2025届高三化学一轮复习专项强化训练————化学反应速率定义及计算

这是一份2025届高三化学一轮复习专项强化训练————化学反应速率定义及计算，共9页。试卷主要包含了异山梨醇是一种由生物质制，一定温度下等内容，欢迎下载使用。
1．573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：(苯甲腈)(苯甲酰胺)(苯甲酸)。如图为水解过程中上述三者(分别用表示)的物质的量分数随时间的变化曲线，其中。下列说法错误的是
A．水解产物除了还有
B．点时
C．在15min前基本不变，15min后明显增
大，可能是水解产物对生成的反应有催化作用
D．任意25min时间段内存在
2．异山梨醇是一种由生物质制
备的高附加值化学品，时
其制备过程及相关物质浓度
随时间变化如图所示，
后异山梨醇浓度不再
变化。下列说法错误的是
A．时，反应②正、逆反应速率相等
B．该温度下的平衡常数：①>②
C．平均速率(异山梨醇)
D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
3．在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数、反应③的活化能大于反应②，测得W(g)的浓度随时间的变化如下表：
下列说法正确的是
A．内，W的平均反应速率为
B．若升高温度，平衡时减小 C．若，平衡时
D．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大
4．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是
A．0~5 min用A表示的平均反应速率为0. 09 ml·L-1·min-1
B．该反应在10 min后才达到平衡
C．平衡状态时，c(C)=0.6 ml·L-1
D．物质B的平衡转化率为20%
5．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：
下列说法错误的是
A．时，Z的浓度大于
B．时，加入，此时
C．时，Y的体积分数约为33.3%
D．时，X的物质的量为
6．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是

A．实验①，，
B．实验②，时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
7．在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，内，
8．在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是
A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化
学反应的平均速率
从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时
的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示
9．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是
A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．条件①，反应速率为
D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为
10．一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：
下列说法正确的是
A．，生成的平均速率为
B．反应时，放出的体积为(标准状况)
C．反应达到平衡时，
D．推测上表中的x为3930
11．反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a为随t的变化曲线
B．时，
C．时，的消耗速率大于生成速率
D．后，
12．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。
反应体系中组分M、Z的浓度随时间变
化情况如图，下列说法错误的是
A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率
为6.67×10-8ml•L-1•min-1
反应开始后，体系中Y和Z的浓度之
比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
13．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：
下列说法不正确的是
A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)
B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010ml·L-1·min-1
C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解
14．X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-a kJ·ml-1。一定条件下，将1ml X 和3ml Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4ml。下列说法正确的是
A．10min内，Y的平均反应速率为0.03ml·L-1·s-1
B．第10min时，X的反应速率为0.01 ml·L-1·s-1
C．10min内，消耗0.2ml X，生成0.4ml Z
D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
15．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ•ml－1 (Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强则化学反应速率降低
B．若反应开始时 SiCl4 为 1ml，则达到平衡时，吸收热量为 QkJ
C．反应至 4min 时，若HCl的浓度为 0.12ml•L－1，则 H2 的反应速率为 0.03ml/(L•min)
D．当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1ml•L－1 的 NaOH 恰好反应
16．为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是
A．25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 ml·L-1·min-1
B．对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大
C．对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等
17．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16ml充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3ml·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2mlZ，平衡时X的体积分数增大
18．在一定温度下，10mL0.40ml/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）ml/(L·min)
B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜ml/(L·min)
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3ml/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
19．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
20．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝ml/(L·min)
C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
参考答案：
1．D
【详解】A．苯甲腈在溶液中发生连续水解：，,有NH3生成，A正确；
B．a点之前x(Y)逐渐增大，；a点之后，x(Y)逐渐减小，a点是Y物质的最大值，则生成和消耗的速率相等。即，B正确；
C．在15min前基本不变，15min后明显增大，在没有另加物质、没有改变反应条件的情况下，可能是水解产物对生成的反应有催化作用，C正确；
D．根据图像所示，反应的前期应该有，a点之后，由于明显减小，显著增大，三者的速率关系不再满足，D错误；
故选D。
2．A
【详解】A．由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，后异山梨醇浓度才不再变化，所以时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错误；
B．图像显示该温度下，后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B正确；
C．由图可知，在内异山梨醇的浓度变化量为0.042ml/kg，所以平均速率(异山梨醇)=，故C正确；
D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，故D正确；
故答案为：A。
3．B
【详解】A．由表格数据可知，2min时W的浓度为0.080ml/L，则0∼2min内，W的反应速率为=0.040 ml/(L·min)，故A错误；
B．反应③的活化能大于反应②说明X转化为Z的反应为放热反应，升高温度，反应②平衡向逆反应方向移动，Z的浓度减小，故B正确；
C．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：=，若，则X和Z的浓度关系为，故C错误；
D．由转化关系可知，反应①为W完全分解生成X和Y，Y只参与反应①，所以增大容器容积，平衡时Y的物质的量不变、产率不变，故D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．0~5 min内C的物质的量增加了0.9 ml，由于容器的容积是2 L，则用C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=，A错误；
B．反应进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 ml，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 ml，B的物质的量为2.4 ml-0.8 ml=1.6 ml，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，而不是在10 min后才达到平衡，B错误；
C．根据选项B分析可知：反应在进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 ml，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 ml，则此时B的物质的量为2.4 ml-0.8 ml=1.6 ml，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，此时反应产生C的物质的量是1.2 ml，由于容器的容积是2 L，则 平衡状态时，c(C)==0.6 ml·L-1，C正确；
D．反应开始时n(B)=2.4 ml，反应达到平衡时△n(B)=0.8 ml，则B物质的平衡转化率为：，D错误；
故合理选项是C。
5．B
【详解】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则内Z的平均生成速率大于内的，故时，Z的浓度大于，A正确；
B．时生成的Z的物质的量为，时生成的Z的物质的量为，故反应在时已达到平衡，设达到平衡时生了，列三段式：
根据，得，则Y的平衡浓度为，Z的平衡浓度为，平衡常数，时Y的浓度为，Z的浓度为，加入后Z的浓度变为，，反应正向进行，故，B错误；
C．反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确；
D．由B项分析可知时反应处于平衡状态，此时生成Z为，则X的转化量为，初始X的物质的量为，剩余X的物质的量为，D正确；
故答案选B。
6．C
【详解】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.4010-3ml/L-2.0010-3ml/L=4.0010-4ml/L，v(NH3)==2.0010-5ml/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5ml/(L·min)，A正确；
B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.0010-4ml/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.0010-4ml/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，氨气浓度减小，因此实验②60min时处于平衡状态，根据等效平衡可以判断xv（逆），B项错误；
C、 X(g)＋Y(g)2Z(g) △H < 0
起始 0.16 0.16 0
变化 0.06 0.06 0.12
平衡 0.10 0.10 0.12
K==1.44，C项正确；
D、由于该反应是气体体积不变的反应，则达平衡时与原平衡等效，平衡时X的体积分数不变，D项错误；
答案选C。
18．C
【详解】A．0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002ml÷0.01L=0.2ml/L，所以v（H2O2）=0.2ml/L÷6minml/(L·min)， A正确；
B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；
C．6min时，c（H2O2）=0.002ml÷0.01L=0.2ml/L， C错误；
D．6min时，H2O2分解率为：=50%， D正确。
答案选C。
19．D
【详解】A.加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；
B.若是恒容条件，增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大，由于浓度不变，反应速度就不变，B项错误；
C.降低温度使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间，C项错误；
D.根据计算平均速率的定义公式可得，D项正确。
故选D。
20．C
【详解】A、根据图象可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，A不正确；B、T2下，在0～t1时间内X的浓度减少了（a－b）ml/L，则根据方程式可知Y的浓度增加了ml。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以Y表示的反应速率为ml/(L·min)，B不正确；C、根据图象可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2。M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C正确；D、由于反应前后均是一种物质，因此M点时再加入一定量的X，则相当于是增大压强，正反应是体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以X的转化率升高，D不正确.t/min
0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
时间(t/min)
物质的量(n/ml)
n(A)
n(B)
n(C)
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
时间段/
产物Z的平均生成速率/
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
0
600
1200
1710
2220
2820
x
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
t/min
0
20
40
60
80
c/(ml·L-1)
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
t/min
2
4
7
9
n(Y)/ml
0.12
0.11
0.10
0.10
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
C
B
C
D
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
C
C
D
B
C
C
D
C