2025版高考化学全程一轮复习第30讲配合物与超分子分子的性质课件

这是一份2025版高考化学全程一轮复习第30讲配合物与超分子分子的性质课件，共57页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，考点三，空轨道，孤电子对，配位原子，配位体，配位数，配合物的制备，蓝色沉淀等内容，欢迎下载使用。
1.理解分子的极性。2．掌握范德华力的含义及对物质性质的影响。3.理解氢键的含义， 能列举存在氢键的物质， 并能解释氢键对物质性质的影响。4．理解配位键的含义。5．了解超分子的概念。
2．配位化合物(1)概念：金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物。(2)形成条件：中心离子或原子：有________，一般是带正电的金属离子，特别是过渡金属离子，但也有电中性的原子等。配位体：其中的配位原子(配位体中直接同中心离子或原子配合的原子)有________。配位体可以是分子，也可以是离子。
(3)组成：如[Cu(NH3)4]SO4
4.超分子(1)概念：超分子是由________________的分子通过________________形成的分子聚集体。(2)超分子内分子间的作用力多数人认为，超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。(3)超分子的两个重要特征是分子识别和自组装。(4)超分子的应用在分子水平上进行分子设计，有序组装甚至复制出一些新型的分子材料。
【易错诊断】　判断正误，错误的说明理由。1．配位键实质上是一种特殊的共价键：___________________________________________________________。2．提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子：___________________________________________________________。3．在配合物[C(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀：___________________________________________________________。4．Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配体构成的：___________________________________________________________。
错误。內界中的Cl－与AgNO3不能反应；外界中的Cl－与AgNO3能反应。
【教考衔接】典例1 配位化学创始人维尔纳发现，取CCl3·6NH3(黄色)、CCl3·5NH3(紫红色)、CCl3·4NH3(绿色)和CCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 ml，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 ml、2 ml、1 ml和1 ml。(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CCl3·6NH3____________________________________________，CCl3·5NH3_______________________________________________，CCl3·4NH3(绿色和紫色)______________________________。(2)后两种物质组成相同而颜色不同的原因是________________________________________。(3)上述配合物中，中心离子的配位数都是________。
[C(NH3)6]Cl3
[C(NH3)5Cl]Cl2
[C(NH3)4Cl2]Cl
解析：由题意知，四种络合物中的自由Cl－分别为3、2、1、1，则它们的化学式分别为[C(NH3)6]Cl3、[C(NH3)5Cl]Cl2、[C(NH3)4Cl2]Cl。最后两种应互为同分异构体。
典例2 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-­18­-冠­-6与K＋形成的配离子的结构如图所示。
下列说法错误的是(　　)A.冠醚可以用来识别碱金属离子B．二苯并­-18­-冠­-6也能适配Li＋C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种D．一个配离子中配位键的数目为6
解析：由表知，碱金属离子在冠醚空腔直径范围内，冠醚与碱金属离子的包含物都是超分子，可以识别碱金属离子，A正确；Li＋半径小于Na＋；则二苯并－18－冠－6不能适配Li＋，B错误；该冠醚分子中苯环碳原子为sp2杂化、其他碳链上的碳原子为sp3杂化，C正确；由结构简式可知，一个配离子中配位键的数目为6，D正确。
【对点演练】考向一　配合物1．[2024·广东珠海质检]某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出。下列关于此化合物的说法正确的是(　　)A．该配合物的配位原子是NB．中心离子是Pt6＋C．配合物的中心离子配位数为6D．该配合物可能是平面正方形结构
解析：该物质加入AgNO3溶液不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明该物质不存在游离的氯离子和铵根离子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2]。Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位，该配合物的配位原子是N和Cl－，A错误；中心离子是Pt4＋，B错误；由该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2]可知，该配合物中中心离子的配位数为6，是八面体结构，不可能是平面正方形结构，C正确，D错误。
2．回答下列问题：(1)将白色CuSO4粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：_______________________，蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_____________。1 ml该阳离子中含σ键个数为___________。
Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋
12×6.02×1023
解析：Cu2＋提供空轨道，H2O分子中的O原子提供孤电子对形成配离子[Cu(H2O)4]2＋。
(2)CuSO4·5H2O(胆矾)中含有水合铜离子而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)：____________。
考向二　超分子3．下列关于超分子的说法中，不正确的是(　　)A．超分子是由两种或两种以上的分子必须通过氢键相互作用形成的分子聚集体B．将C60加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中会形成超分子C．碱金属离子虽然不是分子，但冠醚在识别碱金属离子时，形成的也是超分子D．超分子的重要特征是自组装和分子识别
解析：超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，不一定是氢键，A错误；将C60加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中，两分子间的作用力为分子间作用力，能形成超分子，B正确；冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴，会与合适的碱金属离子形成超分子，C正确；超分子的两大特征为分子识别和自组装，D正确。
4．利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是(　　)A．第二电离能：C