初中化学沪教版（2024）九年级上册第5章 金属的冶炼与利用第2节 金属矿物 铁的冶炼精练

这是一份初中化学沪教版（2024）九年级上册第5章 金属的冶炼与利用第2节 金属矿物 铁的冶炼精练，共15页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题，解答题，工艺流程题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．常温下所有的金属都是固体
B．铁制品在潮湿的空气中易生锈
C．生铁和不锈钢都是金属材料
D．铝片表面易生成致密的氧化膜
2．生活中经常使用各种各样的合金，下列关于合金应用的说法，不正确的是（ ）
A．青铜常被用来制作雕像
B．一些钢笔的笔尖上含有铂铱合金
C．用铜丝可以制作电路的保险丝
D．钛合金可用于制造人造骨
3．下列关于金属材料的说法中，正确的是（ ）
A．硬铝（铝合金）片比纯铝片硬度小
B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
D．在日常生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金
4．下列各项比较中，正确的是（ ）
A．含碳量：生铁＞钢
B．耐腐蚀性：纯铁＞不锈钢
C．地壳中元素的含量：铁＞铝
D．熔点：硬铝＞纯铝
5．社会上一些不法分子以铜、锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动．为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（ ）
A．观察颜色B．称量质量C．加稀硫酸D．磁铁吸引
6．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（ ）
A．青铜的硬度比铜大B．青铜属于金属材料
C．青铜属于混合物D．青铜的熔点比铜高
7．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣。根据上述实验分析，错误的是（ ）
A．金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤液中至少含有两种溶质
C．滤渣中一定有Ag
D．滤渣中可能有金属M
8．探究金属活动性实验及其废液分析，下列判断正确的是（ ）
A．金属活动性由弱到强的顺序为Fe、Cu、Ag
B．废液缸中一定没有发生化学反应
C．固体B中一定含有Ag，一定不含Fe
D．溶液A不含Ag+，可以直接倒入下水道
二、填空题
9．汽车是现代生活中的重要交通工具，请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和 性；
（2）推广使用乙醇汽油可有效减缓汽车尾气污染。乙醇汽油属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。
10．金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。
（1）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式 。
（2）FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，简要叙述除杂的操作步骤是 。
三、实验题
11．在实验室里小红和小英同学合作制取氢气，并对其性质进行探究。
（1）仪器a的名称是 。
（2）用A装置制取氢气的优点是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）小红向试管中装入锌粒的操作如B所示，其可能造成的结果是 。
（4）反应后将试管中的物质倒入烧杯中，如C所示，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色，C中的阳离子有 。
四、计算题
12．我国国产C919大型客机装有铜镁合金材质的天线。测定某铜镁合金（不含其他成分）中镁的含量，称铜镁合金样品4g置于盛有100g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余物总重量为103.8g。
（1）反应过程中产生氢气的质量为 g。
（2）计算该铜镁合金中镁的质量分数（写出计算过程及结果）。
五、解答题
13．阅读下面短文，回答有关问题。
未来金属﹣﹣钛
钛被称作“未来金属”，其储量丰富，在所有元素中居第十位。钛在元素周期表中的部分信息如右图。
金属钛呈银白色，密度小、机械强度高、有延展性，故有较强的可塑性。而钛的导热性和导电性较差。
钛的化学性质稳定，有良好的抗腐蚀性，不受大气和海水的影响，在常温下只有氢氟酸、浓盐酸、浓硫酸等才可与它反应。钛燃烧时产生银白色分叉火星，无烟，且火焰温度极低（理论上为86℃﹣89℃），故非常安全。用它制作的烟花被称为冷烟花，被广泛用于各种庆典、舞台效果，小朋友们喜欢玩的电光花的成分中就含有钛。
钛制的坦克、潜水艇、军舰没有磁性，不会被磁性水雷发现；钛在许多场合可以代替不锈钢；镍钛合金具有“记忆”功能，变性后加热到95℃以上，便可恢复原形。
（1）从元素周期表中可获得有关钛的一条信息是 。
（2）电光花燃烧时不易失火，从燃烧的条件分析，原因是 。
（3）下列有关钛的用途中，利用了钛的物理性质的是 。
A．制潜水艇 B．作记忆合金 C．制冷烟花
（4）金属钛的许多性能优良，但目前未被大量使用的可能是 。
六、工艺流程题
14．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。实验室利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度氧化锌，其部分工艺流程如图所示，请回答：
已知：Zn（OH）2溶于强碱形成的可溶性盐。
（1）操作①中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；滤渣Ⅰ中一定有 （写化学式）。
（2）加稀硫酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，原因是 ；此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型）。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 。
（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为 。
七、科学探究题
15．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。小明同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间，得到固体混合物A．固体混合物A的成分是什么？他对此进行了实验探究。
【查阅资料】①ZnCO3加热可分解为ZnO；②Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
【实验探究】
步骤Ⅰ取混合物A适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣B和蓝色溶液C，同时生成了一种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象；
步骤Ⅱ在滤渣B中加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到银和蓝色溶液D。
【实验分析】
（1）炉甘石加热分解的化学方程式是 ；
（2）若向溶液C中加入过量的锌片，观察到的现象是 ；
（3）混合物A中一定含有 （填化学式）。
【拓展延伸】下列方法可用于鉴别锌铜合金与黄金的是 （填字母序号）。
A．观察颜色 B．在空气中灼烧 C．滴加稀硫酸 D．滴加硝酸银溶液。
沪教版九年级上册《5.2 金属矿物 铁的冶炼》2023年同步练习卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．常温下所有的金属都是固体
B．铁制品在潮湿的空气中易生锈
C．生铁和不锈钢都是金属材料
D．铝片表面易生成致密的氧化膜
【解答】解：A、不是常温下所有的金属都是固体，常温下汞是液体，故选项说法错误。
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中易生锈，故选项说法正确。
C、生铁和不锈钢都是铁的合金，都是金属材料，故选项说法正确。
D、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，铝片表面易生成致密的氧化膜，故选项说法正确。
故选：A。
2．生活中经常使用各种各样的合金，下列关于合金应用的说法，不正确的是（ ）
A．青铜常被用来制作雕像
B．一些钢笔的笔尖上含有铂铱合金
C．用铜丝可以制作电路的保险丝
D．钛合金可用于制造人造骨
【解答】解：各种合金有着各自不同的用途。
A、青铜坚硬、易铸造成型，经常用于制作形状各异的铸件或雕像；A正确；
B、铂铱合金硬度大、耐磨损，可以用于制作钢笔尖；B正确；
C、电路的保险丝要求熔点低，在电路短路时必须发生熔断，应该使用武德合金，而不应该使用铜丝；C错误；
D、钛合金轻便、坚硬，与人体有很好的“相容性”，常用于制造人造骨；D正确；
故选：C。
3．下列关于金属材料的说法中，正确的是（ ）
A．硬铝（铝合金）片比纯铝片硬度小
B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
D．在日常生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金
【解答】解：A、合金的硬度比比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）片比纯铝片硬度大，故选项说法错误。
B、钢的性能优良，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，不是很纯的铁，故选项说法错误。
C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故选项说法错误。
D、合金比纯金属有着更加优良的性能，在日常生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金，故选项说法正确。
故选：D。
4．下列各项比较中，正确的是（ ）
A．含碳量：生铁＞钢
B．耐腐蚀性：纯铁＞不锈钢
C．地壳中元素的含量：铁＞铝
D．熔点：硬铝＞纯铝
【解答】解：A、生铁和钢是铁的两种重要合金，其含碳量生铁大于钢，故正确；
B、纯铁易生锈被腐蚀，而不锈钢不易生锈耐腐蚀性较强，故错误；
C、地壳中元素的含量前四位的是氧、硅、铝、铁，故地壳中元素含量：铝＞铁，故错误；
D、硬铝是铝的合金，其熔点小于铝，故错误；
故选：A。
5．社会上一些不法分子以铜、锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动．为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（ ）
A．观察颜色B．称量质量C．加稀硫酸D．磁铁吸引
【解答】解：A、黄铜和金的颜色都是金黄色，颜色相同，不能鉴别，故A错误；
B、黄铜和金的密度不可能相同，黄铜和黄金的体积不确定，所以称质量的方法不能鉴别，故B错误；
C、金和稀硫酸不反应，黄铜中的锌和稀硫酸反应生成氢气，有气泡出现，可以鉴别，故C正确；
D、黄铜和金都不能被磁铁吸引，不能鉴别，故D错误。
故选：C。
6．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（ ）
A．青铜的硬度比铜大B．青铜属于金属材料
C．青铜属于混合物D．青铜的熔点比铜高
【解答】解：A、金属制成合金后其硬度要比原金属的硬度要大，所以青铜的硬度比铜大，正确；
B、金属材料包括金属单质与金属合金，青铜属于金属合金，所以是金属材料，正确；
C、由青铜的成分可知青铜是铜锡的合金，所以是混合物，正确；
D、合金的熔点低于其组成成分的熔点，错误。
故选：D。
7．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣。根据上述实验分析，错误的是（ ）
A．金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤液中至少含有两种溶质
C．滤渣中一定有Ag
D．滤渣中可能有金属M
【解答】解：将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M和硝酸铜发生了反应，并且硝酸铜完全反应；
继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银；
A、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M和硝酸铜发生了反应，说明M比铜活泼，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，说明铜比银活泼，该选项说法正确；
B、滤液中至少含有硝酸铜和M（NO3）2两种溶质，该选项说法正确；
C、滤渣中一定有铜和硝酸银反应生成的银，该选项说法正确；
D、滤渣中如果有金属M，则铜不能和硝酸银反应，该选项说法不正确。
故选：D。
8．探究金属活动性实验及其废液分析，下列判断正确的是（ ）
A．金属活动性由弱到强的顺序为Fe、Cu、Ag
B．废液缸中一定没有发生化学反应
C．固体B中一定含有Ag，一定不含Fe
D．溶液A不含Ag+，可以直接倒入下水道
【解答】解：A、由实验①可知，铁能将铜置换出来，由实验②可知，铜能将银置换出来，能比较出金属活动性由弱到强的顺序为Ag、Cu、Fe，故A判断不正确；
B、若铁的量较多，在废液缸中铁与硝酸铜发生了反应，故B判断不正确；
C、由流程可知，铜能置换出银，固体B加入稀盐酸时没有现象，说明了一定不含有铁，故C说法正确；
D、溶液A不含Ag+，若含有铜离子，也不可以直接倒入下水道，故D判断不正确。
故选：C。
二、填空题
9．汽车是现代生活中的重要交通工具，请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和 导电 性；
（2）推广使用乙醇汽油可有效减缓汽车尾气污染。乙醇汽油属于 混合物 （选填“混合物”或“纯净物”）。
【解答】解：（1）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性。
（2）乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物。
故答案为：（1）导电；（2）混合物。
10．金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。
（1）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式 Al2O3 。
（2）FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，简要叙述除杂的操作步骤是 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 。
【解答】解：（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，该氧化膜是氧化铝，其化学式为Al2O3。
（2）要除去FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，实质就是除去铜离子，可利用CuCl2溶液与过量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
故答案为：
（1）Al2O3；
（2）加入足量的铁粉，充分反应后过滤。
三、实验题
11．在实验室里小红和小英同学合作制取氢气，并对其性质进行探究。
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 。
（2）用A装置制取氢气的优点是 可随时控制反应的发生或停止 ，发生反应的化学方程式是 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（3）小红向试管中装入锌粒的操作如B所示，其可能造成的结果是 试管碎裂 。
（4）反应后将试管中的物质倒入烧杯中，如C所示，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色，C中的阳离子有 Zn2+、H+ 。
【解答】解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗。
（2）关闭装置A装置中的活塞，氢气不能排出，试管内压强变大，稀硫酸被压进长颈漏斗中与锌粒脱离，反应停止，打开活塞，氢气排出，试管内压强变小，稀硫酸进入试管内与锌粒体接触，反应发生，故用A装置制取氢气的优点是可随时控制反应的发生或停止；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
（3）向试管中装入锌粒的操作：应先将试管横放，将固体放在试管口，再将试管慢慢竖立起来，图B操作可能造成的结果是锌粒将试管砸碎裂。
（4）反应后将试管中的物质倒入烧杯中，如C所示，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色，说明溶液显酸性，即反应中稀硫酸是过量的。C中的阳离子是生成的锌离子及过量的氢离子。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）可随时控制反应的发生或停止；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（3）试管碎裂；
（4）Zn2+、H+。
四、计算题
12．我国国产C919大型客机装有铜镁合金材质的天线。测定某铜镁合金（不含其他成分）中镁的含量，称铜镁合金样品4g置于盛有100g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余物总重量为103.8g。
（1）反应过程中产生氢气的质量为 0.2 g。
（2）计算该铜镁合金中镁的质量分数（写出计算过程及结果）。
【解答】解：（1）反应过程中产生氢气的质量为4g+100g﹣103.8g＝0.2g。
（2）设该铜镁合金中镁的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
x 0.2g
x＝2.4g
该铜镁合金中镁的质量分数为×100%＝60%。
答：（1）0.2；
（2）该铜镁合金中镁的质量分数为60%。
五、解答题
13．阅读下面短文，回答有关问题。
未来金属﹣﹣钛
钛被称作“未来金属”，其储量丰富，在所有元素中居第十位。钛在元素周期表中的部分信息如右图。
金属钛呈银白色，密度小、机械强度高、有延展性，故有较强的可塑性。而钛的导热性和导电性较差。
钛的化学性质稳定，有良好的抗腐蚀性，不受大气和海水的影响，在常温下只有氢氟酸、浓盐酸、浓硫酸等才可与它反应。钛燃烧时产生银白色分叉火星，无烟，且火焰温度极低（理论上为86℃﹣89℃），故非常安全。用它制作的烟花被称为冷烟花，被广泛用于各种庆典、舞台效果，小朋友们喜欢玩的电光花的成分中就含有钛。
钛制的坦克、潜水艇、军舰没有磁性，不会被磁性水雷发现；钛在许多场合可以代替不锈钢；镍钛合金具有“记忆”功能，变性后加热到95℃以上，便可恢复原形。
（1）从元素周期表中可获得有关钛的一条信息是 钛的元素符号为Ti 。
（2）电光花燃烧时不易失火，从燃烧的条件分析，原因是 电火花火焰温度极低，不易达到可燃物的着火点 。
（3）下列有关钛的用途中，利用了钛的物理性质的是 AB 。
A．制潜水艇 B．作记忆合金 C．制冷烟花
（4）金属钛的许多性能优良，但目前未被大量使用的可能是 冶炼困难 。
【解答】解：（1）从元素周期表中我们可以知道钛原子的质子数（或核外电子数、核电荷数、原子序数）为22，元素符号为Ti，相对原子质量为47.87．故填：钛的元素符号为Ti；
（2）燃烧的条件为：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，电光花中含钛，燃烧时火焰温度极低，达不到可燃物的着火点，所以不易失火；故填：电火花火焰温度极低，不易达到可燃物的着火点；
（3）制潜水艇利用的是钛没有磁性，作记忆合金是利用了钛变形加热到 95℃以上可恢复原形，是物理性质。制冷烟花利用的是钛可以燃烧，是化学性质；故填：AB；
（4）金属钛性能优良，未被大量使用的原因可能是冶炼困难，价格昂贵，生产成本过高等；故填：冶炼困难。
六、工艺流程题
14．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。实验室利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度氧化锌，其部分工艺流程如图所示，请回答：
已知：Zn（OH）2溶于强碱形成的可溶性盐。
（1）操作①中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ；滤渣Ⅰ中一定有 Cu （写化学式）。
（2）加稀硫酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，原因是 反应生成氢气 ；此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu ，此反应属 置换反应 （填基本反应类型）。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 氢氧化锌能和氢氧化钠反应 。
（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为 Zn（OH）2ZnO+H2O↑ 。
【解答】解：（1）操作①中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
滤渣Ⅰ中一定有Cu。
故填：漏斗；Cu。
（2）加稀硫酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，原因是反应生成氢气；
此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，是置换反应。
故填：反应生成氢气；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；置换反应。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是氢氧化锌能和氢氧化钠反应。
故填：氢氧化锌能和氢氧化钠反应。
（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为：Zn（OH）2ZnO+H2O↑。
故填：Zn（OH）2ZnO+H2O↑。
七、科学探究题
15．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。小明同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间，得到固体混合物A．固体混合物A的成分是什么？他对此进行了实验探究。
【查阅资料】①ZnCO3加热可分解为ZnO；②Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
【实验探究】
步骤Ⅰ取混合物A适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣B和蓝色溶液C，同时生成了一种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象；
步骤Ⅱ在滤渣B中加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到银和蓝色溶液D。
【实验分析】
（1）炉甘石加热分解的化学方程式是 ZnCO3ZnO+CO2↑ ；
（2）若向溶液C中加入过量的锌片，观察到的现象是 锌片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色，产生气泡 ；
（3）混合物A中一定含有 Zn、Cu2O （填化学式）。
【拓展延伸】下列方法可用于鉴别锌铜合金与黄金的是 BCD （填字母序号）。
A．观察颜色 B．在空气中灼烧 C．滴加稀硫酸 D．滴加硝酸银溶液。
【解答】解：【实验分析】
（1）高温条件下碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式是：ZnCO3ZnO+CO2↑。
故填：ZnCO3ZnO+CO2↑。
（2）溶液C中含有硫酸铜，加入过量的锌片，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到锌片表面析出红色固体。
故填：锌片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色，产生气泡。
（3）步骤Ⅰ取混合物A适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到蓝色溶液C，是因为氧化亚铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜，同时生成了一种气体，是因为锌和稀硫酸反应生成了氢气，因此混合物A中一定含有Zn、Cu2O。
故填：Zn、Cu2O。
【拓展延伸】
A．锌铜合金和金都是黄色，通过观察颜色不能区分锌铜合金和黄金；
B．在空气中灼烧，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，金不能和氧气反应，通过灼烧能够区分锌铜合金和黄金；
C．滴加稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，金不能和稀硫酸反应，利用稀硫酸可以区分锌铜合金和黄金；
D．滴加硝酸银溶液，锌、铜能和硝酸银反应生成银和硝酸盐，锌铜合金表面析出银白色固体，金不能和硝酸银反应，利用硝酸银溶液可以区分锌铜合金和黄金。
故填：BCD。
故答案为：（1）ZnCO3ZnO+CO2↑；（2）锌片表面析出红色固体，产生气泡；（3）Zn、Cu2O；
BCD