【西北卷】【山西卷】山西省三晋卓越联盟2024-2025学年高三上学期12月质量检测卷（25-X-213C）化学试卷+答案

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考生注意：
1 ．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间75 分钟。
2 ．答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3 ．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域 内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4 ．本卷命题范围：高考全范围。
5 ．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Bi 209
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的）
1 ．化学创造美好生活。关于下列成就所涉及化学知识的说法正确的是( )
A.航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍
B.光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、 C60 互为同素异形体
C. 中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 D. “宏海号”龙门吊钢丝绳含有天然纤维芯，天然纤维不包括蛋白质 2 ．下列有关化学用语的表述错误的是( )
A. 乙醇钠的水溶液显碱性： CH3CH2 O- +H2 O=CH3CH2 OH+OH-
B. 向 NaClO 溶液中滴加 HI 溶液： ClO- +2I- +2H+ =I2 +H2 O+Cl-
C.用电子式表示氯化镁的形成过程为：
D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
3 ．工业上利用SO2 还原制备碲（Te ）的反应为 TeCl4 +2SO2 +4H2 O=Te ↓ +2H2 SO4 +4HCl ，设 NA 为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
HCl 分子中含有 Cl- 的数目为 NA
B.体积为 22.4L 的SO2 分子中所含的原子总数为3NA
C.500mL pH= 1的 H2 SO4 溶液中 H+ 总数为 0.05NA
D.标准状况下 22.4L H2 O 中，中心原子的价层电子对数为 4NA
4 ．一定条件下，不能实现下列物质间直接转化的 X 是( )
X —2→ 氧化物 1 —2→ 氧化物 2 —H—→ 酸（或碱） —A(O)3→ 盐
A. Na B. H2 S C. NH3 D. Cu
5 ．下列实验装置能达到相应实验目的的是( )
A.A B.B C.C D.D
6 ．植物激素脱落酸（M）的结构简式如图所示。下列有关 M 的说法错误的是( )
A.存在顺反异构 B.能使灼热的氧化铜变红
C.分子中只含有 1 个手性碳原子 D.1mlM 最多与4ml H2 发生加成反应
7 ．我国科学家在全球范围内首次实现了用 CO2 人工合成淀粉。大规模利用空气中的 CO2 合成淀粉，有助于 我国在 2060 年前实现“碳中和”的目标，人工合成淀粉的转化过程如图所示。下列说法错误的是( )
选项
A
B
C
D
实验
目的
侯氏制碱法制备 NaHCO3
检验是否存在 SO-
检验高温条件下 Fe 与 水蒸气反应有 H2 生成
将干海带灼烧成灰
A.前两步反应的总反应为 CO2 +3H2 +H2 O2 =HCHO+3H2 O
B.上述流程涉及到的物质中碳原子的杂化方式有三种
C. H2 O2 是由极性键和非极性键形成的极性分子
D.实现过程Ⅱ CH3OH → HCHO 的转化可以使用酸性高锰酸钾溶液
8 ．利用板状碳封装镍纳米晶体（Ni@C ）电催化将 5-羟甲基糠醛（ HMF ）转化为 2 ，5-呋喃二甲酸
（ FDCA ），工作原理如图所示（双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁 移）。
下列说法错误的是( )
A.b 极电势高于 a 极电势
B. Ni@C 能提高还原反应的速率
C.a 极的电极反应式为 2H2 O+2e-=H2 ↑ +2OH-
D.产生1ml 气体 X，双极膜中质量减少 36g
9 ．黄铁矿（主要成分为 FeS2 ）在工业上有着重要的用途， 是接触法制硫酸的主要原料。工业制高温， 备硫酸
高温
的第一步反应为 4FeS2 +11O2 2Fe2 O3 +8SO2 ， FeS2 晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为 a nm ，
NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.60g FeS2 ，恰好切成 NA 个如图所示的晶胞
B. SO2 分子的VSEPR 模型为平面三角形
2+ 2- ·2a
C. 晶胞中 Fe 位于 S2 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 2 nm
D. 已知 H2 S2 类似于H2 O2 易分解，则FeS2 与盐酸反应的离子方程式为FeS2 +2H+ =Fe2+ +S+H2 S ↑
10 ．某离子化合物的结构如图所示。 W 、M 、X 、Y 和 Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素， Z 元素价层
电子排布式为nsnnpn+1 。下列叙述正确的是( )
11 ．常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
12．近年来，我国聚酯行业发展迅速， 推动了对二甲苯生产能力的提升。我国自主研发的对二甲苯的一种绿色 合成路线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 阴离子中存在配位键
B.M 元素的单质在空气中燃烧生成M2 O2
C.氢化物的沸点： Z>Y
D. 电负性： Z>Y>M>W
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向食品脱氧剂样品（含还原铁粉）中加入稀硫酸后滴加酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去
食品脱氧剂样品中含 Fe2+
B
向盛有10mL 水的锥形瓶中滴加 8~10 滴SOCl2 ，液面上方有白 雾形成，并有刺激性气味气体逸出
水与SOCl2 发生了氧化还原反应
C
向含有 KSCN 的 FeCl3 溶液中加入少量 KCl 固体，振荡，溶液 颜色未变化
FeCl3 与 KSCN 的反应不可逆
D
向等浓度的 NaCl 和 NaI 的混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，有 黄色沉淀生成
K sp (AgCl)>K sp (AgI)
A.该反应的副产物不可能有间二甲苯
B.过程②中使用了催化剂，能降低反应的焓变
C.上述物质中，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有 4 种
D.对二甲苯分子中甲基上 C— H 键之间的键角小于水分子中H— O 键之间的键角
13 ．联氨（又称肼， N2 H4 ，无色液体） 是一种应用广泛的化工原料。联氨为二元弱碱， 在水中的电离方程式
与氨相似。利用 HCl-N2 H4 . HCl 溶液制备氧钒碱式碳酸铵晶体
{ (NH4 )5 (VO)6 (CO3 )4 (OH)9 .10H2 O ，难溶于水}的流程如下：
下列说法正确的是( )
A.联氨的电离方程式为 N2 H4 +2H2 O=N2 H + +2OH-
B.联氨与硫酸反应生成酸式盐的化学式为 N2 H6 (HSO4 )2
C.步骤Ⅱ可能需要分液漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器
D. NH4 HCO3 是铵盐，也是碳酸氢盐，其分类方法为树状分类法
14 ．实验室利用双指示剂法通过如下方案测定 Na2 CO3 和 NaHCO3 混合物的组成：称取1.59g 样品，溶于水
配成 250.00mL 溶液，取出 25.00mL 该溶液于锥形瓶中， 加入 2 滴指示剂 M，用 0. 1ml . L-1 的盐酸进行滴定
至计量点①, 再加入 2 滴指示剂 N，继续用标准盐酸滴定至计量点②, 得到如图所示曲线。下列说法正确的是 ( )
A.指示剂 M 、N 可依次选用甲基橙、酚酞
B.计量点①处的溶液中： c (Na+ )+c (H+ )=2c (CO-)+c (HCO3-)+c (OH-)
C.此样品中n (NaHCO3 )=4.3 × 10-3ml
D.使用类似方法测定 Na3PO4 和 NaOH 混合溶液中 Na3PO4 的含量，会得到 3 个计量点
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）
15 ．（15 分）锰在冶金工业、电子工业等方面有广泛应用。某软锰矿的主要成分为 MnO2 、 SiO2 、 CaO 和少 量的 MgO 、 CuO ，一种利用废铁屑还原浸出该软锰矿并制取金属锰和硫酸锰晶体的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）基态锰原子的价层电子排布式为 。
（2）“除铁”所得的沉淀物 NH4 Fe3 (SO4 )2 (OH)6 中Fe 元素化合价为 。
（3）滤渣 A 的主要成分为 （填化学式）。除铁后的滤液若酸性过强，加入 BaS 溶液后
会造成空气污染，发生反应的离子方程式为 。
（4）“除钙镁 ”步骤中，主要是将 Ca2+ 、 Mg2+ 转化为相应的氟化物沉淀除去， 写出 MnF2 除去 Mg2+ 的离子
反应方程式： ，该反应的平衡常数为 （已知：常温下， MnF2 的
K sp =5.18× 10-3 ； MgF2 的 Ksp =7.4 × 10-11 ）。
（5）“一系列操作 ”为蒸发浓缩、操作 a、洗涤、干燥。根据图 1 溶解度曲线分析， 操作 a 为 ，这
样操作的目的除了防止 MnSO4 . H2 O 中含有(NH4 )2 SO4 外，还有 。
图 1 图 2
（6）电解硫酸锰溶液制备金属锰的装置如图 2 所示。
阳极的电极反应式为 ，阳极室的溶液可返回上述流程“ ”工序循环使用。
16 ．（14 分） NaBiO3 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，它常用作分析试剂、氧化剂，
如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将 Bi(OH)3 （白色，难溶于水）氧化制取 NaBiO3 ，并测 定产品纯度。实验装置如图所示（夹持仪器已省略）：
甲 乙 丙 丁
回答下列问题：
（1）仪器 X 的名称是 。装置乙中长导管的作用是 。
（2）装置丁的作用是 。
（3）装置丙中发生反应的化学方程式为 ；通入 Cl2 不能过量，其主要原因
是 。
（4）反应结束后，从装置丙中获取 NaBiO3 的操作为冷却、 、 、在干燥器中干燥。
（5）为测定产品的纯度，取上述 NaBiO3 产品3.20g ，用足量硫酸和 MnSO4 稀溶液将其还原为Bi3+
（Mn2+ → MnO4- ），再将其准确配制成100mL 溶液，取出 25.00mL ，用 0. 1000ml . L-1 的 H2 C2 O4 标准溶 液滴定生成的 MnO4- ，滴定终点时消耗 25.00mL H2 C2 O4 标准溶液。接近滴定终点时， 向锥形瓶中滴入半滴
H2 C2 O4 标准溶液的操作为 （填字母）。达到滴定终点的现象是
,该产品的纯度为 。
C.
B
D.
A.
17 ．（14 分） CO2 的资源化利用是化学研究的重要课题。回答下列问题：
（1）中国科学院兰州化学物理研究所用 Fe3 (CO)12 /ZSM-5 催化 CO2 加氢合成低碳烯烃，反应过程如图所示。 在其他条件相同时， 添加不同助剂（催化剂中添加助剂 Na 、K 或 Cu 后可改变反应的选择性），经过相同时间 后测得 CO2 的转化率和各产物的物质的量分数如表所示。已知：某生成物单位时间内的产量=CO2 的转化率 ×该生成物的物质的量分数。
42.5
第ⅰ步和第ⅱ步反应中活化能较高的是；添加__________助剂时单位时间内乙烯的产量最高； CO \l "bkmark1" 2
加氢合成低碳烯烃时还有无机物 （填化学式）生成。
（2） CO2 催化加氢合成二甲醚过程中主要发生如下两个反应： 反应 I ： CO2 (g)+H2 (g) ≈ CO(g)+H2 O(g) ΔH1 ；
反应Ⅱ： 2CO2 (g)+6H2 (g) ≈ CH3OCH3 (g)+3H2 O(g) ΔH2 =-122.5kJ . ml-1 。
在恒压条件下，向密闭容器中投 2ml CO2 、 6ml H2 ， CO2 平衡转化率和平衡时 CO 的选择性随温度的变 化如图所示。
已知： CO 的选择性 = 2× 100% 。
助剂
CO2 的转化率/ %
各产物的物质的量分数/ %
C2 H4
C3H6
其他
Na
35.9
39.6
24.5
K
27.2
75.6
22.8
1.6
Cu
9.8
80.7
12.5
6.8
①根据图像推测反应 I 中反应物的总能量 （填“ > ”或“< ”）生成物总能量，反应
2CO(g)+4H2 (g) ≈ CH3OCH3 (g)+H2 O(g) 的焓变为 （用 ΔH1 和 ΔH2 表示）。
② T。C 时，反应 I 的平衡常数 Kc = （保留三位有效数字）。
③合成二甲醚时较适宜的温度为 260。C ，其原因是 。
18 ．（15 分）一种抗高血压的药物中间体 G 的合成流程如图所示。回答下列问题：
已知：乙酸酐为 2 分子乙酸脱水得到，结构简式为(CH3CO)2 O 。
（1）物质 A 的名称为 ；C 中含氧官能团的名称为 。
（2）E →F 的反应类型是 ；写出化合物 F 的结构简式： 。
（3）写出反应①的化学方程式： 。
（4）满足下列条件的 E 的同分异构体有 种（不包含立体异构）。
i ．苯环上只有三个取代基，且氟原子和苯环直接相连；
ii ． 1ml 该物质与足量 NaHCO3 溶液反应生成 2ml CO2 。
其中核磁共振氢谱图中只有 4 组吸收峰的物质的结构简式为 （写一种）。
（5）参照以上合成路线，以苯酚和丙酸酐 为原料制备的合成
路线为 。
分别写出以上合成路线中 X 、Y 的结构简式： 、 。
2024~2025 学年高三 12 月质量检测卷 ·化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点低于镍， A 项错误；碳纳米管与金刚石、 C60 互为同素异形体，
B 项正确；钢铁是合金，属于金属材料， C 项错误；天然纤维主要有棉花、麻类、丝和动物毛，其中蚕丝和动 物毛的主要成分均为蛋白质， D 项错误。
2 ．D 乙醇为非电解质，很难电离，则 CH3CH2 O- 极易结合水电离的 H+ 生成
CH3CH2 OH:CH3CH2 O- +H2 O=CH3CH2 OH+OH- ，A 项正确； I- 被 ClO- 氧化成碘单质，B 项正确； MgCl2
是离子化合物，其形成过程为： ，C 项正确；
邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为 ，D 项错误。
3 ．C HCl 为共价化合物，其分子中不含 Cl- ，A 项错误；未知温度和压强，体积为 22.4L 的SO2 分子的物 质的量不一定为1ml ，则所含的原子总数不一定为3NA ，B 项错误； 500mL pH= 1的 H2 SO4 溶液中
+ -1
c (H )=0. 1ml . L ，则 n (H+ )=0.05ml ，即溶液中 H+ 总数为 0.05NA ，C 项正确；标准状况下，水不是气 态， 22.4L H2 O 的物质的量不是1ml ，D 项错误。
4 ．D 钠和氧气在常温下生成氧化钠，氧化钠和氧气加热时生成过氧化钠，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，
氢氧化钠和氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠， A 项不符合题意；硫化氢在氧气中燃烧，生成二氧化硫，二氧 化硫和氧气在加热、催化剂作用下生成三氧化硫， 三氧化硫溶于水生成硫酸， 硫酸和氢氧化铝反应生成硫酸铝，
B 项不符合题意；氨气和氧气在加热、催化剂作用下生成一氧化氮， 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氨，二氧 化氮溶于水生成硝酸，硝酸和氢氧化铝发生反应生成硝酸铝， C 项不符合题意；铜和氧气加热时发生反应生成 氧化铜，不能发生连续氧化， D 项符合题意。
5．C 因为氨气极易溶于水， 可能发生倒吸，通氨气的导管末端应该在液面以上， 不能伸入溶液内部， 通 CO2 的导管末端应该在液面以下，A 项不能达到实验目的；在待测液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，
沉淀可能为氯化银，不能说明待测液中存在 SO- ，B 项不能达到实验目的；铁和水蒸气在高温时发生反应，
生成四氧化三铁和氢气，氢气被肥皂泡收集，可以用点燃肥皂泡的方法检验氢气， C 项能达到实验目的；灼烧 实验一般在坩埚中进行，需要泥三角和三脚架， D 项不能达到实验目的。
6 ．B 顺反异构体要求分子中至少有一个碳碳双键，且双键上同一碳原子上不能有相同的基团，观察分子结 构可知，M 存在顺反异构， A 项正确；该分子中 —OH 所连的C 原子上没有 H，羟基无法被氧化，不能使灼 热的氧化铜变红， B 项错误；手性碳原子指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，分子中与羟基相连的碳
原子为手性碳原子，与两个甲基相连的碳原子不是手性碳原子， C 项正确；M 分子中的酮羰基和碳碳双键能 与 H2 发生加成反应， D 项正确。
7 ．D 把前两步反应叠加可得到总反应为 CO2 +3H2 +H2 O2 =HCHO+3H2 O ，A 项正确；甲醇和淀粉中碳原 子杂化方式是 sp3 、甲醛中碳原子杂化方式为 sp2 、 CO2 分子中碳原子的杂化方式是 sp ，B 项正确； H2 O2 分 子中含有极性键和非极性键， 但正、负电荷中心不重合， 属于极性分子， C 项正确； CH3OH 被酸性高锰酸钾 溶液最终氧化为甲酸或 CO2 ，D 项错误。
8 ．B 由题干分析可知，b 极（Ni@C ）为阳极，极（石墨烯）为阴极，阳极电势高于阴极电势，A 项正确； 利用板状碳封装镍纳米晶体（Ni@C ）电催化将 5-羟甲基糠醛（ HMF ）转化为 2 ，5-呋喃二甲酸
（ FDCA ），羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应， Ni@C 能提高氧化反应的速率， B 项错误；由分 析可知，石墨烯（a）为阴极，水在阴极得到电子生成气体 X 为 H2 ，电极反应式为
2H2 O+2e-=2OH- +H2 ↑ , 每产生1ml H2 转移 2ml e- ，双极膜中有 2ml OH- 移向阳极，同时有 2ml H+ 移向阴极，双极膜中质量减少 2ml×(1+17)g. ml-1=36g ，C 、D 两项均正确。
9 ．A 根据均摊法可知， Fe2+ 个数为 × 12+1=4 ， S 个数为 × 8+× 6=4 ，1 个晶胞中有 4 个FeS2 ， 60g FeS2 的物质的量为 0.5ml ，恰好切成。 NA 个题图所示的晶胞， A 项错误； SO2 分子的中心原子硫原
子有一个孤电子对、两个 σ 键， SO2 分子的VSEPR 模型为平面三角形， B 项正确；由晶胞结构可知，面心
的 6 个 S- 构成正八面体，体心的 Fe2+ 位于 S- 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为
nm ，C 项正确； H2 S2 类似于H2 O2 易分解，则FeS2 与盐酸反应的离子方程式为
FeS2 +2H+ =Fe2+ +S+H2 S ↑ , D 项正确。
10 ．A 依据题意和结构示意图可知， W 、M 、X 、Y 和 Z 分别是 H 、 Li 、B 、C 、N 五种元素。硼原子最外层 有三个电子，可以形成三个一般的共价键，同时又和H- 形成一个配位键， A 项正确；L 单质在空气中燃烧只 能生成 Li2 O ，B 项错误；N 元素的氢化物有 NH3 和 N2 H4 ，碳元素可以形成很多种固态烃， 其沸点高于 NH3 和 N2 H4 ，C 项错误；电负性顺序为 N>C>H>Li ，D 项错误。
11．D 向食品脱氧剂样品（含还原铁粉）中加入稀硫酸后，铁粉会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁， 酸性 KMnO4 溶液为强氧化剂，会氧化 Fe2+ ，则滴加酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含
Fe2+ ，A 项错误； SOCl2 与 H2 O 反应生成SO2 和 HCl ，为非氧化还原反应， B 项错误；溶液变成红色的原 因， Fe3+ +3SCN- ≈ Fe(SCN)3 ，与 Cl- 和 K+ 无关，C 项错误； K sp 越小越容易产生沉淀，则根据实验事实 可得出溶度积常数： K sp (AgCl)>K sp (AgI) ，D 项正确。
12 ．C 异戊二烯与丙烯醛反应还可能生成 再发生类似过程②的反应， 得到间二
甲苯，A 项错误；催化剂能降低反应的活化能，不能降低反应的焓变， B 项错误；M 的结构简式为
,含有碳碳双键和醛基，碳碳双键、醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系 物中，如果连接苯环的碳原子上含有氢原子， 也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色， 故上述过程中， 使酸性高锰酸 钾溶液褪色的物质有 4 种，C 项正确；对二甲苯分子中甲基上碳原子为 sp3 杂化，没有孤电子对，水分子中氧
原子为 sp3 杂化，有两对孤电子对，则甲基上 C— H 键之间的键角大于水分子中H— O 键之间的键角， D 项 错误。
13 ．B 联氨为二元弱碱，在水中的电离为可逆过程，应用可逆符号， A 项错误；硫酸过量，阳离子为
N2 H + ，则联氨与硫酸反应生成酸式盐的化学式为 N2 H6 (HSO4 )2 ，B 项正确；步骤Ⅱ涉及过滤操作，需要
漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器， C 项错误； NH4 HCO3 是铵盐，也是碳酸氢盐，其分类方法为交叉分类法， D
项错误。
14 ．C 由题意可知，第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为 Na2 CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl ，第 二次滴定滴入的指示剂为甲基橙，发生的反应为 NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2 ↑ +H2 O ，A 项错误；计量点① 处的溶液中所含溶质为 NaHCO3 和 NaCl ，故电荷守恒关系式为
c (Na+ )+c (H+ )=c (OH-)+c (Cl-)+c (HCO3-)+2c (CO-) ，B 项错误；向 Na2 CO3 和 NaHCO3 混合溶液中
加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠： CO- +H+ =HCO3- ，此时消耗盐酸的体积为11.9mL ，随后碳酸氢钠
转化为 CO2 :HCO3- +H+ =H2 O+CO2 ↑ ,碳酸钠消耗的盐酸为 2× 11.9mL ，则碳酸氢钠消耗的
n(HCl)=(28.1-2× 11.9) ×10-3L × 0. 1ml . L-1=4.3 × 10-4ml ，则此样品中
n (NaHCO3 )=4.3 × 10-4ml× 10=4.3 × 10-3ml ，C 项正确；向 Na3PO4 和 NaOH 混合溶液中加入盐酸，盐
酸先和氢氧化钠反应，随后和 Na3PO4 发生反应生成 Na2 HPO4 ，接着盐酸与 Na2 HPO4 反应生成 NaH2 PO4 ，最后盐酸再与 NaH2 PO4 反应生成 H3PO4 ，得到 4 个计量点， D 项错误。
15 ．（1） 3d5 4s2 （1 分）
（2） +3 （1 分）
（3） SiO2 、 CaSO4 ； S2- +2H+ =H2 S ↑ （各 2 分）
（4） MnF2 +Mg2+ =Mn2+ +MgF2 ； 7.0 × 107 （各 2 分）
（5）趁热过滤（1 分）；减少 MnSO4 . H2 O 的损失，防止生成 MnSO4 .5H2 O （2 分）
（6） 2H2 O-4e-=O2 ↑ +4H+ （或 4OH- -4e-=2H2 O+O2 ↑ );浸出（各 1 分）
16 ．（1）三颈烧瓶；平衡压强（各 1 分）
（2）吸收过量的 Cl2 ，防止空气污染（1 分）
（3） Bi(OH)3 +3NaOH+Cl2 =NaBiO3 +2NaCl+3H2 O ；
防止 Cl2 过量使溶液呈酸性，导致 NaBiO3 分解（各 2 分）
（4）（快速）过滤；冷水洗涤（各 1 分）
（5）D（1 分）；滴加最后半滴标准溶液，浅红色溶液变为无色，且半分钟内不恢复原色（2 分）； 87．5% （2 分）
17 ．（1）第 i 步；K； H2 O
（2）①< ； ΔH2 -2ΔH1
②0.0458 或4．58× 10-2
③温度过低，反应速率太慢，温度过高， CO 选择性过大，二甲醚的选择性减小（每空 2 分） 解析：
（2）①反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，由图可知：随着温度的升高，二氧化碳的平衡转化率下 降、 CO 的选择性上升，且高于300OC 时二氧化碳的平衡转化率升高， 说明反应 I 正向进行，正反应为吸热反
应， ΔH1 >0 ；由盖斯定律可知，反应 2CO(g)+4H2 (g) ≈ CH3OCH3 (g)+H2 O(g) 可由Ⅱ-2×I 得到，其焓变 为 ΔH2 -2ΔH1 。
②由图像知， TOC 时 CO2 的平衡转化率为40% ，则参加反应的 CO2 的物质的量为 2ml×40%=0.8ml ，此 时 CO 的选择性为 25% ，则生成 n(CO)=0.8ml× 25%=0.2ml 。
列三段式： CO2 +H2 ≈ CO+H2 O
起始/ ml 2 6 0 0
转化/ ml 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡/ ml 1.2 4 0.2 1.1
2CO2 +6H2 ≈ CH3OCH3 +3H2 O
转化/ ml 0.6 1.8 0.3 0.9
反应 I ： ≈ 0.0458
18 ．（1）对氟苯酚或 4-氟苯酚； （酚）羟基、酮羰基（各 1 分）
（2）消去反应（1 分）； （2 分）
（3） （2 分）
（4）36； 或 （各 2 分）
（5）
（各 2 分）
解析：
（4）若取代基为 — F 、 — CH2 COOH 、 — CH2 COOH ，则结构有 6 种；若取代基为 — F、
— CH(CH3 )COOH 、 — COOH ，则结构有 10 种； 若取代基为 — F 、 — CH2 CH2 COOH 、 — COOH ， 则结构有 10 种；若取代基为 — F 、 — CH(COOH)2 、 — CH3 ，则结构有 10 种；共 36 种。