浙江省金华市卓越联盟2024-2025学年高二上学期12月阶段性联考化学试卷(含答案)

这是一份浙江省金华市卓越联盟2024-2025学年高二上学期12月阶段性联考化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列属于挥发性强酸的是( )
A.B.NaOHC.HClD.
2．下列化学用语不正确的是( )
A.中子数为10的氧原子：
B.的空间结构模型
C.Na原子的结构示意图：
D.NaOH的电子式：
3．下列说法正确的是( )
A.点燃的镁条可在中持续燃烧
B.随意混服多种处方药可同时治疗多种疾病
C.工业上用水直接吸收制得硫酸
D.太阳能电池能将化学能转化为电能
4．下列说法正确的是( )
A.铸铁管道用导线连接锌块或直流电源的负极，可减缓管道生锈
B.灼烧NaCl时火焰出现黄色，属于钠元素产生的原子吸收光谱
C.基态时，原子的最外能层排布式为的元素均位于元素周期表的s区
D.碱AOH溶液加水稀释10倍，pH变化量小于1，AOH可确定为弱碱
5．硝化细菌可将转化为，反应为，下列说法不正确的是( )
A.既是氧化产物也是还原产物
B.反应中氧化剂与还原剂之比为1:2
C.是还原产物
D.完全反应，转移8ml电子
6．下列离子方程式不正确的是( )
A.浓溶液加水稀释：
B.用溶液做导电性实验，灯泡发光：
C.溶液中加入：
D.溶液滴入溶液中：
7．已知反应。在恒温体积可变密闭容器中达到平衡，下列叙述不正确的是( )
A.升高温度，到达平衡的时间变短
B.减小压强，不变
C.加入炭固体，的平衡转化率可能增大
D.充入氮气，不变
8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.锌锰干电池放电时，负极减少0.65g，则转移电子的数目为
B.含0.1mlNaOH的溶液中通HF至中性，反应后溶液中小于
C.溶液含有的电子数为
白磷中含有的非极性键数目为
9．分解反应为。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示[10~14min变化曲线未画出]。下列说法正确的是( )
A.第10min时，只是向反应容器中加入了少量
B.4~20min，反应达到平衡后的平衡常数相同，且值为4.21
C.14~20min各物质的浓度变化，说明升高温度化学平衡向吸热方向移动
D.在3~4min、5~6min和13~14min时平均反应速率
10．某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2:1:3。下列说法正确的是( )
A.电负性：B.原子半径：
C.最高化合价：D.电子空间运动状态数：
11．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法不正确的是( )
A.由图可知，
B.除反应为
C.平衡常数很大，反应趋于完全
D.加入Cu越多，浓度越高，除效果越好
12．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液为稀混合溶液。下列叙述不正确的是( )
A.电解时需加水以维持电解液浓度稳定
B.阳极反应式为：
C.可选用金属铝作为阴极
D.电解过程中，阳极区增大
13．室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：
①将冰醋酸配制成醋酸溶液；
②取20mL①所配溶液，加入溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；
③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中。
下列说法正确的是( )
A.①中，如果定容时俯视会导致醋酸浓度偏小
B.②中a=20
C.③中，稀盐酸的精确值为
D.③最后的溶液与20mL①溶液相比，前者小
14．335℃，在恒容密闭容器中，催化脱氢的反应过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应过程的能量变化(反应方向可能是或)、产物产率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A.
B.8h时，容器中的物质的量为0.802ml
C.使用更高效催化剂能提高的平衡产率
D.图1中的A代表的是的能量
15．已知：298K，，，，。298K时，含足量AgCl(s)的悬浊液中，有如下图所示的线性关系。下列叙述不正确的是( )
A.AgCl饱和溶液中，Ag元素主要以Ag+形式存在
B.
C.当，混合体系中才能析出AgOH固体
D.用AgBr替换AgCl，则随变化曲线位于图给曲线的下方
16．下列对应的实验操作、现象和结论，不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
17．Li及其化合物在电池行业得到广泛应用。请回答：
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是________(选填序号)。
A.
B.
C.
D.
(2)是有机合成中常用的还原剂，制备方法是：。
①Al的价层电子排布式为________。
②与Al同一周期的元素中，第一电离能小于Al的元素有________(填元素符号)。
③中，各元素的电负性由小到大的顺序是________。
④利用下图中的装置制备LiH，装置连接顺序是________(选填序号，必要时可重复使用)。
(3)生成过程的能量变化如下图所示。
Li的第一电离能为________。计算与足量反应生成晶体的________。
(4)有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。的“有效氢”为________(结果保留2位小数)。
18．过氧化氢广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。研究表明，过氧化氢溶液中越大，分解速率越快。请回答：
(1)已知：
则的________，反应能自发进行的条件是________(选填序号)。
A.高温B.任何温度均自发
C.任何温度均不自发D.低温
(2)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率如下：
由上表可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是________。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为________(选填序号)。
A.不锈钢B.纯铝C.黄铜D.铸铁
(3)室温下，。过氧化钠与水反应的过程为：。将少量固体投入等体积的、稀中，观察到稀硫酸中的生成气泡速率小于水中。原因是________。
(4)下图为电解制备的装置示意图，制备的总反应方程式是________。
(5)研究人员用同位素标记法研究了与的反应，过程如下：
ⅰ.
ⅱ.
氧化过程中，断裂的化学键有________(选填序号)。HOOCl中，Cl元素的化合价为+1，原因是________。
A.极性键B.非极性键C.氢键D.范德华力
19．FeS是橡胶中使用最为广泛的硫化剂之一。
已知：25℃，，，，，。
请回答：
(1)实验室可用Fe粉与硫粉混合制取FeS：玻璃棒加热后插入混合物中，反应即可持续发生。说明和反应生成属于________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)工业上曾用溶液和过量的溶液反应制备FeS。
①粗产品中可能会混入少量，原因是发生副反应：，则副反应的平衡常数________。
②会被氧化为，反应方程式为________。已知的氧化性强于S，请设计实验方案检验FeS中是否混有：________(不考虑其它杂质忽略)。
(3)用溶液替代溶液可制备更高纯度的FeS。
①实验室可用带________(选填“橡胶塞”或“玻璃塞”)的试剂瓶保存溶液。
②过滤得到的FeS沉淀可直接加热烘干，无需洗涤。原因是________。
③下列关于的说法正确的是________(选填序号)。
A.溶液中加固体，逐渐增大(体积变化忽略不计)
B.与比，溶液中水解程度小，可避免生成
C.溶液中，
D.中，各粒子的最外层均满足8电子稳定结构
(4)FeS还可用于电池行业。某新型电池的截面结构如图所示，LLZTO导体管只允许通过。先用1.8V电压充电后，电池正极材料中的原子个数比为1.02(不计，下同)；再升至2.3V电压充电后，的原子个数比为2.01。下列说法正确的是_______(选填序号)。
A.隔离正负极，使化学能有效地转化为电能
充电时，阳极反应为：
C.比较不同电压可知，的热稳定性强于FeS
D.电池总反应可表示为
三、实验题
20．碱式次氯酸镁[，简称BMH]是一种强氧化性抗菌剂，微溶于水。实验室用下图所示装置制备BMH。仪器A中盛为1:1.5的混合溶液，控制pH=10下恒温反应4小时。
请回答：
(1)仪器A的名称是________。
(2)有关制备过程的下列说法，正确的是_______(选填序号)。
A.缓慢滴加NaOH溶液时，滴液漏斗顶部的塞子不用打开
B.装置中的冷凝管不可换成图所示的球形冷凝管
C.搅拌可避免反应物浓度局部过高，有利于降低杂质含量
D.控制pH不超过10是为了抑止NaCIO发生水解
(3)控制用量比为1:1.5，目的是________。
(4)BMH的纯度可通过测定“有效氯”及的含量来评定。
有效氯测定：称取一定质量的BMH产品于锥形瓶中，缓慢滴加乙酸和KI的混合液至溶液呈弱酸性，再用标准溶液进行滴定(将生成的量折合成，有效氯)。
①为保证KI过量，在配制KI和乙酸的混合液时，须控制________(填数字)。
②碱性条件下，能将氧化为。但此过程不影响有效氯的测定结果，原因是________。
③滴定前，下列操作的正确顺序是________(选填序号)。
a.盛装标准溶液b.用标准溶液润洗
c.读数、记录d.查漏后并用蒸馏水清洗滴定管
e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
④若测得产品中镁含量为29.01%，有效氯为40.28%。产品中可能含有的杂质是________(选填序号)。
A.B.C.D.
参考答案
1．答案：C
解析：A.是弱酸，A错误；
B.NaOH是强碱，B错误；
C.HCl属于挥发性强酸，C正确；
D.是弱碱，D错误；
故选C。
2．答案：C
解析：A.中子数为8的氧原子，质量数为16，则表示为：，A正确；
B.水分子为V形，空间填充模型为：，B正确；
C.Na为11号元素，核电荷数为11，原子结构示意图为：，C错误；
D.NaOH的电子式为：，D正确；
故答案选C。
3．答案：A
解析：A.镁条可在中持续燃烧，生成氮化镁，故A正确；
B.处方药不可随意混服，处方药之间存在反应的可能性，带来意想不到后果，故B错误；
C.工业上用浓硫酸吸收制得硫酸，因为水吸收易产生酸雾，故C错误；
D.太阳能电池能将光能转化为电能，故D错误；
答案选A。
4．答案：A
解析：A.铸铁管道用导线连接锌块，形成原电池装置，Zn作负极，管道作正极，可减缓管道生锈；铸铁管道与直流电源负极相连，管道作阴极，形成外接电流的阴极保护法，可减缓管道生锈，故A正确；
B.焰色反应为发射光谱，故B错误；
C.基态时，原子的最外能层排布式为的元素可能位于元素周期表的s区，也可能位于ds区，如Cu，核外价电子排布为：，也可能位于d区，如Cr，核外价电子排布为：，故C错误；
D.常温下pH介于7-8的强碱溶液，加水稀释10倍，pH变化量也小于1，因此时需考虑水电离出的离子浓度，因此不能说明AOH为弱碱，故D错误；
故选A。
5．答案：B
解析：B.反应中氧化剂为、还原剂为，二者之比为2:1，B项错误；
答案选B。
6．答案：B
解析：B.溶液导电的原因是溶于水电离出钠离子和硫酸根离子，离子方程式表示为，B错误；
故答案选B。
7．答案：B
解析：A.升高温度，反应速率加快，到达平衡的时间变短，A正确；
B.该反应是等体反应，减小压强，密闭容器体积增大，平衡不移动，减小，B错误；
C.加入炭固体，炭固体与二氧化碳反应生成一氧化碳，二氧化碳浓度降低，一氧化碳浓度升高，平衡正向移动，的平衡转化率增大，C正确；
D.充入氮气，容器体积增大，相当于减小压强，该反应是等体反应，平衡不移动，所以不变，D正确；
故选B。
8．答案：A
解析：A.负极发生反应，负极减少0.65g即0.1ml，则转移电子为0.2ml，数目为，故A正确；
答案选A。
9．答案：D
解析：A.由分析可知，第10min时改变的条件为移出部分CO(或减小CO的浓度)，A错误；
B.由分析可知，4∼20min时温度不变，反应达到平衡后的平衡常数K相同，由图可知第10min时平衡常数，B错误；
C.由分析可知，第14min时，采取的措施为扩大体积、减小压强，由图可知14∼20min时生成物浓度逐渐增大，反应物浓度逐渐减小，说明减小压强平衡向正反应方向移动，C错误；
D.由图可知在3~4min和13~14min时的浓度变化量为，根据平均反应速率的定义，这两段时间内平均速率为0；5∼6min时温度升高，反应速率加快，故平均反应速率：，D正确；
故选D。
10．答案：B
解析：A.同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性：，A错误；
B.一般情况下，电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：，B正确；
C.因为F元素没有正价，P元素最高为+5价，Ca元素最高+2价，C错误；
D.电子空间运动状态数就是原子轨道数，s能级有一个原子轨道，p能级有三个原子轨道，O原子基态电子排布式为，原子轨道数为5，F原子基态电子排布式为，原子轨道数为5，P原子基态电子排布式为，原子轨道数为9，Ca原子基态电子排布式为，原子轨道数为10，D错误；
故选B。
11．答案：D
解析：D.，固体Cu对平衡无影响，所以增加铜平衡不移动，浓度不变，对除效果无影响，故只要Cu足量就好，并不是越多除效果越好，D错误；
故选D。
12．答案：B
解析：A.为了在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，需要保持电解质溶液浓度基本不变，根据总反应：，电解时消耗水，因此需加水以维持电解液浓度稳定，A正确；
B.根据分析知，阳极反应为，B错误；
C.阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为，所以可选用金属铝作为阴极，C正确；
D.在电解池中，阴离子移向阳极，故硫酸根离子在电解过程中向阳极移动，阳极区增大，D正确；
故选B。
13．答案：D
解析：D.③最后的溶液与20mL①溶液相比，③相当于向①中加入了氯化钠溶液，越稀越电离，平衡时，③中醋酸分子数少，D正确；
选D。
14．答案：D
解析：A.反应Ⅱ：，根据盖斯定律，，A错误；
B.8h时，生成和，同时生成5×0.374ml+3×0.027ml=1.951ml氢气，B错误；
C.催化剂不能提高平衡转化率，C错误；
D.由分析可知A代表的能量，D正确；
答案选D。
15．答案：B
解析：B.，。在AgCl的悬浊液中，存在元素质量守恒：。左右同时乘以，，则，B错误；
答案选B。
16．答案：C
解析：C.室温下，用pH计分别测定溶液、溶液的pH，溶液的pH大，说明水解程度：，则酸性：，C错误；
故选C。
17．答案：(1)C
(2)；Na；；ADBCBE
(3)520；-458
(4)0.21
解析：(1)Li原子基态核外电子排布为，处于基态时能量低，出于激发态时能量高，C中有2个电子处于2p能级的同一轨道且自旋方向相反，能量最高。
(2)①Al是第13号元素，价层电子排布式为。
②同周期元素从左到右第一电离能逐渐升高，但是第ⅡA族、第ⅤA族的元素第一电离能高于相邻元素，所以与Al同一周期的元素中，第一电离能小于Al的元素是Na。
③通常非金属元素的电负性大于金属元素，元素的非金属性越强(或者金属性越弱)，电负性越大，所以H的电负性大于Li和Al，再结合Li可以和冷水反应，而Al不与冷水反应，金属性：Li大于Al，所以电负性：Al大于Li，所以中，各元素的电负性由小到大的顺序是。
④利用下图中的装置制备LiH，装置A中锌与稀硫酸反应生成氢气，产生的氢气中混有H2S需要用装置D中的氢氧化钠除去，水蒸气需要用装置B中的浓硫酸除去，氢气与锂在装置C中发生反应生成LiH，多余的氢气需要用装置E收集，但是为了避免水蒸气与制备的LiH反应，需要在C和E之间加上装置B吸收水蒸气，防止E中的水蒸气进入装置C，所以装置的顺序为：ADBCBE。
(3)第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，根据示意图可知Li原子的第一电离能是，与足量反应生成晶体的。
(4)还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。完全转化为转移8ml电子，对应的氢气的物质的量为4ml，则的物质的量为，对应的氢气的物质的量为，则氢气的质量为：。
18．答案：(1)-196；B
(2)；B
(3)稀硫酸抑制电离，降低，降低了分解速率
(4)
(5)A；O的电负性强于Cl，共用电子对偏离Cl
解析：(1)已知：反应1：，反应2：，则根据盖斯定律，反应1-2×反应2可得：；反应的，，根据可知，反应可在任何温度均自发进行，故答案选B；
(2)由上表可知，存在时，纯过氧化氢24h的分解率最高，故能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是，存在时，纯过氧化氢24h的分解率最低，故贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为纯铝，故答案选B；
(3)将少量固体投入等体积的、稀中，观察到稀硫酸中的生成气泡速率小于水中，原因是稀硫酸抑制电离，降低，降低了分解速率；
(4)由分析可知，制备的总反应方程式是；
(5)由方程式可知，氧化过程中，断裂的化学键为O-H键，故答案选A；HOOCl中，Cl元素的化合价为+1，原因是O的电负性强于Cl，共用电子对偏离Cl。
19．答案：(1)放热
(2)；；加过量盐酸，如果有淡黄色沉淀生成，则说明有
(3)橡胶塞；已完全沉淀，且铵盐受热易分解且分解后无固体残留；AC
(4)AD
解析：(1)Fe粉与硫粉混合制取FeS需要加热条件，而玻璃棒加热后插入混合物中，反应即可持续发生，说明反应放热，放出的热量能使反应持续发生，故该反应为放热反应；
故答案为：放热；
(2)，则副反应的平衡常数；
会被氧气氧化为，反应方程式为；
FeS中铁元素化合价为+2价，而中铁元素化合价为+3价，具有氧化性，可以氧化生成S，故取少量待测物，加过量盐酸，FeS、都可与盐酸反应分别生成，反应生成不溶于水的S，故如果有淡黄色沉淀生成，则说明有；
故答案为：；；加过量盐酸，如果有淡黄色沉淀生成，则说明有；
(3)溶液中发生水解，水解平衡常数，水解平衡常数，二者水解程度不同，前者小于后者，溶液显碱性，玻璃中的与碱反应生成的具有粘合性，故实验室用带橡胶塞的试剂瓶保存溶液；
与反应生成FeS及，其中完全沉淀，而生成的及剩余的受热易分解，分解生成的为气体物质，无固体残留，则FeS沉淀无需洗涤，直接加热可得到高纯度的FeS；
A.溶液中发生水解相互促进，水解程度较大，加固体，生成FeS沉淀浓度减小，水解程度减小，逐渐增大，A项正确；
C.溶液中，存在电荷守恒、物料守恒，、，联立可得质子守恒，则选项的质子守恒式正确，C项正确；
故答案为：橡胶塞；已完全沉淀，且铵盐受热易分解且分解后无固体残留；AC；
(4)A.根据图中显示，为绝缘体，可以隔离正负极，使化学能有效地转化为电能，A项正确；
B.根据题意，用1.8V电压充电后，电池正极材料中的原子个数比为1.02，此时正极材料为，升至2.3V电压充电后，的原子个数比为2.01，则说明生成物为，故2.3V充电时，阳极反应为，B项错误；
C.从题意可知，FeS是在1.8V电压充电条件下生成的，而是在2.3V电压充电条件下生成的，说明更难生成，故的热稳定性弱于FeS，C项错误；
D.根据新型电池结构示意图可知，电池负极为Li、正极为，结合题中充电过程的变化，电池总反应可表示为，D项正确；
故答案为AD。
20．答案：(1)三颈烧瓶
(2)AC
(3)提高NaClO的浓度，提高的转化率，减少产品中杂质含量
(4)；因为溶液呈碱性时，醋酸加入，可知，与BMH直接与KI反应的比例关系一致；dbaec；AC
解析：(1)仪器A的名称是三颈烧瓶；
(2)A.因为NaOH溶液位于恒压滴液漏斗中，所以滴加NaOH溶液时，滴液漏斗顶部的塞子不用打开，正确；
B.装置中的冷凝管为冷凝回流作用，可换成右图所示的球形冷凝管，错误；
C.搅拌可避免反应物浓度局部过高，防止镁离子水解，有利于降低杂质含量，正确；
D.控制pH不超过10，可减少副反应镁离子生成氢氧化镁程度，有利于降低产品中杂质的含量，错误；
AC当选；
(3)反应中镁离子会生成氢氧化镁沉淀导致损耗，控制用量比为1:1.5，目的是提高NaClO的浓度，提高的转化率，减少产品中杂质含量；
(4)称取一定质量的BMH产品于锥形瓶中，缓慢滴加乙酸和KI的混合液至溶液呈弱酸性，会发生反应，
①为保证KI过量，在配制KI和乙酸的混合液时，为使BMH产品完全反应，由方程式可知，须控制；
②碱性条件下，能将氧化为，但此过程不影响有效氯的测定结果，因为溶液呈碱性时，醋酸加入，可知，相当于，即与BMH直接与KI反应的比例关系一致；
③滴定前，首先应该查漏后并用蒸馏水清洗滴定管，接着用标准溶液润洗，然后盛装标准溶液，接着排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面，最后滴定，进行读数、记录，所以操作的正确顺序是dbaec；
④的式量168.5，镁含量的理论值为，若测得产品中镁含量为29.01%，大于理论值，将生成的量折合成，有效氯，结合反应式可知，，由关系式可知，有效氯的含量为，测得产品中有效氯为40.28%，小于理论值；
A.中镁含量为，大于镁含量的理论值，当选；
B.中有效氯的含量为，镁含量为，小于镁含量的理论值，大于有效氯的含量，不当选；
C.镁含量为，大于镁含量的理论值，当选；
D.镁含量为，小于镁含量的理论值，不当选；
答案选AC。
选项
实验操作与现象
结论
A
室温下，、分别暴露在潮湿的空气中，只有明显冒白雾
水解能力：
B
向滴有酚酞溶液中加入少量固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成
溶液中，存在水解平衡
C
室温下，用pH计分别测定溶液、溶液的pH，溶液的pH大
酸性：
D
室温下，向两份草酸溶液中分别滴加溶液或溶液，只有产生沉淀
：
离子
加入量/(mg/L)
分解率/%
离子
加入量/(mg/L)
分解率/%
无
-
2
1.0
15
10
2
0.1
86
10
10
0.1
96