广东省高州市第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷

这是一份广东省高州市第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷，共12页。试卷主要包含了5 Fe 56，化学来源于生活，也服务于生活，下列鉴别方法可行的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共 16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16 小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B. “火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的“焰色试验”相关
C. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe2O3
D.战国时期的“长方形铁炉”标志着我国当时已经初步掌握冶铁技术
2.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A.通常状况下，干燥的氯气和 Fe不反应，可以用钢瓶运输液氯
B.苏打、小苏打的水溶液均显碱性，可用作食用碱
C.水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化
D.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
3.表中对于相关物质的分类全部正确的是
4.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A. Mg2+、SO42-、Cl-、K+ B. Na+、OH-、NO3-、HCO3-
C. Ca²⁺、ClO⁻、H⁺、Fe²⁺ D. Na⁺、Fe³⁺、SCN⁻,Cl⁻
5.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
6.在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是
A.铁粉与 FeCl₃溶液反应制备 FeCl₂:Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺
B.FeCl₃溶液与铜片反应制作印刷电路板： 2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺
C.FeCl₃溶液与氨水反应制备 FeOH₃:Fe³⁺+3OH⁻=FeOH₃↓
D.双氧水与酸性的 FeCl₂溶液反应： 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
7.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S 和空气的混合气体通入 FeCl₃、FeCl₂和 CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是
A.①反应的离子方程式为： S²⁻+Cu²⁺= CuS↓
B.过程③中，溶液的pH减小
C.回收32g S时，理论上需要消耗标准状况下 O₂11.2L
D.根据图中信息可知氧化性： O₂>Cu²⁺>S
8.下列鉴别方法可行的是
A.用澄清石灰水鉴别Na2CO₃溶液和 NaHCO₃溶液
B.用酸性 KMnO₄溶液鉴别 FeSO₄溶液和Fe2(SO4)3 溶液
C.用 AgNO₃溶液鉴别 NaCl溶液和Na2CO₃溶液
D.用淀粉溶液鉴别 NaCl溶液和 NaI溶液
9.除去下列混合物中杂质所选的除杂试剂错误的是
10.下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是
11.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是
A.用图①探究氧化性： KMnO₄>Cl₂>I₂
B.用图②测新制氯水的 pH
C.用图③制备少量 Fe(OH)₂并能较长时间看到其白色
D.用图④验证 Na 和水反应是否为放热反应
12. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A. 常温常压下，32 g O₂和O₃混合气体中氧原子总数为4NA
B. 7.8gNa2O2与足量 H2O反应转移电子总数为0.2NA
C. 足量的Cl₂与5.6g Fe完全反应时,转移的电子数为0.3NA
D. 含 NA个Na⁺的Na2O溶解于1 L水中,Na⁺的物质的量浓度为 1ml⋅L⁻¹
13. “细菌冶金”是近代湿法治金的一种新工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿氧化，其原理为 FeS₂+O₂+H₂O→Fe₂SO₄₃+H₂SO₄(未配平)。下列说法错误的是
A. FeS₂中硫元素化合价为-1价
B.氧气在反应中做氧化剂，被还原
C.每1 ml FeS₂被氧化,转移 14 ml 电子
D. “细菌冶金”工艺符合绿色环保理念
14.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A.通过化合反应和复分解反应均能直接得到 d
B.a→f→g→d的每步转化均可一步实现
C.h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化
D.可将g加入浓碱液中制得 d的胶体
15.某同学结合所学知识探究 Na₂O₂与 H₂能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是
A.装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变，说明气密性良好
B.为达到实验目的需在装置B中盛放无水CaCl₂
C.装置A也可直接用于碳酸钠与稀硫酸反应制取CO₂
D.反应结束后，将玻璃管C处固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C中生成了NaOH
16．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(11分)“84”消毒液是家居常用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息：
该小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
(1)稀释：将“84”消毒液原液稀释配制成480 mL c(NaClO)=0.10 ml·L⁻¹的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
②稀释时，需要取用 mL“84”消毒液原液。
③下列操作会使溶液中 NaClO浓度偏低的是 (填标号)。
A.取用久置的“84”消毒液原液进行稀释
B.定容时，俯视刻度线
C.量取“84”消毒液原液时，俯视读数
D.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
(2)利用图示装置探究“84”消毒液与洁厕灵不能混用的原因(洁厕灵的主要化学成分是盐酸)。
①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生
色气体，pH试纸 ，淀粉KI试纸上发生反应的离子方程式为 。
②棉花团蘸有的溶液 A 是 。
(3)设计实验探究“84”消毒液的漂白性。
资料:①“84”消毒液中含氯微粒主要有 ClO⁻、Cl⁻、HClO;
②ORP 表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ.将2mL“84”消毒液中加2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.将 2 mL“84”消毒液中加入2 mL 白醋(主要成分为醋酸CH₃COOH)后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得“84”消毒液在不同温度时ORP 随时间的变化曲线如下图。
①实验Ⅱ中白醋与“84”消毒液发生反应的离子方程式为 。
②实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为 。
③实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是 。
18．(15分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)⑧的原子结构示意图为 。
(2)气态氢化物的稳定性：④ ⑦，与水反应的剧烈程度⑤ ⑨填(填“>”或“S;过程③中 O₂ 氧化 Fe²⁺生成 Fe³⁺和水，则氧化性： O₂>Fe³⁺, Cu元素反应整个过程不变价，无法由图中信息得知氧化性： O₂>Cu²⁺>S,故D错误。
8. B 【解释】Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液均与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同不能鉴别，即 Na₂CO₃+ Ca OH₂=CaCO₃↓+2NaOH,2NaHCO₃+CaOH₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O,故 A不符合题意；酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，不能氧化铁离子， KMnO₄溶液不褪色，所以用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别 FeSO₄溶液和 Fe₂SO₄₃溶液，故B符合题意；NaCl溶液和 Na₂CO₃溶液均与 AgNO₃溶液发生反应，都生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，故C不符合题意；淀粉溶液加入到NaCl溶液和NaI溶液，均无现象，不能鉴别，故D不符合题意。
9. C【解释】 铁把氯化铁还原为氯化亚铁，除去 FeCl₂溶液中混有 FeCl₃的方法为加入足量铁粉，故A 正确；碳酸钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，除去 NaHCO₃溶液中混有的 Na₂CO₃的方法为通入过量 CO₂,故B正确；碱石灰显碱性，能吸收 Cl₂,，应该用浓硫酸，故C错误；饱和 NaHCO₃溶液可以除去 HCl，故D正确。
10. C【解释】 Fe在空气中缓慢氧化生成 Fe₂O₃,但 Fe₂O₃不能一步转化为 FeOH₃,FeOH₃不能一步转化为 Fe，A不合题意； Na在空气或氧气中燃烧生成 Na₂O₂,Na₂O₂与 CO₂反应生成 Na₂CO₃,但 Na₂CO₃不能一步转化为 Na,B不合题意;Cl₂与水反应生成HClO和HCl,HClO见光分解生成HCl和( O₂,浓盐酸和 MnO₂加热反应生成 Cl₂,或者 KMnO₄与浓盐酸反应生成 Cl₂,C符合题意; Na与水反应生成NaOH 和 H₂,NaOH与过量的CO₂反应生成 NaHCO₃,，但 NaHCO₃不能一步转化为 Na，D不合题意。
11. B【解释】 2KMnO₄+16HCl浓=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O,2KI+Cl₂=2KCl+I₂,前者氧化性： KMnO₄>Cl₂,后者氧化性 Cl₂>I₂,所以氧化性 KMnO₄>Cl₂>I₂,A正确；氯水中含有的 HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH，B错误；硫酸与铁反应生成氢气，氢气能把装置A中生成的硫酸亚铁压入装置B，且氢气能排净装置内的空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，则用图③制备少量 FeOH₂并能较长时间看到其白色，C正确； Na和水反应若放热，大试管内气体体积膨胀，U型管内红墨水的液面将出现左低右高，D正确。
12. C 【解释】32gO₂和O₃混合气体中氧原子的总质量为32g,2m l氧原子,故 A 错误; 7.8gNa₂O₂为0.1ml, Na₂O₂既做氧化剂又做还原剂，转移0.1ml的电子，故 B 错误；( Cl₂与5.6g Fe完全反应时生成 FeCl₃,0.1m l Fe转移的电子数为( 0.3NA,，故C正确；所得 NaOH溶液的体积将不是1 L，Na⁺的物质的量浓度不是 1ml⋅L⁻¹,故D错误。
13. C 【解释】FeS₂中 Fe的化合价为+2价，化合物的化合价的代数和为零，则硫元素化合价为-1价，A说法正确；氧气在反应中化合价降低，做氧化剂，被还原，B说法正确；每 1mlFeS₂被氧化，Fe的化合价由 +2变为 +3价，S的化合价由-1价变为+6价，转移电子15 ml，C说法错误；“细菌冶金”工艺不产生有毒有害的气体，符合绿色环保理念，D说法正确。
14. D 【解释】得到 Fe(OH)₃的方法有 Fe₂SO₄₃+6NaOH=2FeOH₃↓+3Na₂SO₄或 4FeOH₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，故A 正确；a→ f:2H⁺+Fe=Fe²⁺+ H₂↑,f→g;Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl⁻,g→d;Fe³⁺+3OH⁻=FeOH₃ ,故能实现a→f→g→d的转化关系，故B正确；高铁酸盐具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化，故C正确； Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成 FeOH₃沉淀，制备 FeOH₃胶体操作为：向沸水中滴加饱和 FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故D错误。
15. D 【解释】装置A气密性的检查方法，关闭K₁，然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，A不正确；装置B除去 A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢等，应盛放碱石灰，B不正确；碳酸钠为粉末且溶于水，应选大理石与稀盐酸反应制取( CO₂,，C不正确；反应结束后，将玻璃管C处固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C中生成了 NaOH，因为 Na₂O₂与水反应也生成NaOH，D正确。
16.A 【详解】A．同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径，A项错误；B．Y的最高价氧化物对应的水化物是，X的最高价氧化物对应的水化物是，酸性更强，B项正确；
C．Si的非金属性比O弱，所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小，C项正确；
D．Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期ⅥA族，D项正确；
17.(11分，每空1分)(1)①胶头滴管、500 mL容量瓶 ②12.5 ③AC
(2)①黄绿 先变红后褪色 Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂ ②NaOH溶液
3①CH₃COOH+ClO⁻=CH₃COO⁻+HClO
②醋酸和ClO⁻反应生成 HClO,实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中 HClO浓度
③温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱
18.(15分，方程式2分，其他1分)【答案】(1) (2) >