十年高考化学真题（2014-2023）分项汇编专题13离子方程式正误判断A（Word版附解析）

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A．通入氢氧化钠溶液：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过量通入饱和碳酸钠溶液：
D．溶液中滴入氯化钙溶液：
【答案】D
【解析】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确；B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确；C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确；D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；答案选D。
2．【2023年6月浙江卷】下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
【答案】B
【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；答案为B。
3．（2021·北京真题）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
【答案】B
【解析】A．CH3COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，A正确；B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2Na2O2，B错误；C．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C正确；D．将SO2通入H2S溶液生成S单质和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D正确；故选B。
4．（2021·湖北真题）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
【答案】D
【解析】A．化学方程式为，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式，A项正确；B．化学方程式为，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为，B项正确；C．化学方程式为，离子方程式，C项正确；D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体，发生反应生成和，D项错误；故选D。
5．【2022年全国甲卷】能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。
6．【2022年湖南卷】下列离子方程式正确的是
A．通入冷的溶液：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量的溶液混合：
【答案】A
【解析】A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确；B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；C．氢氧化铁和氢离子不能大量共存，C不正确；D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正确；综上所述，本题选A。
7．【2022年6月浙江卷】下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
【答案】D
【解析】A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。综上所述，本题选D。
8．【2022年1月浙江卷】下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
【答案】C
【解析】A． 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确；B． 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确；C． 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+ Cl-，选项C不正确；D． 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确；答案选C。
9．（2021·广东真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．放入水中：
B．通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．通入酸性溶液中：
【答案】D
【解析】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误；B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；故选D。
10．（2019新课标Ⅱ）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
【答案】C
【解析】A．金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，正确；B． 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，正确；C． 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，错误；D．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，正确；答案选C。
11．（2019江苏） 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
【答案】A
【解析】A．NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，正确；B．该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，错误；C．室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，错误；D．Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 ，错误；综上所述，本题应选A．
12．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH−、H+、H2O的化学计量数都是2，C错误；D．漏了和OH−之间的反应，D错误。
13．（2017海南）能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32−=Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+ H2O
【答案】D
【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO−＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，错误；C、发生双水解反应，应是2Al3＋＋3CO32−＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，错误；D、NO2与OH−发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OH−= NO3−+NO2− + H2O，正确。
14．（2017·11月浙江选考）下列离子方程式不正确的是
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO32-+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH-
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O
【答案】B
【解析】A. 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O，正确；B. 氢氧化钡易溶于水，用离子形式表示，错误；C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧气氧化，生成硫酸铁，离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，正确；D. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O，正确；故选B。
15．（2017·4月浙江选考）下列离子方程式不正确的是
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋
【答案】C
【解析】C中Fe2＋与H2O2反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，H2O2被还原产物(O元素应该降低)为H2O，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
16．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H+与OH−反应外，还有SO42−与Ba2+反应生成BaSO4沉淀B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合产生NH3·H2O；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；D．Na2HPO4不能拆开成H+。故选C。
17．【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第10题】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
【答案】D
【解析】浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+，A错误；钠与CuSO4溶液反应，钠先与水生成氢氧化钠和氢气，不是和铜发生置换反应，B错误；NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，C错误；向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，发生沉淀的转化，生成溶解度更小的Fe(OH)3，3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+，D正确。
18．【2014年高考全国大纲卷第11题】下列离子方程式错误的是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －
【答案】C
【解析】离子方程式正误判断，主要从反应原理、物质的拆写、电荷守恒、原子守恒、原子间的配比等常见错误处去分析判断。正确的离子反应应该为Mg2＋＋2H＋＋ 4OH－= Mg(OH)2↓＋2H2O，错误。