黑龙江省顶级名校2025届高三上学期11月期中考试化学试题含答案

这是一份黑龙江省顶级名校2025届高三上学期11月期中考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了选择题的作答， 通过实验得出的结论正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 M 96
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是
A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力
B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒
C．酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄，其单体为苯酚和甲醇
D．SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中可以添加适量的SO2
2. 下列化学用语或表述正确的是
A．BF3的空间结构：三角锥形
B．碳的基态原子核外电子排布式：
C．H2O2的电子式：
D．N2H4和H2O可以形成分子间氢键
3. 下列实验操作或处理方法正确的是
A．用浓氨水溶解试管中的银镜
B．可以将混有H2S的C2H2气体通过CuSO4溶液除去杂质
C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，均需要放入指定容器中
D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞
4. 工业上用N2和H2合成NH3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗0.1 ml H2时，生成N－H键数目为0.2 NA
B．合成氨反应温度一般选择400～500℃，因为该反应为吸热反应
C．0.4 ml N2所含电子的数目为4 NA
D．氧化22.4 L NH3生成NO，消耗O2分子数为2 NA
5. 下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是
A．Si→SiO2→Na2SiO3 B．Fe→FeCl2→ Fe(OH)2
C．Na→ NaCl →NaHCO3 D．S→SO3→H2SO4
6. 类比迁移的思维方法有助于学习化学。下列类比正确的是
A．CO2通入Na2O2中生成Na2CO3和O2，则SO3通入Na2O2中生成Na2SO4和O2
B．Fe3Cl8根据化合价规律可表示为FeCl2⋅2FeCl3，则Fe3I8也可表示为FeI2⋅2FeI3
C．少量CO2通入足量NaClO溶液会生成NaHCO3，则少量CO2通入足量Ca(ClO)2溶液会生成Ca(HCO3)2
D．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS
7. 通过实验得出的结论正确的是
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO2- 4
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则固体试样中不存在Fe3+
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH+ 4
D．将某固体试样完全溶于盐酸，向其中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该固体试样中一定含有Cl-
8. 连花清瘟胶囊可用于流感的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的叙述错误的是
A．绿原酸的分子式为C16H18O9
B．该分子含有3个手性碳原子
C．1ml绿原酸最多消耗4 ml NaOH
D．绿原酸在一定条件下既可以发生加聚反应也可发生缩聚反应
9. 下列反应的离子方程式书写错误的是
A．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘食盐中的IO- 3：IO- 3+5I-+6H+==3I2+3H2O
B．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO- 3+Cl2==2CO2+Cl-+ClO-+H2O
C．Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合：S2O2- 3+2H+==SO2 ↑+S ↓+H2O
D．氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2++2NH3▪H2O == Mg(OH)2 ↓+2NH+ 4
10. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
11. 以下实验设计能达到实验目的的是
M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Q形成的化合物常用于刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A．M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者
B．T、X、Y三种元素中，Y的最高价氧化物对应水化物酸性最强
C．与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有3种
D．该化合物为离子化合物，熔点低于MgO
13. 三氟甲苯()与浓硝酸反应可生成和，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下，下列说法错误的是
A．从能量角度分析，中间体2比中间体1更稳定
B．三氟甲苯与浓硝酸反应生成和的原子利用率均为100%
C．根据图像可知，三氟甲苯与浓硝酸反应生成中间体2更快
D．三氟甲苯与NO2+生成中间体1和中间体2的过程均吸热
14. 某全固态薄膜锂离子电池的工作示意图如下，电极a为锂硅合金，电极b为镍钴锰三元材料（Li1-），电解质选用固态Li6PS5Cl，下列说法中错误的是
A．放电时电极a电势低于电极b电势
B．放电时通过电路0.5ml电子时，电解质Li6PS5Cl损失0.5ml Li+
C．充电时电极b连接电源的正极
D．充电时阳极反应为： - xe- == Li1- + xLi+
15. GaN是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构可看作金刚石晶胞（图1）内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为a nm，沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．若图2中原子1的分数坐标是14,34,34,则原子4的分数坐标是34,14,14
B．N的配位数为6
C．晶胞中原子2、5之间的距离为34a nm
D．Ga原子位于N原子形成的八面体空隙中
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. (14分)粗锑氧主要成分为Sb2O3，含有PbO、SnO2、As2O3、ZnO、FeO等杂质，以粗锑氧为原料制备Sb和Sb2O3的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ.Sb2O3为两性氧化物； Ⅱ.SbCl3是共价化合物； Ⅲ.“过滤”得到滤渣Ⅱ成分SbOCl；
Ⅳ.25℃时Ksp[Fe(OH)3]与Ksp[Sb(OH)3]的数值相近，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ；
回答下列问题：
(1)已知Sb为第51号元素，则Sb位于元素周期表第 周期第 族。
(2)浸出液主要含Sb3+、H+和Cl-，还含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等杂质，“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中Sb将Fe3+转化为Fe2+有利于“水解”时锑与铁的分离，防止滤渣Ⅱ中混入 杂质。
(3)“除氯”的化学反应方程式为 。
不能用过量的氢氧化钠溶液代替氨水，原因是 。
(4)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为 。
(5)“电解”过程中不可用熔融SbCl3，其原因是 。单位时间内锑的产率与电压大小关系如下图所示。当电压在U0V之前时，阴极主要的电极反应为Sb3++3e- == Sb，当电压超过U0V时，单位时间内产率降低的原因可能是 （写出电极反应式）。
(14分)三草酸合铁( = 3 \* ROMAN III)酸钾晶体，即K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，是制备负载型活性铁催化剂的主要原
料，也是一些有机反应很好的催化剂，因而具有工业生产价值。
实验室制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可采用如下步骤：
I． 往草酸亚铁悬浊液（2.5 g FeC2O4中加5 mL水）中加入15 mL 1.5 ml/L K2C2O4溶液（15℃时已为饱和溶液），边加边搅拌，然后加热到约40℃，在此温度下向溶液中逐渐滴入10 mL 6％ H2O2溶液，一段时间后出现红褐色浑浊。
II． 将溶液加热至微沸后，再加入8 mL 1 ml/L H2C2O4溶液。保持溶液微沸，
导管A
继续边搅拌边通过仪器X（如右图所示）逐滴加入H2C2O4溶液，直至溶
液变为透明为止。
III．待溶液稍冷却后，往其中加入10 mL无水乙醇，放在暗处令其冷却结晶。
IV．将析出晶体的溶液进行减压蒸馏，用1︰1乙醇水溶液洗涤晶体，最后用少量丙酮淋洗，抽干得到亮绿色晶体。
已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为亮绿色晶体，溶于水、难溶于乙醇，230℃时分解，该配合物对光敏感。
回答下列问题：
(1)步骤I中H2O2在反应中的作用是 ，采取的加热方式为 。
(2)基态Fe原子的价电子排布式为 。步骤II加热至微沸是为了除去 （填化学式）。
(3)步骤II中使用的仪器X的名称是 ，导管A的作用是 。
(4)步骤III中加入乙醇的作用是 ，放在暗处令其冷却结晶的原因是 。
(5)称取b g亮绿色晶体配成100 mL溶液，取25 mL于锥形瓶中，加混酸并加热，趁热用c ml/L KMnO4标准溶液滴定至终点（杂质不反应）。重复实验三次，平均消耗KMnO4溶液V mL，则产品的纯度为 ％（用含b、c、V的式子表示，三草酸合铁( = 3 \* ROMAN III)酸钾摩尔质量为M g/ml）。
18. (13分)H2的生产、存储是氢能应用的核心，光催化分解水产氢是一种极具前景的策略。
(1) 在25 ℃和101 kPa时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 ml H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： 。
(2)水煤气是H2的主要来源，水煤气制备涉及的主要反应如下：
= 1 \* ROMAN I、C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＞0； = 2 \* ROMAN II、CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) △H＜0。
= 1 \* GB3 ①反应 = 1 \* ROMAN I在 温（填“高”或“低”）可自发进行。
= 2 \* GB3 ②恒定总压3.40 MPa和水碳比 [n(H2O)/n(CO)＝12︰5]投料，发生反应 = 2 \* ROMAN II。在不同条件下达到平衡时CO2和H2的分压（分压=总压×该成分的物质的量分数）如下表：
在条件1下，反应 = 2 \* ROMAN II的平衡常数K＝ 。
对比条件1，条件2中H2产率下降是因为发生了一个不涉及CO2的副反应，
写出该反应方程式 。
硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，NaBH4水解生氢反应方程式为：NaBH4(s)＋2H2O(l)＝NaBO2(aq)＋4H2(g) △H＜0。25℃，当催化剂（掺杂了MO3的纳米C2B）量一定且活性不变时，测得反应初期生氢速率v与投料比[n(NaBH4)/n(H2O)]之间的关系如图1所示。
已知： = 1 \* GB3 ①25℃，NaBH4和NaBO2在水中的溶解度分别为55g和28g。
②NaBH4在掺杂了MO3的纳米C2B催化剂表面活性位点水解制氢的机理如图2所示。
图1中，a点前NaBH4含量较低时，催化剂表面活性位点未被充分利用，催化剂性能未充分发挥；ab段变化的原因为 。
(4)光催化分解水产氢可利用太阳能和水制备氢能，满足可持续发展的要求，高活性、超稳定的MO2/M2C-C助催化剂，用于CdS光催化析氢。碳化钼是碳原子嵌入金属钼的原子间隙形成的化合物，其晶胞结构如下图所示，已知晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞的密度是 g/cm3。

19. (14分)某研究小组以化合物M为起始原料，按下列路线合成药物美托拉宗。
M
已知：
① ②

请回答：
物质C中碳原子的杂化方式是 。
化合物M的化学名称为 。
反应Ⅱ涉及到的反应类型有 。
写出化合物D的结构简式 。
写出的化学方程式 。
写出化合物M同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。（任写一种）
核磁共振氢谱和红外光谱检测表明：
①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种；
②有碳氧双键，无氮氧键和。
2024—2025学年度高三上学期期中考试
化学答案
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
【详解】
1.C
A选项，壁虎足上有数量众多的刚毛及其精细分支，与墙体之间距离足够近，存在范德华力，使得壁虎可以在天花板上自由爬行，正确。
B选项，阿司匹林分子中含有羧基，显酸性，当酸中毒时，可静脉注射NaHCO3溶液进行解毒，正确。
B选项，酚醛树脂的单体为苯酚和甲醛，错误。
D选项，SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO2，能防止葡萄酒的氧化变质，并能杀灭微生物等，正确。
2.D
A选项，BF3的中心原子原子孤电子对数为0，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，错误。
B选项，基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，错误。
C选项，H2O2是共价化合物，电子式为，错误。
3.B
A选项，银单质与氨水不反应，故不能用氨水洗涤，可用稀硝酸洗涤，错误。
B选项，CuSO4溶液可以除去乙炔中的H2S，离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，正确。
C选项，有些剩余实验药品需要放回原试剂瓶，错误。
D选项，为避免液溴挥发，盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好磨口玻璃塞，溴与橡胶发生反应，不能使用橡胶塞，错误。
4.A
A选项，合成氨反应中，每消耗3ml 氢气生成2ml氨气，2ml氨气含6ml N-H键，所以消耗0.1ml氢气可生成0.2NAN-H键，正确。
B选项，合成氨为放热反应，错误。
C选项，每个N2分子中含14个电子，故0.4ml N2 含电子数为5.6NA，错误。
D选项，没有给出温度和压强，22.4L气体物质的量不确定，错误。
5.D
D选项，硫不能一步转化生成SO3，错误
6.A
B选项，Fe3+、I-会发生氧化还原反应，Fe3I8中不含Fe3+，可表示为3FeI2.I2，错误。
C选项，少量CO2通入NaClO溶液生成NaHCO3和HClO，少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成碳酸钙沉淀和HClO，错误。
D选项，Cu和S反应生成Cu2S，错误。
7.C
A选项，加入硝酸和硝酸钡，可能有亚硫酸根等离子的干扰，错误。
B选项，试样中若存在过量的铁，可以在溶液中将Fe3+还原，不能确定原样品是否含Fe3+，错误。
C选项，加入氢氧化钠溶液，无加热条件，无法保证铵根离子转化为氨气逸出，不能确定是否含有铵根离子，正确。
D选项，试样加入盐酸酸化，干扰氯离子检验，错误。
8.B
B选项，该分子中有4个手性碳原子，错误。
9.B
A选项，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，正确。
B选项，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+CO2，错误。
C选项，硫代硫酸钠在酸性环境下发生歧化反应，生成S和SO2，正确。
D选项，镁离子与弱碱生成氢氧化镁沉淀，正确。
10.A
A选项，Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，但是Fe2+可能是K3[Fe(CN)6]将铁氧化得来的，无法验证金属锌保护铁，错误。
11.D
A选项，重结晶苯甲酸，粗产品水溶后，趁热过滤，蒸发浓缩，冷却结晶，错误。
B选项，硫酸铜能与硫化氢反应，原因是生成CuS沉淀，错误。
C选项，二氧化硫使品红溶液褪色体现其漂白性，错误。
D选项，氢氧化镁溶于盐酸不溶于氢氧化钠，镁有金属性，氢氧化铝溶于盐酸也溶于氢氧化钠，铝有非金属性，所以镁金属性强于铝，正确。
12.A
A选项，H与C、N形成的化合物中，不一定是最简单氢化物，故沸点高低不确定，如苯的沸点高于氨气，错误。
B选项，B、C、N三种元素中N的非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物酸性最强，正确。
C选项，与O同周期且第一电离能大于O的元素有N、F、Ne，正确。
D选项，该化合物为离子化合物，其阴阳离子半径很大，离子键弱于氧化镁中离子键，则其熔点低于氧化镁，正确。
13.B
A选项，从能量角度分析，中间体2比中间体1更稳定，正确。
B选项，取代反应，原子利用率小于100%，错误。
C选项，根据图像可知，三氟甲苯与浓硝酸反应生成中间体2更快，正确。
D选项，生成中间体1和中间体2均是吸热反应，正确。
14.B
A选项，放电时电极a为负极，电极b为正极，故电极a电势低于电极b，正确。
B选项，放电时通过电路0.5ml电子时，负极生成0.5mlLi+，正极消耗0.5mlLi+，电解质中锂离子物质的量不变，错误。
C选项，充电时电极b为阳极与外接电源正极相连，正确。
D选项，由分析知，充电时阳极反应，正确。
15.C
A选项，原子4的分数坐标为(3/4,1/4,3/4)，错误。
B选项，配位数为4，错误。
C选项，原子2分数坐标为(3/4,3/4,1/4),原子5的分数坐标为(1,1/2,1/2),即2和5原子在xyz方向上距离均为a/4 nm，故其距离为，34a nm，正确。
D选项，Ga位于N原子形成的四面体空隙中，错误。
非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）
【答案】
(1)五 (1分) VA (1分)
(2)Fe(OH)3 (2分)
(3)2SbOCl+2NH3·H2O == Sb2O3+2NH4Cl+H2O (2分)
Sb2O3为两性氧化物，能溶于过量的氢氧化钠溶液 (2分)
(4)2As3+ + 3H2PO2- + 3H2O == 3H3PO3+2As+3H+ (2分)
SbCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电 (2分) 2H+ + 2e- =H2 ↑ (2分)
【详解】
粗锑氧主要成分为Sb2O3，含有PbO、SnO2、As2O3、ZnO、FeO等杂质，加入盐酸浸取得浸取液，主要含Sb3+、H+和Cl-，还含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等杂质，滤渣1可回收Pb、Sn，浸出液中加入Sb还原SbCl5，生成SbCl3，加入(NH4)2S时保证Zn2+沉淀完全，“除砷”时NaH2PO2转化H3PO3和砷单质，剩余SbCl3溶液，电解得到Sb；SbCl3水解得到难溶于水的固体SbOCl，“过滤”得到滤渣成分为SbOCl，加氨水对其“除氯”发生2SbOCl+2NH3·H2O == Sb2O3+2NH4Cl+H2O，过滤、洗涤、干燥得到Sb2O3。
(1)已知Sb为第51号元素，则Sb位于元素周期表第五周期，第VA族。
(2)Sb将Fe3+转化为Fe2+该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，因为Ksp[Fe(OH)3]与Ksp[Sb(OH)3]的数值相近，不易于沉淀分离，Fe(OH)2沉淀pH值较大有利于与Sb(OH)3分离，不混入杂质Fe(OH)3。
(3)“过滤”得到滤渣成分SbOCl与氨水反应生成 Sb2O3和NH4Cl，因此“除氯”的化学反应方程式为2SbOCl+2NH3·H2O == Sb2O3+2NH4Cl+H2O；
Sb2O3为两性氧化物，能溶于过量的氢氧化钠溶液。
(4)“除砷”时AsCl3和NaH2PO2反应有H3PO3和As生成，该反应的离子方程式为2As3+ + 3H2PO2- + 3H2O == 3H3PO3+2As+3H+。
(5)SbCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电；
电压在U0V之前时，阴极主要的电极反应式Sb3++3e- == Sb；当电压超过U0V时，单位时间内产率降低的原因可能是H+参与了电极反应：2H+ + 2e- =H2。
17.（14分）
【答案】
(1)氧化剂，将Fe(II)氧化为Fe( = 3 \* ROMAN III) (2分) 水浴加热法 (1分)
(2) 3d64s2 (1分) H2O2 (2分)
(3)恒压滴液漏斗 (1分) 平衡压强，便于液体顺利流下 (2分)
(4)减小晶体的溶解度，促进晶体的析出 (2分) 产物对光敏感 (1分)
(5) cVM3b (2分)
【详解】
(1)有K2C2O4存在时，FeC2O4和H2O2反应生成K3[Fe(C2O4)3]，同时有Fe(OH)3生成。
FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓，故答案为：氧化剂，将Fe(II)氧化为Fe( = 3 \* ROMAN III)。
在水浴上加热到约40℃，受热均匀、温度容易控制，故答案为：水浴加热法。
(2) Fe为26号元素，则基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：3d64s2。
使Fe(Ⅱ)充分氧化为Fe(Ⅲ)后应再次加热溶液至微沸使H2O2分解，防止过量的H2O2溶液影响K3[Fe(C2O4)3]的生成，故答案为：H2O2。
(3)仪器X的名称是恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗。
导管A的作用是平衡压强，便于液体顺利流下，故答案为：平衡压强，便于液体顺利流下。
(4)由题给信息可知，乙醇可以减小晶体的溶解度，加快晶体的析出。
由题给信息可知，K3[Fe(C2O4)3] 对光敏感，故应避光。
(5) 5 K3[Fe(C2O4)3]～15 H2C2O4～6 KMnO4，滴定消耗V mL c ml/L KMnO4 ，则产品的纯度
为c ml/L×10-3V L×56×4×M g/mlb g×100％ = cVM3b ％，故答案为：cVM3b。
18.（13分）
【答案】
(1)H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l) △H＝－286 kJ/ml (2分) H2＋2OH－－2e－＝2H2O (2分)
(2) = 1 \* GB3 ①高 (1分) = 2 \* GB3 ②2 (2分) CO＋3H2⇌CH4＋H2O (2分)
(3)NaBH4含量较高时水解反应产物NaBO2易吸附于催化剂表面，阻碍BH4－与催化剂活性位点的接触(2分)
(4) 4×1.08×1032a3⋅NA (2分)
【详解】
(1) 298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，则1 ml H2燃烧生成H2O(g)放热242 kJ，1 ml H2O(l)蒸发吸热44 kJ，据盖斯定律，故答案为：H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l) △H＝－286 kJ/ml。
碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H2＋2OH－－2e－＝2H2O，故答案为：H2＋2OH－－2e－＝2H2O。
(2) = 1 \* GB3 ①△G＝△H－T△S＜0反应自发进行，因为△H＞0、△S＞0，所以高温有利于△G＜0，故答案为：高。
= 2 \* GB3 ②在条件1下没有CH4生成，反应 = 2 \* ROMAN II是△V＝0的反应，设平衡时容器的总体积为V、n(CO2) 为a，H2O和CO的投料分别为12ml和5ml，根据已知信息列出三段式，可得：
a5-a+12-a+a+a×3.40 MPa＝0.80 MPa，解得a＝4，则K＝4V×4V5-4V×12-4V＝2，故答案为：2。
根据表格中的数据可知，有甲烷生成，且该副反应没有二氧化碳参与，且氢气的产率降低，则该方程式为：CO＋3H2⇌CH4＋H2O，故答案为：CO＋3H2⇌CH4＋H2O。
(3)根据投料比[n(NaBH4)/n(H2O)]对v影响，NaBH4含量较低时，催化剂表面活性位点未被充分利用，催化剂性能未充分发挥；NaBH4含量较高时水解反应产物NaBO2易吸附于催化剂表面，会阻碍BH4－与催化剂活性位点的接触，故答案为：NaBH4含量较高时，水解反应产物NaBO2易吸附于催化剂表面，从而阻碍BH4－与催化剂活性位点的接触。
(4)由晶胞结构可知，M的个数为8×18＋6×12＝4 、C的个数为12×14＋1＝4，晶胞参数为a pm，则晶胞的密度是4×96+12a×10-103⋅NAg⋅cm-3=4×1.08×1032a3⋅NAg⋅cm-3，故答案为：4×1.08×1032a3⋅NA。
19.（14分）
【答案】
(1)sp2 sp3 (2分)
(2)邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 (2分)
(3)加成反应、取代反应 (2分)
(4) (3分)
(5) (3分)
(6) (2分)
【详解】
(1)苯环和羰基碳原子为sp2 杂化，甲基碳原子为sp3 杂化。
(2)化合物M的化学名称为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯。
(3)根据题给信息可知，显示羰基和氨基进行加成反应生成羟基，然后羟基和另一个氨基分子间脱水，发生取代反应。
(4)根据参考题给条件，苯环上的甲基被氧化，生成D： 。
(5)B的氨基和E的羧基分子间脱水，以酰胺键相连，写出方程式为：
。
(6)共4种氢，苯环上两种氢，可推知苯环上有两个取代基，而且应该在对位，有碳氧双键，不能有醛基，推知应为羧基或者有酰胺基，写出一种即可。
A．验证牺牲阳极法保护铁
B．制备乙酸乙酯
C．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
D．获得晶体[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O
选项
实验目的
实验设计
A
重结晶提纯苯甲酸
将粗产品水溶、过滤、蒸发、结晶
B
验证酸性H2S