2025版高考化学全程一轮复习第10讲钠及其氧化物课件

这是一份2025版高考化学全程一轮复习第10讲钠及其氧化物课件，共35页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，石蜡油或煤油，逐渐变黑，①③⑤，化学性质比较，答案D，Na2O2，NaOH等内容，欢迎下载使用。
1. 能基于物质类别对钠及其氧化物的性质进行预测，并通过实验进行验证。2．初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。
考点一　金属钠1.物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(________于100 ℃)，密度比水的________，但比煤油的________。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
【易错诊断】　判断正误，错误的说明理由。1．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶：________________________________________________________。2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火：________________________________________________________。3．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti：________________________________________________________。4．根据反应Na＋KCl NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K：________________________________________________________。
错误。泡沫灭火器喷出的泡沫中含有水，不能用于金属钠着火时的灭火。
错误。金属钠可与熔融TiCl4反应制取金属Ti，但不能用TiCl4溶液。
错误。金属性Na＜K；该反应只有钾为气体，抽出钾蒸气后反应继续向右进行。
【教考衔接】典例 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)金属钠导热性好，可用作传热介质[2023·浙江1月，4B](　　)(2) 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明[2022·浙江6月，8B](　　)(3) 钠燃烧的实验装置如下(部分夹持装置略)[2022·湖北卷，6C](　　)
(4)23 g Na与足量水反应生成的氢气分子数目为NA[2021·广东卷，11A](　　)(5)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性[全国卷Ⅱ](　　)
【对点演练】考向一　钠的性质1．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟。
(1)试写出可能发生反应的三个化学方程式_______________________________________________________。(2)预测酚酞的水溶液颜色逐渐变为________色，滤纸的变化为________。
解析：钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，生成的硫化钠溶于水后使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液为红色；硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体。
2．某学习小组用如图装置研究金属钠的性质，实验如表。(1)实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生的原因是______________________________________。(2)推测Ⅲ中反应剧烈程度变缓慢的可能原因_______________________________________________________________________。
反应放出的热量使水和盐酸挥发出水蒸气、HCl
实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢，可说明浓盐酸的c(Cl－)以及生成的NaCl固体使反应剧烈程度变缓慢
归纳总结钠与水、酸反应的本质上均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。
考向二　钠与盐溶液的反应3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是________(填序号)。①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④CuCl2溶液　⑤饱和食盐水　⑥浓盐酸
解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水且放热，使溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2；⑤中水减少，溶液过饱和析出NaCl。
4．按要求书写反应的离子方程式。(1)将Na投入到FeCl3溶液中：_______________________________________________________。 (2)将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中：_______________________________________________________。(3)将Na投入到NH4HCO3较浓溶液中，有刺激性气味气体放出：________________________________________________________。
归纳总结金属钠与盐溶液的反应钠与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步反应。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
考点二　氧化钠和过氧化钠1.物理性质、用途及结构比较
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
【师说·助学】　过氧化钠的强氧化性和弱还原性①过氧化钠具有强氧化性②遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。③遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
3．过氧化物的结构特点与性质(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：________________，过氧化氢：________________。上述两种物质在结构上具有的共同特点是两个氧原子之间都含有一对共用电子(或都含有一个过氧键)。(2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。写出CaO2供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：_______________________________________________________。
2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑　Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
【易错诊断】　判断正误，错误的说明理由。1．氧化钠、过氧化钠均为离子化合物：_______________________________________________________。2．1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NA：_______________________________________________________。3．H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同：_______________________________________________________。4．7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA：_______________________________________________________。
错误。H2O2全部为共价键 ，Na2O2含有离子键和共价键。
错误。1 ml Na2O2含有1 ml 共用电子对，7.8 g(0.1 ml)过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA。
【教考衔接】典例 某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是(　　)A．②中的大量气泡主要成分是氧气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，使酚酞溶液变成红色，故B正确；过氧化钠与水反应过程中生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；MnO2是过氧化氢分解反应的催化剂，加快了过氧化氢分解速率，因此放出大量气泡，故D错误。
【师说·延伸】　Na2O2与H2O反应的机理Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2、2H2O2===2H2O＋O2↑。
【对点演练】考向一　探究过氧化钠的强氧化性1．比较下列四组反应，回答下列问题。一组：①Na2O2＋CO2　②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)　④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热　⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中　⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中
问题：(1)写出下列两反应的化学方程式。①___________________________________________________；②___________________________________________________。(2)判断下列两反应中可能发生的现象，并分别简答产生现象的原因。③___________________________________________________；④___________________________________________________。
答案：(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。③中Na2O2与水反应产生NaOH和O2，FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3
(3)判断下列两反应中可能发生的现象，并分别简答产生现象的原因。⑤_________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________________。(4)判断下列两反应中可能发生的现象，并分别简答产生现象的原因。⑦________________________________________________________；⑧____________________________________________________________________________。
溶液红色褪去，加热后又恢复红色。原因是SO2的漂白性具有受热不稳定性
溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是Na2O2具有强氧化性，其漂白性具有不可逆性
溶液变蓝。NaOH溶液显碱性
溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性
考向二　Na2O2与CO2、H2O反应的定量关系2．(1)用单线桥分析Na2O2与水的反应中电子转移的方向和数目：_____________________________；其中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。(2)Na2O2与CO2反应生成0.1 ml氧气时，转移的电子数为________________。
0.2NA(1.204×1023)
3．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是________。①H2　②CO　③C6H12O6　④C12H22O11