镇江卷-2024-2025学年九年级化学上学期期末检测模拟卷

这是一份镇江卷-2024-2025学年九年级化学上学期期末检测模拟卷，共24页。试卷主要包含了考试时间，下列归类正确的是，下列操作不正确的是，下列排序正确的是，下列实验方法正确的是，下列实验方案能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．考试时间：100分钟，试卷满分：100分。答卷前，考生务必用黑色签字笔将准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共40.分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．华夏造物历史悠久，《天工开物》记载的下列造物过程中不涉及化学反应的是（）
A．冶炼生铁B．晒制海盐
C．粮食酿酒D．烧制陶器
2．下列属于纯净物的是（）
A．冰水B．空气
C．碘酒D．硬铝
3．下列做法不符合“健康，安全、绿色、舒适”生活理念的是（）
A．煤气泄漏，开窗通风B．油锅着火，锅盖盖灭
C．光盘行动，杜绝浪费D．焚烧秸秆，增肥环保
4．2024年中国的新能源汽车行业在全球地位将进一步提升。下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是（）
A．合金外壳B．车窗玻璃
C．橡胶轮胎D．真皮座椅
5．下列归类正确的是（）
5．下列实验现象描述正确的是（）
A．湿润的石蕊纸花放在干燥的二氧化碳中，纸花不变色
B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体
C．可燃性气体在有限的空间内，含量达到爆炸极限则会发生爆炸
D．一氧化碳在空气中和在纯氧燃烧都会产生蓝色火焰
6．下列操作不正确的是（）
A．检查气密性 B．倾倒液体
C．加热液体D．取用固体粉末
7．下列排序正确的是（）
A．地壳中元素含量：B．氮元素质量分数：
C．金属活动性顺序：D．物质溶解性：
8．ClO2是一种高效水处理剂，可由下列反应制备：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2X，下列说法不正确的是（）
A．X的化学式为NaHSO4B．该反应前后元素化合价有变化
C．反应中共涉及到2中氧化物D．ClO2中氯、氧元素质量比为71∶32
9．下列实验方法正确的是（）
A．用明矾对自来水进行消毒
B．用燃着的木条区别空气、氧气和二氧化碳
C．用50mL量筒量取95mL蒸馏水
D．用升温的方法将饱和石灰水转化为不饱和
10．下列实验方案能达到实验目的的是
11．下列物质的转化在给定条件下均能一步实现的是（）
A．CuCuSO4Cu（OH）2B．H2OH2H2O2
C．CaCO3CO2COD．KMnO4O2Fe2O3
12．实验室利用下图装置进行碳还原氧化铜的实验。下列说法不正确的是（）

A．装置①中固体变成红色，说明有单质铜生成
B．装置②用于收集CO2
C．装置③中出现气泡，不能说明装置①中反应已开始
D．若m（碳）：m（氧化铜）>3：40，反应过程中还会产生一氧化碳，需进行尾气处理
13．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是（）
A．元素观：水银是由汞元素组成
B．微粒观：保持液氧化学性质的最小微粒是氧原子
C．转化观：铁丝燃烧生成氧化铁
D．守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水
14．图1是KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验，下列说法中不正确的是（）

A．NaCl的溶解度受温度影响不大
B．t2℃时，能配制得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液
C．“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点
D．t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量关系：m（KNO3）>m（NaCl）
15．使用特殊的催化剂在光照(hv)条件下实现了CO2和H2催化转化为 C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）
A．转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化
B．从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程
C．过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是1：13
D．理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗13tH2
16．生活中常用的502胶水，其主要成分为a-氰基丙烯酸乙酯（C6H7NO2），对于该物质下列说法正确的是（）
A．该物质碳元素与氢元素质量比为6：7
B．该物质由碳、氢、氮、氧四种原子构成
C．a-氰基丙烯酸乙酯相对分子质量为125
D．a-氰基丙烯酸乙酯分子中氢的含量最高
17．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后测得相关数据如图所示，下列说法正确的是（）
A．x=3.9B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85
C．丙一定是化合物D．乙一定是该反应的催化剂
18．蚀刻印刷电路后的溶液为FeSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液。下图是向200.0g该溶液中加入铁粉质量与溶液质量变化的关系。
下列说法不正确的是（）
A．0～a段发生的反应为：Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4
B．x=202.4
C．b点对应溶液中的溶质为FeSO4
D．原溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的质量之比为5：6
19．实验室探究镁和NH4Cl溶液反应。（浓硫酸可以吸收H2O和NH3）
实验1：取镁条用砂纸打磨光亮。
实验2：将打磨后的镁条放入NH4Cl溶液中，有灰白色固体析出，同时产生气泡。
实验3：收集实验2中气体，通入如图装置。
下列结论不正确的是：
A．实验1是除去镁条表面的氧化膜
B．实验2析出的灰白色固体是MgCO3
C．实验3中A溶液变红，则生成的气体中有NH3
D．实验3中C装置粉末变红，则生成的气体中有H2
20．已知，Mg和MgCO3的混合物中镁元素与碳元素的质量比为4：1。现取一定质量该混合物放入烧杯中、加入过量的300.0g稀盐酸，固体全部溶解。将产生的气体通入足量澄清石灰水中、得到15.0g白色沉淀。下列说法正确的是（）
A．生成气体的总质量为6.6g
B．稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．混合物中Mg与MgCO3的质量比为2：7
D．反应中生成氯化模的总质量为14.25g
二、非选择题共60分
21．（4分）用化学符号表示：
(1)磷元素_____；
(2)空气中含量最多的气体_____；
(3)2个铵根离子_____；
(4)人体缺少_____元素易得侏儒症。
22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．氧气 B．硝酸铵 C．石灰石 D．氢氧化钠 E．食盐 F．活性炭 G．洗洁精 H．武德合金
(1)可用作制保险丝的是_____；
(2)炼铁造渣所用矿石是_____；
(3)可用作医疗急救的是_____；
(4)厨房中作调味品的是_____；
(5)生活中作乳化剂的是_____；
(6)溶于水温度升高的是_____。
23．（3分）如图是家用燃气热水器工作原理示意图。
(1)天然气完全燃烧反应的化学方程式为。
(2)若“空气进气孔”部分堵塞，可能产生的有毒气体是。
24．（8分）九宵逐梦再问天，阔步强国新征程。2022年6月5日，神舟十四号载人飞船成功将3名中国航天员送入空间站天和核心舱，中国载人航天技术实现跨越式新发展。
(1)运载火箭“长征二号”的第一、二子级用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是，该反应的能量转化形式是转化为热能。
(2)运载火箭“长征二号”的第三子级采用液氢、液氧做推进剂。制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

Ⅰ.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，ZnFe2O4的作用是，该循环体系中制取的氢气和氧气的质量比为。
Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu 是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu 通入氩气的目的是。该合金在高温下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，写出反应③的化学方程式为。
25．（4分）茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：
(1)操作①名称是。
(2)“一系列处理”的主要目的是除去茶叶提取液中的色素和生物碱等物质，将茶渣制成茶炭用于除去色素，说明茶炭具有性。
(3)操作①和操作②都用到的玻璃仪器是。
(4)下列说法正确的是(选填序号)。
a.为提高产率，需将茶叶粉碎、用冷水浸泡
b.进行操作②时控制一定温度，出现大量晶体时停止加热
c.获得的茶多酚晶体需要隔绝氧气和水，密封保存
26．（3分）氯化钠是生活中重要的调味品，也是一种重要的工业原料。工业上可用电解饱和食盐水的方法获取氢氧化钠，同时可得到两种气体单质，其中一种具有可燃性，另一种可用于自来水杀菌消毒。
(1)写出该反应的化学方程式为。
(2)电解水实验中，要证明水的组成，通常加入少量氢氧化钠溶液和稀硫酸，不加氯化钠溶液的原因是。
27．（13分）请结合下图回答问题：
(1)仪器名称：①，②。
(2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是(填序号)，该反应的化学方程式为。用E装置收集氧气完毕后，应先(填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。
(3)实验室制取CO2，反应的化学方程式为。为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是(填序号)。
(4)兴趣小组在实验室制取氢气的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。
①试管内发生反应的化学方程式为。
②ab段试管中液面(选填“上升”、“下降”“不变”)。
③c点对应的操作是。
28．（8分）某工厂对印刷电路板刻蚀废液(主要成分为CuCl2和HCl)进行资源化利用。
(1)探究铜的性质。
步骤I、向装有铜片的试管A中加入稀盐酸，无明显现象，原因是。
步骤Ⅱ、向试管A中继续滴入H2O2溶液，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为。
步骤Ⅲ、向试管A中再次滴入H2O2溶液，快速产生气泡，原因可能是。
(2)刻蚀废液与Na2CO3溶液混合制备杀菌剂碱式碳酸铜。制备装置如图-1所示。
①为减少副产物Cu(OH)2的生成，合适的加料方式为：将M溶液缓慢滴入N溶液中。则M溶液为(填“刻蚀废液”或“Na2CO3溶液”)。
②碱式碳酸铜中会含有一定量的Cl-而影响产品纯度，反应的pH对产品中铜和氯元素质量分数的影响如图-2所示。要获得较高纯度的产品，适宜的pH为。
(3)碱式碳酸铜【Cux(OH)y(CO3)z】加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。
①实验测得浓硫酸增重0．36g，碱石灰增重1．76g。则碱式碳酸铜的化学式为。
②若碱石灰吸收了空气中的水蒸气和CO2，则测得的化学式中x值(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
29．（5分）现有一包不纯的CaCO3固体粉末，可能含有NH4HCO3、NaOH、CuSO4、Fe粉、C粉中的一种或几种。进行如下实验：
(1)取少量固体样品加热，无氨味，则原固体中一定不含。
(2)另取固体样品溶于足量水，温度无明显变化，过滤，得到无色液体和滤渣，则原固体中一定不含，。
(3)将（2）中滤渣洗涤干燥后，称取10.0g滤渣加入足量稀盐酸，有大量气泡产生，固体全部溶解，则原固体中一定不含有；再将产生的气体通入足量澄清石灰水中，产生7.5g白色沉淀，则原固体中是否含有铁粉（填“是”或者“否”）。
30．（16分）在生产生活中，金属锰及其化合物用途广泛。
(一)对金属锰及其化合物的认识
(1)植物生长需要微量的锰，这里的锰是指(选填序号)。
A．原子B．元素C．单质
(2)地铁列车的钢轨材料是高锰钢(主要成分铁、锰、碳)，高锰钢属于选填“纯净物”或“混合物”)。车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是。
(3)华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大，其反应原理是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，该反应的化学方程式是。
(4)菱锰矿(主要成分是MnCO3，含少量FeCO3)，向一定量矿石中加入稀盐酸，观察到有大量气泡产生，且反应前后金属元素的化合价保持不变，推断反应后溶液中含有的金属阳离子主要是(填离子符号)。
(二)碳酸锰的制备
MnCO3是一种高性能磁性材料。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnCO3的主要流程如下。已知：MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解。

(5)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是。
(6)已知 X 是一种常见的无色液体，则反应②的化学方程式为。
(7)反应②中加入NH4HCO3溶液时，往往需要控制温度在30~35℃，温度不宜过高的原因是(用化学方程式表示)。
(8)产品 MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净，原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干后，表面附着的水及等杂质已被除去。
(9)为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是。
(三)碳酸锰热分解产物的研究
MnCO3及锰的氧化物加热分解的温度如下。
MnCO3MnO2MnaObMnO
称取4.60gMnCO3样品置于装置A中，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示。

(10)通入空气，焙烧MnCO3到300℃时，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出装置A中反应的化学方程式为。
(11)加热至300-900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，该气体为。
(12)当加热到800℃时，N点固体的成分是，对应物质的质量比为。
选项
归类
内容
A
常见合金
青铜、硬铝、不锈钢
B
常见溶液
盐酸、碘酒、蒸馏水
C
微量元素
钙、铁、碘
D
可燃物质
氢气、氧气、天然气
选项
实验目的
试剂或方法
A
除去粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
B
检验二氧化碳是否集满
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
除去中的少量
点燃
D
验证铜与银的金属活动性
稀盐酸
参考答案
1．B
【详解】A、冶炼生铁的反应原理是CO和铁的氧化物反应生成Fe和CO2，有其他物质生成，涉及化学反应，A不符合题意；
B、晒制海盐是通过蒸发的方法使NaCl从海水中结晶析出的过程，没有其他物质生成，不涉及化学反应，B符合题意；
C、粮食酿酒是把淀粉在酒化酶的作用下生成酒精的过程，有其他物质生成，涉及化学反应，C不符合题意；
D、烧制陶器是黏土在高温条件下发生复杂化学反应的过程，有其他物质生成，涉及化学反应，D不符合题意。
故选B。
2．A
【详解】A．由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。冰、水是同种物质，所以冰水属于纯净物，此选项符合题意；
B．空气由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意；
C．碘酒由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意；
D．硬铝由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、煤气属于可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以煤气泄漏，应关闭气阀，开窗通风，故A“健康，安全、绿色、舒适”生活理念；
B、油锅着火，锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，故B符合“健康，安全、绿色、舒适”生活理念；
C、光盘行动，杜绝浪费，可以节约粮食、减少浪费，故C符合“健康，安全、绿色、舒适”生活理念；
D、焚烧秸秆会产生大量的空气污染物，不利于空气的净化，故D不符合“健康，安全、绿色、舒适”生活理念；
故选：D。
4．C
【详解】A、合金外壳用铁的合金制成的，属于金属材料，故选项错误；
B、车窗玻璃是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误；
C、橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶是三大有机合成材料之一，故选项正确；
D、真皮座椅是用动物皮制成的，动物皮属于天然有机高分子材料，故选项错误；
故选：C。
5．A
【详解】A、青铜是铜锡合金、硬铝是铝的合金、不锈钢是铁的合金，故分类正确；
B、盐酸、碘酒都是溶液；蒸馏水由一种物质组成，为纯净物，不是溶液，故分类错误；
C、钙元素是人体必需的常量元素，故分类错误；
D、氢气和天然气都能够燃烧，氧气不能燃烧，故分类错误。
故选A。
5．D
【详解】A、湿润的石蕊纸花放在干燥的二氧化碳中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊纸花变红色，故A错误；
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故B错误；
C、可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限空间里气体的体积急剧膨胀，从而引起爆炸，故C错误；
D、一氧化碳在空气中和在纯氧燃烧都会产生蓝色火焰，故D正确；
故选：D。
6．B
【详解】A、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，符合题意；
C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，不符合题意；
D、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，不符合题意；
B、NaN3中氮元素的质量分数为：，NaNO2中氮元素的质量分数为：，NaNO3中氮元素的质量分数为：，故氮元素的质量分数，由大到小为：NaN3、NaNO2、NaNO3，符合题意；
C、由金属活动性顺序表可知，金属活动性顺序由强到弱依次是：Al、Fe、Cu，不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，故物质溶解性由小到大依次是：CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl、12个O、2个S、2个H，反应后有2个Cl、4个O，则2X中有2个Na、8个O、2个S、2个H，X的化学式为NaHSO4，该选项说法正确；
B、根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，反应物NaClO3中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，则氯元素的化合价为+5，反应物SO2中氧元素显-2价，则硫元素显+4价，生成物ClO2中氧元素显-2价，则氯元素显+4价，生成物NaHSO4中钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，则硫元素显+6价，该反应前后元素化合价有变化，该选项说法正确；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应中共涉及到SO2、ClO2两种氧化物，该选项说法正确；
D、ClO2中氯、氧元素质量比为35.5：32，该选项说法不正确；
故选：D。
9．B
【详解】A、明矾不能除去水中的细菌，达不到消毒的效果，A错误，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中燃烧没有明显变化，可以用燃着的木条区别空气、氧气和二氧化碳，B正确，符合题意；
C、选取量筒量取液体体积时应选量程约大于所量取的液体体积，故应选择100mL的量筒量取95mL蒸馏水，C错误，不符合题意；
D、饱和石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，应用降温的方法将饱和石灰水转化为不饱和状态，D错误，不符合题意；
故选B。
10．A
【详解】A、氯化钠易溶于水，将粗盐溶解、过滤、蒸发，能够除去难溶性杂质得到氯化钠，该选项能够达到实验目的；
B、检验二氧化碳是否收集满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，若熄灭则证明已经收集满了，不是伸入集气瓶中，该选项不能达到实验目的；
C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混入少量的一氧化碳不会被点燃，该选项不能达到实验目的；
D、铜和银的金属活动顺序都排在氢后，分别加稀盐酸中均无实验现象，只能证明两者都没有氢活泼，不能验证两者活动顺序的强弱，该选项不能达到实验目的。
故选A。
11．C
【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不符合题意；
B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，不是过氧化氢，不符合题意；
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，不符合题意。
故选C。
12．B
【详解】A、碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，单质铜是红色的，A正确，不符合题意；
B、装置①为加热装置，应保持干燥，装置③中是溶液，为了避免不当操作导致装置③中的溶液倒吸入装置①使试管炸裂，故在装置①和装置③中间连接装置②，所以装置②的作用是防止倒吸，B错误，符合题意；
C、开始加热时，装置中的气体受热膨胀溢出，在装置③也会出现气泡，所以装置③中出现气泡，不能说明装置①中反应已开始，C正确，不符合题意；
D、根据碳与氧化铜反应的质量关系可知m（碳）：m（氧化铜） =3：40时，二者恰好完全反应，若m（碳）：m（氧化铜）>3：40，即碳过量，则过量的碳会与生成的二氧化碳反应生成CO，D正确，不符合题意；
故选B。
13．A
【详解】A、水银为金属汞，是由汞元素组成，该选项说法正确；
B、氧气是由氧分子构成，则保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子，该选项说法不正确；
C、铁丝燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，该选项说法不正确；
D、由于，则4g氢气和16g氧气充分反应，氢气会有剩余，则不能生成20g氧气，该选项说法不正确。
故选A。
14．D
【详解】A、由图1可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，A正确，不符合题意；
B、由图1可知，t2℃时氯化钠的溶解度大约为40g，硝酸钾的溶解度为80g，若向两杯等质量的水中分别加入约小于40g的等质量的氯化钠和硝酸钾，则可以得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液，B正确，不符合题意；
C、由图2可知，“某一步操作后”溶液恰好饱和且溶质质量不变，即通过改变温度的方法将不饱和溶液变为饱和溶液，所以“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点，C正确，不符合题意；
D、由图1可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以降低相同的温度时硝酸钾析出的晶体较多，所以t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，硝酸钾溶液减少的质量比氯化钠溶液减少的质量大，所得所得溶液中溶质的质量关系：m（KNO3）