2025云南省高二上学期12月月考试题化学含解析

这是一份2025云南省高二上学期12月月考试题化学含解析，共9页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列装置能达到对应目的的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 S 32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”、内河游轮、长江三峡船闸等都要用到大量金属材料。下列金属腐蚀防护技术中不涉及电化学的是（ ）
A.船体上镶嵌锌块B.钢闸门与电源、辅助阳极相连
C.钢铁部件发蓝处理D.部件表层镀锡、铬、镍、锌等
2．氯酸钾与亚硫酸氢钠可发生反应：（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A.的水解方程式：
B.还原性：
C.H2O的电子式：
D.若设计成原电池，则负极的电极反应式：
3．下列有关热化学方程式的说法正确的是（ ）
A.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a kJ·ml-1，2C(s)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=b kJ·ml-1，则2a>b
B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，说明该反应的ΔHP
D.对于曲线②，向A点对应的悬浊液中加水，A点向B点移动
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）磷元素能形成多种含氧酸和含氧酸盐，在工农业生产中有广泛应用。已知：常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。
回答下列问题：
（1）H3PO2的电离方程式为________________________；次磷酸与NaOH溶液反应生成的NaH2PO2是一种很好的化学镀剂，NaH2PO2属于__________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。
（2）亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸。常温下，现有等pH、等体积的H3PO3溶液和H2SO4溶液。
①分别加水稀释上述两种溶液，稀释后两溶液的pH仍相等，则加入H2SO4溶液中水的体积________（填“大于”“等于”或“小于”）加入H3PO3溶液中水的体积。
②向上述两溶液中均加入等浓度的KOH溶液至恰好中和，则H3PO3溶液所需KOH溶液的体积________（填“大于”“等于”或“小于”）H2SO4溶液所需KOH溶液的体积。
（3）从电离平衡移动的角度解释磷酸三步电离平衡常数大小关系为的原因：_____________。向Na2CO3溶液中滴加过量H3PO4溶液发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）常温下，NaH2PO4溶液呈______（填“酸”或“碱”）性；pH=9的Na2HPO4溶液中=________ml·L-1。
16．（15分）硫及其化合物与生产、生活及环境息息相关。回答下列问题：
（1）SO2和氮的氧化物的大量排放会导致酸雨，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。酸雨可导致的危害有______（填标号）。
A.腐蚀建筑物B.使树木枯萎C.土壤碱化D.恶化人类环境
为了减少硫酸型酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，可对燃料中的硫化物进行______________（填一种措施）。
（2）石油炼制过程中产生的大量H2S废气的去除方法如图，该方法对H2S的去除率可达99%以上。
“吸收H2S”步骤的反应的离子方程式为______________________________；“电解”时，阴极的电极反应式为__________________。
（3）某化学学习小组设计如图所示的实验装置，测定工业原料气（含SO2，N2、CO2）中SO2的含量。
①写出装置A中发生反应的离子方程式：________________________。当装置A中出现________________（填现象）时，立即停止通气。
②可用来代替A中碘的淀粉溶液且能达到实验目的的最合适的试剂是________（填标号），此时A中发生反应的离子方程式为________________________________。
A.酸性KMnO4溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液
③若A中碘的淀粉溶液体积为25 mL，其中碘的浓度为0.04 ml·L-1，收集到的N2与CO2的体积共297.6 mL（已折算为标准状况下的体积），则该工业原料气中SO2的含量是________ml·L-1。（忽略气体在水中的溶解）
17．（14分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣中含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取C(OH)3的一种流程如图：
已知：加沉淀剂使一种金属离子浓度≤10-5 ml·L-1，其他金属离子均不沉淀，即认为完全分离；部分难溶金属硫化物的沉淀溶解平衡常数如表。
回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有________________________________（写一条），浸渣的主要成分为__________（填化学式）。
（2）“沉铜”过程发生反应的离子方程式为______________________，若“沉铜”前酸浸液中金属离子浓度均为0.10 ml·L-1，能否完全分离Cu2+？_______________________________（填“能”或“否”，并说明原因）。
（3）“沉锰”步骤中，每生成1 ml MnO2，消耗氧化剂________（填离子符号）的物质的量为________，该步骤中化合价降低的元素是________。
（4）已知Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似，“沉钴”后的滤液中如果加入过量的NaOH后，沉淀溶解发生反应的化学方程式为________________________________________。
18．（14分）环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列问题：
Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2。
（1）已知：反应ⅰ． K1 ΔH1=+180 kJ·ml-1
反应ⅱ． K2 ΔH2=-906 kJ·ml-1
则反应ⅲ．的K3=________（用K1、K2表示），________（填“高温”“低温”或“任意温度”）有利于该反应的自发进行。
（2）一定条件下，向恒容密闭容器中充入NH3和NO，起始时按n(NH3):n(NO)为1:2、2:3、3:1进行投料，发生反应ⅲ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO脱除率随温度变化的曲线如图。
①曲线a中，NO的起始浓度为1.2×10-3 ml·L-1，900 K时，NO的脱除率从0.55升至0.75经过10 s，则该时间段内NH3的平均反应速率为______ ml·L-1·s-1。
②图中表示起始投料NH3与NO的物质的量之比为3:1的曲线是_______（填“a”“b”或“c”），其理由是___________________________________。
③曲线b中，Z点NH3的转化率为_______%。
Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为，在某体积可变的密闭容器中充入1 ml O3(g)和2 ml NO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
（3）反应速率：N点v逆(NO2)______（填“>”“