2025版高考化学全程一轮复习第53讲反应进程中溶液粒子浓度变化曲线课件

这是一份2025版高考化学全程一轮复习第53讲反应进程中溶液粒子浓度变化曲线课件，共37页。PPT课件主要包含了类型一，类型二，类型三，答案D，答案C，答案B，答案BD，－43等内容，欢迎下载使用。
1. 能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。2．利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。
类型一　滴定曲线 1.巧抓“5点”，突破滴定曲线中粒子浓度关系(1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。(2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(3)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么，判断溶液的酸碱性。(4)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。(5)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么，判断哪种物质过量。
c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO—）
解析：（1）a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）。（2）点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pHc(OH－)>c(HL－)B．pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为L2－C．L2－＋[FeL]＋⇌[FeL2]－的平衡常数的lg K约为14D．当pH＝10时，参与配位的c(L2－)≈1.0×10－3 ml·L－1
【师说·延伸】　本题主要涉及如下平衡体系：H2L⇌H＋＋HL－、HL－⇌H＋＋L2－、Fe3＋＋L2－⇌[FeL]＋、Fe3＋＋2L2－⇌[FeL2]－、Fe3＋＋3L2－⇌[FeL3]3－、Fe3＋＋2L2－＋OH－⇌[FeL2(OH)]2－。
2．常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示：
H2Y＋OH－===H2O＋HY－、HY－＋OH－===H2O＋Y2－