2025驻马店高三上学期11月期中联考试题化学无答案

这是一份2025驻马店高三上学期11月期中联考试题化学无答案，共9页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修3。
5.可能用到的相对原子质量：H 1O 16F 19Cl 35.5Mn 55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.常见的食品添加剂均属于有机物B.俗语“卤水点豆腐”中的“卤水”属于电解质
C.黏土烧制成陶瓷的过程中只发生物理变化D.碳酸氢钠可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多
2.人类科技的发展离不开各种化学新材料的应用。下列叙述错误的是（ ）
A.金属-有机骨架材料兼具有机材料与无机材料的特性
B.北斗系统使用的太阳能电池能将光能完全转化为电能
C.我国生产的0.015mm全球最薄手撕钢具有很高的强度和韧性
D.5G技术使用的第三代半导体材料GaN，化学性质稳定，抗辐射能力强
3.下列化学用语的使用错误的是（ ）
A.NaH的电子式：B.分子的空间填充模型：
C.的结构示意图：D.甲醚的结构式：
4.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（ ）
A.图①装置可用于测定锌和稀硫酸反应的速率B.图②装置可用于铁制镀件镀铜
C.图③装置可用于实验室收集D.图④装置可用于实验室制二氧化硫
5.硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.c具有漂白性B.可用i和e制a，也可用a和g制i
C.除盐类外，其余各点对应的物质均只有一种D.a、b、c、e、f、h均能与酸性溶液反应
6.下列用来解释事实的离子方程式错误的是物质类别（ ）
A.铁氰化钾溶液检验：
B.向溶液中通入足量的：
C.将过量通入溶液中：
D.将草酸加入酸性溶液中：
7.由豆科植物红车轴草的花序及带花枝叶提取的芒柄花黄素M具有抗癌作用。其分子结构如图所示。下列有关M的说法正确的是（ ）
A.分子式为B.含有3种官能团C.可与溴水发生加成反应D.含有手性碳原子
8.草酸镍（）是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料（主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅）为原料生产草酸镍的工艺流程如图：
已知：“浸出”液含有的离子主要有、、、、、。下列说法错误的是（ ）
A.高温浸出有利于增大浸出率B.还原剂可以用
C.萃取步骤的目的是除去D.实验室进行过滤需要用到玻璃棒
9.人类摄取大量的溴酸盐会出现恶心、腹泻等症状。一种模拟电催化处理的装置示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.N电极为铅酸蓄电池的负极
B.电池中生成3ml ，理论上可处理1ml
C.该装置工作一段时间后，阳极区溶液酸性减弱
D.P极上的电极反应式为
10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.1g由HF和组成的混合物中含有的质子数为0.5
B.标准状况下，11.2L 含有的电子数为5
C.1ml 含有的极性共价键数目为4
D.常温下，pH＝1的HCl溶液中含有的数为0.1
11.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的某离子液体的阴离子的结构如图所示。已知Z、W的最外层电子数相等。下列有关说法正确的是（ ）
A.氢化物的沸点：X＜Y＜ZB.离子半径：Z＞Q＞W
C.X、Y、W均能形成水溶液显碱性的含氧酸盐D.易溶于水
12.下列实验操作或现象和结论错误的是（ ）
13.采用/为催化剂，通过氧溴化的方法将甲烷转化为一溴甲烷，可以实现甲烷的低温活化，还能有效地抑制活泼产物的深度氧化，其部分实验数据及转化机理如图所示。
不同金属溴化物上甲烷氧溴化反应的催化性能
下列说法正确的是（ ）
A.氧溴化的总反应为
B.甲烷氧溴化为一溴甲烷的最优催化剂应选择
C.该机理中只涉及极性键的断裂和形成
D.由图中涉及反应可知还原性：＞HBr
14.水溶液电位滴定是利用溶液电位（E）突变指示终点的滴定法。某温度下，用0.1000的硝酸银标准溶液对25.00mL含NaCl和NaCN的混合溶液进行电位滴定，获得电位（E）和硝酸银标准溶液体积（V）的电位滴定曲线如图所示。已知：①与过量的发生反应，在含的溶液中加发生反应；②该温度下，，。下列说法错误的是（ ）
A.B.原混合液中
C.A～B、B～C均有沉淀生成D.C点时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）随着全球可充电锂离子电池退役高峰期的到来，废旧锂离子电池的回收处理引起了人们的极大关注。一种将锂离子电池的废正极材料再生的工艺流程如图所示。
已知：常温下，，当溶液中的离子浓度小于时可视为沉淀完全。
回答下列问题：
（1）为提高“还原焙烧”的效率，可采取的措施有 （任写一种），“还原焙烧”过程中锰元素转化为水溶性的，则该反应的化学方程式为 。
（2）溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（3）用硫酸洗气除了处理尾气，还可得到一种可循环使用的物质A，物质A为 （填化学式）。
（4）常温下，在水浸液中测得浓度为22，“沉锰”后溶液的pH＝9，“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ，锰元素的沉淀率为 。
（5）“高温合成”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
16.（15分）三氯化磷（）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用白磷与干燥的制取。已知：白磷与少量反应生成，与过量反应生成；遇会生成（三氯氧磷）；和遇水会强烈水解。
实验室制取的装置示意图和有关数据如下：
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是 ，与仪器a相比，其优点有 。
（2）装置A为氯气的发生装置，该装置可选择的试剂组合为 （填标号），依据所选试剂写出装置A中发生反应的离子方程式： （任写一种）。
A.浓盐酸B.浓盐酸C.浓盐酸
（3）实验时，检查装置气密性后，K1、K2、K3打开的先后顺序为 。
（4）装置C盛装的试剂为 ，其作用有 （答1条即可）。
（5）实验结果表明，的收率和纯度随温度的变化如图所示，则装置D中热水的适宜温度应控制在 ，装置F的作用是 。
17.（14分）为实现“双碳”目标，将碳的氧化物转化为高价值的低碳烯烃是一个热门的科研课题。已知：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1） ； （用、表示）。
（2）向初始温度为T℃的某绝热恒容容器中充入1ml （g）和1ml （g），只发生反应Ⅲ，平衡时（g）的转化率为。
①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是 （填标号）。
a.混合气体的密度不再发生变化b.容器内压强不再发生变化
c.（g）的生成速率等于CO（g）的消耗速率d.（g）的体积分数不再发生变化
②若向该容器中充入1ml CO（g）和1ml （g），平衡时CO（g）的转化率为，则（填“＞”“＜”或“＝”） 1。
③结合实验与计算机模拟结果，研究得出单一分子在催化剂表面的反应历程，各步骤的能量变化如图所示，其中（a）表示物质吸附在催化剂表面的状态。
在催化剂表面反应的决速步骤的化学方程式为 。
（3）研究表明，在压强为3.1MPa、起始时，若只发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，实验测得的平衡转化率以及乙烯的选择性随温度的变化如图所示[乙烯选择性＝]。
①平衡转化率随温度升高出现先下降后升高的可能原因是 。
②350℃时，反应Ⅰ的 （列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数）。
18.（15分）H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如下：
回答下列问题：
（1）有机物A的名称为 。
（2）C中官能团的名称为。
（3）写出B→C的化学方程式： 。
（4）E的结构简式为 。
（5）在G→H中的作用是 。
（6）在B的芳香族同分异构体中，能与溶液反应的有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为2:2:2:1的结构简式为 （任写1种）。
（7）一种重要的有机物的合成路线如图（反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为
和 。
选项
实验操作
现象和结论
A
室温下，用玻璃棒分别蘸取相同物质的量浓度的NaClO、溶液，点在一片pH试纸的中心
点溶液的pH试纸颜色较深，则酸性：＞HClO
B
取卤代烃与KOH溶液混合加热，冷却后取混合溶液，向其中加足量稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液
有白色沉淀生成，说明卤代烃中含有氯元素
C
向某有机化合物的水溶液中加入足量的新制氢氧化铜，加热
有砖红色沉淀生成，说明该有机化合物中含有醛基或甲酸酯基
D
向2mL 0.1的溶液中滴加2～4滴0.5的NaOH溶液，继续滴加4滴0.1的溶液
先生成白色沉淀，后白色沉淀转化为蓝色沉淀，说明该温度下，的溶度积小于
催化剂
转化率/%
选择性/%
CO
1.8
53.3
0.6
35.1
11.0
5.9
68.5
5.2
16.6
9.7
3.6
66.9
3.8
19.3
10.0
7.6
30.9
0.2
48.4
20.5
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/（）
白磷
44.1
280.5
1.82
－112
75.5
1.574
2
105.3
1.675