20251月内蒙古自治区普通高等学校招生考试适应性测试（八省联考）化学试题含解析

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注意事项：
1.答卷前考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。本试卷满分100分。
2.作答时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 内蒙古自治区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法正确的是
A. 天然气的主要成分是CO和H2B. 有色金属是指铜、金等有颜色的金属
C. 煤的直接液化是物理变化D. 稀土元素是金属元素
2. 下列化学用语或表述正确是
A. Na2O2电子式：B. 209Bi和210Bi：互为同素异形体
C. CH4的空间结构：正方形D. 基态Fe2＋的价电子排布式：3d54s1
3. 化学革新催化体育发展，科技赋能铸就赛场荣光。下列有关说法正确的是
A. 碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度，其成分属于单质
B. 聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子
C. 氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛，氯乙烷是乙烷的同系物
D. 防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸镁属于无机盐
4. 下列有关物质的工业制备反应正确的是
A 侯氏制碱：
B. 制硝酸：(浓)
C. 制氯气：
D. 冶炼铝：
5. 能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应①每生成，消耗分子数目为
B. 标准状况下，中含中子数目为
C. 反应③每生成，转移电子数目为
D. 溶液中含H原子数目为
6. 地沟油某成分Ⅰ可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说法错误的是
A. Ⅰ和Ⅲ均为高级脂肪酸酯
B. 为使Ⅰ充分转化，甲醇的物质的量应大于Ⅰ的3倍
C. 水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入可提升分离效果
D. 生物柴油与石化柴油均可水解
7. 下列各组实验中试剂或方法选用正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 聚乙烯醇广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备
下列说法错误的是
A. ①为加成反应B. ②③分别为缩聚反应、水解反应
C. 能与水形成氢键D. 可用作高吸水性材料
9. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是
A. 原子半径：B. 该离子中Z、W、Z三原子共线
C. 第一电离能：D. 简单氢化物沸点：
10. 钾锰铁基普鲁士白是一种钾离子电池正极材料，充电时随着脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯视图及Ⅱ的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是
A. Ⅲ转化为Ⅰ是非自发过程B. 充电过程中或的价态降低
C. 晶体Ⅱ的化学式为D. 晶胞Ⅲ中键数目为24
阅读下列材料，完成下列小题。
随着锂离子电池在众多领域的广泛应用，其废旧电池的回收工作愈发显得意义重大。现行的回收工艺通常采用酸浸碱浸的方法，从锂离子电池正极材料(含少量金属)中提取和，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。与此同时，为达成绿色回收和的目标，科研人员正在研究一种新型电解回收工艺。已知：。
11. 一种现行回收工艺的流程如下图所示。下列说法正确的是
A. “浸取”反应中，正极材料成分为还原剂
B. “浸取”时转化为和
C. 滤液2中
D. 再生：
12. 电解回收工艺的原理如下图所示。下列说法错误的是
A. 太阳能电池板经光照产生的电子流向a极
B. 浸出：
C. b电极反应：
D. 电解前除去中的杂质，可提高纯度
13. 某离子液体的阴离子可以吸收，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误的是
A. 两种路径的总反应相同B. 路径Ⅰ是主要的反应途径
C. 该反应为放热反应D. 生成物中既含离子键又含共价键
14. 测定含量步骤如下：向含试样中先加入已知物质的量的过量溶液，再加入指示剂，用溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达滴定终点，消耗溶液。已知：。下列说法错误的是
A. 滴定中有生成B. 不可先加指示剂，后加溶液
C. 试样中D. 以上实验步骤不适用于含量测定
15. 25℃时，用0.1000ml·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000ml·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是
A. M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA)
B. 25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52
C. Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线
D. 酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 是冶炼金属钛的重要原料。氟化法从含钛电炉渣(主要含有元素)中制备的流程如下：
回答下列问题：
（1）位于元素周期表_______区。
（2）滤渣的主要成分为和_______。
（3）“除铁”步骤溶液中残留的以钠盐形式析出，离子方程式为_______。
（4）“水解”步骤中和的水解率与溶液的关系如下图所示。为提高分离效果，“水解”的最佳为_______。水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是_______。
（5）“水解”生成沉淀的化学方程式为_______。
（6）“煅烧”产生的气体中可循环使用的物质是_______和_______(填化学式)。
（7）如下图所示，“煅烧”温度达时，锐钛矿型(晶胞Ⅰ，位于晶胞顶点、侧面和体心)转换成金红石型(晶胞Ⅱ)，晶胞体积，。则晶体密度比_______(填最简整数比)。
17. 硫酸四氨合铜在工业上用途广泛。某实验小组用废铜屑(含少量铁、油污)制备，步骤如下：
Ⅰ．取废铜屑，碱洗后加入稀和溶液，在下充分溶解。
Ⅱ．调节至，加热煮沸2分钟，趁热过滤。
Ⅲ．向滤液中逐滴加入浓氨水至澄清。
Ⅳ．加入无水乙醇，过滤；沉淀先用试剂M洗涤，再用乙醇与乙醚混合液洗涤，干燥，得深蓝色晶体。
已知：硫酸四氨合铜溶液是深蓝色；。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ碱洗的目的是_______。
（2）步骤Ⅱ可除去溶液中的_______和_______(填离子符号或化学式)。
（3）步骤Ⅲ的实验现象为_______。
（4）步骤Ⅳ中试剂M应选用_______(填标号)。
A. 乙醇和浓氨水混合溶液B. 蒸馏水
C. 乙醇和稀硫酸混合溶液D. 溶液
（5）对产品进行热重分析，结果如下图所示。时结晶水已全部失去，时产物为，则_______；阶段反应的化学方程式为_______。
（6）实验中的损耗忽略不计，废铜屑中的质量分数=_______%(精确至1%)。
18. 在传统克劳斯工艺制备的基础上，科研工作者提出分解制备同时获取的新方法，反应如下：
反应1：
反应2：
（1）传统克劳斯工艺反应如下，则_______。


（2）按照新方法，向恒容容器中通入混合气体。的转化率与温度关系曲线如图1所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂的转化率。
①代表平衡转化率曲线是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②_______0(填“”)；新方法加入部分，而未采用直接分解法的原因是_______。
③P点，此时_______，反应2的平衡常数_______。
（3）时，恒容容器中发生反应2，和的体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列说法正确的是_______。
A. 反应2在M点达到化学平衡状态B. 时，通入不变
C. 的反应速率：D. 时，降低温度，的产率增加
（4）可催化分解。形成立方时，的轨道分裂为两组。请参照基态原子核外电子排布规律将的价电子填充至图3中，完成轨道表示式_______。
19. I是合成抗癌药物贝组替凡的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A能发生银镜反应，其结构简式为_______。
（2）E中官能团名称为_______和_______。
（3）H→I的反应类型为_______。
（4）D的同分异构体中，含有苯环、碳碳双键和羧基的有_______种(不考虑立体异构)。
（5）E经碱性水解、取代、酸化得到G。取代步骤的化学方程式为_______。
（6）参照上述合成过程，设计B→C的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中J和K的结构简式分别为_______和_______。选项
实验目的
试剂或方法
A
除去铁屑中铜
稀、过滤
B
测定水溶液中
溶液、滴定
C
除去试管内壁的
溶液、溶液
D
分离乙醇和乙酸乙酯
直接分液