河北省沧州市沧衡名校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题（Word版附解析）

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本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题3第二单元。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ag-108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 天然气燃烧时，由热能转化为化学能
B. 用干冰进行人工降雨时，涉及吸热过程
C. 处理一次性含铅、镉的废旧电池时，可进行土壤掩埋
D. 活性炭可去除冰箱异味，主要利用了活性炭的还原性
【答案】B
【解析】
【详解】A．天然气燃烧是一种化学反应，在燃烧过程中，天然气与氧气反应生成二氧化碳和水，这个过程是化学能转化为热能，而不是热能转化为化学能，A错误；
B．干冰是固态二氧化碳，用干冰进行人工降雨时，干冰升华变成气态二氧化碳，升华过程需要吸收大量的热量，周围空气温度迅速降低，使水蒸气凝结成小水滴或冰晶，最终形成降雨，这个过程涉及吸热过程，B正确；
C．铅、镉是重金属，废旧电池中含有的铅、镉等重金属如果进行土壤掩埋，会造成土壤污染，进而通过食物链等方式危害人体健康，对于一次性含铅、镉的废旧电池，应该进行专门的回收处理，而不是简单的土壤掩埋，C错误；
D．活性炭可去除冰箱的异味，主要是因为活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附异味分子，这是利用了活性炭的吸附性，而不是还原性，D错误；
故选B。
2. 分类是学习化学的一种重要方法，下列物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硫酸溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．3%氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C．二氧化碳为非金属氧化物，属于非电解质，C正确；
D．石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；
故选C。
3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为，A错误；
B．属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为，B错误；
C．为弱碱，为弱电解质，部分电离，电离方程式为，C错误；
D．为弱酸，为弱电解质，部分电离，电离方程式为，D正确；
故选D。
4. 常温下，某溶液中由水电离出的，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】由水电离出的，，该溶液可能为酸性，也可能为碱性，据此回答。
【详解】A．由分析知，该溶液可能为酸性，也可能为碱性，在酸性或碱性条件下均不反应，能大量共存，A正确；
B．由分析知，该溶液可能为酸性，也可能为碱性，在酸性条件下与反应，不能大量共存，B错误；
C．由分析知，该溶液可能为酸性，也可能为碱性， 在碱性条件下与反应，不能大量共存，C错误；
D．由分析知，该溶液可能为酸性，也可能为碱性，在碱性条件下与反应，不能大量共存，D错误；
故选A。
5. 一定条件下，在某一密闭容器中，发生反应 ，下列说法正确的是
A. B. 高温下有利于该反应自发进行
C. 该反应的能量变化如图所示D. 当保持不变时，该反应达到平衡
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比，则，A错误；
B．反应 ，该反应为分子数增加的反应，，高温时，有利于，即有利于该反应自发进行，B正确；
C．该反应为吸热反应，图示反应为放热反应，C错误；
D．焓变值是固定的，不会因为反应是否达到平衡而改变，所以不能以焓变是否保持不变来判断反应是否达到平衡，D错误；
故选B。
6. 燃料电池装置如图所示(两电极均为惰性电极且质量相等)，下列说法正确的是
A. 电池工作时，M电极发生还原反应
B. 电极上的电极反应式为
C. 电池工作一段时间后，电极质量比电极质量轻
D. 该电池的总反应为
【答案】D
【解析】
【分析】由图知，M电极上NH3失电子和反应生成N2和H2O，M极为负极，电极反应式为，N电极上O2得电子和H2O反应生成，N极为正极，电极反应式为，据此回答
【详解】A．根据图知，M电极上NH3失电子和反应生成N2和H2O，则M电极发生氧化反应，A错误；
B．N电极上O2得电子和H2O反应生成，电极反应式为，B错误；
C．M电极上生成N2、H2O，N电极上生成，电极不参与反应，故电池工作一段时间后，M、N电极的质量相等，C错误；
D．该电池中，反应物是NH3、O2，生成物是N2和H2O，电池反应式为，D正确；
故选D
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 一定条件下，与足量的反应，可生成的分子数为
B. 标准状况下，由和组成的混合物中，所含原子的总数为
C. 常温下，溶液中，所含离子总数
D. 常温下，的溶液中，所含的总数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．与足量的反应生成，此反应为可逆反应，不可能完全转化为，因此的分子数小于，A错误；
B．由和组成的混合物中含有“”物质的量为，因此所含原子的总数为，B正确；
C．溶液没有指明体积，无法计算所含离子总数，C错误；
D．常温下，的溶液中，所含的总物质的量为，总数为0.001NA，D错误；
答案选B。
8. 某温度下，的溶液的为12，在此温度下，将的稀硫酸与的溶液混合，所得混合液，则等于
已知：忽略混合前后溶液温度和体积的变化。
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】0.1ml/LNaOH溶液中，pH为12，，则；则pH=10的氢氧化钠溶液中，混合后溶液pH=5，酸过量，则，解得，C正确；
故选C。
9. 直接电解海水制的工作原理如图所示(透气膜只允许水分子通过，电极均为惰性电极)，下列说法正确的是
A. 该装置工作时，能量的转化形式主要为化学能转化为电能
B. 该装置工作时，电极上发生氧化反应，失去电子
C. 若外接电源为铅蓄电池，电极应与电极相连
D. 该装置工作时，每转移电子，此时产生气体的总体积为(标准状况下)
【答案】C
【解析】
【分析】由图中经过阴离子交换膜由右往左移动可知，Q为阳极，失去电子发生氧化还原，电极反应式为，则R为阴极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为，据此回答。
【详解】A．该装置电解池，工作时电能转化为化学能，A错误；
B．该装置工作时，R极为阴极，发生还原反应，得到电子，B错误；
C．Q极为阳极，若外接电源为铅蓄电池，Q电极应与PbO2电极(正极)相连，C正确；
D．该装置工作时，每转移0.2ml电子，Q极产生0.05ml氧气，R极为产生0.1ml氢气，共产生气体0.15ml，标况下体积为3.36L，D错误；
故选C。
10. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．蒸发可分离可溶性固体与水，图中蒸发可分离出NaCl，A正确；
B．容量瓶不能溶解或稀释药品，应该先将NaOH固体在烧杯中溶解，冷却至室温后，再转移到容量瓶中进行配制，B错误；
C．氯化钠溶液呈中性，铁块发生吸氧腐蚀，要验证铁块发生析氢腐蚀，电解质溶液应该是酸性溶液，C错误；
D．Fe、Zn和海水构成原电池，该方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D错误；
故选A。
11. 常温下，将均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列说法错误的是
已知：常温下，。
A. 的电离方程式为
B. 原溶液物质的量浓度：
C. 常温下，水的电离程度：
D. 少量的碳酸钠溶液与反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释1000倍，HA的pH变成5，说明HA是强酸，HB、HC的 pH增大但小于5，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性大于HC得酸性，因此酸性 HA>HB>HC，据此回答。
【详解】A．由分析知，HB为弱酸，属于弱电解质，部分电离，故的电离方程式为，A正确；
B．由分析知，酸性 HA>HB>HC，原溶液均为2，故原溶液物质的量浓度：，B正确；
C．由分析知，溶液均为酸，对水得电离均为抑制，越小，酸性越强，对水得抑制程度越大，水的电离程度越小，故常温下，水的电离程度：，C错误；
D．由分析知，HA是强酸，碳酸为弱酸，故少量的碳酸钠溶液与反应，生成NaA、H2O和CO2，离子方程式为，D正确；
故选C。
12. 电解质溶液的导电率越大，导电能力越强。常温下，用的溶液分别滴定浓度均为的盐酸和溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入的溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A. a点和c点对应的溶液中存在离子种类均为4种
B. 往b点对应的溶液中，滴入过量的溶液时，理论上可得到的质量为
C. 常温下，b点和d点对应的溶液中，
D. 往d点对应的溶液中加入的氯化氨溶液，并适当升高温度，生成的气体能使蓝色石蕊试液变红
【答案】D
【解析】
【分析】溶液的导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，其溶液中离子浓度较小，加入NaOH溶液后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，曲线Ⅱ符合；HCl是强电解质，随着NaOH溶液的加入，溶液体积的增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当HCl与所加NaOH恰好完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，曲线I符合；用的溶液分别滴定浓度均为的盐酸和溶液，可知的体积为，完全反应，故a点和c点均恰好完全反应，据此分析解答。
【详解】A．由图知，a点和c点的体积为，恰好完全反应，得到溶液和溶液，均为强电解质完全电离，溶液含有的离子为，溶液含有的离子为，均为4种，A正确；
B．由题知，盐酸的物质的量为，往b点对应的溶液中，滴入过量的溶液时，由守恒可得，理论上可得到的质量为，B正确；
C．由分析知，b点和d点均为碱过量，对水的电离均为抑制，故溶液中，，C正确；
D．由分析知，d点为碱过量，溶液中含有，向溶液中加入的氯化氨溶液，并适当升高温度，发生反应，生成，溶于水生成氨水，显碱性，能使红色石蕊试液变蓝，D错误；
故选D。
13. 一定温度下，在恒容密闭容器中，充入和，发生的反应为，下列数据不合理的是
A. 反应达平衡后，混合气体的初始压强与平衡压强之比可能为
B. 反应一段时间后，
C. 内反应速率
D. 反应一段时间后，混合气体中氧、氢原子个数之比
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应为气体体积增大的反应，反应达到平衡时，气体的物质的量增大，相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，混合气体的初始压强与平衡压强之比小于，若该反应完全进行生成0.5mlN2和0.6mlH2O(g)，故混合气体的初始压强与平衡压强之比大于，即混合气体的初始压强与平衡压强之比可能为，A合理；
B．该反应为可逆反应，反应不能全部转化为生成物，即氮气和水蒸气的物质的量之和小于，和的的总质量为，由于是可逆反应，则，B不合理；
C．当时，内的变化量为，小于初始量，C合理；
D．氨气中，一氧化氮中，根据质量守恒定律，反应前后原子、原子数量不发生变化，则任意时刻，混合气体中氧、氢原子个数之比均是，D合理；
故选B。
14. 常温下，向溶液中缓慢通入氯气，测得溶液的与通入氯气物质的量之间的关系如图所示，下列说法错误的是
已知：①整个过程中无气体逸出，忽略溶液的体积和温度的变化，不考虑空气对反应的影响；
②，；
③溶液中含硫的微粒为、和。
A. a点对应的溶液中，
B. b点对应的溶液中一定含有
C. 的过程中，可能存在
D. 氯气通入过程中，发生反应的离子方程式有
【答案】C
【解析】
【分析】向溶液中缓慢通入氯气，当两者完全反应时，反应的化学方程式为，即在c点时两者完全反应，在c点以前均为氯气少量，反应的化学方程式为，据此回答。
【详解】A．由图知，a点pH=7，溶液呈中性，此时的化学反应:，溶液中存在，A正确；
B．b点时的化学反应:，b点对应的溶液中一定含有，B正确；
C．的，，，当时，，，，的过程中，pH”或“