浙江省宁波市镇海中学2023-2024学年高三下学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)得分
1. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A. 能使紫色石蕊试液变蓝色B. 能与盐酸反应生成水
C. 能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D. 能与CO2反应生成水
【答案】C
【解析】
【详解】碱的通性有使紫色的石蕊试液显蓝色，无色的酚酞试液显红色；和酸发生中和反应；和酸性氧化物反应生成盐和水；和某些盐发生复分解反应等。因此选项A、B、D都是碱的通性。但并非所有的碱和盐反应都反应，且生成物也不一定都是沉淀，所以选项C不是碱的通性，答案选C。
【点睛】所谓通性是指所有的物质都具备的，对于碱来讲，就是所有的碱都具备的，显然并不是所有的碱和硫酸钠都反应。
2. 《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。下列说法正确的是
A. 竹简的主要化学成分为纤维素
B. 丝帛充分燃烧只生成二氧化碳和水
C. “金”的冶炼过程只涉及物理变化
D. “石”中的古代陶瓷属于传统的有机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．竹简是由植物竹子的茎秆制成，其主要化学成分为纤维素，A正确；
B．丝帛的主要成分是蛋白质含有C、H、O、N等元素，其充分燃烧能生成二氧化碳和水、等，B错误；
C．“金”是指金属，金属的冶炼过程中涉及金属矿物的富集、由化合物转化为单质等过程，因此涉及物理变化和化学变化，C错误；
D．“石”中的古代陶瓷是硅酸盐，属于传统的无机非金属材料，D错误；
本题选A。
3. 下列化学用语错误的是
A. 含10个中子的氧原子：B. 的电子式：
C. 的结构示意图：D. 次氯酸分子的结构式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中有8个质子，10个中子，A正确；
B．中C原子与O原子形成C=O双键，因此电子式为，B错误；
C．为一个H原子得一个电子，因此含有两个电子，结构示意图：，C正确；
D．次氯酸分子的结构式为：，D正确。
故本题选B。
4. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A.检验乙醇的消去反应产物中含乙烯
B.除去苯中的溴
C.检验乙炔的还原性
D.混合浓硫酸和乙醇制取乙烯
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于用浓硫酸和乙醇共热170℃制乙烯的过程中可能生成有SO2，SO2也能是溴水褪色，故装置A不能检验产物中含有乙烯，A不合题意；
B．由于Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O生成物易溶于水，而难溶于苯，苯的密度小于水，故能够用NaOH溶液通过分液的方法来除去苯中的Br2，B符合题意；
C．用CaC2和食盐水制备乙炔的过程中往往会产生具有还原性的H2S、PH3，则产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中不能检验乙炔的还原性，C不合题意；
D．由于乙醇的密度小于水，更小于浓硫酸，故浓硫酸与乙醇混合时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入乙醇中，并用玻璃棒搅拌，D不合题意；
故答案为：B。
5. 绢本宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是
A. 蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质B. 孔雀石受热易分解
C. 赭石的主要成分是Fe3O4D. 炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，故A正确；
B．孔雀石主要成分为Cu(OH)2·CuCO3，受热分解为氧化铜、二氧化碳、水，故B正确；
C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故C错误；
D．炭黑由松枝烧制，有新物质炭生成，该过程是化学变化，故D正确；
选C。
6. “氯酸钾氧化法”制备KIO3第一步反应为：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列关于该反应说法正确的是
A. I2发生还原反应
B. KClO3既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
D. 生成22.4L(标准状况)Cl2时，反应转移20mle－
【答案】D
【解析】
【详解】A．I2中I化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故A错误；
B．KClO3中Cl化合价降低，因此KClO3作氧化剂，故B错误；
C．反应中KH(IO3)2为氧化产物，KCl、Cl2为还原产物，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:8=3:4，故C错误；
D．根据反应方程式分析，转移60ml电子，生成3ml氯气，因此生成22.4LCl2(标准状况物质的量为1ml)时，反应转移20mle－，故D正确。
综上所述，答案为D。
7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 易溶于水，可用于制硝酸
B. CO具有还原性，可用来冶炼铁矿石
C. 受热易分解，可用作食用碱
D. 具有漂白性，可用作食品的抗氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，可用于制造硝酸，与其溶解性无关，故A不选；
B．CO具有还原性，可用来冶炼铁矿石，故B选；
C．碳酸氢钠水解溶液显碱性，可用作食用碱，与其受热分解的性质无关，故C不选；
D．SO2可用作食品的抗氧化剂是因为其有还原性，与其漂白性无关，故D不选。
答案选B。
8. 下列离子方程式中，正确的是
A. 铁粉与氯化铁溶液混合：
B. 氯化铝溶液与氨水反应：
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O
D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，A错误；
B．一水和氨是弱碱，不能拆，正确的离子方程式为，B错误；
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应的离子方程式为，C错误；
D．醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式无误，D正确；
故选D。
9. 有机化合物丙具有镇痉、抗肿瘤等生物活性，其部分合成路线如下。下列说法正确的是
A. 甲的核磁共振氢谱共有10组吸收峰
B. 乙和丙相比，乙的沸点更高，水溶性更好
C. 1ml 丙最多可以和1ml NaOH反应
D. 可用酸性高锰酸钾溶液验证甲中含有碳碳双键
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲的结构不对称，有8种环境的氢原子，即核磁共振氢谱共有8组吸收峰，A错误；
B．丙分子中含有羟基，可以形成分子间氢键，且能和水分子形成氢键，所以丙的沸点更高，水溶性更好，B错误；
C．丙中只有酯基可以和NaOH反应，且水解后没有酚羟基，所以1ml 丙最多可以和1ml NaOH反应，C正确；
D．甲中除碳碳双键外，-CH2OH也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
综上所述答案为C。
10. 中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素P(钋)与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84.下列说法正确的是
A. P位于元素周期表的第4周期B. 原子半径：PS，故B错误；
C．因为元素的原子序数为84，质量数为210，中子数=质量数-质子数，且原子序数=核电荷数=质子数，所以中子数=210-84=126，故C正确；
D．因为最外层电子数决定元素的化学性质，在元素周期表中同一主族元素的原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似。元素P(钋)与S同主族，SO2既有氧化性又有还原性，所以在化合中，P的化合价为+4价，既有还原性，也有氧化性，故D错误；
故答案：C。
11. 一定温度下，往的密闭容器中通入气体X发生放热反应：，X的物质的量随时间的变化曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是
A. 实线表示的是使用催化剂的情形
B. 反应进行到a点时的平均反应速率可表示为
C. b点已达到了化学平衡状态，若升高温度正、逆反应速率都加快，原平衡被破坏
D. 反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量
【答案】C
【解析】
【详解】A．催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，故实线表示无催化剂的情况，A错误；
B．反应从开始到a点，X的物质的量减小了0.1ml，浓度减小了，所以，v(X)=，则：v(Y)=2v(X)=0.01，B错误；
C．b点X物质的量不再变化，则已达到了化学平衡状态，若升高温度正、逆反应速率都加快，原平衡被
破坏，该反应为放热反应，故升温向吸热的反应(逆反应)移动，然后重新达到新的平衡，C正确；
D．a点X的物质的量比b点大，说明参与反应的X较少，则反应进行到a点时放出的热量小于反应进行到b点时放出的热量，D错误；
答案选C。
12. 聚碳酸酯(L)是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如图。
已知：2R′OH++2R″OH，L可由两种链状单体经此反应制备。下列关于L的说法不正确的是
A. 制备L的反应是缩聚反应B. 制备L的每个单体分子中均含两个苯环
C. 通过蒸馏出苯酚可促进L的合成D. L中的官能团是酯基、羟基和醚键
【答案】D
【解析】
【分析】根据2R′OH++2R″OH和L的结构得到制备L的单体为、。
【详解】A．制备L是和发生缩聚反应，故A正确；
B．制备L的每个单体分子分别为、，都含两个苯环，故B正确；
C．该反应是缩聚反应，除了生成L以外，还有苯酚生成，因此通过蒸馏出苯酚，平衡正向移动，可促进L的合成，故C正确；
D．L中的官能团是酯基、酚羟基，没有醚键，故D错误。
综上所述，答案为D。
13. 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是

A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B. 一段时间后，a管液面高于b管液面
C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+
【答案】C
【解析】
【详解】A．U型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故A正确；
B．左边装置发生吸氧腐蚀时，消耗氧气导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B正确；
C．a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故C错误；
D．a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+，故D正确；
故答案选C。
14. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性
B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发
C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解
【答案】B
【解析】
【详解】A．过碳酸钠中过碳酸根中有两个O原子为-1价，易得到电子变成-2价O，因此过碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，A正确；
B．酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多种酶将化谷物中的淀粉、蛋白质等转变成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米饭需晾凉，米饭过热会使微生物失活，B错误；
C．柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水垢，C正确；
D．油脂可以在碱性条件下水解成可用于水的甘油和脂肪酸盐，用于清洗油污，D正确；
故答案选B。
15. 下列实验能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，二者均能水解使溶液呈碱性，通过溶液的pH值可比较
A．比较与的水解程度
B．探究对分解速率的影响
C．测生成的速率
D．测中和热
与的水解程度，A正确；
B．探究对分解速率的影响，需要让H2O2的浓度保持相同，且对应阴离子种类也要相同，B错误；
C．图示装置中反应产生的气体从长颈漏斗逸出，不能测生成的速率，C错误；
D．测中和热需要玻璃环形搅拌棒，图示装置中缺少玻璃搅拌棒，D错误；
故选A。
16. 探究氮、硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁遇浓硝酸会发生钝化，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，A错误；
B．向溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理，B错误；
C．向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中，一段时间
实验方案
现象
结论
A
常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B
将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变红
晶体已氧化变质
C
向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中
一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同
的转化存在限度
D
将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水
品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸和木炭反应产生和气体
后，两烧瓶内颜色深浅不同，说明温度影响平衡移动，的转化存在限度，不能完全转化，C正确；
D．品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，二氧化硫和饱和碳酸氢钠生成二氧化碳气体使得澄清石灰水变浑浊，干扰了二氧化碳的鉴定，D错误；
故选C。
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 臭氧()在催化下可以将烟气中的、分别氧化为和，也可以在其他条件下被还原为。回答下列问题：
（1）基态Fe原子核外未成对电子有___________个，Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子，基态核外电子排布式为___________。
（2）基态铬原子的价层电子的轨道表示式为___________。
（3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。
（4）的沸点高于，这是因为___________。
（5）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比___________。
【答案】（1） ①. 4 ②. 4s ③. 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
（2） （3）H＜N＜O
（4）水分子间形成氢键
（5）1:1
【解析】
【小问1详解】
基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，未成对电子有4个，Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子，Fe原子失去3个电子后变为Fe3+，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；
【小问2详解】
铬为24号元素，基态铬原子的价层电子的轨道表示式为；
【小问3详解】
周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，电负性增大，N、H、O三种元素的
电负性由小到大的顺序为H＜N＜O。故答案为：H＜N＜O；
【小问4详解】
H2O的沸点高于H2S，这是因为水分子间形成氢键。故答案为：水分子间形成氢键；
【小问5详解】
N2分子中N与N之间形成氮氮三键，其中有一根为σ键，两根为π键，CN-与N2结构相似，同时考虑到HCN分子中H-C的σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1:1。
18. 亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成NaCl并放出，有类似的性质。某化学兴趣小组探究的制备与性质，装置如图所示。(已知：遇淀粉溶液变蓝色)。回答下列问题。
I．制备亚氯酸钠。
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应(该反应放出大量的热)。
（1）仪器a的名称为_______，仪器b的作用是_______。
（2）装置A中反应生成和，反应的化学方程式为_______。
（3）实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是_______。
II．探究亚氯酸钠的性质。
停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
（4）已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是_______。
（5）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是_______。
（6）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______(填标号)。
A. B. C. D.
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止倒吸
（2）
（3）该反应放热，导致H2O2部分分解；
（4）NaClO2与H2SO4反应生成的对反应起催化作用（或反应放热，温度升高，反应速率加快）
（5）再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被吸收 （6）AD
【解析】
【分析】在仪器A中通过进气口通入ClO2气体，ClO2、NaOH、H2O2发生氧化还原反应产生NaClO2、O2、H2O，在装置B中ClO2可以将KI氧化为I2，而在装置C中仪器b是干燥管，其作用是扩大ClO2与NaOH反应的接触面积，从而可以起到防止倒吸的作用，NaOH溶液能够吸收多余ClO2气体，防止大气污染，据此回答。
【小问1详解】
根据图示可知仪器a是圆底烧瓶；仪器b是干燥管，其作用是可以扩大ClO2与NaOH反应的接触面积，使未反应的ClO2气体可以被NaOH溶液充分吸收，从而可以起到防止倒吸的作用；
【小问2详解】
在装置A中，ClO2、NaOH、H2O2发生氧化还原反应产生NaClO2、O2、H2O，该反应的化学方程式为： ；
【小问3详解】
实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是反应放出的热量使温度升高导致H2O2分解，导致ClO2反应的物质的量减少，因而其反应消耗的NaOH比理论值偏少；
【小问4详解】
开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是NaClO2与H2SO4反应生成的对反应起催化作用，导致反应速率加快；
【小问5详解】
实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被赶入装置C中被NaOH吸收；
【小问6详解】
转化为，Cl的化合价降低，作为氧化剂，故需要加入还原剂才能转化，和都具有还
原性，能将还原为，故选AD。
19. 现代社会的一切活动都离不开能用为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。
I.化学变化过程中，均在物用变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验。以验证此结论，请回答下列问题。
（1）进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低。则反应①中，反应物断键吸收的能量_______生成物成键释放的能量(填“大于”或“小于”)。反应②中，反应物的总能量_______生成物的总能量(填“高于”或“低于”)。
（2）下列化学反应中的能量变化关系与下图相符合的是_______(填字母)。
A. 盐酸与碳酸氢钠的反应B. 生石灰溶于水
C. 灼热的炭与二氧化碳的反应D. 甲烷在氧气中燃烧
（3）将上述反应①中涉及的化学反应可设计成如下图所示的原电池，请回答下列问题。
则溶液中移向_______极(填“正”或“负”)；负极的电极反应式为_______；电极材料X不能是_______(填字母)。
A.Zn B.Cu C.石墨 D.Ag
II.某化学兴趣小组为了研究外界因素对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
。实验方案如下：
（4）实验1和2目的是探究_______对反应速率的影响；实验2中，V=_______；表格中、、由大到小的顺序为_______。
III.某同学用等质量的锌粉先后与1盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如下图所示)。
（5）根据图示可判断，该同学所用的盐酸的浓度比1_______(填“大”或“小”)。
（6）若用1硫酸代替上述实验中的1盐酸，请问二者的反应速率是否相同_______；理由是_______。
（7）为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是_______。
A. 蒸馏水B. KCl溶液C. 溶液D. 溶液
【答案】（1） ①. 小于 ②. 低于 （2）AC
（3） ①. 负 ②. Fe-2e-=Fe2+ ③. A
实验编号
温度/℃
加入的体积/mL
出现浑浊的时间/s
体积mL
浓度ml/L
体积mL
浓度ml/L
1
20
10
0.1
10
0.1
0
2
20
5
0.1
10
0.1
V
3
60
10
01
10
0.1
0
（4） ①. 浓度 ②. 5 ③. t2>t1>t3
（5）大 （6） ①. 不相同 ②. 锌粉与酸反应本质是与H+反应，等物质的量浓度的稀硫酸比盐酸的H+浓度大，反应更快 （7）CD
【解析】
【小问1详解】
铁与稀硫酸反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，八水合氢氧化钡与氯化铵反应生成氨气，该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量；
【小问2详解】
根据图中信息可知反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应；
A．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，A符合题意；
B．生石灰溶于水为放热反应，B不符合题意；
C．灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，C符合题意；
D．甲烷在氧气中燃烧为放热反应，D不符合题意；
故选AC；
【小问3详解】
反应①中涉及的化学反应可设计原电池，负极为Fe失电子化合价升高，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，氢离子在正极得到电子生成氢气，反应式为2H++2e-= H2↑；溶液中的阴离子移向负极，硫酸根离子为阴离子向负极移动；相对不活泼的电极为正极，Zn比铁活泼，则电极材料X不能是Zn；
故选A；
【小问4详解】
实验1和2的变量为反应物浓度，故探究浓度对化学反应速率的影响，实验1和2的变量为反应物浓度，则需要控制溶液总体积相同，故V=10ml+10ml-5ml-10ml=5ml；影响反应速率的因素温度浓度，温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，实验1和实验2比较温度相同但是实验1的浓度大反应速率快，时间短，t2>t1，实验1和实验3对比浓度相同，但是实验3的温度高反应快时间短，t1>t3，所以t1、t2、t3由大到小的顺序为：t2>t1>t3；
【小问5详解】
由图可知，未知浓度盐酸与Zn反应产生等量氢气所需的时间更短，反应速率更快，故浓度更大；
【小问6详解】
Zn与盐酸或硫酸反应实质为Zn与氢离子反应，等浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快，故反应速率不相同；
【小问7详解】
A．加入蒸馏水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变，不改变生成H2的量，A可行；
B．加入KCl溶液，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变，不改变生成H2的量，B可行；
C．加入KNO3溶液，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，生成NO，C不可行；
D．加入硫酸铜溶液，Zn能置换Cu形成原电池，生成氢气速率加快，但是生成氢气的量减小，D不可行；
故选CD。
20. 实验室采用三氟化硼与氯化铝加热的方法制备，装置如图所示(夹持及加热装置略)。
已知：
Ⅰ.三氟化硼易与水反应；三氯化硼易潮解；三氯化铝)沸点低、易升华。
Ⅱ.部分物质的沸点如表所示：
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）将氟硼酸钾和硼酐一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为_______。
（2）装置B中的试剂是_______(填化学名称)，仪器a的作用是_______。
（3）装置D进行_______(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品，如果缺少装置E，造成的影响为_______。
（4）C中2.50g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸，将
物质
沸点/℃
-101
12.5
180
所得溶液加水稀释到100mL，取10mL加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为12.00mL。
①到达滴定终点的现象为_______。
②计算的产率为_______%(保留一位小数)。
【答案】（1）
（2） ①. 浓硫酸 ②. 导气冷凝，防止进入D中
（3） ①. 冰水浴 ②. 水蒸气进入体系，使水解
（4） ①. 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原 ②. 80.1
【解析】
【分析】实验室采用三氟化硼与氯化铝加热的方法制备，装置A中KBF4、B2O3和浓H2SO4加热制备BF3，装置B盛有浓硫酸可干燥气体，装置C中BF3与AlCl3高温加热制备BCl3，由于BF3沸点低，装置D采用冰水浴得到产品，装置E干燥管可以防止水蒸气进入体系，导致BCl3潮解，F装置用于尾气处理，据此解答。
【小问1详解】
装置A中发生的反应为非氧化还原反应，且产生一种酸式盐，可判断酸式盐为KHSO4，气体为BF3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
【小问2详解】
根据分析可知，装置B中试剂为浓硫酸，仪器a为球形冷凝管，作用为：导气冷凝，防止进入D中。
【小问3详解】
由分析可知，装置D进行冰水浴可得到产品，装置E干燥管可以防止水蒸气进入体系，如果缺少装置E，造成的影响为水蒸气进入体系，使水解。
【小问4详解】
反应用的NaOH溶液滴定盐酸和硼酸[B(OH)3]，酚酞作指示剂，滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原；因为[B(OH)3]为一元弱酸，根据反应可得关系式为：
BCl3~4H+~4NaOH，则BCl3的物质的量为：= 0.015ml，由氯原子物料守恒可知，2.50g无水氯化铝完全反应理论可生成BCl3的物质的
量为: =0.01872ml，最终产率为：= 80.1%。
21. 某化学兴趣小组尝试合成一种重要中间体化合物G，其合成路线如下：
已知：
请回答：
（1）写出B中官能团的名称___________；C的结构简式为___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. A与溴水在的催化下可迅速发生反应
B. C→D的反应类型为取代反应
C. F的分子式为C14H20O
D. G与互为同系物
（3）D的同分异构体同时满足下列条件，写出符合条件的2种结构简式___________。
①含苯环；
②与D含有相同的官能团；
③分子中有3种不同化学环境的氢。
（4）已知：①
②
结合题干，设计以为原料制备合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)___________。
【答案】（1） ①. 酮羰基、羧基 ②. （2）BC
（3） （4）
【解析】
【分析】A发生反应在甲基对位引入支链得到B，B和已知反应生成C；C中支链成环得到D，D中羰基发生加成反应生成E，E酸化生成羟基得到F，F消去羟基得到G；
【小问1详解】
B中官能团的名称酮羰基、羧基；C的结构简式为；
【小问2详解】
A．A与液溴在的催化下可发生反应，而不是和溴水，A错误；
B．C→D的反应为羧基中-OH与苯环上氢生成水和环的反应，反应类型为取代反应，B正确；
C．由图可知，F的分子式为C14H20O，C正确；
D．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；G与结构不同，不互为同系物，D错误；
故选BC；
【小问3详解】
D除苯环外含有5个碳、1个氧、2个不饱和度，其同分异构体同时满足下列条件：
①含苯环；②与D含有相同的官能团，则含有羰基；③分子中有3种不同化学环境的氢，分子结构较为对
称；则结构可以为。
【小问4详解】
和溴发生加成生成，再和氢气加成生成，发生取代反应引入羟基，催化氧化转化为醛基，和新制银氨溶液转化为羧基，反应已知反应生成产物，故流程为：。