2025届高三化学一轮复习专项强化训练————影响化学反应速率的因素

这是一份2025届高三化学一轮复习专项强化训练————影响化学反应速率的因素，共9页。试卷主要包含了下列措施能降低化学反应速率的是，下列实验能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列措施能降低化学反应速率的是
A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
C．锌粉和盐酸反应时加水稀释D．石墨合成金刚石时增大压强
2．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
3．向恒温恒容密闭容器中通入2ml 和1ml ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是
A．的平衡浓度增大B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大D．的转化总量增大
4．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是
A．反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4C+2H2
C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率
D．t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
5．下列实验能达到目的的是
6．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是

A．实验①，，
B．实验②，时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
7．在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，内，
8．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是
A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．条件①，反应速率为
D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为
9．为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象、结论均正确的是
10．在容积为2L的恒容密闭容器中通入2ml，发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化如图所示，在60min时反应达到平衡状态。下列说法错误的是
A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率
B．0-10min内，的平均反应速率
C．其他条件不变，改为恒压条件下发生反应，平衡时的转化率小于50%
D．60min后，保持恒温恒容，再通入2ml NO和1ml，平衡逆向移动，平衡常数不变
向一恒容密闭容器中充入1mlCH4和一定量的H2O，发生反应：。CH4的平衡转化率按不同投
料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的正反应放热B．投料比x：x1>x2
C．b、c两点反应开始时的正反应速率：vb>vc D．a、c两点的平衡常数：Ka>Kc
12．丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到溴丙烷，其机理如下：
下列说法不正确的是
A．上述反应中，第一步为反应的决速步骤
B．碳正离子中间体的稳定性：
C．丙烯与卤化氢加成时，的反应速率最大
D．与加成的主要产物为
13．对可逆反应，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，
B．单位时间内生成x ml NO的同时，消耗x ml ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
14．甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：
反应Ⅰ： 反应Ⅱ：
根据能量变化示意图，下列说法正确的是
A．
B．反应Ⅱ决定整个反应的速率
C．催化剂可以降低总反应的焓变
D．
15．和联合重整能减少温室气体的排放。其他条件相同时，投料比为，发生以下两个反应：
① ；
② 。
或的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．在上述条件下，反应①②同时达到平衡
B．，升温更有利于反应②
C．加热、加压都有利于增大反应①②的速率
D．始终低于1.0，是因为发生了反应②
16．根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是
17．对于同一体系内存在竞争反应：①，②；测得反应速率与时间t关系如图，依据图像信息，下列说法不正确的是
A．反应①的反应限度大于反应②
B．加入催化剂定能有效降低反应活化能，加快反应速率
C．无催化剂时后反应①达到平衡
D．加入催化剂，可有效提高C的产率
18．把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列改变不能加快氢气产生速率的是
A．改铁条为镁条B．滴加少量CuSO4溶液
C．改稀硫酸为98%的硫酸D．升高溶液的温度
19．控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是
A．为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25°C、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为4mL，不使用催化剂
B．可选择浓度分别为0.05ml/L、0. 01ml/L、0. 001ml/L的KMnO4酸性溶液和浓度均为0.001ml/L的H2C2O4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验
C．可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究
D．该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间
20．相同条件下，测得以下三个反应的与数据如下：
反应①：
反应②：
反应③：
关于以上三个反应的说法正确的是
A．反应①、反应②、反应③均为氧化还原反应
B．其他条件不变时，增大压强，反应②的v(正)、v(逆)以及均增大
C．反应③的活化能：(逆)(正)
D．反应②与反应③的反应热的比值：
参考答案：
1．C
【详解】A．催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故催化氧化氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率，A项不符合题意；
B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，可以让反应物快速接触，可以加快化学反应速率，B项不符合题意；
C．锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率，C项符合题意；
D．石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，D项不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】A．Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确；
B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确；
C．不应该分别测定等物质的量浓度的与溶液的，因为铵根离子也要水解，且同浓度与的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误；
D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．平衡后，再通入一定量，平衡正向移动，的平衡浓度增大，A正确；
B．平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B错误；
C．通入一定量，反应物浓度增大，正向反应速率增大，C正确；
D．通入一定量，促进二氧化硫的转化，的转化总量增大，D正确；
故选B。
4．C
【详解】A．由题干图1所示信息可知，反应①为CaO+CO2=CaCO3，结合氧化还原反应配平可得反应②为，A正确；
B．由题干图2信息可知，t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳，故可能有副反应，反应②和副反应中CH4和H2的系数比均为1:2，B正确；
C．由题干反应②方程式可知，H2和CO的反应速率相等，而t2时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2mml/min，而CO变为1~2mml/min之间，故能够说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率，C错误；
D．由题干图2信息可知，t3之后，CO的速率为0，CH4的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，D正确；
答案选C。
5．C
【详解】A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；
B．和反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；
C．将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴溶液，若有浑浊产生，则说明没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；
D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。
故答案选C。
【点睛】本题易忽略实验探究过程中，反应应具有明显的实验现象，如有气体或沉淀生成，或有明显的颜色变化，一般条件下会加入显色剂辅助观察实验现象，如酸碱中和滴定时加入酚酞溶液或甲基橙，从而易于观察滴定终点。
6．C
【详解】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.4010-3ml/L-2.0010-3ml/L=4.0010-4ml/L，v(NH3)==2.0010-5ml/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5ml/(L·min)，A正确；
B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.0010-4ml/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.0010-4ml/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，氨气浓度减小，因此实验②60min时处于平衡状态，根据等效平衡可以判断x，B正确；
C．慢反应决定反应速率，酸性HI>HBr>HCl，故加入HI第一步反应更快，可知CH3CH=CH2与氢卤酸反应时速率大小HI>HBr>HCl，C正确；
D．根据题干信息，烯烃与HBr反应第一步是氢离子结合有一定负电性的碳原子，由于F为吸电子基团，，故与加成的主要产物为，D错误；
故选D。
13．A
【详解】A．达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质化学反应速率之比等于其化学计量数之比， ，A正确；
B．任何时间生成x ml NO的同时，消耗x ml ，不能说明反应达到平衡，B错误；
C．达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，正逆反应速率都减小，C错误；
D．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比， ，D错误；
故答案为：A。
14．A
【详解】A．由图可知，绝对值|E3−E2|E4-E1，A正确；
B．由图可知，反应I正反应的活化能为E1-E5，反应Ⅱ的活化能为E2-E3，反应I的活化能较大，则反应I的反应速率慢于反应Ⅱ，反应I决定整个反应的速率，B错误；
C．催化剂可改变反应的活化能，反应的焓变由始态和终态决定，催化剂不改变焓变，C错误；
D．根据盖斯定律，反应I+Ⅱ得 ，D错误；
故选A。
15．B
【详解】A．反应①②同时发生，反应②会破坏反应①的平衡，所以两个反应应该同时达到平衡，故A正确；
B．由图可知，550～600℃条件下，甲烷的转化率大于二氧化碳的转化率，说明升温更有利于反应①，故B错误；
C．升高温度和增大压强，化学反应速率均增大，则加热、加压时，反应①②的反应速率均会增大，故C正确；
D．由方程式可知，反应①中氢气与一氧化碳的物质的量比始终为1.0，则氢气与一氧化碳的物质的量比始终低于1.0说明发生了反应②，故D正确；
故选B。
16．B
【详解】A．溴水具有强氧化性何以氧化醛基，故褪色不能确认碳碳双键，A错误；
B．探究浓度对反应速率的影响，需要控制变量法，其他条件不变，只有浓度改变，B正确；
C．硫化钠过量，也会和硫酸铜反应生成黑色沉淀，C错误；
D．探究是否含有离子键应该在熔融状态下，不应在水溶液中，D错误；
故选B。
17．B
【详解】A．反应①和反应②相互竞争，未加入催化剂时，B的速率更大，浓度更大，说明反应①的反应限度大于反应②，加入催化剂后虽然C速率更大，是因为催化剂导致的速率增大，不是浓度因素导致的速率更大，故A正确；
B．加入催化剂C的速率明显增大，B的速率略有减小，说明加入催化剂加快了生成C的反应速率，不一定加快了生成B的反应速率，选项没有指明对于哪个反应，故B错误；
C．反应速率不变时浓度不反应到达平衡，无催化剂时t2后反应①达到平衡，C正确；
D．加入催化剂，C的速率明显增大，能更快产生C，提高了C的产率，D正确；
本题选B。
18．C
【详解】A．镁比铁更活泼，与稀硫酸反应速率更快，能加快氢气产生速率，A正确；
B．滴加少量CuSO4，Fe与CuSO4反应生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，B正确；
C．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，无法产生氢气，C错误；
D．升高溶液温度，反应速率加快，D正确；
故答案选C。
19．C
【详解】A．相同的反应物及体积和温度，一个使用催化剂，一个不使用催化剂，催化剂为无关变量，所以该过程为控制无关变量的影响，A正确；
B．H2C2O4溶液的浓度0.001ml/L，KMnO4酸性溶液的浓度分别为0.05ml/L、0. 01ml/L、0.001ml/L，通过控制不同浓度的高锰酸钾溶液来进行对照试验，即控制自变量的影响，B正确；
C．观察单位时间内反应所生成的CO2体积为反应变量，即为因变量，该实验的目的是通过对照观察单位时间内反应所生成的CO2体积，探究化学反应速率的快慢，即控制因变量，C错误；
D．反应变量是溶液紫色褪去所消耗的时间，该实验研究中的反应变量为因变量，即控制因变量的影响， D正确；
综上所述，本题正确选项C。
20．D
【详解】A．反应①中，反应前后不存在化合价变化，因此反应①为非氧化还原反应，A错误；
B．其他条件不变时，增大压强，反应②的v(正)、v(逆)均增大，温度不变平衡常数不变，则不变，B错误；
C．对于反应③，由可知随着温度升高，平衡常数越小，则升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故反应③活化能(正)(逆)，C错误；
D．根据盖斯定律分析，反应①反应③反应②，则有，则反应②与反应③的反应热的比值，D正确
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究和浓反应后溶液呈绿色的原因
将通入下列溶液至饱和：
①浓
②和HNO3，混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有
B
比较与结合的能力
向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合的能力：
C
比较与的酸性
分别测定等物质的量浓度的与溶液的
前者小
酸性：
D
探究温度对反应速率的影响
等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊
温度升高，该反应速率加快
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
室温下，分别向颗粒度相同的大理石碎块中加入的盐酸和的盐酸
加入盐酸的试管中产生气泡速率更快
增大反应物浓度，反应速率加快
B
温度
向两只盛有溶液，分别同时加入稀溶液，振荡，再分别置于冷水和热水中
热水中，试管产生浑浊的速率更快
升高温度，化学反应速率加快
C
压强
向两个同体积的密闭容器中，分别充入气体，和与的混合气体
气体颜色变化速率相同
增大压强对反应速率无影响
D
催化剂
室温下，向两只相同的试管中分别加入的溶液。向其中一只滴入2滴溶液
滴入溶液的试管中产生气泡的速率更快
使用合适的催化剂可使化学反应速率加快
实验目的
方案设计
现象
结论
A
检验丙烯醛中的碳碳双键
取少量待检液于试管中，滴加溴水
溴水褪色
丙烯醛中含有碳碳双键
B
探究浓度对反应速率的影响
向两支盛有2mL酸性溶液的试管中分别加入4mL草酸溶液和4mL草酸溶液
加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快
其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
C
比较Ksp大小
向10mL溶液中加入10mL溶液，再滴加溶液
先产生白色沉淀，然后沉淀变黑
相同温度下，
D
探究NaCl的化学键类型
将NaCl固体溶于水，进行导电性实验
NaCl溶液能导电
NaCl的化学键是离子键
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
C
C
C
D
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
A
A
B
B
B
C
C
D