江苏省十校联盟2024-2025学年高一上学期阶段联测化学试卷(含答案)

这是一份江苏省十校联盟2024-2025学年高一上学期阶段联测化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )
A.石硫黄：“能化……银、铜、铁，奇物”
B.石灰：“以水沃之，即热蒸而解”
C.金：“虽被火亦未熟”
D.石钟乳：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
2．新型材料纳米级粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级粉，其流程如图，下列有关说法正确的是( )
A.固体按物质种类分类属于混合物
B.获得的纳米级粉，属于胶体
C.固体加热脱水的过程属于物理变化
D.纳米级粉比普通粉更易与氧气反应
3．人体血液中葡萄糖()浓度的正常参考值是()。下列说法正确的是( )
A.葡萄糖的摩尔质量为180
B.标准状况下，葡萄糖中含有的分子数约为
C.葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为
D.若某人血液中葡萄糖检查结果为，可诊断为低血糖
4．下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是( )
A.受热易分解，可用作补血剂
B.具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C.常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
D.具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂
5．检验黑木耳中的铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)及操作正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.常温常压下，中含有的的分子数为
B.标准状况下，中含有的氢原子数为
C.标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为
D.和的混合气体中含有的氧原子数为
7．酸性条件下脱除的原理如图所示，下列说法中正确( )
A.反应1时，作为氧化剂
B.发生反应2时，溶液的酸性减弱
C.反应过程中需要随时补充
D.反应中消耗，理论上脱去
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A.钠投入水中：
B.氯气溶于水：
C.溶液中加入过量的溶液：
D.检验溶液中含有
9．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
硝酸银溶液中：、、
B.与Al反应能放出的溶液中：、、
C.无色透明的溶液中：、、
D.溶液中：、、
10．某同学探究与能否反应，设计如图装置，下列说法正确的是( )
A.装置A可直接用于与稀硫酸反应制取
B.装置B中盛放碱石灰的作用只是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C.装置C加热前，用试管在装置D管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
D.检查装置A气密性的方法：向长颈漏斗中加水，当斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
11．下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是( )
A.由“价-类”二维图推测具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸
B.可用pH试纸分别测定等浓度的和HClO溶液的pH，比较酸性强弱
C.洁厕灵(主要成分HCl)与84消毒液反应会产生有毒气体故不能混合使用
D.常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为
12．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是( )
A.氯气的净化
B.制备胶体
C.验证和的稳定性
D.可较长时间看到的白色沉淀
13．下列实验方案不能达到目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
14．按要求书写并配平下列离子方程式(或化学方程式)
(1)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的方程式___________；
(2)高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，湿法制备反应的离子方程式为：___________；
__________________________________________________________________
(3)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液，其中反应产生“气泡”的化学方程式为___________。
15．印刷电路板是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作并将腐蚀后的废液(金属离子主要含)回收再生的流程如下，请回答
(1)腐蚀池中发生反应的离子方程式是___________。
(2)由置换池中得到固体的操作名称是___________。
(3)在未通前，再生池中的金属阳离子的检验方法是___________。
(4)向再生池中通入使废液再生又得到溶液，可替代氯气的试剂有___________(填字母)。
A.酸性溶液B.氯水
C.溴水D.过氧化氢溶液
(5)已知和对分解有催化作用。为比较和对分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，理由是___________。
16．我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一、
Ⅰ.一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。
(1)捕捉室中溶液常喷成雾状，优点是___________。
(2)整个过程中可以循环利用的物质是___________。
Ⅱ.固体也可以捕捉回收，研究表明热分解制得的疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取进行加热，固体质量随温度变化如图所示：(注：曲线中共涉及到三步分解反应)。
(3)写出范围内分解反应的化学方式：___________
(4)据图分析，捕捉的反应温度应___________(填“高于”或“低于”)。
Ⅲ.实验室模拟捕捉回收，配制溶液。
(5)根据计算用托盘天平称量固体___________g
(6)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是___________。
___________→D→___________→装瓶贴签
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下
C.将已冷却的溶液注入容量瓶中
D.根据计算，称取一定量的固体
E.向盛有固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解
F.盖上容量瓶塞，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处
(7)配制过程中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大的是___________。
A.称量所用的砝码生锈
B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.未冷至室温就转移定容
D.定容时仰视刻度线
E.定容时水加多了，又用胶头滴管吸出
F.称量时间过长
三、实验题
17．氯化铁是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
已知：氯化铁熔点为，沸点为；易升华且易溶于水，易吸收空气中水分而潮解。
(1)B中液体为___________。
(2)铁粉与氯气在加热条件下反应的化学方程式为___________。
(3)C放置在盛冰水的水槽中，冰水浴的作用是___________。
(4)D中装的药品可以选用___________(填一种)，它的作用是___________。
(5)该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气，对用稀盐酸而没有氯气生成的原因，经讨论后有如下猜想；
猜想①：是由于浓度降低所致______猜想②：是由于___________所致。
根据猜想，小组设计了以下实验方案进行验证：
a.稀盐酸滴入中，然后通入气体加热
b.稀盐酸滴入中，然后加入固体加热
c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d.与的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与固体、固体共热
现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想___________成立。
参考答案
1．答案：A
解析：A.石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指、、，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，A符合题意；
B.石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指，反应放热，产生大量的水汽，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；
C.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，C不合题意；
D.石钟乳：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指发生反应，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；
故选A。
2．答案：D
解析：由题给流程图可知，加热脱水得到，用氢气还原得纳米级Fe。据此分析解答。
A.有固定组成，属于纯净物，A错误；
B.纳米级Fe为单质，不是分散系，不属于胶体，B错误；
C.固体加热脱水生成和水，属于化学变化，C错误；
D.纳米级Fe粉比普通Fe粉表面积大，与氧气的接触面积更大，更容易与氧气发生氧化反应，D正确；
故选D。
3．答案：D
解析：A.葡萄糖的相对分子质量为180，则葡萄糖的摩尔质量为180g/ml，A错误；
B.标准状况下葡萄糖不呈气态，不能用22.4L/ml计算11.2L葡萄糖物质的量，B错误；
C.溶液的体积未知，不能计算1ml/L葡萄糖水溶液中所含碳原子物质的量，从而不能计算含有的碳原子数，C错误；
D.若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，则葡萄糖物质的量浓度为，故可诊断为低血糖，D正确；
答案选D。
4．答案：A
解析：A.是血红蛋白的成分，故可用作补血剂，与其热稳定性无关，A符合题意；
B.具有强氧化性，能杀菌消毒，利用具有强氧化性，可用于水的消毒，B不符合题意；
C.常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，在铁的表面形成致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，所以可用铁制容器贮运浓硝酸，C不符合题意；
D.具有还原性，可以与氧气反应，减缓食物的氧化还原反应，可用作食品包装中的抗氧化剂，D不符合题意；
故答案为A。
5．答案：B
解析：A.灼烧应在坩埚中进行，图示在蒸发皿中进行，A错误；
B.在烧杯中加酸、用玻璃棒搅拌溶解，B正确；
C.过滤应用玻璃棒引流，C错误；
D.胶头滴管应在试管口上方垂直悬空，避免交叉污染，D错误；
选B。
6．答案：B
解析：A.常温常压下，的物质的量，则其中含有的分子数为，A正确；
B.标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；
C.标准状况下，和组成的混合气体的物质的量是，由于分子中都含有2个O原子，因此和组成的混合气体中含有的氧原子数为，C正确；
D.和的分子都是由O原子构成，和的混合气体中含有的氧原子的物质的量，故其中所含的O原子数目是，D正确；
故选B。
7．答案：A
解析：A.发生反应1时，被还原生成，锰元素化合价降低，作为氧化剂，A正确；
B.反应2的离子方程式为：，即发生反应2时生成，则溶液的酸性增强，B错误；
C.反应1消耗，反应2生成，是该反应的催化剂，则反应过程中不需要补充，C错误；
D.二氧化锰中锰元素化合价由+4价降低至+2价，二氧化硫中硫元素化合价由+4价升高至+6价，根据得失电子守恒，反应中消耗，理论上可脱去，但没有明确是否为标准状况下，则不一定脱去，D错误；
故选A。
8．答案：C
解析：A.钠投入水中反应生成NaOH和，其离子方程式为：，A错误；
B.氯气溶于水反应的离子方程式为：，B错误；
C.溶液中加入过量的溶液，两者反应生成，反应的离子方程式为：，C正确；
D.检验溶液中含有，加入KSCN溶液生成红色的，是络合物，不是沉淀，反应的离子方程式为：，D错误；
故选C。
9．答案：D
解析：硝酸银溶液中，能与反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B.与Al反应能放出的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中，不能大量存在，在碱性溶液中，、不能大量存在，B不符合题意；
C.呈棕黄色，在无色透明的溶液中，不能大量存在，C不符合题意；
D.溶液中，、、都不发生反应，能稳定存在，D符合题意；
故选D。
10．答案：C
解析：探究与能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰，可除去HCl和水蒸气，C装置试管中与反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断与能否反应，据此分析解答。
A.大理石与硫酸反应生成微溶的硫酸钙包裹在固体表面，阻止反应继续进行，使反应不能进行到底，A错误；
B.A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，B错误；
C.氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，C正确；
D.装置A气密性的检查方法：先关闭，后直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，D错误；
故选C。
11．答案：C
解析：A.中Cl为+1价、N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以具有强氧化性，可水解生成硝酸和次氯酸，但次氯酸属于弱酸，A错误；
B.HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定HClO溶液的pH，B错误；
C.洁厕灵(主要成分：HCl)与“84”消毒液(主要成分NaClO)混合发生反应，产生有毒气体氯气，可能发生危险发生中毒事故，C正确；
D.“价-类”二维图中的位置(盐，-1)表示氯元素-1价的盐，该盐中氯元素没有氧化性，D错误；
故答案为：C。
12．答案：D
解析：A.氯气的净化应该先通过饱和食盐水除去混有的HCl，再通过浓硫酸除去水，A错误；
B.该装置不能用于实验室制备胶体，得到的是氢氧化铁沉淀，正确的做法是把新配制的饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色为止，在制备氢氧化铁胶体过程中，最忌讳搅拌、摇晃、长时间持续加热，搅拌极易使带电微粒互相结合形成大颗粒物质沉降下来，发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，B错误；
C.比较二者的稳定性，应该内部小试管盛放，外部大试管盛放，C错误；
D.先挤入硫酸，生成硫酸亚铁和氢气，生成将体系内空气全部排出，然后挤入氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，而体系处于氛围因此能较长时间看到白色沉淀，D正确；
答案选D。
13．答案：C
解析：A.向无色溶液中滴加稀盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，溶液中可能含或等，A正确；
B.加入硝酸酸化，排除干扰离子，后加入溶液生成白色沉淀为AgCl，可检验溶液中是否含，B正确；
C.向溶液中先加有白色沉淀，溶液有可能含有或，C错误；
D.HCl与反应生成，故除去中混有的气体，通过盛有饱和溶液的洗气瓶，D正确；
故选C。
14．答案：(1)
(2)
(3)
解析：（1）用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分为和，化学方程式：；
（2）制备高铁酸钾，Fe的化合价由+3升高至+6价，中Cl元素化合价由+1降低到-1价，根据得失电子守恒配平离子方程式为；
（3）反应产生“气泡”为二氧化碳，化学方程式为。
15．答案：(1)
(2)过滤
(3)取适量溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入适量，溶液变为血红色
(4)BD
(5)将溶液改为后与对比只有阳离子不同，从而排除阴离子不同带来的干扰
解析：由流程可知覆铜板加入溶液，发生反应，经沉降后在置换池中加入铁粉，可置换铜，同时生成，发生反应，过滤后得到固体Cu和过量的Fe，氯化亚铁在再生池中通入氯气，发生反应，据此解答。
（1）腐蚀池Cu和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，则腐蚀池中发生反应的离子方程式是；
（2）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以由置换池中得到固体的操作名称是过滤；
（3）在未通前，再生池中的金属阳离子是亚铁离子，检验方法是取适量溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入适量，溶液变为血红色。
（4）A.酸性溶液也能氧化氯离子，A错误；
B.氯水能氧化亚铁离子为铁离子，且不引入杂质，B正确；
C.溴水会引入溴离子，C错误；
D.过氧化氢溶液能氧化亚铁离子为铁离子，且不引入杂质，D正确；
故选BD。
（5）已知和对分解有催化作用，若用装置甲可直接观察滴入两种不同催化剂后放出气泡的快慢来判断催化效果；将改为更为合理，因为氯化铁和硫酸铜除了阳离子不同外，阴离子也不同，若换成硫酸铁可排除阴离子差异带来的影响；
16．答案：(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
(2)CaO、NaOH和
(3)
(4)低于
(5)20.0
(6)A→D→E→C→B→H→G→F→装瓶贴签
(7)AC
解析：溶液捕捉回收所得溶液再加入氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠循环使用，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳储备利用，氧化钙循环利用；
（1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
（2）由流程图中的信息可知：整个过程中高温反应炉中产生的氧化钙是反应、分离步骤的反应物，反应、分离步骤中生成的氢氧化钠是捕捉室中的反应物，高温反应炉中产生的二氧化碳也可以循环利用，所以循环利用的物质是CaO、NaOH和；
（3）的摩尔质量为146g/ml，由图可知若1ml即146g，在200℃左右质量减少146-128=18g，失去结晶水生成1ml；1ml在400~600℃因分解减少的固体质量为：128g−100g=28g，减少的是1mlCO的质量，分解产物为1mlCO和1ml，则400~600℃范围内分解反应的化学方程式为：；
（4）由以上分析和图可知，温度800~1000℃因分解1ml减少的固体质量为：100g−56g=44g，减少的是1ml的质量，即高于800℃时，碳酸钙分解生成CaO和，只有低于此温度，才有利于CaO和化合，则CaO捕捉的反应温度应低于800℃；
（5）配制溶液需要的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒和500mL容量瓶、胶头滴管，用托盘天平称量固体质量为：；
（6）配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤为：检漏、计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则正确的操作顺序是A→D→E→C→B→H→G→F→装瓶贴签；
（7）A.称量所用的砝码生锈，砝码实际质量大于所标数值，导致所称NaOH质量偏大，则所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大，A符合题意；
B.转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制结果无影响，B不符合题意；
C.未冷至室温就转移定容，溶液体积膨胀，冷却至室温液面下降，所加水量偏少，溶液浓度偏大，C符合题意；
D.定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，D不符合题意；
E.定容时水加多用胶头滴管吸出，造成溶质损失，浓度偏小，E不符合题意；
F.称量NaOH时间过长，NaOH吸水潮解，所称量NaOH固体的质量偏小，导致溶液浓度偏小，F不符合题意；
故选AC。
17．答案：(1)饱和食盐水
(2)
(3)将冷凝收集
(4)碱石灰；吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中
(5)的浓度太低；①
解析由实验装置可知，A中发生，B中应用饱和食盐水除去HCl，浓硫酸干燥氯气，再发生，C水槽中冰水冷却，收集到，D为干燥管，D中为碱石灰，可吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁潮解。
（1）由分析可知，B中液体为饱和食盐水；
（2）铁粉与氯气在加热条件下反应的化学方程式为；
（3）冰水浴的作用是将冷凝收集在广口瓶中；
（4）D中装的药品可以选用碱石灰，作用是吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中；
（5）稀盐酸中含有的离子是氯离子和氢离子，故猜想②为的浓度太低所致；若证明氯离子的浓度对反应是否有影响，可增大氯离子的浓度，观察是否产生黄绿色气体；若证明氢离子浓度对反应是否有影响，可增大氢离子浓度，观察是否产生黄绿色气体氯气，由实验现象知，氢离子的浓度增大，有氯气生成，氢离子的浓度小，没有氯气生成，由此得出影响氯气生成的原因是氢离子的浓度，故猜想①成立。
A灼烧木耳
B加酸后搅拌溶解
C过滤得滤液
D检验滤液铁离子
选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液可能是碳酸盐溶液
向无色溶液中滴加稀盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
B
检验久置氯水中含有
取少量久置氯水，先加入过量稀硝酸再加入少量溶液，产生白色沉淀
C
证明溶液中含有
向溶液中先加有白色沉淀，再加过量盐酸沉淀不溶解
D
除去中混有的气体
通过盛有饱和液的洗气瓶