初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）第一节 酸及其性质评优课教学作业ppt课件

这是一份初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）第一节 酸及其性质评优课教学作业ppt课件，文件包含71酸及其性质课件pptx、71酸及其性质教学设计doc、71酸及其性质课时作业原卷版docx、71酸及其性质课时作业解析版docx等4份课件配套教学资源，其中PPT共52页， 欢迎下载使用。
2022年新课标强调，在学习鲁教版九年级下册化学酸及其性质这部分内容时，更注重学生的实践探究与创新思维。要求学生通过实验，亲身体验酸的性质，培养科学探究能力。同时，强调知识与生活的联系，引导学生理解酸在实际生活中的应用与危害。新课标还注重学科融合，引导学生从化学角度分析酸相关现象的跨学科本质。旨在培养学生的综合素养和解决实际问题的能力。
形成 “结构决定性质” 的观念，认识到酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出氢离子，不同酸的性质差异是由于酸根离子不同导致的。建立 “物质变化观”，理解酸与金属、金属氧化物、碱、盐等物质发生的化学反应，以及这些反应在生产、生活中的应用。
通过对浓盐酸和浓硫酸物理性质的观察和总结，培养学生的观察能力和归纳概括能力。经历酸的化学性质的实验探究过程，学会运用比较、分析、类比等方法得出结论，培养学生的逻辑思维能力和科学探究精神。
能设计并进行实验探究酸的化学性质，如酸与金属、金属氧化物、盐等的反应，观察并记录实验现象，分析实验结果，得出结论。在探究过程中，培养学生提出问题、作出假设、设计实验、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价等科学探究能力。
应培养科学态度与责任，严谨实验、如实记录，认识酸的应用与危害，增强环保与安全意识。
认识常见酸，能识别盐酸、硫酸等常见酸，了解其物理性质。
掌握酸的化学性质，理解酸能与几种物质反应，会写相关方程式。
学会实验探究，通过实验操作探究酸的性质，培养相关实验技能。
醋 西红柿 青柠
认识浓盐酸和浓硫酸阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味。
注意：闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。因为一些化学药品有毒一些化学气体有刺激性气味可能对嗅觉器官造成伤害。
将观察、阅读、思考的结果填在下表中，并与同学们交流。
浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气聚集，形成了盐酸小液滴。
工业上使用的浓盐酸因含有少量杂质（铁离子）而略带黄色。浓盐酸有强烈的腐蚀性。
重要化工产品用于金属表面除锈、制药等人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体， 不容易挥发。
浓硫酸有强腐蚀性，浓盐酸有较强的挥发性和腐蚀性。实验中要小心操作防止浓硫酸、浓盐酸溅到皮肤或衣服上。若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应立即用大量清水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗，情况严重者应及时就诊。不能把水直接倒入浓硫酸中，避免局部过热导致酸液飞溅造成事故。
(如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。)
使用浓硫酸时要十分小心!
干燥装置图如右所示。浓硫酸做干燥剂时，需要干燥的气体一定从长导管通入，从短导管出，可归纳为：长进短出。稀硫酸无吸水性，不能用作干燥剂。浓硫酸不能干燥氨气（NH3），可以用来干燥O2、H2、CO2。
那么做干燥剂的时候，装置图是怎么样的?需要注意的点在哪？
浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量，可以将其作为干燥剂。
注意：在化学实验中，我们往往要根据实际需要，稀释浓盐酸或浓硫酸来配制一定溶质质 量分数的稀盐酸或稀硫酸。在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！
例1、下列物质的性质属于物理性质的是( )A.浓盐酸的挥发性B.浓硫酸的腐蚀性C.浓硫酸的吸水性D.碳酸的不稳定性
【答案】A【解析】A.浓盐酸的挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质,正确;B.浓硫酸的腐蚀性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，错误:C.浓硫酸的吸水性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，错误;D.碳酸的不稳定性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质,错误；故答案为A.
例2、浓盐酸敞口放置时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是（ ）A.挥发性B.腐蚀性C.吸水性D.酸性
【答案】A【解析】浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体具有刺激性气味。故选A。
例3、下列有关浓硫酸的说法错误的是（ ）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体B.浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化C.浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气D.浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化
【答案】C【解析】A. 浓硫酸可以做干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性，故A正确:B.浓硫酸使纸张碳化，体现浓硫酸脱水性，故B正确;C.浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫酸和水，不会生成氢气，故C错误;D.浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化，故D正确;故选C。
【实验】盐酸能与哪些物质发生化学反应1.在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象。2.向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸，观察现象。
实验现象：1.2.加入稀盐酸后，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。待铁锈除尽后，铁钉表面有气泡产生，溶液颜色逐渐由黄色变为绿色，因为铁与稀盐酸发生反应。
【活动探究】硫酸与盐酸性质的比较若用稀硫酸代替稀盐酸，重复活动探究实验，你观察到了哪些现象？1. 请写出有关反应的化学方程式。2. 某实验小组的同学得出了这样的结论：酸具有相似的化学性质。请帮助他们总结一下酸有哪些相似的化学性质。
实验现象：1.滴入紫色石蕊试液的试管中，溶液由无色变为红色；滴入无色酚酞试液的试管中，溶液不变色，仍为无色。2.加入稀硫酸后，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。待铁锈除尽后，再加入少量稀硫酸，铁钉表面有气泡产生，溶液由黄色逐渐变为浅绿色。
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Ag 银 Pt Au
金属单质与酸溶液能否发生置换反应、反应的难易程度如何，与金属的活动性强弱有关。金属的位置越靠前，活动性就越强，排在氢前面的金属能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应。
为什么酸具有相似的化学性质呢？那是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有一些相似的化学性质。
能使紫色石蕊试液变红色能与某些金属氧化物反应，生成水能与某些金属反应，生成氢气
阳离子 酸根离子
金属阳离子 酸根阴离子
硫酸和硝酸可用于制造肥料、药物和炸药
醋酸在食品行业中常用作调味剂
【答案】C【解析】酸具有许多相似的化学性质，如:都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色;都能和活泼金属反应生成氢气:都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子.故选C.
例5、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )A.能与碱反应B.能与金属反应C.能与某些金属氧化物反应D.能与紫色石蕊试液反应
【答案】C【解析】金属表面清洁实际上是除锈实际上是酸能与金属氧化物反应生成可溶性的盐的过程，因此酸与碱金属以及指示剂均无关系，只有酸与金属氧化物的反应与该过程有关。故选C。
例6、下列有关盐酸的叙述中错误的是（ ）A、浓盐酸是有刺激性气味的液体B、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白灯C、人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化D、盐酸是氯化氢气体的水溶液
【答案】B【解析】A、浓盐酸是有刺激性气味的液体，故A正确;B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合能形成白雾，故B错误;C、胃液中含有少量盐酸，具有帮助消化的功能，故C正确:D、盐酸是氯化氢气体的水溶液，故D正确。故选B。
【答案】D【解析】若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应立即用大量清水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗。故选D。
2、下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）A.铜 B.氧化铜 C.氢氧化钙D.碳酸氢钠
【答案】A【解析】A、在金属活动性顺序中,铜的位置排在氢的后面,不能与稀盐酸反应,故选项正确。B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,故选项错误C、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水,故选项错误。D、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳故选项错误。答案A。