四川省泸州市重点高中2025届高三上学期11月第一次诊断性考试化学试题含答案
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这是一份四川省泸州市重点高中2025届高三上学期11月第一次诊断性考试化学试题含答案,共11页。试卷主要包含了5 Ag-108,2时,溶液中没有X2+,230等内容,欢迎下载使用。
化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。
满分:100分。考试时间:75分钟。
注意事项:
相对原子质量:H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。
1.下列相关说法错误的是( )
A.“酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物所引起的
B.“光化学烟雾”主要是由氮氧化物所引起的
C.“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高所引起的
D.“白色垃圾”主要是大量纸张的铺张浪费所引起的
2.以不同类别物质间的转化为线索,可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是( )
A.Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物
B.若改变过程Ⅰ的反应条件,可得到钠的另一种氧化物
C.若改变过程Ⅳ中CO2的量,可得到另一种钠盐
D.过程Ⅰ~Ⅳ中,发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A.过氧化钠可以与CO2反应放出O2,可用于潜艇中的供氧剂
B.硅酸钠溶液呈碱性,可涂在木材的表面作耐火剂
C.SO2具有氧化性,可用于纸浆的漂白
D.明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体,可用于自来水的杀菌消毒
4.下列检验Cl﹣的方法正确的是( )
A.向某溶液中滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣
B.向某溶液中先滴加盐酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明该溶液中有Cl﹣
C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加盐酸,沉淀不消失,说明该溶液中有Cl﹣
D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣
5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.盐酸与澄清石灰水反应:2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+
B.CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C.盐酸除铁锈:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.CO2通入CaCl2溶液中:CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2H+
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.64gCu与足量硫粉完全反应,转移电子数为2NA
B.标准状况下,22.4LSO3中含有的硫原子数为NA
C.1ml甲烷与氯气在光照条件下充分反应,生成CH3Cl数目为NA
D.在密闭容器中2ml NO与1ml O2充分反应后的原子总数为6NA
7.向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入100mL0.1ml/L的稀硫酸,固体恰好完全溶解且有气体放出,所得溶液滴加KSCN无明显现象。若用足量的H2在高温下去还原相同质量的此混合物,充分反应后,得到的固体的质量为( )
A.0.28gB.0.56gC.0.84gD.1.12g
8.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期,原子序数依次增加.下列判断错误的是( )
A.原子半径:丙<乙<甲
B.若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态,则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高
C.若甲、乙、丙均是金属,则氢氧化物碱性:甲<乙<丙
D.若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是活泼非金属元素
9.下列说法正确的是( )
A.烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少
B.分子中最多有20个原子共平面
C.分子式为C2H6O和CH4O的有机物一定是同系物
D.分子式为C2H4O2的有机物可以只有一种化学环境的氢原子
10.室温下过氧化铬(CrO5)在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应:4CrO5+12HNO3═4Cr(NO3)3+7O2(g)+6H2O。在5mL1×10﹣3ml⋅L﹣1的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸,在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表:
下列叙述正确的是( )
A.4~6min内的平均速率v(H2O)=8.6×10﹣6ml⋅L﹣1⋅min﹣1
B.8~10min内过氧化铬分解释放的O2体积为0.86mL(标准状况)
C.推测表中t的取值范围为:10<t<15
D.若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为1.120×10﹣5ml⋅L﹣1,则证明反应的ΔH>0
11.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )
A.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
B.由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
12.可逆反应aX(g)+bY(s)⇌cZ(g)+dW(g)进行过程中,当其他条件不变时,Z的体积分数[φ(Z)]与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.达到平衡后,增加Y的是,平衡正向移动
B.达到平衡后,升高温度,平衡正向移动
C.p2>p1,且a<c+d
D.达到平衡后,加入催化剂.平衡正向移动
13.采用电化学方法以SO2和Na2SO3为原料制取硫酸的装置如图所示(A、B为多孔石墨电极,C、D为惰性电极)。下列说法错误的是( )
A.“膜2”为阳离子交换膜
B.电极A的电极反应为SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+
C.上述过程中,亚硫酸钠溶液可循环使用
D.使用该装置制取98g硫酸需消耗11.2L O2
14.室温下,某可溶性二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数(δ)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.Kb1的数量级为10﹣5
B.pH=9.2时,溶液中没有X2+
C.X(OH)NO3溶液中:c(X2+)>c[X(OH)2]
D.在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(H+)=c(X2+)+c(OH﹣)
第二部分非选择题(共58分)
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15.(14分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀;
b.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化。
①实验b的目的是 。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是 。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的向能原因是 。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因: 。
16.(15分)下表为元素周期表中的前四周期元素,列出了10种主族元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。
(1)⑦元素在周期表中的位置是 。
(2)①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是 (填化学式),该物质含有的化学键类型是 。
(3)④形成的简单离子的结构示意图 。
(4)第五周期元素中,与⑨元素同主族的元素原子序数为 ,用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱 。
(5)⑥的简单氢化物的空间构型是 ;元素⑦可形成18电子的氢化物X,其电子式为 ;⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为 。
(6)⑦的简单氢化物与⑧的简单氢化物的稳定性较高的是 。
(7)⑤的氧化物与①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
17.(15分)实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O.请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:
(1)装置的连接顺序(按气体左右的方向)是 → → → → → → → (填各接口的编号)。
(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。
(3)Ⅳ处观察到的现象是 。
(4)若II中反应在适当的反应状况下,反应达最大限度以后,下列说法正确的是 。
A.SO2浓度必定等于O2 浓度的两倍
B.SO2、O2、SO3的分子数之比是2:1:2
C.SO2与O2不再化合生成SO3
D.反应混合物各成分的百分组成不再变化
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(6)用n ml Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得V处增重mg,则本实验中SO2的转化率为 。(用n、m表示)
18.(14分)通过下列实验可以从废铜屑中制取CuSO4⋅5H2O.
(1)Na2CO3溶液显碱性的原因(用离子方程式表示): ,加入Na2CO3溶液的作用 。
(2)“氧化”时反应的离子方程式 。
(3)操作1为过滤,使用玻璃棒的作用是 ,操作2为 。
(4)将CuSO4⋅5H2O加热到1000℃以上会分解得到Cu2O,1个Cu2O晶胞(如图)中含 个氧原子。
(5)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如(图2)所示,反应过程中有红棕色气体产生。0∼t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是 ,t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是: 。
高2022级高三上学期第一次诊断性考试
化学试题参考答案
一.选择题(共14小题)
1.D 2.D 3.A 4.D 5.C 6.D 7.B 8.C 9.D 10.C 11.A 12.C
13.D 14.D
二.非选择题(共1小题)
15.(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(2)漂白性;
(3)①检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰;
②SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀;
(4)随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl﹣发生反应ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2+H2O;
(5)CaSO4;SO+Cl2+2H2O=2Cl﹣+SO42-+4H+。
16.(1)第三周期第ⅦA族; (2 KOH;离子键、共价键;
(3 (4)53;Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2;
(5 )正四面体形; ; ;
(6)H2O;
(7 )Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣。
17.(1)装置的连接顺序(按气体左右的方向)是 a → d → e → b → c → f → g → h (填各接口的编号)。
(2) 先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸
(3)有无色(或白色)晶体(或固体)生成
(4)D (5) 减小 (6) 64n-m64n×100%
18.(1)CO32-+H2O⇌HCO3-+OH﹣;除去废铜屑表面的油污;
(2)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;
(3)引流;蒸发浓缩、冷却结晶;
(4)2;
(5)2H++NO3-+e﹣=NO2↑+H2O;在浓HNO3中发生针化,氧化膜阻止了Al的进一步反应。
时间/min
4
6
8
10
t
20
25
35
c(CrO5)/×10﹣5ml⋅L﹣1
4.230
2.510
1.790
1.350
1.240
1.130
1.110
1.100
①
②
③
操作
现象
取4g漂粉精固体,加入100mL水
部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12),后褪色
ⅰ、液面上方出现白雾;
ⅱ、稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
ⅲ、稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
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