四川省2025年高考综合改革适应性演练测试（八省联考）化学试题

这是一份四川省2025年高考综合改革适应性演练测试（八省联考）化学试题，共23页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是
A．芯片制造所用的硅晶片B．潜艇降噪所用的橡胶消声瓦
C．耐高温陶瓷生产所用的碳化硅D．通信信号传输所用的光导纤维
2．下列关于生物有机分子的说法错误的是
A．纤维素能被氢氧化铜氧化
B．蔗糖和麦芽糖的水解产物都含有葡萄糖
C．蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变
D．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的分子
3．和发生反应：是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．是非极性键形成的极性分子B．的电子式是
C．和互为同素异形体D．含有的中子数是
4．维生素A乙酸酯的结构简式为，下列说法正确的是
A．不能发生水解反应
B．不能使溴的溶液褪色
C．6个甲基对应的核磁共振氢谱有5组峰
D．分子中采用杂化的碳原子数目是10
5．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．硫化氢溶液久置变浑浊：
B．锌粉与稀硝酸反应：
C．银氨溶液与溴化钠溶液反应：
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：
7．M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是
A．电负性：B．第一电离能：
C．原子半径：D．简单气态氢化物的稳定性：
8．一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。
下列说法正确的是
A．X的水解产物含有乙酸的同系物B．Y可以发生取代和加成反应
C．聚合物Z属于可降解高分子材料D．此反应属于缩聚反应
9．一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。
下列说法错误的是
A．缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液
B．冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果
C．用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量
D．若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败
10．是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。
已知：“铝热还原”时，转化为难溶于酸和碱的转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。
下列说法错误的是
A．具有弱氧化性B．“浸取”需要惰性气体保护
C．“滤液”中存在和D．来自于和盐酸的反应
11．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
A．AB．BC．CD．D
12．我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。
下列说法错误的是
A．放电时，从负极向正极迁移
B．放电时，的生成说明具有两性
C．充电时，电池总反应为
D．充电时，若生成，则有穿过离子交换膜
13．恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，为过渡态。
下列描述正确的是
A．“插入”步骤，为
B．催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤
C．催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小
D．反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大
14．一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．该物质的化学式为
B．1位和2位的核间距为
C．晶体的密度为
D．2位的分数坐标为
15．常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。
下列说法正确的是
A．溶液中的
B．直线④表示饱和溶液中的与的关系
C．金属硫化物的
D．浓度均为的和的混合溶液不能通过滴加饱和溶液实现分离
二、解答题
16．具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级的流程如下。该阳极泥主要含有，以及和微量等杂质离子。
已知：。金属离子生成氢氧化物沉淀，其和溶液的关系如下图所示：
回答下列问题：
(1)基态锰原子的电子排布式为 。
(2)“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入的作用是 。
(3)“除钾钠”步骤中，控制溶液和与反应分别生成和沉淀，其中生成沉淀的离子方程式为 。
(4)“除杂Ⅰ”步骤中，加调溶液，该步除杂的总反应方程式为 。
(5)“除杂Ⅱ”步骤中，析出的“沉淀3”是 、 。
(6)“除杂Ⅲ”步骤中，随着“沉淀4”的生成，溶液将 (填“升高”或“下降”或“不变”)。
(7)“浓缩结晶”步骤中，析出后的滤液应返回到 步骤，其目的是 。
17．是一种能将转化为的光催化剂。
Ⅰ．一种制备的步骤如下(部分条件略)：
已知：为粉状晶体，难溶于水；易溶于水和乙二醇。
Ⅱ．纯度测定
将a克样品分解处理后，配制成溶液。用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下：
回答下列问题：
(1)称量时，下列仪器中用到的有 、 (填仪器名称)。
(2)步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是 (填标号)。
a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发
(3)步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是 ；最后用乙醇洗涤，其目的是 。
(4)产物的晶体结构可用 (填仪器名称)测定。
(5)纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为 (填名称)，滴定终点的现象是 。
(6)平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为 。
(7)下列操作会导致实验结果偏高的是 (填标号)。
a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管
b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数
18．甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下：
①
②
③
已知：以乙烯为例，其选择性定义为。
回答下列问题：
(1)氧化生成的热化学方程式④为 ，反应的 0(填“>”或“；能；
（2）由图可知，甲烷偶联生成乙烯起始反应时，乙烷的选择性大于乙烯的选择性，说明第一步反应的产物为乙烷，故答案为：；
（3）由图可知，为时，乙烯的选择性远大于乙烷的选择性，而为时，乙烯的选择性与乙烷的选择性相差不大，且n(CH4)∶n(O2)为2~3时CH4的转化率大，所以甲烷氧化偶联制乙烯时为时更优，故答案为：；为时，乙烯的选择性远大于乙烷的选择性，而为时，乙烯的选择性与乙烷的选择性相差不大，且n(CH4)∶n(O2)为2~3时CH4的转化率大；
（4）由题意可知，反应起始时①，随着反应进行，当的生成速率v降低到其初始生成速率的时②，联立方程解得氧气的分压p=，故答案为：；
（5）设起始甲烷、氧气的物质的量依次为3.5ml、1ml，平衡时CH4的转化率为30%，乙烷和乙烯的选择性均为40%，则平衡时甲烷、乙烷和乙烯的物质的量为3.5ml-3.5ml×30%=2.45ml、3.5ml×30%×40%×=0.21ml、3.5ml×30%×40%×=0.21ml，由碳原子个数守恒可知，二氧化碳的物质的量为3.5ml-2.45ml-0.21ml×2-0.21ml×2=0.21ml，由氢原子个数守恒可知，H2O(g)的物质的量为=1.05ml，由氧原子个数守恒可知，氧气的物质的量为=0.265ml，则平衡时混合气体的总物质的量为4.395ml，由物质的量之比等于压强之比可知，平衡时气体压强为=439.5kPa，则反应④的平衡常数≈416，故答案为：416。
19．(1)一碘甲烷
(2)
(3) 醚键 碳溴键
(4)3
(5) 取代反应 4
(6)
【分析】
与试剂X反应生成A，对比结构简式的不同可推断出A为CH3I，同理B和CH3I发生取代反应生成C，同时生成HI，结合D的结构简式可知，C为，碳酸钠的作用是与HI反应，促进反应正向进行，C在光照条件下甲基上的H被溴原子取代生成D，D与Mg反应生成E，A和E发生取代反应生成F，F经多步转化生成G，G与试剂Y发生取代反应生成H，已知试剂Y为溴代烯烃，则试剂Y的结构简式为，据此解答。
【详解】（1）由分析可知，试剂X是CH3I，化学名称是一碘甲烷；
（2）
由分析可知，C的结构简式为；
（3）由D的结构简式可知，D中官能团名称是醚键、碳溴键；
（4）
手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的碳原子，由G的结构简式可知，含有手性碳原子个数是3，如图*号所示：；
（5）G生成H的反应同时会有小分子HBr生成，因此属于取代反应；
由分析可知，Y为，分子式为C5H9Br，不饱和度为1，其同分异构体中，不含甲基，则只能是直链结构，不能含有支链，为CH2=CHCH2CH2CH2Br，若是环状结构，可能是、、，共计4种同分异构体；
（6）
与Mg反应，与发生类似A与E生成F的反应，生成物是，与发生题目已知的反应生成，第③步的反应方程式为：。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
C
B
C
A
B
B
B
题号
11
12
13
14
15





答案
B
D
B
C
C