苏州卷-2024-2025学年九年级化学上学期期末检测模拟卷

这是一份苏州卷-2024-2025学年九年级化学上学期期末检测模拟卷，共18页。试卷主要包含了考试时间，下列有关镓的说法不正确的是，GaN中Ga的化合价为，下列化学用语书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．考试时间：100分钟，试卷满分：100分。答卷前，考生务必用黑色签字笔将准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列造纸步骤中一定发生化学变化的是（）
A．斩竹漂塘B．煮徨足火
C．荡料入帘D．覆帘压纸
2．“碳中和”是指二氧化碳或温室气体的产生和消耗能够抵消，达到相对“零排放”，以下做法不利于实现“碳中和”的是（）
A．植树造林，增大植被面积B．加大煤和石油的使用，节约成本
C．节能减排，低碳绿色出行D．研发新工艺，有效捕集二氧化碳
3．下列物质属于氧化物的是（）
A．B．
C．D．
4．下列物质由分子构成的是（）
A．二氧化碳B．铁
C．高锰酸钾D．氯化钠
阅读下列材料，回答第下列问题：
镓元素在元素周期表中的信息如图所示，其形成的化合物氮化镓（GaN）是一种新型半导体材料，可通过以下反应获得：，反应中氮元素的化合价不变。
5．下列有关镓的说法不正确的是（）
A．镓属于金属元素B．镓原子的核外电子数为31
C．镓原子的核内中子数为31D．元素的相对原子质量为69.72
6．获得氮化镓的反应所属的基本反应类型是（）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．以上均不正确
7．GaN中Ga的化合价为（）
A．+1B．+3
C．-3D．-1
8．下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作不正确的是（）
A．检查气密性B．装入药品
C．加热固体D．收集氧气
9．下列化学用语书写正确的是（）
A．2 个氮原子：N2B．硫酸铝：Al2（SO4）3
C．2 个铁离子：2Fe2+D．氧化镁中镁元素的化合价为＋2价：
10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
C．石墨质软，可作电池电极材料D．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
11．下列元素中，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进（简称“甲亢”）的是（）
A．铁B．钙
C．锌D．碘
12．某净水装置使用膜处理技术，其原理如图所示。下列说法正确的是（）
A．微滤膜能滤去大分子和蛋白质，而超滤膜不能
B．超滤膜的孔隙直径小于微滤膜
C．经膜处理净化后得到的水样是纯净物
D．实验室通过过滤也可滤去悬浮颗粒和细菌
13．下列有关空气的说法正确的是（）
A．氧气是无色无味、易溶于水的气体
B．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响
C．空气污染指数值越高，空气质量越好
D．机动车尾气中的氮氧化物会对空气造成污染
14．“雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生4FeS+7O22Fe2O3+4X等反应。下列叙述错误的是（）
A．陶瓷是混合物B．该反应方程式中FeS与X物质的质量比为4：7
C．X是SO2D．该反应中有三种元素化合价发生改变
15．磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4。下列说法正确的是（）
A．从物质分类上看：C16H28N2O4属于混合物
B．从宏观组成上看：C16H28N2O4由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．从微观结构上看：C16H28N2O4中有1个氮分子
D．从质量占比上看：C16H28N2O4中碳元素和氢元素的质量比为16：28
16．下列关于金属材料的认识，不正确的是（）
A．武德合金比成分金属熔点低可做保险丝B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C．合金是由两种或多种金属熔合而成D．生活中应用最广泛的金属是铁
17．如图是a、b、c的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，a、c的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50g a放入50g水中，得到50%的a溶液
C．a中混有少量的b，可通过蒸发结晶的方式进行提纯
D．t2℃时a、b、c的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c
18．下列区分两种不同物质的方法不合理的是（）
A．纯铜和黄铜：相互刻划后比较硬度
B．硬水和软水：加肥皂水后振荡
C．碳粉和氧化铜粉末：观察固体的颜色
D．和：加水溶解后测温度
19．下列实验的原理与操作，不能达到相应实验目的的是（）
A．验证石蜡中含有碳元素B．验证二氧化碳能与水反应
C．验证分子在不断地运动D．验证质量守恒定律
20．科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是（）

A．该系统中只有Li、O的化合价发生了改变
B．涉及的反应类型只有化合反应和分解反应
C．理论上，每合成68gNH3，就需要消耗56gN2
D．理论上，每消耗28gN2，需额外补充42gLi
非选择题（共60分）
21．(8分)苏州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。
(1)传统工艺
①文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质_____（填“稳定”或“活泼”）。
②传统粉墙。用石灰浆（氢氧化钙的悬浊液）抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中，氢氧化钙发生反应的化学方程式为_____。
③钻石切割。钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是_____。
(2)矿物颜料
①朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞（、的化合价分别为+2和-2）。硫化汞的化学式为_____。
②赤铁矿（主要成分）可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为_____。
③孔雀石[主要成分为]可用于制作青色颜料，对酸敏感。补充完整下列化学方程式：_____。
(3)创新科技
①新能源客车。电池充电时的能量转化方式：电能转化为_____。
②多晶硅制备。气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为_____。
22．(6分)高铁已成为中国铁路高质量发展的靓丽名片。结合图所示信息回答问题。
(1)电网通过石墨电剧给动车供电，体现了石墨具有良好的_____性。
(2)动车车身表面防锈采用的方法是_____。
(3)制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更_____(填“大”或“小”)。
(4)晶体硅是高铁信息传输系统中电子芯片的关键电刷车身材料。工业上制取硅的反应为：SiO2+2CSi+2X↑，则生成物X的化学式为_____。
(5)乘客喝完矿泉水后的塑料瓶应放入_____(填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。
23．(12分)食盐是生产生活中常见的物质，自然界中氯化钠储量很大，海水中氯化钠的含量在2%~3%。
(1)构成氯化钠的阳离子是_____（填微粒符号）。
(2)据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。这种技术与实验室的_____（填操作名称）原理相同。
(3)科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含盐量，理由是溶液具有_____性。
(4)配制100g2%的食盐水并模拟熬煮海水实验。
①配制该溶液的正确操作顺序是：_____（填序号）。
②量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是_____（填字母）。
a.100mL烧杯 b.100mL量筒 c.50mL烧杯 b.50mL量筒
③为加快氯化钠的溶解速率，可采用的措施有_____。
④模拟熬煮海水时，需用玻璃棒搅拌的目的是_____。
(5)现有60℃时100g20%的氯化钠溶液，恒温蒸发_____g（结果保留整数）水后开始有晶体析出，并在下图中画出析出氯化钠的质量与蒸发水的质量关系_____。
已知：60℃时，氯化钠的溶解度约为37g。
24．(10分)阅读下列材料，回答相关问题。
石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，其微观结构如图1所示。工业上可采用甲烷气体（CH4）在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯并产生氢气。
石墨烯：晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外石墨烯还能影响菌体的正常代谢，从而使茵体无法吸收养分直至死亡。不同面料中掺入石墨烯后的抗菌效果如图2所示。
(1)石墨烯属于（填物质类别）。
(2)石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，说明石墨烯具有性。
(3)在一定条件下，石墨烯在氧气中完全燃烧的产物是（填化学式）。
(4)纺织面料中掺入石墨烯后具有的优点有（任写一条）。
(5)下列有关说法正确的有（填字母）。
a.抑菌率越高，表明抗菌性能越弱
b.面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关
c.石墨烯纺织面料的抗菌性能比普通面料强
(6)工业上制取石墨烯的化学方程式为。
25．（12分）某同学用稀盐酸和大理石制取少量气体，并进行相关实验研究。

(1)配制溶质质量分数为的稀盐酸
需要溶质质量分数为的盐酸（密度为）的体积为。蒸馏水（密度为）的体积为。
(2)用稀盐酸和大理石制取
①写出上述反应的化学方程式：。
②图中仪器的名称为。
③制取的发生装置可选用图-1中的（填字母）。若用装置收集，则气体应从导管（填“a”或“b”）端通入。
(3)的性质实验

①将通入装置，观察到的现象是。
②将通入装置，观察到脱脂棉剧烈燃烧。脱脂棉燃烧的原因除与反应生成外，还可能是。
③如图-2所示，在容积为的三颈烧瓶中集满，将注射器中的蒸馏水全部压入烧瓶，并立即夹紧止水夹。开始注水后，烧瓶内气体压强和温度随时间的变化情况如图-3所示。曲线段气体压强逐渐减小，且最终压强略高于起始压强的原因是。
26．(12分)实验室用氧化铁粉末模拟炼铁，装置如图所示。

(1)B装置的两个作用是、。(已知：氢氧化钠、碳酸钠易溶于水，
(2)某同学用酒精灯和酒精喷灯两种不同的热源进行加热，对模拟炼铁进一步探究，装置如图所示。

完全反应后，两组生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行如下实验：
查阅资料：a.常温下Fe3O4不与稀盐酸或硫酸铜溶液反应。
b.CO与Fe2O3反应时的产物受温度的影响如图所示：

根据实验分析：
①甲组产物是，乙组用的热源是。
②某同学猜想乙组的生成物为Fe3O4。若该同学称量黑色粉末m2=g，则可证实他的猜想。
(3)某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，日产含铁7×104t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？(写出计算过程)。
步骤
实验操作
甲组
乙组
1
称量黑色粉末的质量
m1
m2
2
取黑色粉末，用磁铁吸引
能被吸引
能被吸引
3
取黑色粉末，加入稀盐酸
固体全部溶解，有大量气泡
固体不溶解，无气泡产生
4
取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液
有红色物质析出
无红色物质析出
参考答案
1．B
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
【详解】A. 斩竹漂塘无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B. 煮徨足火有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；
C. 荡料入帘无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D. 覆帘压纸无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。
故选B。
2．B
【详解】A、植树造林，增大植被面积，利于吸收二氧化碳生成氧气，利于实现“碳中和”；
B、加大煤和石油的使用，会生成大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”；
C、节能减排，低碳绿色出行，可减少化石燃料的燃烧，利于实现“碳中和”；
D、研发新工艺，有效捕集二氧化碳，可充分利用二氧化碳，利于实现“碳中和”；
故选B。
3．B
【详解】A、氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、氧化铜是由Cu、O两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，符合题意；
C、氢氧化钠是由Na、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。
故选B。
4．A
【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，该选项符合题意；
B、铁是由铁原子构成，该选项不符合题意；
C、高锰酸钾是由钾离子和锰酸根构成的，该选项不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项不符合题意。
故选A。
5．C6．C7．B
【详解】5．A.镓元素名称带有“钅”字旁，镓属于金属元素，故A正确；
B.元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，原子中，原子序数=核外电子数，所以镓原子的核外电子数为31，故B正确；
C.相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数≈相对原子质量-质子数=69.72-31≈39，中子数为正整数，故C错误；
D.元素周期表单元格内最下方数值表示该元素的相对原子质量，所以镓元素的相对原子质量为69.72，故D正确。
故选：C。
6．由方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应基本反应类型属于置换反应，故选：C。
7．设GaN中Ga的化合价为x，化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，氮元素显负价为-3价，根据化合物中各种元素化合价代数和等于零的原则，则：x+（-3）=0，得：x=+3，故选：B。
8．C
【详解】A、检查装置气密性，将导管一端伸入水中，用手握住试管，若有气泡冒出，松手后有一段水柱上升，说明装置气密性良好，操作正确，不符合题意；
B、固体粉末药品用药匙，操作符合“一横二送三直立”，操作正确，不符合题意；
C、给固体加热试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流，炸裂试管，操作错误，符合题意；
D、氧气不易溶于水，可用排水法收集，操作正确，不符合题意；
故选C。
9．B
【详解】A. 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，若表示多个原子，则在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子表示为2N，错误；
B. 铝元素常显+3价，硫酸根常显-2价，根据化合价的计算原则，则硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，正确；
C. 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个离子，则在该离子符号前面加上相应的数字，则2个铁离子表示为2Fe3+，错误；
D. 化合价的表示方法：在该元素的正上方用“+n”或“-n”表示，正负号在前，数字在后，当n为1时，1不能省略，则氧化镁中镁元素的化合价为，错误；
故选B。
10．D
【详解】A、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，选项错误；
B、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，选项错误；
C、石墨能导电，可作电池电极材料，选项错误；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，选项正确；
故选：D
11．D
【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，选项A错误。
B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架,缺乏幼儿和青少年会患佝偻病,老年人会患骨质疏松，选项B错误。
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，人体内含量过多不会导致甲状腺功能亢进，选项C错误。
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进，选项D正确。
故选：D。
12．B
【详解】A、由图可知，微滤膜允许大分子、蛋白质等、离子、水分子通过，可以滤去悬浮颗粒、细菌等，超滤膜允许离子、水分子通过，可以滤去大分子、蛋白质，错误；
B、由图可知，微粒直径：悬浮颗粒、细菌等＞大分子、蛋白质等，而微滤膜可以滤去悬浮颗粒、细菌等，超滤膜可以滤去大分子、蛋白质，故超滤膜的孔隙直径小于微滤膜，正确；
C、经过超滤膜后得到的净化水属于混合物，因为可溶性的物质不能被除去，错误；
D、过滤能将难溶性杂质分离出来，不能除去悬浮颗粒和细菌，错误。
故选：B。
13．D
【详解】A、氧气是无色无味、不易溶于水的气体。A错。
B、空气中的二氧化碳含量过高会使温室效应增强，对环境造成影响。B错。
C、空气污染指数值越高，空气质量越差。C错。
D、机动车尾气中的氮氧化物排放的空气中会对空气造成污染。D正确。
综上所述：选择D。
14．B
【详解】A、陶瓷是以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，含有多种物质，是混合物，故该选项正确。
B、反应前后铁原子都是4个，反应前硫原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前氧原子是14个，反应后应该是14个，其中8个包含在未知物质中，X是SO2，即该反应方程式中FeS与X物质的质量比为（4×88）：（4×64）=11：8，故该选项错误。
C、由化学反应原子守恒可知，X是SO2，故该选项正确。
D、反应前铁元素化合价是+2，硫元素化合价是-2，氧元素化合价是0，反应后铁元素化合价是+3，硫元素化合价是+4，氧元素化合价是-2，该反应中有三种元素化合价发生改变，故选项正确。
故选：B。
15．B
【详解】A、C16H28N2O4中只含一种物质，属于纯净物，该选项说法不正确；
B、由化学式可知，C16H28N2O4由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项说法正确；
C、C16H28N2O4中不含氮气，则不含氮分子，该选项说法不正确；
D、C16H28N2O4中碳元素和氢元素的质量比为（12×16）：（1×28）=48：7，该选项说法不正确。
故选B。
16．C
【详解】A、合金熔点一般低于成分金属，武德合金比成分金属熔点低，温度升高会熔断，可做保险丝，正确；
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜，正确；
C、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，不一定是由两种或多种金属熔合而成的，错误；
D、生活中应用最广泛的金属是铁，正确；
故选C。
17．D
【详解】A、t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不一定相等，选项错误；
B、如图，t2℃时，a物质的溶解度是50g，即此温度下100g水中最多能溶解50g a，则此温度下50g水中最多能溶解25g a，把50g a放入50g水中只能溶解25g，有25g未溶，此时溶液饱和，溶质质量分数是，选项错误；
C、根据溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响大，b的溶解度受温度影响小，在较高温度下将混合物配制成饱和溶液，然后降温，则a溶解度迅速变小，会大量析出，经过滤即可得到a，故a中混有少量的b，可通过冷却热饱和溶液的方式进行提纯，选项错误；
D、由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，由于a和c的溶解度随温度的降低而减小，因此降温时两物质的饱和溶液中都会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于在t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，因此降温后，b的溶液中溶质的质量分数大于a；而c的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不会发生变化，从图中看出，c在t2℃的溶解度小于a和b在t1℃时的溶解度，故降温后三种物质的溶液中溶质的质量分数的大小关系为b＞a＞c。选项正确；
答案为：D。
18．C
【详解】A、合金比纯金属的硬度大，因此比较黄铜片和纯铜片的硬度，采用相互刻画的方法，留下划痕的是纯铜片，方法合理；
B、日常生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，方法合理；
C、碳粉和氧化铜粉末都是黑色粉末，无法用观察的方法区分，方法不合理；
D、氢氧化钠溶于水时会放出热量，而硝酸铵溶于水时会吸收热量，溶解后温度不同，方法合理。
故选C。
19．D
【详解】A、蜡烛不充分燃烧时产生一氧化碳和黑色的炭黑，冷碟子放在蜡烛火焰上面，会出现炭黑，可以达到实验目的，故选项A正确；
B、二氧化碳遇到干燥的石蕊纸条，石蕊纸条不变色，而遇到湿润的石蕊纸条变红色，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，使得石蕊纸条变红色，可以达到实验目的，故选项B正确；
C、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到无色酚酞试液中，与水结合成氨水，溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红色，可以达到实验目的，故选项C正确；
D、镁条燃烧需要消耗氧气，有气体参与，验证质量守恒定律的时候，应该在密闭容器中进行，不可以达到实验目的，故选项D错误；
故选：D。
20．C
【详解】A、由图可知，系统中涉及氮气、锂、氧气反应，单质中各元素的化合价为0价，化合物中元素化合价不为0，故该系统中氮元素、锂元素、氧元素的化合价均发生了改变，故A说法不正确；
B、①为氮气与Li反应生成Li3N，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，②为Li3N和H2O反应生成NH3和LiOH，该反应的反应物与生成物都是两种，既不属于分解反应也不属于化合反应，③为LiOH通电生成Li、氧气和水，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，故B说法不正确；
C、由图可知，氮气中氮元素最终完全转化为氨气，即该系统中氮元素守恒，氨气中氮元素的质量等于氮气中氮元素的质量，则68g氨气中氮元素的质量为：，则消耗氮气的质量为56g，故C说法正确；
D、由流程图可知，Li可以循环使用，所以不需要额外补充Li，故D说法不正确；
故选C。
21．(1) 稳定 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 碳原子排列方式不同
(2) HgS +3 H2O
(3) 化学能
【详解】（1）①金箔不易变色，说明黄金化学性质稳定不与氧气发生反应。
②氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
③钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是碳原子排列方式不同。
（2）①因为Hg、S的化合价分别为+2和-2，所以根据化合物中化合价代数和为0，硫化汞的化学式为：HgS。
②氧化铁中氧元素化合价为-2，所以根据化合物中化合价代数和为0，铁元素化合价为+3。
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、个数不变，所以反应前Cu原子个数为2，O原子个数为5，H原子个数为6，C原子个数为1，Cl原子个数为4，反应后Cu原子个数为2，O原子个数为2，C原子个数为1，Cl原子个数为4，所以还有3个O原子，和6个H原子，故该物质化学式为H2O。
（3）①电池充电时的能量转化方式：电能转化为化学能。
②SiH4气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为：。
22．(1)导电(2)喷漆(刷漆、涂漆)(3)大(4)CO(5)可回收
【详解】（1）石墨作电刷通过电网给动车供电，说明它有良好的导电性。
（2）动车车身表面防锈采用的方法是喷漆(刷漆、涂漆)，以达到隔绝水和氧气的功能。
（3）锰钢是一种铁合金，合金的硬度大于其组分金属，所以锰钢硬度大于纯铁。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数均不发生改变，反应前有1个硅原子、2个氧原子、2个碳原子，化学反应后有1个硅原子，所以2X是2个氧原子、2个碳原子，则X的化学式为CO。
（5）塑料瓶属于可回收垃圾，应放入可回收垃圾箱中。
23．(1)(2)蒸发(3)均一
(4) ACDB b 搅拌、加热、或将氯化钠研磨成细小颗粒等（答案合理即可）使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液滴飞
(5)
【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离构成的化合物，其中钠离子阳离子，故填：；
（2）熬煮海水获得食盐，原理是将海水中的水蒸发得到氯化钠，故填：蒸发；
（3）溶液是一种均一、稳定的混合物，根据样品中氯化钠和海水的质量比可以计算出海水中大致的含盐量，理由是溶液具有均一性，故填：均一；
（4）①配制溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、照片、装瓶贴标签，则配制该溶液的正确操作顺序是ACDB，故填：ACDB；
②通过计算，配制该溶液，需要氯化钠的质量为，则需要水的质量为，水的条件为，则量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是量筒，故填：b；
③为加快氯化钠的溶解速率，可采用的措施有：搅拌、加热、或将氯化钠研磨成细小颗粒等，故填：搅拌、加热、或将氯化钠研磨成细小颗粒等（答案合理即可）；
④蒸发过程中，可以用玻璃棒搅拌，其目的是：使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液滴飞，故填：使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液滴飞；
（5）①氯化钠溶液达到饱和状态后，继续蒸发，才有氯化钠晶体析出，则当溶液达到饱和是才会有晶体析出，在一定温度的饱和溶液中，有关系式。时氯化钠的溶解度为，设需要蒸发水的质量为，则有，解得，故填：；
②当蒸发水后开始析出晶体，的溶液中氯化钠的质量为，水的质量为，则水蒸发到时析出氯化钠。则析出氯化钠的质量与蒸发水的质量关系如图
24．(1)单质(2)导电（性）(3)CO2
(4)在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。（抗菌）(5)bc(6)CH4C+2H2
【详解】（1）石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，故属于单质。
（2）石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，因其具有良好的导电性，故填导电。
（3）石墨烯是由碳单质组成的单质，故在氧气中燃烧生成二氧化碳，故填。
（4）由题中信息：纺织面料中掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢，故填：在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢；
（5）a、抑菌率越高，表明抗菌性能越强，不符合题意；
b、由图2可知，面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关，符合题意；
c、由图2可知，石墨烯纺织面料的抗菌性能比普通面料强，符合题意；
故选bc；
（6）工业上可采用甲烷气体在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯并产生氢气，故填。
25．(1) 25 70
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 酒精灯 B b
(3) 紫色石蕊溶液变红过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的反应放热，使温度升至着火点以上二氧化碳与水反应生成碳酸，所以导致瓶内气压降低，但生成的碳酸不稳定，会分解生成少量二氧化碳，所以最终压强略高于起始压强
【详解】（1）设需要溶质质量分数为36.0%的盐酸的体积为x，100g×10.8%=1.2×x×36.0%，x=25mL。蒸馏水需要。
（2）①稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②由图可知，X是酒精灯；
③实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，所以发生装置为固液常温型，故发生装置选B，因为二氧化碳密度大于空气，所以用C收集二氧化碳时，气体从长管b通入。
（3）①二氧化碳和水生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以观察到的现象是紫色石蕊溶液变红；
②脱脂棉燃烧的原因除Na2O2与CO2反应生成O2外，还可能是过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的反应放热，温度升至着火点以上，所以脱脂棉燃烧；
③二氧化碳与水反应生成碳酸，所以导致瓶内气压降低，但生成的碳酸不稳定，会分解生成少量二氧化碳，所以最终压强略高于起始压强。
26．(1) 吸收CO2收集CO(2) Fe/铁酒精灯 4.64
(3)解：设至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是x
x=1.25×105t
答：至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是1.25×105t。
【详解】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，同时能利用排水法收集一氧化碳，故B装置的作用是：吸收反应生成的二氧化碳，收集一氧化碳；
（2）①甲组的黑色粉末能被磁铁吸引，能全部与盐酸反应有气泡，加入足量硫酸铜溶液，有红色物质生成可知，甲组的固体产物是Fe；由图可知，甲、乙两个实验，除了加热温度，其它因素都相同，通过查阅资料可知温度升高会增强一氧化碳的还原性，对比实验数据，甲组的产物是铁，说明甲组用的热源是酒精喷灯，则乙组用的热源是酒精灯；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故生成的四氧化三铁中铁元素的质量与氧化铁中铁元素的质量相等，铁元素的质量为，生成四氧化三铁的质量为：；
（3）见答案。