2025年上海市青浦区中考一模化学试卷

这是一份2025年上海市青浦区中考一模化学试卷，共5页。试卷主要包含了 不属于空气污染物的是， 物质名称和化学式一致的是， 在水中无法形成溶液的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间40分钟，满分50分) 2025.1
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64
考生注意：
1. 化学部分试卷满分50分，考试时间40分钟。
2. 按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。
一 、选择题(本大题共17题，共20分)
1~14每题均只有1个正确选项
1. 铝的元素符号是
A. Cl B. Lv C. A1 D. Ag
2. 香蕉的含钾量较高，这里的“钾”是指
A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质
3. 二氧化钛 (TiO2) 是一种重要的白色颜料。TiO2中 Ti的化合价为
A.-4 B.-2 C.+2 D.+4
4. 不属于空气污染物的是
A. NO2 B. N2 C. SO2 D. PM2.5
5. 下列物质的组成中含有原子团的是
A. MgCl2 B. P2O5 C. CaO D. KNO3
6. 物质名称和化学式一致的是
A. 硫酸钾 K2S B. 氯化铁 FeCl2 C. 氧化铝 Al2O3 D. 碳酸钠 NaCO3
7. 在水中无法形成溶液的是
A. 蔗糖 B. 淀粉 C. 硝酸钾 D. 硫酸铜
8. 一些饮品在常温时的 pH范围如下，其中呈碱性的是
A. 苹果汁2.9~3.3 B. 豆浆7.4~7.9 C. 牛奶6.3~6.6 D. 番茄汁4.0~4.4
9. CO和 CO2化学性质不同的原因是
A. 密度不同 B. 分子间隔不同 C. 分子质量不同 D. 分子种类不同
10. 水净化的过程中，能起到杀菌消毒作用的物质是
A. 活性炭 B. 明矾 C. 氧气 D. 氯气
11. 互为同素异形体的一组物质是
A. 氮气和液氮 B. 石墨和活性炭 C. 红磷和白磷 D. 水银和银
12. 物质的用途主要由其化学性质决定的是
A. 镁用于制作照明弹 B. 金刚石用于切割玻璃
C. 干冰用于人工降雨 D. 石墨用于制作电池的电极
点燃
13. 属于分解反应的是
△

A．3Fe＋2O2 Fe3O4 B． CuO＋H2 Cu＋H2O
高温
C． CaCO3 CaO＋CO2↑ D． CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
14. 在某氢氧化钠溶液中加水，有关说法正确的
A. 溶液颜色变浅 B. 溶液变为酸性 C. 溶剂的量增加 D. 溶质的溶解度减小
15~17 每题均有1~2个正确选项
15. 下图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中属于单质的是
16.右图为制取CO2并验证CO2性质的实验，有关说法错误的是
A. 甲装置的优点是能随时控制反应的发生与停止
B. 装置的弹簧夹此时处于打开状态
C. 乙中的现象可以证明CO2能与水发生反应
D. 丙中的现象可以证明CO2不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大
17.利用右图装置测定空气中氧气的含量。有关说法错误的是
A. 实验前需检查装置气密性
B. 向烧杯中加水后，白磷才燃烧，说明白磷燃烧需要与氧气接触
C. 白磷燃烧时，产生大量白烟
D. 待锥形瓶内气体冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒内液面由100 mL降至约80mL刻度线处
二、简答题(共30分)
18.氢能源是最理想的绿色能源之一，有规划地开发和使用氢能源，是实现碳中和的重要措施。
(1)按照生产方式及生产过程中的碳排放情况，可将氢能源分为以下三类(见图1)。
用化石燃料制氢的过程中主要发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 利用可再生能源电解水可以制得“绿氢”,该反应的化学方程式为 。
请列举除氢能源之外的一种可再生能源： 。
(2)图2是利用天然气中的CH4制得H2的流程。
①CH4由 种元素组成，其中碳、氢元素的物质的量之比为 ,0.1mlCH4中约含 个碳原子。
②以天然气为原料并采用图2流程制氢，最终制得的H2属于“蓝氢”。请结合图1、图2,分析作出此判断的依据。
19. 氧气是一种常见的气体，制取氧气的方法有多种。
(1)图3为实验室制取气体的常用装置。
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 ,二氧化锰的作用是 。若要制取一瓶干燥的氧气，可用A 和 (填编号)进行组合。该实验中选择A 作为发生装置的理由是 _。消耗0.2 ml的氯酸钾理论上能生成 g氧气。
(2)图4为家庭制取氧气的装置。
用该装置制氧气时，在反应仓中加入水和专用制氧剂，即可产生氧气。氧气能迅速从水中逸出，是因为氧气具有 的物理性质。检验该装置中排出的气体为氧气的方法是 (写出具体操作及现象)。
20. 食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。
(1)下表为 NaCl 在不同温度下的溶解度。
①农业上常用溶质质量分数为16%的食盐水选种，16%的含义是 。

②工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应原理为：
2NaCl+□H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，□ 内的数值为 。结合上表信息可知，20℃时，饱和食盐水的溶质质量分数为 。
(2)起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是一种古老的制盐方法，其生产流程如图5所示。
①“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中
(填操作名称)的原理相似。“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，请分别指出这两步中蒸发水的作用。
②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因。
21. 某实验小组对氧化铜粉末与碳粉的反应展开探究。
(1)实验一：探究氧化铜粉末与碳粉反应的气体产物
【提出猜想】猜想1： CO2； 猜想2： ；猜想3： CO2和CO。
【实验验证】小组同学设计了如图6装置(夹持装置已省略),实验过程中不断向装置内通
氮气。
【现象及结论】小组同学观察到乙处 、丙处玻璃管内 的现象，由此得出“猜想3成立”的结论。
【反思交流】该实验中，丙处和戊处酒精灯的作用不同，请分别指出： 。
(2)实验二：探究氧化铜粉末与碳粉按照不同比例混合时，产生CO2和 CO的浓度
实验小组将氧化铜粉末与碳粉按照不同的比例混合后，分别置于充满氦气的密闭容器中进行
高温加热，并用CO2和 CO 传感器测定实验过程中两种气体的浓度变化(见图7、图8)。
小组同学结合图7、图8数据，进行如下分析：
① 氧化铜粉末与碳粉在高温下发生的主要反应的化学方程式为 。
②图 7 中CO2的浓度达到一定峰值后下降，可能的原因是 。
③从环保角度考虑，氧化铜粉末和碳粉在高温下进行反应，选择两者以物质的量之比为
的比例进行混合较为合适。温度(℃)
0
10
20
40
60
80
溶解度(g/100g水)
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4