云南省玉溪市2025届九年级上学期期末模拟练习化学试卷(含答案)

这是一份云南省玉溪市2025届九年级上学期期末模拟练习化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，计算题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．空气无处不在。下列关于空气的说法中，正确的是( )
A.稀有气体用作电光源，是利用了其物理性质
B.空气的成分按质量计算，约占78%
C.新鲜洁净的空气是纯净物
D.工业上用分离液态空气法获得氧气，利用了空气中各物质的化学性质不同
2．下列一定发生化学变化的是( )
A.汽油挥发B.煤隔绝空气加强热得到煤焦油等
C.活性炭吸附异味D.风力发电
3．下列物质的用途，是利用其物理性质的是( )
A.氧气用于炼钢B.稀有气体用于制作电光源
C.氮气用作保护气D.二氧化碳用于植物光合作用
4．下列关于原子和分子的叙述正确的是( )
A.分子大而原子小
B.分子能运动，而原子不能运动
C.在化学反应中，原子不发生变化，而分子发生了变化
D.原子是不能再分的最小微粒
5．下图所示实验操作正确的是( )
A.点燃酒精灯B.滴加液体
C.移开蒸发皿D.读取液体体积
6．复旦大学化学系周鸣飞教授合成了含的化合物,突破了人们对元素化合价的传统认知。中Ir的化合价为( )
A.+1B.+4C.+7D.+9
7．下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是( )
A.将通入溶液中，有白色沉淀生成
B.金刚石、石墨和都是碳元素的单质
C.在一定条件下能够转变成
D.将通入紫色石蕊溶液中，可看到溶液变红
8．下列实验现象描述正确的是( )
A.二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
B.打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾
C.电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1:2
D.铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
9．“青山绿水就是金山银山”。为了实现这一目标，弥勒市已经开始实行电动公交出行，推广新建小区使用天然气。你认为下列做法与这一理念不相符的是( )
A.工业废水经处理达标后排放B.用洗衣服的水冲厕所
C.农业上提倡使用农家肥D.用燃烧的方法处理塑料垃圾
10．下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是( )
A.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B.家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积
C.图书、档案着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
D.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑烟时，可增大灶具燃气进气口
11．物质的性质决定物质的用途，而物质的用途也能体现物质的性质，下列物质的用途与其性质对应关系中，错误的是( )
A.氢气可做燃料——氢气具有可燃性
B.氦气可填充气球——氦气密度比空气小
C.氧气可用于急救——氧气具有氧化性
D.氮气可以制硝酸——氮气化学性质稳定
12．冬天用煤炉取暖，通风不良易造成煤气中毒，造成煤气中毒的物质是( )
A.二氧化碳B.甲烷C.一氧化碳D.二氧化硫
13．下列化学方程式不正确的是( )
A.实验室制取氢气：
B.硫在氧气中燃烧：
C.铁丝与硫酸铜溶液反应：
D.酒精燃烧：
14．小明同学依据描述书写了一些化学符号：
①两个氮分子：；
②粒子结构示意图表示的粒子：S；
③两个铁离子：；
④相对分子质量最小的氧化物：
其中正确的是( )
A.①②B.②③C.③④D.①④
15．硒被誉为“抗癌大王”，根据如图提供的硒的有关信息，下列说法中正确的是( )
A.硒属于金属元素
B.硒原子核内含有34个质子
C.硒的原子结构示意图中x=4
D.硒原子在化学反应中易失去电子
16．在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中（如图1所示），用传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况，如图2所示。其中a所表示的时刻为( )
A.红磷点燃后放入集气瓶中，盖紧瓶塞
B.红磷熄灭集气瓶内温度逐渐降低
C.打开弹簧夹
D.水沿导管流入瓶中到达刻度1处
17．如下图所示是某一化学反应的微观示意图.下列说法错误的是( )
A.该反应是化合反应B.化学反应中原子不可再分
C.Q的化学式为D.反应前后分子种类不同
18．全球突发的新冠肺炎疫情严重威胁着人们的身体健康。研究发现洛匹那韦（）对新冠病毒有较好抑制作用，下列说法正确的是( )
A.洛匹那韦分子由四种元素组成
B.一个洛匹那韦分子中共含有94个原子
C.洛匹那韦中N、O两种元素的质量比为7：8
D.洛匹那韦中氢元素的质量分数最大
19．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.x的值是7
B.丙一定是该反应的催化剂
C.该反应为分解反应
D.参加反应的甲和乙质量比为2：7
20．如图的装置被称为“多功能瓶”。现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为( )
①
②
③
④
A.①④B.①②C.②③D.①②③④均可
二、计算题
21．同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石。为测定其中碳酸钙的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余固体的质量为87g。
（1）煅烧过程中生成的质量为_________g；
（2）该矿石中碳酸钙的质量分数为_________。
三、实验题
22．实验是进行科学探究的重要方式，根据下图实验回答问题。
(1)实验一：探究质量守恒定律。将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使稀盐酸与粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右，原因是_________。
(2)实验二：探究二氧化碳的性质。实验过程中观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，原因是_________（用化学方程式表示）。
(3)实验三：探究可燃物的燃烧条件。
实验过程：
Ⅰ.通入，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；
Ⅱ.保持酒精灯点燃，改通，一段时间后，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
①第Ⅰ步中，点燃酒精灯前，先通入的目的是_________。
②实验过程Ⅱ中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是_________。
23．实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题：
(1)写出装置中字母标号的仪器名称：a_________；b_________。
(2)实验室制取氧气，选择装置C收集氧气时，验满的方法是_________；
(3)若用装置E收集氧气，下列实验操作正确的是_________（填序号）：
a.加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
b.加热时，观察到水中导管口开始有气泡冒出时，就立即收集气体
c.待集气瓶里的水排完后，在水下用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，正放在桌面上
d.排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出
(4)某气体只能选用装置D收集，则该气体应具备的性质是_________（填字母序号）；
a.气体密度大于空气密度b.不与空气成分反应
c.气体易溶于水d.气体密度小于空气密度
24．在化工生产、科学实验和生命活动中，催化剂都可以大显身手。化学探究小组看到课本中介绍《形形色色的催化剂》后，“对过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找该反应新的催化剂”引起了的兴趣。
【提出问题】氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？
【实验结论】
（1）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铜的_________和_________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
【实验评价】
（2）①设计实验Ⅳ的目的是_________，②实验Ⅳ的步骤中应填写_________，_________。
（3）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是_________。
（4）查阅资料得知：、、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_________。
A.同一个化学反应可以有多种催化剂
B.只能作氧化氢溶液分解的催化剂
C.催化剂只能加快化学反应的速率
D.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
四、填空题
25．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。如图所示有关水的3个实验：
(1)A中水发生了_________（填“物理”或“化学”）变化；水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_________（填字母序号）。
A.分子质量B.分子种类C.分子间隔
(2)B中试管2内得到的气体为_________，（用化学式填空），写出这个反应的化学方程式_________。
(3)C中活性炭的作用是_________；经过此净水器得到的水仍然不是纯水，实验室若想得到纯水可采用的方法是_________。
(4)检验水是硬水还是软水，可用的物质是_________，生活中使硬水软化的一种常用方法是_________。
26．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
(1)科学佩戴口罩能预防新冠病毒传染，下列关于医用口罩的描述中，属于化学性质的是_________。
①耳挂柔软弹性高
②鼻部的金属条可弯曲变形
③口罩没有耐火性
④口罩能防水
(2)2022年北京冬运会首次利用跨临界直冷技术将“水立方”变成“冰立方”，水变成冰的过程属于_________。（填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)走过花圃会闻到花香，湿的衣服经过晾晒就会变干是因为_________的结果。
(4)胃舒平片（复方氢氧化铝片）为复方制剂，每片中含氢氧化铝0.245克，其中铝的化合价为_________。
27．“钙铁锌硒维生素，健康保障不可缺”，人体离不开氧气和水的供给，也需要一些元素来保障身体的健康。请回答下列问题：
(1)保持水化学性质的最小粒子是__________________。
(2)写出符号Na意义：表示钠元素、__________________、__________________。
(3)身体中的铁主要是以（亚铁离子）形式存在血液中，中“2”的意义_________。
(4)写出生物细胞中含量最多的前两种元素可以组成的一种物质的符号_________。
参考答案
1．答案：A
解析：A、稀有气体用作电光源，是利用了稀有气体熔点会发出不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故A说法正确；B、空气的成分按体积计算，约占78% ，故B说法错误；C、新鲜洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，属于混合物，故C说法错误；D、工业上用分离液态空气法获得氧气，利用了空气中各物质的沸点不同进行分离，故D说法错误；故选A。
2．答案：B
解析：A、汽油挥发，是物质状态的改变，没有新物质生成，是物理变化，错误；B、煤隔绝空气加强热得到煤焦油等，由新物质生成，是化学变化，正确；C、活性炭具有吸附性，可吸附异味，没有新物质生成，是物理变化，错误；D、风力发电，没有新物质生成，是物理变化，错误。故选B。
3．答案：B
解析：A、氧气用于炼钢，利用的是氧气支持燃烧的化学性质，不符合题意；B、稀有气体用于制作电光源，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该性质不需通过化学变化表现出的性质，属于物理性质，符合题意；C、氮气用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，利用的是化学性质，不符合题意；D、二氧化碳用于植物光合作用，发生了化学变化，利用的是化学性质，不符合题意。故选B。
4．答案：C
解析：A、同种物质中分子一定比原子大，但不同种物质的分子、原子无法比较其大小，此选项错误；B、构成物质的微粒：分子、原子、离子都能运动，此选项错误；C、化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以在化学反应中，原子不发生变化，而分子发生了变化，此选项正确；D、在化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小微粒，但不能脱离化学变化这个前提，此选项错误；故选C。
5．答案：D
解析：A、酒精灯必须用火柴点燃，不可用一只燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，选项错误；B、滴加液体时胶头滴管需垂直悬空于容器口上方滴加液体，不能伸入容器内，防止污染，选项错误；C、移开蒸发皿时需要用坩埚钳，不能用手拿，防止烫伤，选项错误；D、使用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，选项正确；故选D。
6．答案：D
解析：根据化合物中元素的化合价代数和为零的原则可知，中Ir的化合价为x，则有x-(-2)×4=+1,解得x=+9，故D符合题意；故答案：D。
7．答案：A
解析：A、将通入溶液中，不会发生反应，没有白色沉淀生成，错误；B、金刚石、石墨和都是碳元素的单质，正确；C、在一定条件下能够转变成，正确；D、由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸,将通入紫色石蕊溶液中，可看到溶液变红，正确。故选A。
8．答案：C
解析：A.二氧化碳与水反应，生成的碳酸能使石蕊变红，但二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，故选项现象描述错误，不符合题意；B.浓盐酸挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸具有吸水性，不能形成白雾，故选项现象描述错误，不符合题意；C.电解水正极产生氧气，负极产生氢气，正负极产生气体的体积比约为1:2，故选项现象描述正确，符合题意；D.描述现象不能说出物质的名称，铁丝燃烧的现象是：火星四射，生成黑色固体，故选项现象描述错误，不符合题意；故选C。
9．答案：D
解析：A、工业废水经处理达标后排放有利于环境保护，不符合题意；B、用洗衣服的水冲厕所，一水多用，能节约用水，不符合题意；C、农业上提倡使用农家肥，能减少化肥使用，保护环境，不符合题意；D、用燃烧的方法是处理塑料垃圾会产生污染气体，不利于环境保护，符合题意。故选：D。
10．答案：D
解析：A、炒菜时油锅着火，盖上锅盖，可以隔绝空气，起到灭火的目的，不符合题意；B、将煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积，使反应更充分，不符合题意；C、图书、档案着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭，灭火时，不会因留下任何痕迹而使物体损坏，不符合题意；D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑烟时，说明这时氧气不充足，碳不完全燃烧，这时应增大灶具的进风口，减小进气口，符合题意。故选D。
11．答案：D
解析：A、氢气具有可燃性，氢气可做燃料，故A正确；B、氦气密度比空气小，氦气可填充气球，故B正确；C、氧气具有氧化性，能供给呼吸，氧气可用于急救，故C正确；D、氮气中含有氮元素，可以制硝酸。氮气可以制硝酸不是由于氮气化学性质稳定，故D错误。故选D。
12．答案：C
解析：冬天用煤炉取暖，煤的主要成分为碳，通风不良，氧气不充足，会使煤不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒性，易与血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力，故选C。
13．答案：B
解析：A、实验室制取氢气：，该化学方程式书写完全正确；B、硫在氧气中燃烧：，选项中化学方程式书写不正确；C、铁丝与硫酸铜溶液反应：，该化学方程式正确；D、酒精燃烧：，该化学方程式书写完全正确。故选：B。
14．答案：D
解析：①化学式前的数字表示分子个数，则表示2个氮分子，说法正确；②由结构示意图可知，该粒子的质子数为16，则对应的元素为硫元素，又由于该粒子为带2个单位负电荷的阴离子，则符号为，说法错误；③1个铁离子带3个单位正电荷，则两个铁离子的符号为，说法错误；④相对分子质量最小的氧化物为水，化学式为，说法正确。则说法正确的有①④，故选D。
15．答案：B
解析：A、由图可知硒元素的名称是“石”字旁，属于非金属元素，故选项不正确；B、由图知硒的原子序数=34，原子序数=核内质子数，故选项正确；C、在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数，x=34-（2+8+18）=6，故选项不正确；D、由上分析可知，硒原子的最外层电子数是6，大于4个，容易得到电子，故选项不正确。
16．答案：C
解析：A、点燃红磷放入集气瓶中，盖紧橡皮塞，红磷燃烧，气压增大，不会减小到最小，故A错误；B、红磷熄灭，集气瓶内温度逐渐降低，没有减小到最小，故B错误；C、打开弹簧夹前，温度恢复到室温，气压最小，故C正确；D、由于水的进入，装置气压恢复到实验前的状态，故D错误。故选C。
17．答案：C
解析：A、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；B、在化学反应中，分子可分，原子不可分，不符合题意；C、由图可知，Q的化学式为，符合题意；D、在化学反应中，分子可分解为原子，原子重新组合成新分子，故分子种类改变，不符合题意。故选：C。
18．答案：B
解析：A、由化学式可知，洛匹那韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成，洛匹那韦分子由四种原子构成，选项错误；B、由化学式可知，一个洛匹那韦分子中共含有94个原子，选项正确；C、洛匹那韦中N、O两种元素的质量比=（14×4）：（16×5）=7：10，选项错误；D、洛匹那韦中C、H、N、O四种元素的质量比=（12×37）：（1×48）：（14×4）：（16×5）=117：12：14：20，则洛匹那韦中碳元素的质量分数最大，选项错误，故选B。
19．答案：A
解析：A、根据质量守恒定律，x=（14+26+3+5）-（2+3+36）=7，选项A正确；B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，选项B错误；C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，符合“多变一”原则，则此反应为化合反应，选项C错误，D、反应中甲、乙的质量比为（14-2）g：（26-7）g=12：19，选项D错误。故选A。
20．答案：A
解析：①氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，则用该装置收集时，气体应从b口通入；②氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，则用该装置收集时，气体应从a口通入；③二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，则用该装置收集时，气体应从a口通入；④的相对分子质量为14+1×3=17，小于29，密度比空气小，用向下排空气法收集，则用该装置收集时，气体应从b口通入。故选A。
21．答案：（1）33
（2）62.5％
解析：（1）由题意知，二氧化碳的质量为120g-87g=33g；
（2）设生成33g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，
矿石中碳酸钙的质量分数为；
答：矿石中碳酸钙的质量分数为62.5%
22．答案：(1)反应生成的气体逸出
(2)
(3)排净装置内的空气；温度达到可燃物的着火点
解析：（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会逸出，故反应后，天平的指针偏右；
（2）实验过程中观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该反应的化学方程式为：；
（3）①第Ⅰ步中，点燃酒精灯前，先通入氮气，目的是将装置内空气排尽，故步骤Ⅰ中b处红磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，步骤Ⅱ中通入氧气，b处红磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，对比得出燃烧需要与氧气接触；
②实验过程Ⅱ中，a处红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，b处红磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，对比得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
23．答案：(1)试管；长颈漏斗
(2)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满
(3)ac
(4)bcd
解析：（1）由图可知仪器①、②分别为试管、集气瓶；
（2）氧气具有助燃性，检验氧气用带火星的小木条，验满时将带火星的小木条放在瓶口，若复燃，则集满；
（3）a、加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，故a正确；
b、加热时，观察到水中导管口开始有气泡冒出时，就立即收集气体，开始排出的是装置内的空气，会导致收集的气体不纯，故b不正确；
c、待集气瓶里的水排完后，在水下用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，氧气密度比空气大，正放在桌面上，故c正确；
d、排水法收集完氧气后，为防止水倒吸进试管，使试管炸裂，先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，故d不正确。
故选ac。
（4）装置D是向下排空气法收集气体，说明气体不与空气成分反应、气体密度小于空气密度，只能选用装置D收集，则该气体还应具备易溶于水或与水反应的性质。
故选bcd。
24．答案：（1）质量；化学性质
（2）对比二氧化锰与氧化铜的催化效果；量取5mL5%过氧化氢溶液；2
（3）在其他条件相同情况下，二氧化锰催化效果更好
（4）A
解析：实验结论：
（1）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铜的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
实验评价：
（2）①设计实验Ⅳ的目的是对比二氧化锰与氧化铜的催化效果，②保持使用催化剂种类不同，其他条件相同，分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入2g氧化铜粉末，向D试管中加入2g二氧化锰粉末，观察现象。
（3）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是在其他条件相同情况下，二氧化锰催化效果更好。
（4）A、同一个化学反应可以有多种催化剂，故选项说法正确；
B、二氧化锰不是只能作为氧化氢溶液分解的催化剂，也可以作其它反应的催化剂，故选项说法错误；
C、催化剂能改变加快反应速率，催化剂能改变其他物质的化学反应速率，可以加快也可减慢某些化学反应的速率，故选项说法错误；
D、作催化剂的物质可以是其他反应的反应物或生成物，如高锰酸钾分解可以生成二氧化锰，故选项说法错误；
故填：A。
25．答案：(1)物理；C
(2)；
(3)吸附水中色素和异味/吸附作用；蒸馏
(4)肥皂水；煮沸
解析：（1）A中水沸腾，水由液态变为气态水蒸气，没有产生新物质，属于物理变化；该过程中，水由液态变为气态水蒸气，发生变化的是分子间的间隔，分子的种类和质量都不变；
（2）电解水时，与电源正极相连的试管中产生的是氧气，与电源负极相连的试管中产生的是氢气，产生的氢气和氧气的体积比为2：1；B中试管2与电源正极相连，得到的气体为氧气，化学式为：；电解水产生氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味；经过此净水器得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，实验室若想得到纯水可采用蒸馏的方法；
（4）检验水是硬水还是软水，一般选用肥皂水，产生较多泡沫，较少浮渣的是软水，产生较少泡沫，较多浮渣的是硬水；生活常用加热煮沸的方法使硬水软化。
26．答案：(1)C
(2)物理变化
(3)分子在不断运动
(4)+3
解析：（1）A、耳挂柔软高弹性，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
B、鼻部金属条可弯曲变形，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
C、口罩没有耐火性，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
D、口罩能防水，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质
故选C；
（2）水变成冰只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；
（3）湿的衣服经过晾晒会变干是因为分子在不断运动，水分子运动到空气中去了；
（4）化合物中各元素正负化合价代数和为0。氢氧根显-1价，则氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价。
27．答案：(1)水分子
(2)一个钠原子；（金属）钠
(3)一个亚铁离子带正电荷数值为2或一个亚铁离子带两个单位正电荷
(4)或
解析：（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成
的，保持水化学性质的最小粒子是水分子；
（2）Na可以表示钠元素，一个钠原子，金属钠这种物质；
（3）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，中“2”的意义：一个亚铁离子带有2个单位的正电荷；
（4）生物细胞中含量最多的前两种元素分别为氧和碳，可以组成的物质有一氧化碳或二氧化碳，符号为或。
实验步骤
实验现象
Ⅰ、分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入2g氧化铜粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。
A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象。
Ⅱ、待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。
试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃。
Ⅲ、将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为2g。
Ⅳ、分别______放入C、D两支试管中，向C试管中加入2g氧化铜粉末，向D试管中加入______g二氧化锰粉末，观察现象。