；
D．温度越低，反应速率越慢，为防止疫苗失效，需低温保存，故D正确；
故选：B。
7. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的
A. pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10
B. 使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气
C. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体
D. 打开酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
【答案】B
【解析】
【详解】A．在氨水中存在NH3·H2O的电离平衡：NH3·H2O+OH-，稀释使电离平衡正向移动，导致c(OH-)减小的倍数小于稀释的倍数，故pH=11的氨水稀释10倍后溶液中c(OH-)＞10-4 ml/L，则稀释后溶液pH＞10，能用勒夏特列原理解释，A正确；
B．新型催化剂只能改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此该反应不能用勒夏特列原理解释，B错误；
C．AlCl3是强酸弱碱盐，在加热时发生水解反应产生Al(OH)3、HCl，反应产生的HCl受热挥发逸出，使水解平衡正向移动，最终得到的Al(OH)3，将Al(OH)3灼烧，发生分解反应产生Al2O3、H2O，故最终得氧化铝固体，能用勒夏特列原理解释，C正确；
D．CO2气体加压后装入酒瓶中，当打开酒瓶后，气体压强减小，CO2气体的溶解度降低，会从瓶中逸出，因此瓶中马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确；
故合理选项是B。
8. 下列操作或装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．测定中和热时应用环形玻璃搅拌器，铁丝搅拌器会导致热量散失，不能达到实验目的，故A错误；
B．长颈漏斗会使产生的气体逸出到空气中，不能达到实验目的，故B错误；
C．碱式滴定管应尖嘴向上倾斜，挤压玻璃珠排除气泡，操作规范，能达到实验目的，故C正确；
D．氯化铁直接蒸干会发生水解反应，无法得到，故D错误；
故选：C。
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是
A. 使甲基橙显红色的溶液中：
B. 的溶液：
C. 含有的溶液中：
D. 由水电离产生的溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．使甲基橙显红色的溶液，呈酸性，酸性条件下，该组离子均不与氢离子反应，且彼此不反应，可以大量共存，故A正确；
B．的溶液呈酸性，与氢离子反应，不能大量共存，故B错误；
C．与发生双水解反应不能大量共存，故C错误；
D．常温下，由水电离产生的的溶液，可能是酸性，也可能是碱性，若是碱性条件下与氢氧根离子反应生成气体而不能共存，故D错误；
故选：A。
10. 常温下浓度均为的两种溶液：①溶液 ②溶液，下列说法不正确的是
A. 水电离产生的：①②
B. 溶液说明为弱酸
C. 两种溶液分别加水稀释，①的电离平衡和②的水解平衡均正向移动
D. 等体积混合所得酸性溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，故水电离产生的：①②，A正确；
B．溶液，存在的水解：，说明为弱酸，B正确；
C．加水稀释，弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均正向移动，C正确；
D．等体积混合得酸性溶液，说明的电离大于的水解，溶液中：，D错误；
故选D。
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子总数为
B. 与反应生成的分子数为
C. 的稀硫酸中，含有总数为
D. 溶液中，所含数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧气和臭氧均有氧原子组成，则16g混合物即为16g氧原子，氧原子数目为，故A正确；
B．氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，反应物不能完全反应，因此生成氨气分子数小于，故B错误；
C．溶液体积未知，不能确定氢离子的数目，故C错误；
D．部分水解，数目小于，故D错误；
故选：A。
12. 下列的实验事实和解释或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，故A错误；
B．氨水中存在以下平衡：；通入少量氨气，上述平衡正向移动，增大，溶液pH增大，故B错误；
C．电离使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，测定溶液的酸碱性，测得，可知溶液呈酸性，则证明在水中的电离程度大于水解程度，故C错误；
D．铝粉代替铝片，固体表面积增大，从而可以加快反应速率，故D正确；
故选：D。
13. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C—C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
【答案】D
【解析】
【详解】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。
详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。
点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
14. 已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是
A. 三种酸的酸性由强到弱的顺序是：
B. 与溶液反应的离子方程式为：
C. 常温下，浓度均为0.1ml/L的溶液的碱性：
D. 向溶液中滴加醋酸，可生成，使杀菌、消毒能力增强
【答案】B
【解析】
【分析】相同温度下电离常数越大、电离能力越大，等物质的量浓度的酸提供的氢离子浓度越大、酸性越强，据表格知，酸性排序为：
【详解】A． 据分析，三种酸的酸性由强到弱的顺序是：，A正确；
B． 按“强酸制弱酸”：与溶液反应得到碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为：，B不正确；
C． 按“越弱越水解”，即：酸性越强，对应酸形成钠盐的碱性就越弱，常温下，浓度均为0.1ml/L的溶液的碱性：，C正确；
D．按“强酸制弱酸”：向溶液中滴加醋酸可生成，增大了次氯酸的浓度，使杀菌、消毒能力增强，D正确；
答案选B。
15. 在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应： 。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是
A. 内，
B. 其他条件不变时，反应达平衡后增大压强，平衡正向移动
C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z
D. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ”“=”或“”“”“